福建省華安第一中學(xué)高二上學(xué)期期末考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（考試時間：90分鐘滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量:H－1O－16Cu－64N－14一、選擇題（共16小題，每小題3分共48分，每小題只有一個選項符合題意.）1．已知Zn(s）＋H2SO4(sq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH〈0，則下列敘述不正確的是（)A．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能B．該反應(yīng)的ΔH值與反應(yīng)方程式的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)C．該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂放出能量，生成物化學(xué)鍵形成吸收能量【答案】D2．用食用白醋（醋酸濃度約1mol·L—1）進(jìn)行下列實(shí)驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是(）A．用白醋做導(dǎo)電性實(shí)驗,燈泡發(fā)亮B．用pH試紙測試其pH約為2C．向白醋中加入鎂粉出現(xiàn)氣泡D．向Cu（OH）2中加入白醋，Cu（OH)2溶解【答案】B【解析】A．導(dǎo)電性與離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系，所以不能證明醋酸部分電離，不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故A錯誤；B．pH試紙顯示白醋的pH為2,氫離子濃度小于醋酸濃度,說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故B正確；C．向白醋中加入鎂粉出現(xiàn)氣泡,只能證明醋酸呈酸性，無法證明醋酸為弱電解質(zhì),故C錯誤;D．向Cu(OH）2中加入白醋，Cu（OH）2溶解,只能證明醋酸呈酸性，無法判斷醋酸的電離程度大小，故D錯誤;故選B?！军c(diǎn)睛】:強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，只要證明醋酸在溶液中部分電離就能證明醋酸為弱電解質(zhì)，注意與導(dǎo)電性強(qiáng)弱無關(guān)，據(jù)此分析解答。3．在298K、100kPa時，已知:2H2O(g）===2H2（g）＋O2（g）ΔH1；Cl2（g）＋H2(g）===2HCl(g)ΔH2；2Cl2(g)＋2H2O（g)===4HCl(g)＋O2（g）ΔH3則ΔH3、ΔH2和ΔH1之間的關(guān)系正確的是（）A．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2【答案】B【解析】①2H2O（g）=2H2(g)+O2(g)△H1;②H2（g)+Cl2（g)=2HCl（g）△H2；③2Cl2（g)+2H2O(g）=4HCl（g）+O2（g）△H3；則反應(yīng)③=2×②+①，由蓋斯定律可知，△H3=2△H2+△H1；故答案為B。【點(diǎn)睛】：根據(jù)三個化學(xué)反應(yīng)方程式可知,反應(yīng)2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl(g)+O2（g)可由另兩個反應(yīng)變形后加和得到，則由蓋斯定律可知,△H3應(yīng)為另兩個反應(yīng)反應(yīng)熱的加和；根據(jù)1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱判斷。4．反應(yīng)C（s)+H2O(g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大⑤升溫A．①⑤B．②③C．①③D．②④【答案】C【解析】①因濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是固體量的增減不影響反應(yīng)速率，所以增加C（s）的量,反應(yīng)速率不變,故①選；②將容器的體積縮小一半,反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故②不選；③保持體積不變，充入氮?dú)?，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故③選；④保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?，使容器的體積變大,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小,則反應(yīng)速率減小，故④不選;⑤升高溫度，反應(yīng)速率肯定加快，故⑤不選，故選C。【點(diǎn)睛】：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，對應(yīng)反應(yīng)C(s）+H2O(g）CO(g)+H2(g），有氣體參加和生成，則溫度、壓強(qiáng)都能對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，以此解答該題.5．在密閉絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2（g)＋NO2(g)SO3(g）＋NO（g)△H<0下列有關(guān)說法正確的是（）A．減小SO2的濃度，平衡正向移動B．使用催化劑,正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．若反應(yīng)體系溫度不再變化,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，降低溫度，平衡逆向移動【答案】C【解析】

A．減小反應(yīng)物二氧化硫的濃度平衡逆向移動，故A錯誤；B．催化劑使正逆反應(yīng)速率都增大,故B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)的過程中伴隨能量變化，在密閉絕熱容器中，若反應(yīng)體系溫度不再變化,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確;D．降溫平衡正向移動，故D錯誤；故選C。6．下列方程式書寫正確的是（)A．HCO的電離方程式：HCO＋H2OH3O＋＋COB．H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SOC．CO的水解方程式:CO＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl的水解方程式：NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋【答案】A【解析】A．HCO在水溶液中能電離,其電離方程式為HCO＋H2OH3O＋＋CO，故A正確；B．H2SO3是二元弱酸，應(yīng)分步電離，故B錯誤；C．CO是二元弱酸根離子，應(yīng)分步水解,故C錯誤；D．鹽類水解比較弱，存在平衡,應(yīng)用不用“=”,故D錯誤；答案為A。7．下列有關(guān)說法正確的是（)A．常溫下，0。1mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝1B．工業(yè)上電解飽和食鹽水時，以石墨為陰極，鐵棒為陽極C．反應(yīng)CO2（g）＋C（s)===2CO(g)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH〉0D．常溫下,在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，減小,Ksp(AgCl)減小【答案】C【解析】A．NH4+在溶液中部分水解，所以常溫下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中氫離子濃度小于0。1mol?L-1，則pH＞1，故A錯誤；B．活性電極作陽極，陽極直接失電子，溶液中的陰離子不失電子，所以工業(yè)上電解飽和食鹽水時，以石墨作陰極，不能用鐵棒作陽極，故B錯誤;C．當(dāng)△G=△H—T△S＜0時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,反應(yīng)CO2(g）+C（s)=2CO（g）的△S＞0，在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0,故C正確；D．Ksp(AgCl)只隨溫度的變化而變化,所以常溫下，在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，c（Ag+）減小，Ksp(AgCl）不變，故D錯誤；故選C.8．可逆反應(yīng)mA（s)＋nB（g）eC(g）＋fD（g）,反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時,C的百分含量（C％）與溫度（T)和壓強(qiáng)(p）的關(guān)系如下圖。下列敘述正確的是圖Ⅰ圖ⅡA．化學(xué)方程式中m+n<e＋fB．達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移C．達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大D．達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動【答案】B【點(diǎn)睛】:根據(jù)圖象判斷外界條件對平衡的移動的影響是解答該題的關(guān)鍵；可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時,溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時間越短．由圖象（1）可知T1＞T2，溫度越高，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小,故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時間越短．由圖（2）可知p2＞p1，壓強(qiáng)越大，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n＜P+q，據(jù)此結(jié)合外界條件對化學(xué)平衡的影響分析解答.9．常溫下，將0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于(）A．1.7B．2。0C．12.0【答案】B【解析】設(shè)溶液的體積都是1L，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1L×0.1mol·L—1=0.1mol，

硫酸的物質(zhì)的量為1L×0.06mol·L—1=0.06mol，H+的物質(zhì)的量為0.06mol×2=0.12mol，則當(dāng)酸堿發(fā)生中和時H+和OH-的物質(zhì)的量分別為0。12mol和0.1mol,則硫酸過量，過量的H+的物質(zhì)的量為0。12mol-0.1mol=0.02mol，

則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為c（H+）=QUOTE=0.01mol·L-1，pH=-lg10-2=2.0，故選B?！军c(diǎn)睛】：考查溶液pH的有關(guān)計算，明確酸堿反應(yīng)的過量分析是解答的關(guān)鍵，根據(jù)酸堿溶液混合時，先判斷過量，然后計算過量的酸或堿的物質(zhì)的量濃度，最后計算溶液的pH來解答即可。10．常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0。1mol·L-1的下列溶液：①Na2CO3溶液②NaOH溶液③NaHSO4溶液④NH4Cl溶液⑤NaNO3,溶液的pH由小到大的排列順序是（）A．③<④<⑤<①<②B．④〈③〈⑤〈①〈②C．④〈③<①〈⑤〈②D．①〈④〈③〈⑤〈②【答案】A【解析】①②為堿性，①中水解顯堿性,等濃度強(qiáng)堿溶液的pH大，則pH為②＞①；

③④為酸性，③電離顯酸性,④水解顯酸性，等濃度時③中酸性強(qiáng)，則③中pH最小，pH為③＜④，⑤為中性，則溶液的pH由小到大的排列順序是③＜④＜⑤＜①＜②，故選A?！军c(diǎn)睛】：考查pH的比較,把握鹽類水解、電解質(zhì)的電離、pH與酸堿性的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,①②為堿性，等濃度強(qiáng)堿溶液的pH大，③④為酸性，等濃度時③中酸性強(qiáng)，則③中pH最小，⑤為中性，以此來解答。11．100℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）2NO2（g），下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2②NO2生成速率與NO2消耗速率相等③燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧【答案】B【解析】①無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比都為1：2，所以不能證明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤;②NO2的正逆反應(yīng)速率相等,所以能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，所以壓強(qiáng)就不再改變，能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確；④根據(jù)質(zhì)量守恒，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),混合氣體的質(zhì)量都不再改變，所以不能證明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑤平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，所以能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確;⑥平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深,所以能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確；⑦平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化,質(zhì)量始終不變，所以當(dāng)燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時,能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；⑧根據(jù)質(zhì)量守恒,反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以燒瓶內(nèi)氣體的密度始終不變，故錯誤；所以不能說明是平衡狀態(tài)的是①④⑧，故答案為B。

點(diǎn)睛:考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。注意反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯誤的情況往往有:平衡時濃度不變,不是表示濃度之間有特定的大小關(guān)系;正逆反應(yīng)速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對于密度、相對分子質(zhì)量等是否不變,要具體情況具體分析等.12．實(shí)驗：①0。1mol·L－1AgNO3溶液和0。1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;②向濾液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液,出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0。1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．濾液b中不含有Ag＋C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID．實(shí)驗可以證明AgI比AgCl更難溶【答案】B【解析】A．濁液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡:AgCl(s）?Ag+(aq)+Cl—（aq），故A正確；B．濾液為AgCl的飽和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+,故B錯誤；C．向AgCl中滴加0。1mol?L—1KI溶液，白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色AgI沉淀，故C正確；D．向AgCl中滴加0。1mol?L—1KI溶液，白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色AgI沉淀,實(shí)驗證明AgI比AgCl更難溶，故D正確；故選B。13．已知Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s）Cu2＋（aq）＋2OH－(aq)，在常溫下,Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c（Cu2＋)＝0.02mol·L－1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入堿溶液來調(diào)整pH,使溶液的pH大于A．2B．3C．4【答案】D【解析】已知Ksp=2×10-20,c（Cu2+）=0.02mol?L—1，在常溫下如果要生成Cu（OH）2沉淀,

則c（Cu2+）×c2（OH—）≥2×10-20，所以c（OH—）≥=10—9（mol/L），應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH大于5,故選D。【點(diǎn)睛】:考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡,側(cè)重于濃度的計算，在常溫下如果要生成Cu(OH）2沉淀，應(yīng)滿足c（Cu2+）×c2（OH-）≥2×10-20，以此計算溶液的c(OH-），可確定溶液的pH。14．下列關(guān)于各圖的說法，正確的是（）A．①中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)的氣體B．②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C．④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)D．③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連【答案】C【解析】A．①裝置是電解池，陰極是溶液中陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)是銅離子得到電子生成銅，故A錯誤；B．②裝置中待鍍制品上要有Cu2+放電析出銅，故應(yīng)和電源負(fù)極相連做電解池的陰極,故B錯誤；C．氯氣是酸性氣體，能和氫氧化鈉反應(yīng)．而氯氣在陽極生成，NaOH在陰極生成，而④裝置中的離子交換膜允許離子通過，氯氣不能通過,可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，故C正確；D．③裝置是電解池，在電解池中，陰極被保護(hù)，故鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連,故D錯誤；故選C。15．2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是()A．a(chǎn)為電池的正極B．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLiC．放電時，a極鋰元素的化合價發(fā)生變化D．放電時,溶液中Li＋從b向a遷移【答案】C【解析】A．根據(jù)圖知,放電時,b電極上Li失電子生成Li+，所以b是負(fù)極，則a是正極，故A正確；B．放電時，負(fù)極反應(yīng)式為xLi-xe-═xLi+,正極反應(yīng)式為xLi++Li1-xMn2O4+xe-═LiMn2O4,所以電池反應(yīng)式為Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4，故B正確；C．放電時，a極上Li元素化合價都是+1價，化合價不變，故C正確；D．a(chǎn)是正極、b是負(fù)極，放電時電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，所以溶液中的Li+從b向a遷移，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】:考查化學(xué)電源新型電池，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，放電時，Li易失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為xLi—xe-═xLi+，正極反應(yīng)式為xLi++Li1-xMn2O4+xe—═LiMn2O4，得失電子相同時將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即可得到電池反應(yīng)式，放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動；難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向,為易錯點(diǎn)。16．把6moLM和5moLN的混合氣體通入容積為4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：5M（g）+4N（g)6P(g）+xQ（g），經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時生成P3moL,并測得Q的平均反應(yīng)速率為0。1mol/（L·min）下列說法正確的是（）A．化學(xué)計量數(shù)x=2B．M的轉(zhuǎn)化率為41.67％C．N的平衡濃度為0。075mol/LD．反應(yīng)前后混合氣體的壓強(qiáng)比為23/22【答案】B【解析】Q的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L—1·min-1，換算為生成D的物質(zhì)的量為0.1mol·L-1·min-1×5min×4L=2mol,

5M（g）+4N（g）

6P(g)+xQ（g）

起始量（mol）6

5

0

0

變化量（mol)

2。5

2

3

2

平衡量（mol）

3。5

3

3

2

A．物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)之比,C、D的物質(zhì)的量之比為3：2,則x=4，故A錯誤；B．M的轉(zhuǎn)化率為QUOTE×100％=41.67%，故B正確；C．N的平衡濃度為QUOTE=0.75mol/L,故C錯誤；

D．反應(yīng)前后混合氣體的物質(zhì)的量之比為QUOTE=22︰23,根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比為22：23，故D錯誤；故選B.【點(diǎn)睛】：考查化學(xué)平衡的計算應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)平衡三段式計算,結(jié)合題給化學(xué)反應(yīng)速率概念，速率之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)之比進(jìn)行分析計算，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。二、非選擇題（52分）17．請你利用所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理解決下列問題:（1）現(xiàn)需要對農(nóng)作物同時施用氮肥、磷肥、鉀肥三種化肥,對給定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4）2SO4，⑤氨水，最適當(dāng)?shù)慕M合是__________

A．①③④

B．①③⑤

C．②③④

D．②③⑤（2)焙制糕點(diǎn)把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時,往往添加入少量的明礬，這是因為__________A．明礬起催化作用B．硫酸鋁鉀比碳酸氫鈉更易分解C．明礬受熱分解放出氣體D．鋁鹽在水中水解,能起到酸的作用（3）實(shí)驗室配制FeSO4溶液,溶解時先要加入少量的稀硫酸,其原因是___________________(用離子方程式和適當(dāng)文字說明）；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是________________________.(4）工業(yè)上合成氨:N2(g)＋3H2（g）2NH3（g)ΔH<0，采用高溫、高壓、催化劑作為反應(yīng)條件，原因是：_________________________________________________________________________________________________。（5)已知Ksp（BaSO4）=1.07×10—10Ksp(BaCO3)=2.58×10—9，二者的溶解能力相差不大,但___________溶解能力相對更小.重晶石（主要成分是BaSO4）是制備鋇化合物的重要原料，但是BaSO4不溶于酸，若用_______________處理即可轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3?？偡磻?yīng)的離子方程式是:_______________________________________________?！敬鸢浮浚?)．【答題空1】C（2）．【答題空2】D（3)．【答題空3】Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+（4）．【答題空4】稀硫酸可抑制Fe2+水解（5)．【答題空5】防止Fe2+被氧化（6）．【答題空6】高溫、高壓、催化劑有利于提高反應(yīng)速率，高壓有利于氨氣的生成,提高氨的產(chǎn)率（7）．【答題空7】BaSO4（8）．【答題空8】飽和Na2CO3溶液（9)．【答題空9】BaSO4（s）+CO32—(aq)BaCO3(s）+SO42—（aq）【解析】（1)A．K2CO3水解顯堿性,NH4Cl水解顯酸性，二者混合會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氨氣，會降低肥效；K2CO3與Ca（H2PO4）2反應(yīng)會生成沉淀，會降低肥效，故A錯誤；B．K2CO3與Ca（H2PO4）2反應(yīng)會生成沉淀，會降低肥效;Ca（H2PO4）2與氨水反應(yīng)生成沉淀，會降低肥效，故B錯誤；C．②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4）2SO4

相互不發(fā)生反應(yīng)，可以混合使用，故C正確；D．Ca（H2PO4)2與氨水反應(yīng)生成磷酸鈣沉淀，會降低肥效,故D錯誤；故選C；（2）明礬在溶液中會發(fā)生水解，溶液顯酸性,NaHCO3在酸性條件下生成二氧化碳，所以把NaHCO3作為以酵粉使用時，往往加入少量的明礬，明礬在水中能起到酸的作用；故選D。（3)因Fe2+在溶液中易水解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2H2OFe(OH）2+2H+,實(shí)驗室配制FeSO4,溶解時先要加入少量的稀硫酸,其原因是稀硫酸可抑制Fe2+水解；Fe2+易被空氣中的氧氣氧化成Fe3+,配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是鐵可將Fe3+還原成Fe2+，防止被氧化;（4）高溫、高壓、催化劑有利于提高反應(yīng)速率，高壓有利于氨氣的生成，提高氨的產(chǎn)率，因此工業(yè)上合成氨常采用高溫、高壓、催化劑作為反應(yīng)條件;（5）因為Ksp（BaSO4）=1。07×10—10＞Ksp(BaCO3）=2。58×10—9，則BaCO3溶解能力相對更小；根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)移原理，可用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4即可轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaSO4（s）+CO32—（aq）BaCO3(s)+SO42-(aq).18．（1)常溫下，amL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液與bmL0。1mol·L－1的NaOH溶液混合，充分反應(yīng).①寫出反應(yīng)的離子方程式:_________________________。②0。1mol·L－1的CH3COOH溶液與0。1mol·L－1的NaOH溶液，兩溶液pH之和__________14(填“〈”、“＝”或“>"）.③若a＝b，則反應(yīng)后溶液中粒子（除水分子外)濃度從大到小的順序是_____________________________.④若混合后溶液呈中性，則a____________b，反應(yīng)后溶液中c（CH3COO－)________c(Na＋)（填“〈”、“＝"或“>"）。(2)常溫下，amLpH＝2的H2SO4溶液與bmLpH＝12的氨水溶液混合，充分反應(yīng)。①混合前，兩溶液中由水電離出的H＋濃度之比為________；②若a＝b，則反應(yīng)后溶液顯______（填“酸性”、“中性”或“堿性")。【答案】（1）．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O（2）．>（3）．c(Na＋)〉c（CH3COO－）>c（OH－)〉c（CH3COOH）>c(H＋)(4）．>(5）．＝（6）．1∶1(7）．堿性【解析】（1）①酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，離子方程式為CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O；

②0.1mol/L的CH3COOH的pH大于1,0。1mol/L

NaOH的pH=13，之和大于14;

③a=b，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH—，醋酸根水解呈堿性,離子濃度為c(Na+)＞c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（CH3COOH）＞c(H+）；④若a=b，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根水解呈堿性，若要呈中性，則堿要少加些,根據(jù)電荷守恒c(Na+）+c（H+)=c（CH3COO—）+c(OH—），中性則c（H+)=c（OH-），此時c（CH3COO-）=c（Na+）；

(2）①硫酸和氨水均抑制水的電離；常溫下，a

mL

pH=2的硫酸與b

mL

pH=12的氨水溶液，兩溶液中由水電離出的H+濃度均為10-12mol/L,則由水電離出的H+濃度之比為1︰1；

②若a=b，兩者完全混合后得到硫酸銨和過量氨水，以NH3·H2O的電離為主，溶液呈堿性.19．用物質(zhì)的量濃度為amol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去測定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是________________________________________________________。（2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入________（填“甲”或“乙”）中.(3)取20。00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次,記錄數(shù)據(jù)如下.實(shí)驗編號NaOH溶液的濃度（mol·L－1）滴定完成時NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸的體積（mL)10.1022。6220.0020.1022.7220。0030。1022.8020.00①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________________________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_____________(保留兩位有效數(shù)字）。（4）若所測得鹽酸濃度偏大，原因可能是________.A．實(shí)驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗E.滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定【答案】（1)．用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗2~3次（2)．乙（3）．溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不退色（4）．0。11mol·L－1(5）．B、C、D【解析】（1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，為了不影響氫氧化鈉溶液的濃度，應(yīng)該用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次;（2）氫氧化鈉溶液呈堿性,應(yīng)該為堿式滴定管，圖1中乙為堿式滴定管，所以應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙中；(3）①滴定時，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，即酚酞在酸中為無色，在堿性溶液中顯淺紅色；②3組數(shù)據(jù)均合理，得出V(標(biāo)準(zhǔn))=QUOTE=22.7mL，c（待測）==═0.1135≈0.11mol/L;（4）A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視讀，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測)=分析，可知c(待測)偏小，故A錯誤；B．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失,導(dǎo)致計算時消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則根據(jù)c(待測）=分析，可知C（待測）偏大，故B正確;C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則標(biāo)準(zhǔn)液的濃度降低,造成V(標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，可知c(待測）偏高，故C正確;D．錐形瓶用待裝液潤洗過，造成造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大,根據(jù)c（待測）=分析，可知c（待測）偏大,故D正確；E．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，溶液未完全中和，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，根據(jù)c（待測)=分析，可知c(待測）偏低，故E錯誤；答案為BCD?！军c(diǎn)睛】:本題考查中和滴定操作、計算及誤差分析,注意利用公式來分析解答，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，然后根據(jù)c(待測）=分析，若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏小；若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。20．淮南市我國重要的煤炭生產(chǎn)基地，通過煤的氣化和液化，能使煤炭得以更廣泛的應(yīng)用。Ⅰ。工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2是存在以下平衡：CO（s)+H2O（g)2CO2（g）+H2（g）（1）向2L恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O,800℃時，測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:t/min01234n（H2O)/mol1.201.040。900。700.70n(CO）/mol0。80。640.500。300。30則反應(yīng)從開始到2min時，用H2表示的平均反應(yīng)速率____________mol·L－1·min－1；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________________（小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字）（2）相同條件下時,向2L恒容密閉容器中充入CO(g）、H2O(g)、CO2(g)、H2（g）的物質(zhì)的量分別為1。00mol、3。00mol、2。00mol、2.00mol，則此時該反應(yīng)v（正）______v（逆）(填“>"、“<”或“=”)。II。已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l）燃燒熱分別為283kJ/mol、286kJ/mol、726kJ/mol.（3)利用一氧化碳、氫氣合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________________。(4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析升高溫度對制備甲醇反應(yīng)的影響___________________________________________________________。Ⅲ.為擺脫對石油的過度依賴,科研人員