2022-2023學(xué)年江蘇省南通市通州通海中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年江蘇省南通市通州通海中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．Xm+和Yn—與氖的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子半徑前者大于后者。

B．NaF和MgF2中陽離子與陰離子半徑之比，前者小于后者。

C．O和O原子的核外電子數(shù)，前者大于后者。

D．PH3和H2S的穩(wěn)定性，前者大于后者。參考答案：A2.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念。在“綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子的利用率為100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的過程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要其他的反應(yīng)物是（）A、CO和CH3OH

B、CO2和H20

C、H2和CO2

D、CH3OH和H2參考答案：A略3.為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）。這兩類燃料的主要成分都是(

)A碳?xì)浠衔?/p>

B.碳水化合物

C氫氣

D醇類參考答案：A略4.密閉容器中X、Y、z三種氣體的初始濃度和不同溫度下的平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是(

)A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B該反應(yīng)可表示為C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，X濃度減小

．D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍參考答案：C5.常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是(

)A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10mol/L

B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol/LC．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大D．與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)參考答案：C6.氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；

△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；

△H＝－890.3kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是A．H2(g)

B．CO(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)參考答案：B7.下列說法正確的是(

)A．酸溶于水后能促進(jìn)水的電離，堿溶于水后能抑制水的電離。B．強酸溶于水后能抑制水的電離，弱酸溶于水后能促進(jìn)水的電離。C．任何條件下，只要c(H+)＞c(OH-)，溶液就一定顯酸性。D．任何條件下，只要pH＞7，溶液就一定顯堿性。參考答案：C略8.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.Zn與稀H2SO4反應(yīng)：2Zn+2H+=2Zn2++H2↑B.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3ˉ+Ca2++OHˉ=CaCO3↓+H2OD.固體碳酸鈣中滴加足量鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O參考答案：DA.Zn與稀H2SO4反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑，原方程電荷不守恒，故A錯誤；B.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓,Na2SiO3是強電解質(zhì)，故B錯誤；C.碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：NH4＋＋HCO3ˉ+Ca2++2OHˉ=CaCO3↓+2H2O＋NH3，故C錯誤；D.固體碳酸鈣中滴加足量鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D正確；故選D。9.可檢查淀粉部分發(fā)生水解的試劑是(

)A.碘水

B.碘化鉀溶液

C.硝酸銀溶液

D.銀氨溶液、碘水參考答案：D略10.下列氣體可用右圖所示方法收集的是A．NO2

B．O2C．SO2

D．NH3參考答案：B解析：圖示是排水集氣法，易溶于水或與水反應(yīng)的氣體不可以用排水法收集。常溫常壓下，V(H2O):V(O2)=1:0.031，換算成質(zhì)量溶解度是小于0.01克，難溶于水，可以用排水法收集。本題B是正確選項。11.下列實驗裝置或操作正確的是ABCD從碘水中分離出碘檢驗試液中NH4+的存在干燥SO2氣體收集HCl氣體參考答案：B試題分析：A．碘易升華，不能利用蒸發(fā)，應(yīng)選擇萃取、蒸餾分離出碘，故A錯誤；B．銨鹽與NaOH反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，圖中試紙變藍(lán)，可檢驗試液中NH4+的存在，故B正確；C．二氧化硫與堿石灰反應(yīng)，則干燥試劑不合理，應(yīng)利用濃硫酸及洗氣瓶干燥二氧化硫，故C錯誤；D．HCl極易溶于水，不能利用排水法收集，故D錯誤；故選B．12.已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJ·mol-1則Q1、Q2的關(guān)系為A.Q1<Q2

B.Q1>Q2

C.Q1=Q2

D.無法確定參考答案：A略13.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子。其中合理的是A．②③

B．①③

C．①④

D．③④參考答案：B略14.氣體尾氣處理的延伸：在實驗室里可按右圖所示裝置干燥收集氣體R，并吸收多余的R氣，則R是（

）A．CH4

B．HCl

C．Cl2

D．NH3參考答案：D略15.已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為

A．

B．

C．

D．參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的的質(zhì)量確定有機物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置。

（1）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.44g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重0.88g，B管增重0.36g。請回答：（1）按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應(yīng)是D

▲

F

▲

▲

；（2）A、B管內(nèi)均盛有有固態(tài)試劑，A管的作用是_____▲____；（3）E中應(yīng)盛裝什么試劑：____▲_____；（4）如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將___▲____；（填“增大”、“減小”、或“不變”）（5）請改進(jìn)這套裝置的一個不足之處

▲

；（6）該有機物的實驗式為_____▲________；（7）要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是_____▲______。（填編號）①消耗液體E的質(zhì)量

②樣品的摩爾質(zhì)量

③CuO固體減少的質(zhì)量

④C裝置增加的質(zhì)量

⑤燃燒消耗O2-的物質(zhì)的量參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鹵代烴與金屬鈉作用，可增加碳鏈制高級烴，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中X表示鹵原子，R和R’為烴基，可相同也可不同。試以苯、乙炔、、、鈉等為主要原料，通過三步反應(yīng)制??；寫出制取的化學(xué)方程式。參考答案：

18.由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是

。(填字母)A．△H>0，△S>0

B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0

D．△H<0，△S>0（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

。（3）溫度降低，平衡常數(shù)K

(填“增大”、“不變”或“減小”)。（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時問變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)為

mol·L－1·min－1。（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有

。(填字母)

A．升高溫度

B．加入催化劑

C．將H2O(g)從體系中分離

D．再充入1molCO2和3molH2

E．充入He(g)，使體系總壓強增大參考答案：（1）C（2）（3）增大（4）0.225（5）CD19.T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(II)所示。根據(jù)以上條件，回答下列問