2022年河南省安陽市第九中學高二化學期末試卷含解析

2022年河南省安陽市第九中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列原子的電子排布圖中，符合洪特規(guī)則的是（）A． B．C． D．參考答案：C【考點】原子核外電子排布．【分析】能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道．然后依次進入能量較高的軌道；泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則：在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數(shù)目最多時，原子的能量最低．所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道．【解答】解：A．該電子排布圖違反洪特規(guī)則，故A錯誤；B．該電子排布圖違反泡利不相容原理，故B錯誤；C．該電子排布圖符合洪特規(guī)則，故C正確；D．該電子排布圖違反能量最低原理，故D錯誤；故選：C．2.已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于電離程度，對于平衡：HPO42-+H2OH＋+PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H＋）、c（PO43－）三種離子溶度均減小，可采用的方法是

A.加水

B.加熱

C.加消石灰

D.加硝酸銀參考答案：C3.下列說法正確的是()A．僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B．重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C．乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離D．用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準溶液潤洗，則測定結果偏低參考答案：BA項，AgNO2也難溶于水，生成沉淀后必須再加稀硝酸看沉淀是否溶解，故A項錯。B項，當快速冷卻時，溶質(zhì)在多個結晶核上快速結晶，所得晶體顆粒較??；當緩慢冷卻時，由于小晶體的表面積大，易于溶解，常常是小晶體轉化為大晶體，所以B項正確。C項，乙醇和乙酸互溶，不分層，故C項錯。D項，未用標準溶液潤洗酸式滴定管，相當于稀釋了鹽酸，所用標準鹽酸的體積增大，則計算出的NaOH溶液的濃度偏大，故D項錯。4.常溫下,將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份,一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液,兩者pH都升高了1,則加入水和加入氫氧化鈉溶液的體積比約為(

)

A．11

:

1

B．10

:

1

C．6

:

1

D．5

:

1

參考答案：C略5.已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時間的變化，則下列說法不正確的是()

A．如混合氣體的壓強不再發(fā)生改變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)B．a(chǎn)、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b點C．25～30min內(nèi)用NO2表示的平均化學反應速率是0.08mol·L－1·min－1D．反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4的濃度參考答案：D反應2NO2(g)N2O4(g)是氣體物質(zhì)的量減小的反應，如壓強不再發(fā)生改變，即各氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，說明反應達到平衡狀態(tài)，因此A項正確；由圖知只有b點處于平衡狀態(tài)；對C項可先計算出v(N2O4)＝＝0.04mol·L－1·min－1，再據(jù)v(NO2)＝v(N2O4)×2可知C項正確；D項，由圖知25min時是增加NO2的濃度。6.下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位鍵的是（

）

A、①②

B、①③

C、④⑤

D、②④

參考答案：A略7.室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00ml0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線B．PH=7時，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mlC．V（NaOH）=20mL時，C（Cl﹣）═C（CH3COO﹣）D．V（NaOH）=10mL時，醋酸溶液中：C（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）參考答案：AB考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．版權所有分析：A．醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞鹽酸；B．pH=7時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH；C．V（NaOH）=20.00mL時，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解；D．V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，再結合電荷守恒判斷．解答：解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞鹽酸，所以I是滴定醋酸的曲線，Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線，故A正確；B．pH=7時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故B正確；C．V（NaOH）=20.00mL時，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），故C錯誤；D．V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），再結合電荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故D錯誤；故選AB．點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點、溶液酸堿性及鹽類水解等知識點來分析解答，題目難度中等．8.下列物質(zhì)屬于油脂的是

①豆油②汽油③煤油

④潤滑油⑤花生油⑥石蠟A．①②B．④⑤C．①⑤D．①③參考答案：C略9.對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

（

）

ABCD研究目的壓強對反應的影響（P2>P1）溫度對反應的影響平衡體系增加N2對反應的影響催化劑對反應的影響圖示參考答案：C略10.室溫下，PH等于2的CH3COOH溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，則混合后溶液的PH值為A.大于7或等于7

B.小于7

C.

小于7或等于7

D.無法確定參考答案：B略11.某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，該溶液中還可能大量存在的是

A．HCO3一

B．Ba2+

C．Al3+

D．Ag+參考答案：C略12.可以判斷化學平衡發(fā)生移動的是（

）A．正、逆反應速率的改變

B．加入催化劑

C．增大壓強

D．反應轉化率的改變參考答案：D13.隨著碳原子數(shù)的增多，碳元素的質(zhì)量百分含量卻減小的是

A．烷烴同系物

B．烯烴同系物

C．環(huán)烷烴同系物

D．苯的同系物參考答案：D略14.能在玻璃上進行蝕刻，將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質(zhì)是(

)A.燒堿

B.純堿

C.氫氟酸

D.鹽酸參考答案：C略15.將標準狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是

A．c(HCO3－)略大于c(CO32－)

B．c(HCO3－)等于c(CO32－)

C．c(Na+)等于c(CO32－)與c(HCO3－)之和

D．c(HCO3－)略小于c(CO32－)參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）隨著科學技術的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高?，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：①將NaCl固體研細、干燥后，準確稱取mgNaCl固體并轉移到定容儀器A中。②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為Vcm3。（1）步驟①中儀器A最好使用

（填序號）。A．量筒

B．燒杯

C．容量瓶

D．試管（2）步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管

，理由是

。（3）能否用水代替苯

，理由是

。（4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl—間的距離為acm（如上圖），則用上述方法測得的阿佛加德常數(shù)NA的表達式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（每空1分，共11分）（A）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣。（1）從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣

、氫氣

。（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有

、

。（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，

（填“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是：

。（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：

，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：

。（5）反應結束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH-、

、

離子。（6）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式

。參考答案：（A）（1）a、b

（2）干燥氣體

控制氫氣和氮氣的流速（3）不會

因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體（4）說明氨的氧化反應是一個放熱反應

有紅棕色氣體產(chǎn)生（5）4NH3+5O2

4NO＋6H2O（6）NH

NO略18.現(xiàn)在越來越多的青少年為了追求時尚，把烏黑的頭發(fā)染成各種各樣的顏色。請問你對上述現(xiàn)象有何看法？參考答案：此題具有開放性，文科學生可從許多方面來簡述，下面答案僅供參考。略19.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應應：A(g)B(g)＋C(g)

ΔH=+85.1kJ·mol－1反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為

。(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為

。平衡時A的轉化率為_

，列式并計算反應的平衡常數(shù)K

。(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質(zhì)的量n總和反應物A的物質(zhì)的量n(A)，n總=

mol，n(A)=

mol。②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a=

。

反應時間t/h04816c(