2022-2023學(xué)年江蘇省泰州市靖江季中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年江蘇省泰州市靖江季中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)A+3B=4C+2D，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v（X）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應(yīng)速率最快的是A.v（A）=0.4mol/（L·s） B.v（B）=0.8mol/（L·s）C.v（C）=1.2mol/（L·s） D.v（D）=0.7mol/（L·s）參考答案：A試題分析：對于不同物質(zhì)表示的分壓速率，將其轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的形式。都用A表示為：B、v（A）="1/3"v（B）="0.8/3"mol/（L·s）；C、v（A）="1/4"v（C）="0.3"mol/（L·s）；D、v（A）="1/2"v（D）="0.35"mol/（L·s），四個數(shù)值中只有A值最大，答案選A。2.

據(jù)調(diào)查，劣質(zhì)的家庭裝飾材料會釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì)，其中一種有機物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關(guān)于該有機物的敘述不正確的是

A．有機物化學(xué)式為

B．分子中所有原子在同一個平面內(nèi)

C．該有機物易溶于水 D．可由乙炔和氯化氫加成得到參考答案：CD3.“腳印”“笑臉”“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯誤的是

（

）A.焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化

B.可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KClC.觀察硫酸鉀的焰色應(yīng)透過藍色的鈷玻璃

D.Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同參考答案：A略4.在某無色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組的是（）A．Na+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣

B．Na+、CO32﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+

D．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+參考答案：A考點：離子共存問題．分析：無色透明的酸性溶液中存在大量氫離子，一定不存在有色離子，A．Na+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色離子；B．碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳氣體；C．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；D．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳氣體和水．解答：解：A．Na+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣離子之間不反應(yīng)，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，且都是為無色離子，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．CO32﹣與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．無色溶液中不存在有色離子，MnO4﹣為有色離子，在溶液中不能大量存在，故C錯誤；D．HCO3﹣與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子共存，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．5.下列離子方程式正確的是A.

NaHCO3與NaOH兩溶液反應(yīng)：HCO3—＋OH—＝CO2↑＋H2OB.

CuO溶于稀H2SO4：O2—＋2H+＝H2OC.

氨水中滴加鹽酸：NH3·H2O＋H+＝NH4+＋H2OD.

大理石溶于硝酸：CO32—＋2H+＝CO2↑＋H2O參考答案：C6.為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸（以下鹽酸濃度均為1mol?L﹣1）反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，進行實驗并測得如下數(shù)據(jù)序號35mL試劑固體混合前溫度℃混合后溫度℃①水2.5gNaHCO320.018.5②水3.2gNa2CO320.024.3③鹽酸2.5gNaHCO320.016.2④鹽酸3.2gNa2CO320.025.1

由此得出的結(jié)論正確的是（）A.Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.20.0℃時，含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃D.20.0℃時，含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃參考答案：C【詳解】A、由實驗④可知鹽酸與Na2CO3混合后溫度大于混合前溫度，且大于Na2CO3與水混合后溫度，所以Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、由實驗③可知鹽酸與NaHCO3混合后溫度小于混合前溫度，且小于NaHCO3與水混合后溫度，所以NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C、20.0℃時，由②可知，Na2CO3溶于水放熱，所以④實驗中混合溫度升高包括Na2CO3溶于水放熱，也包括鹽酸和Na2CO3反應(yīng)放熱，所以含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃，故C正確；D.20.0℃時，由③可知，NaHCO3溶于水吸熱，所以③混合溫度降低包括NaHCO3溶于水吸熱，也包括鹽酸與NaHCO3反應(yīng)吸熱，因此含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將高于16.2℃，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。7.[雙選題]下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()參考答案：AC解析：A項，NH4Cl受熱時分解為NH3和HCl，但在管口及導(dǎo)管中NH3、HCl又會重新化合為NH4Cl，得不到NH3，錯誤；B項，CaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑放出的熱量同時使氨水溫度升高，降低了NH3的溶解度，正確；C項，裝置錯誤，應(yīng)使試管口略向下傾斜，錯誤；D項，濃氨水加熱時發(fā)生反應(yīng)：NH3·H2ONH3↑＋H2O，放出氨氣，正確。8.下列實驗方案不能達到預(yù)期目的的是A.用鈉、鎂分別與水反應(yīng)，可證明鈉、鎂的金屬性強弱B.用氯化鎂、氯化鋁分別與過量濃氨水反應(yīng)，可證明鎂、鋁的金屬性強弱C.用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成原電池，可證明鐵、銅的金屬性強弱D.把氯氣通入到硫化鈉的水溶液中，看到淡黃色沉淀，可證明氯氣、硫的非金屬性強弱參考答案：B略9.在一密閉容器中盛有少量紅色溶液，加熱時溶液顏色逐漸變淺至無色，冷卻后又恢復(fù)紅色，則原溶液可能是

A.溶有SO2的品紅溶液

B.溶有SO2的石蕊試液

C.溶有NH3的酚酞試液

D.溶有Cl2的品紅溶液參考答案：C10.A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為(

)A.n+8

B.n+18

C.n+32

D.n+20參考答案：D略11.X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X2﹣、Z+都與Mg2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是（）A．Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族B．X、Y、Z三種元素中非金屬性最強的是X元素C．Y的最高氧化物對應(yīng)的水化物是已知酸中最強的酸D．Z分別與X、Y形成的化合物都是離子化合物參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】X2﹣、Z+都與Mg2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，說明離子的原子核外都有10個電子，則X為O元素，Z為Na元素，又X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Y應(yīng)為F元素，以此解答該題．【解答】解：X2﹣、Z+都與Mg2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，說明離子的原子核外都有10個電子，則X為O元素，Z為Na元素，又X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Y應(yīng)為F元素，A．Y為主族元素，應(yīng)為F，不可能為0族元素，故A錯誤；B．X為O元素，Y為F元素，F(xiàn)元素的非金屬性最強，故B錯誤；C．由于F無正價，故F無最高價含氧酸，故C錯誤；D．Na為活潑金屬單質(zhì)，O、F的非金屬性較強，則形成的化合物為離子化合物，故D正確．故選D．12.某學(xué)生用右圖所示裝置進行化學(xué)反應(yīng)X+2Y=2Z

能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述中正確的是①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量更高；④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量更高；⑤該反應(yīng)過程可以看成是“貯存“于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來。A.①④⑤

B.①④

C.①③

D.②③⑤參考答案：A當(dāng)往試管中加入試劑Y時，看到U型管中液面甲處下降，乙處上升，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱使得集氣瓶中的氣壓升高而出現(xiàn)該現(xiàn)象，故正確，在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，故正確；該反應(yīng)過程中可以看成是貯存于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來，故正確。故選A。13.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是

A.6和8

B.11和13

C.11和16

D.12和17參考答案：D略14.在體積一定的密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+2Y2(g)

2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為amol/L、bmol/L、0.2mol/L（非平衡態(tài)），在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，Z的濃度為0.3mol/L，則下列判斷正確的是

（

）A．b≤0.1mol/LB．達平衡時，X2的正反應(yīng)速率與Y2的逆反應(yīng)速率相等C．a(chǎn)≥0.05mol/L

D．該平衡時氣體物質(zhì)的量濃度之和小于（a+b+0.2）mol/L．參考答案：B15.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗（已知：NH4＋＋OH－NH3↑+H2O）：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（

）A．K＋一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02molB．100mL溶液中含0.01molCO32-C．Cl－一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，右圖是分離操作步驟流程圖。請回答下列問題：⑴試劑a是________，加入該試劑后反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，試劑b是________。⑵分離方法：①________，②________，③________。⑶物質(zhì)名稱：A________，C________。參考答案：(1)飽和Na2CO3溶液

Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+CO2↑+H2O

稀H2SO4(2)分液蒸餾蒸餾

(3)乙酸乙酯乙醇略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分，每空2分)如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實驗操作是①按圖所示將實驗裝置連接好；②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是_________________________________。(3)該實驗的原理是___________________________________________________。(4)實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________。(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關(guān)系：________________________________________________________________________。(6)若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？________(填“能”或“否”)。參考答案：

(1)U形管里的紅墨水(或品紅溶液)會沿開口端上升，即液面左側(cè)下降，右側(cè)升高(2)檢查裝置氣密性(3)CaO和H2O反應(yīng)放出熱量使大試管中空氣膨脹，引起紅墨水(或品紅溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和