2022年浙江省金華市平安中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年浙江省金華市平安中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是()

XYZA氧化物化合物純凈物B中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)C膠體分散系混合物D強(qiáng)酸電解質(zhì)化合物

參考答案：B由圖示可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來(lái)分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來(lái)解答。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的組成和分類，題目難度不大，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，要求學(xué)生能識(shí)別常見(jiàn)物質(zhì)的種類、物質(zhì)分類的依據(jù)，并能利用其組成來(lái)判斷物質(zhì)的類別是解答的關(guān)鍵。2.下列推斷性結(jié)論中正確的是（

）A.第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3B.ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3＞PH3＞NH3C.晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；則晶體中有陽(yáng)離子，必有陰離子D.I﹣I鍵的鍵能比F﹣F、Cl﹣Cl、Br﹣Br鍵的鍵能都小；則在鹵素單質(zhì)中碘的熔點(diǎn)最低參考答案：A試題分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性越大，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，A正確；B、IVA族元素氫化物不含氫鍵，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)順序是：GeH4＞SiH4＞CH4，則VA族元素氫化物中，NH3含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，應(yīng)為NH3＞AsH3＞PH3，B錯(cuò)誤；C．金屬晶體組成微粒為金屬陽(yáng)離子和自由電子，不含陰離子，C錯(cuò)誤；D．鹵素單質(zhì)形成的晶體類型是分子晶體，分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高，則其中碘的熔點(diǎn)最高，D錯(cuò)誤，答案選A?！久麕燑c(diǎn)晴】該題的易錯(cuò)選項(xiàng)是B，答題時(shí)注意氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行解釋時(shí)，是用化學(xué)鍵知識(shí)解釋，還是用范德華力或氫鍵的知識(shí)解釋，要根據(jù)物質(zhì)的具體結(jié)構(gòu)決定。范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。同分異構(gòu)體中，支鏈越多，范德華力越小。相對(duì)分子質(zhì)量相近的分子，極性越大，范德華力越大。平時(shí)注意相關(guān)知識(shí)的積累。3.有X、Y兩種主族元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是A、X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B、X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D、X的陰離子還原性比Y的陰離子強(qiáng)參考答案：C4.下列物質(zhì)中，屬于烴的是:（

）A．蛋白質(zhì)

B．丙烯

C．乙酸

D．淀粉參考答案：B5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中不正確的是（

）A、化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合

B、非極性鍵不是化學(xué)鍵C、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物的化學(xué)鍵形成D、化學(xué)鍵是一種作用力參考答案：B略6.科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成一種烴

X,此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線表示化學(xué)鍵)。下列說(shuō)法正確的是（

）A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B.X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴C.X和乙烷類似,都容易發(fā)生取代反應(yīng)D.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷,X消耗氧氣較多參考答案：A試題分析：根據(jù)碳四價(jià)的原則，該化合物的分子式是C5H4，在四個(gè)頂點(diǎn)上的碳原子之間存在碳碳雙鍵。A．X由于含有碳碳雙鍵，因此既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，正確；B．X分子中含不飽和的碳碳雙鍵，在－100℃的低溫下合成一種該烴，因此烴X是一種常溫下不能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴，錯(cuò)誤；C．X容易發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷容易發(fā)生取代反應(yīng)，因此二者的性質(zhì)不相似，錯(cuò)誤；D．充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣是m/64×6<而甲烷消耗的氧氣是m/16×2,因此消耗的氧氣甲烷較多，錯(cuò)誤。7.化學(xué)概念是對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與事實(shí)的總結(jié)與概括。下列說(shuō)法中正確的是A．分散系只包括溶液和膠體B．丁達(dá)爾效應(yīng)是光線通過(guò)膠體時(shí)能看到光亮的“通路”的現(xiàn)象C．燃燒是劇烈的發(fā)熱發(fā)光現(xiàn)象，必須有氧氣參加D．氣體摩爾體積是指一定物質(zhì)的量的氣體所占的體積參考答案：B8.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法不正確的是A.Zn為電池的負(fù)極B.正極反應(yīng)式為2FeO42－＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2OC.該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液堿性增大D.電池工作時(shí)OH－向負(fù)極遷移參考答案：B【分析】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，原電池發(fā)生工作時(shí)，Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，K2FeO4具有氧化性，為正極，堿性條件下被還原生成Fe（OH）3，結(jié)合電極方程式以及離子的定向移動(dòng)解答該題?！驹斀狻緼．原電池發(fā)生工作時(shí)，Zn被氧化，為原電池負(fù)極，選項(xiàng)A正確；B．KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-，選項(xiàng)B不正確；C．總方程式為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，生成KOH，則該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度增大，堿性增大，選項(xiàng)C正確；D．電池工作時(shí)陰離子OH-向負(fù)極遷移，選項(xiàng)D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目較為基礎(chǔ)，注意從元素化合價(jià)的角度分析，把握原電池與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，難度不大。

9.對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說(shuō)法中正確的是A．硫元素的質(zhì)量比為5∶4 B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子總數(shù)之比為4∶3

D．質(zhì)量之比為1∶1參考答案：B略10.只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是

甲乙①物質(zhì)微粒數(shù)阿伏加德羅常數(shù)②標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積③固體體積固體密度④溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的體積⑤非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A.③

B．③④

C．②③④

D．③④⑤參考答案：B略11.下列各組物質(zhì)關(guān)系中，與O2和O3關(guān)系相同的一組是A.Na和Na+

B.金剛石和石墨C.H和H

D.水和重水參考答案：B略12.下圖是10mL量筒的一部分，則量筒所盛液體的體積是

A.4.4mL

B.4.3mL

C.5.7mL

D.4.30mL參考答案：B【分析】量筒的刻度從上到下逐漸增大，量筒讀數(shù)讀到0.1mL?！驹斀狻苛客驳目潭葟纳系较轮饾u增大，根據(jù)所示圖，液體凹液面最低處在4.3處，即所盛液體體積為4.3mL，故選項(xiàng)B正確。13.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（

）A.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會(huì)產(chǎn)生沉淀B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間C.用平行光線照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的參考答案：C【分析】分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作用，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會(huì)發(fā)生聚沉，因此產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，A正確；B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間，B正確；C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體中會(huì)產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，NaCl溶液無(wú)此現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D.Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，D正確；答案選C。14.能證明硫元素的非金屬性比氯元素弱的主要事實(shí)是 ①氯氣可溶于水而硫難溶于水

②硫最高價(jià)態(tài)為+6而氯最高價(jià)態(tài)為+7 ③鐵與氯氣化合生成三氯化鐵，鐵與硫化合生成硫化亞鐵 ④將氯氣通入硫化鈉溶液，有淡黃色沉淀產(chǎn)生 A．①② B．②③ C．③④ D．②④參考答案：C15.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積的下列氣體，其質(zhì)量最大的是（）A.N2

B.SO2

C.CO2

D.CH4參考答案：B試題分析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積氣體，含有相同數(shù)目的分子，則根據(jù)n＝m/M可知，在分子數(shù)相同的條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，氣體的質(zhì)量越大。氨氣、SO2、CO2、CH4的相對(duì)分子質(zhì)量分別是28、64、44、16，所以質(zhì)量最大的是SO2，答案選B。點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計(jì)算的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)某市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì))20～50mg/kg分裝日期

分裝企業(yè)

（1）I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是：________________________________________________。②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入適量Na2SO3稀溶液；c．分離出下層液體。以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是____________________________________________。（2）已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是________________________。②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是______________mol。③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)____________mg/kg。參考答案：（1）①I2＋SO32－＋H2O===2I－＋SO42－＋2H＋；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；（2）①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色；②1.0×10－5；③(4.23代替4.2也給分)。試題分析：（1）①根據(jù)信息，I2作氧化劑，被還原成I－，SO32－被氧化成SO42－，根據(jù)化合價(jià)升降法配平，離子反應(yīng)方程式為I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置，目的是讓碘單質(zhì)充分與亞硫酸鈉反應(yīng)；（2）①滴入最后一滴N2S2O3溶液有藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不變色，說(shuō)明達(dá)到終點(diǎn)；②根據(jù)I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，n(I2)=2×10－3×10×10－3/2mol=1×10－5mol；③b中反應(yīng)的方程式為IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，因此有IO3－～3I2～6S2O32－，n(IO3－)=2×10－3×10×10－3/6mol，實(shí)驗(yàn)中n(I)=1×10－5×127×103/3w×10－3mg/kg=4.2×102/w=mg/kg。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是鋰.氦.汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖①③⑤是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時(shí)的光譜，圖②④⑥是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。

參考答案：①⑥、③④、②⑤18.（8分）稱取m（g）H2C2O4·2H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。請(qǐng)寫出氧化還原反應(yīng)方程式和求c（mol/L）的計(jì)算式。某次取樣后忘記了加H2SO4，就用KMnO4滴定，開(kāi)始現(xiàn)象正常，不久出現(xiàn)紅褐色沉淀，請(qǐng)解釋現(xiàn)象。參考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×10MnO4－氧化H2C2O4是消耗H+的過(guò)程，開(kāi)始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐漸提高，當(dāng)達(dá)到某pH時(shí)，MnO4－被Mn2+還原為MnO2（紅褐色沉淀）。19.（18分）綠礬是一種重要的化工原料。【問(wèn)題1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長(zhǎng)久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是

。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。

（3）使用FeSO4時(shí)，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須