2021屆（2020真題）高考化學(xué)試題分類匯編：非金屬及其化合物（含答案版）

2020年高考化學(xué)試題分類匯編：非金屬及其化合物

（2020江蘇卷）

4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是

A.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

B.二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸

C.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣

D.氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

【參考答案】A

（2020江蘇卷）6.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們

甲丁》乙丙

之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A.若甲為焦炭，則丁可能是02

B.若甲為S02,則丁可能是氨水

C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸

D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是C02

【參考答案】B

（2020四川卷）7.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%

的濃硝酸中，得至IN02和N204的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0

mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是（）

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.該濃硝酸中HN03的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

C.N02和N204的混合氣體中，N02的體積分?jǐn)?shù)是80%

D.得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

【答案】D

（2020上海卷）7.將X氣體通入BaCI2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生

成，X、Y不可能是

選項XY

AS02H2S

BCI2C02

CNH3C02

DS02CI2

答案：B

（2020上海卷）16.已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的CI2,發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式為：

aFe2++bBr-+cCl2TdFe3++eBr2+fCl-

下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的

是

A.243226B,021012

C.201202D,222214

答案：B

（2020上海卷）18.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KN03-K20+5Na20+16N2

to若氧化物比還原物多1.75m。I,則下列判斷正確的是

A.生成42.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B.有0.250moiKN03被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol

D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

答案：CD

（2020上海卷）21.一定條件下，將0.1LC0、0.2LC02、0.1LN0、0.2LN02和0.2LNH3混合，

然后通過分別盛有足量蒸儲水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排

列順序不確定）。假設(shè)氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應(yīng)，則尾氣（已干燥）

A,可能是單一氣體B.不可能含有一氧化碳

C.可能存在原氣體中的兩種氣體D.成分和洗氣瓶的排列順序無關(guān)

答案：AC

（2020上海卷）22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HN03中，收集到氣體VL（標(biāo)

準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和S042-）加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，

洗滌，灼燒，得到Cu012.0g,若上述氣體為NO和N02的混合物，且體積比為則V

可能為

A.9.OLB.13.5LC.15.7LD.16.8L

答案：A

（2020廣東卷）10.下列敘述I和H均正確并且有因果關(guān)系的是

選項敘述I敘述11

ANH4CI為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCI中的NH4cl

BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C溶解度：CaC03<Ca(HC03)2溶解度:Na2C03<NaHC03

DSi02可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

答案：D

命題意圖：元素化合物

（2020廣東卷）11.下列措施不合理的是

A.用S02漂白紙漿和草帽辮

B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C.高溫下用焦炭還原Si02制取粗硅

D.用Na2s做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+

答案：B

命題意圖：元素化合物

（2020浙江卷）8、下列說法正確的是

A.實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒■*溶解+過濾?萃取

B.用乙醇和濃H2s04制備乙熔時，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度

C.氯離子存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中

D.將（NH4）2S04、CuS04溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變

性

答案：C

（2020浙江卷）26、氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。

將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2（已折算成標(biāo)

準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH

溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密

度為1.25g/Lo請回答下列問題:

(1)甲的化學(xué)式是；乙的電子式是0

(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是-O

(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是(用化學(xué)式表示)。

(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu20,請設(shè)計實驗方案驗證之o

(已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)

(5)甲與乙之間(填“可能”或“不可能)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,判斷理由是。

H

【答案】(1)AIH3;訶(2)2AIH3+6H20==2AI(0H)3+6H2t(3)Mg3N2;

△

(4)2NH4H+5CuO=5Cu+N2T+5H20；取少量反應(yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色

變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu20;若溶液不變藍(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu20o

(5)可能；AIH3中氫元素的化合價為一1價，NH4H中含有+1價的氫元素，二者可發(fā)生氧

化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2O

【點評】本題要求根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及其計算進(jìn)行推理，考查了化學(xué)式、電子式、化學(xué)方程式

的正確書寫，根據(jù)題給信息設(shè)計實驗的能力，并要求根據(jù)物質(zhì)的組成判斷物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

本題完全依據(jù)2020年《考試說明》樣卷對應(yīng)試題的模式進(jìn)行命題。

(2020北京卷)28.(15分)

某學(xué)生對S02與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究：

操作現(xiàn)象

取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色

計續(xù)通入--*尾氣處3液面上方出現(xiàn)白霧；

稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

也二、；祟扮赫溶液

Aiii.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

(1)CI2和Ca(0H)2制取漂粉精的化學(xué)方程是。

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是。

(3)向水中持續(xù)通入S02,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCI小液滴形成，進(jìn)行如

下實驗：

a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b.用酸化的AgN03溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

①實驗a目的是。

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1,理由是。

(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-

發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是。

(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HC1,無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則

沉淀X中含有的物質(zhì)是。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：。

【答案】

(1)2C12+2Ca(OH)2=CaC12+2Ca(C10)2+2H20；

(2)堿性、漂白性；

(3)①t僉驗白霧中是否含有Cl2,排除CI2干擾；

②白霧中含有S02,S02可與酸化的AgN03溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；

(4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；

(5)①CaS04；

②C12+S02+2H20=4H++2CI-+S042-。

(2020上海卷)溟主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操

作步驟為：

①一定條件下，將CI2通入濃縮的海水中，生成Br2

②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2c03溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步驟②得到的混合物

完成下列填空：

27.CI2氧化Br-應(yīng)在條件下進(jìn)行，目的是為了避免

28.Br2可用熱空氣吹出，其原因是

29.寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。

用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是。步驟②的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤?/p>

酸化，主要是因為

30.為了除去工業(yè)Br2中微量的CI2,可向工業(yè)Br2中

a.通入HBrb.加入Na2c03溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2s03溶液

【答案】（27）酸性、生成的溟與堿發(fā)生反應(yīng)（28）溟的沸點較低，易揮發(fā)

（29）5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2S04+3Br2+3H20防止在酸性條件下，溟酸鈉將CI-

氧化為氯氣，影響生成漠的純度、防止漠的揮發(fā)（30）a

（2020上海卷）八、（本題共12分）

二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨

的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。

完成下列填空：

40.實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝

置是（填寫字母）。

41.若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉

g（保留一位小數(shù)）；如果已有4.0席亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），被氧化成硫酸鈉，則至

少需稱取該亞硫酸鈉g（保留一位小數(shù)）。

42.實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的

煙氣脫硫法。

石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為S02+Ca（0H）2-CaS03I+H20。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧

化塔氧化，反應(yīng)為2CaS03+02+4H20^2CaS04-2H20o其流程如下圖：

氫氧化鈣氧氣

1-4—.

SO2------?吸收----?氯化----?CaSO”。出。

堿法的吸收反應(yīng)為S02+2Na0H-Na2s03+H20。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率

高。其流程如下圖：

氫氧化鈉

吸收

so3----??Na2soz

已知：

試劑Ca(OH)2NaOH

價格(元/kg)0.362.90

吸收S02的成本(元/mol)0.0270.232

石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是。和堿法

相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是，缺點是。

43.在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計一個改進(jìn)的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案(用

流程圖表示)。

【答案】(40)ae(41)18,9、19.8

(42)利用S02是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)；原料易得，吸收成本低；吸收速率慢，效率低

(43)氫氧化鈉

(2020海南卷)14.(9分)

溟及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：

(1)海水提漠過程中，向濃縮的海水中通入，將其中的Br-氧化，再用空氣吹

出漠；然后用碳酸鈉溶液吸收溟，溟歧化為Br-和Br03-,其離子方程式

為。

(2)浪與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCI。BrCI分子中，顯正電性。BrCI與水發(fā)

生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：

2CuBr2(s)=2CuBr(s)+Br2(g)AH=+12020.4kJ/mol

在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66x103Pao

①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br2)將會(填“增大”、“不變”或

“減小”)o

②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為

［答案］⑴CI23Br2+6C032-+3H20=5Br-+BrO3-+6HCO3-

(或3Br2+3C032-=5Br-+Br03-+3C02)

(2)BrBrCI+H20=HCI+HBrO(3)①增大②2.33x103Pa<p(Br2)44.66x103Pa

（2020江蘇卷）16.（12分）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純

氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgC03,含少量FeC03）為原料制備高純氧化

鎂的實驗流程如下：

木炭

菱鎂礦燃燒MgO

氣體

（1）MgC03與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為

⑵加入H202氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑶濾渣2的成分是（填化學(xué)式）。

⑷煨燒過程存在以下反應(yīng)：

2Mgs04+C'MgO+2s02\+C02T

MgS04+C』g0+S02T+C0T

MgSO4+3C4lgO+ST+3C0]

利用右圖裝置對燃燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是（填化學(xué)式）。

②B中盛放的溶液可以是（填字母）。

a.NaOH溶液b.Na2G03溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的

離子方程式：

【參考答案】

16.(12分)

⑴MgC03+2H+=Mg2++C02t+H20

⑵2FeS04+H202+H2S04=Fe2(S04)3+2H20

(3)Fe(OH)3

⑷①CO②d③3s+60H—02s2—+S032-+3H20

(2020江蘇卷)20.(14分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸

鹽如Ca3(P04)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

⑴白磷(P4)可由Ca3(P04)2、焦炭和Si02在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2Ca3(P04)2(s)+10C(s)=6CaO(s)+P4(s)+10C0(g)△HI=+3359.26kJ-mol-1

Ca0(s)+Si02(s)=CaSiO3(s)AH2=-89.61kJ-mol-1

2Ca3(P04)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=6CaSi03(s)+P4(s)+10C0(g)AH3

則4113=kJmol—10

⑵白磷中毒后可用CuS04溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：

11P4+60CuS04+96H20=20Cu3P+24H3P04+60H2S04

60moicuS04能氧化白磷的物質(zhì)的量是。

⑶磷的重要化合物NaH2P04.Na2HP04和Na3P04可通過H3P04與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷

各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如右圖所

TEo

①為獲得盡可能純的NaH2P04,pH應(yīng)控制在；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大

小關(guān)系為。

②Na2HP04溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCI2溶液，溶液則顯酸性，其原因是

(用離子方程式表示)。

IIHOH.C/CHOH

ci—p—CI-

⑷磷的化合物三氯氧磷(C1)與季戊四醇(HOH*/、c&OH)以物質(zhì)的量之比

2：1反應(yīng)時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X,并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核

磁共振氫譜如下圖所示。

季戊四醇的板粒共振氫曙x的核磁共振氫譜

①酸性氣體是(填化學(xué)式)。

②X的結(jié)構(gòu)簡式為

【參考答案】

20.(14分)

(1)2821.6(2)3mol

⑶①4?5.5(介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可)c(HP042-)>c(H2P04-)

②3Ca2++2HP042-=Ca3(P04)2I+2H+

%/o-CH\/CH2-o\Z

pcP

⑷①HCI②Jc/\HL。/\I

(2020福建卷)24.(14分)

二氧化氯(Cl02)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。

(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)CI02方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、S042-等雜質(zhì)。其次除雜操作時，往粗鹽

水中先加入過量的(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2C03和NaOH,

充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的S042-,其原因是

【已知：Ksp(BaS04)=1.1x10-10Ksp(BaC03)=5.1x10-9]

②該法工藝原理如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaCI03)與鹽酸

反應(yīng)生成CI02。

工藝中可以利用的單質(zhì)有(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成CI02的化學(xué)方程式為

(2)纖維素還原法制Cl02是一種新方法,其原理是纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaCI03

反應(yīng)生成Cl02。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：

□(D)+24NaCI03+12H2S04=DC1021+DC021+18H20+D__________

(3)CI02和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為CI-。處理含

CN-相同量得電鍍廢水，所需C12的物質(zhì)的量是C102的倍

【答案】(1)①BaCI2

BaS04和BaC03的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量C032一時，BaS04(s)會部分轉(zhuǎn)

化為BaC03(s)(或其它合理答案)

②H2、CI2

2NaCI03+4HCI—2CI021+CI2I+2NaCI+2H20

(2)1C6H1206+24NaCI03+12H2S04—24CI02]+6C02I+18H20+12Na2S04

(3)2.5

本題以Cl02為載體，考查除雜，電解原理，配平以及氧化還原反應(yīng)等知識。

2020年高考

1.(2020北京卷-9)已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是

A,原子半徑：As>C1〉PB.熱穩(wěn)定性：HC1〉A(chǔ)sH3>HBr

C.還原性：As3->S2->C1-D,酸性：H3As04>H2S04>H3P04

答案：C

2.(2020北京卷?10)用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是

①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測①的現(xiàn)象

A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化

B酚猷溶液濃鹽酸無明顯變化

CAICI3溶液濃氨水有白色沉淀

D濕潤紅紙條飽和氨水紅紙條褪色

答案：A

3.(2020福建11)下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4cl反應(yīng)生成NH3的是

A.二氧化氮B.鈉

C.硫酸鎂D.二氧化硅

答案：B

4.（2020山東-8）下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是

A.HC10是弱酸，所以NaC10是弱電解質(zhì)

B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCI3溶液，可制得Fe（0H）3膠體

C.HCI溶液和NaCI溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCI和NaCI均是離子化合物

D.電解NaCI溶液得到22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子（NA表示阿伏加

德羅常數(shù)）

答案:B

5.（2020山東-12）下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

A.CI2、S02均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B.向溶液中滴加酸化的Ba（N03）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有S042—

C.Fe與稀HN03、稀H2s04反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D,分別充滿HCI、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

答案：D

6.（2020上海-4）PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H

鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是

A.PH3分子呈三角錐形

B.PH3分子是極性分子

C.PH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低

D.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵能高

答案：C

7.（2020上海-5）和氫硫酸反應(yīng)不能產(chǎn)生沉淀的是

A.Pb（N03）2溶液B.Na2s溶液

C.CuS04溶液D.H2s03溶液

答案：B

8.（2020上海?13）下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯誤的是

A.在接觸室中使用鐵粉作催化劑

B.在接觸室中運用熱交換技術(shù)可充分利用能源

C.把硫鐵礦磨成細(xì)粉末，可以提高原料的利用率

D.該反應(yīng)采用450-500℃主要是因為該溫度下催化劑活性好

答案：A

9.（2020上海15）下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾

紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

己知：2KMnO4+16HCI=2KCI+5C12t+2MnC12+8H20

NaBr-j皮產(chǎn)常紅今一KMnCM?濃鹽酸

濕潤藍(lán)色石蕊試紙&r國再%NaOH抽儆

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是

選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論

Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性:CI2>Br2>I2

Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

De處變紅色還原性：Fe2+>Cl-

答案：D

10.（2020上海T6）實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是

C.②是氨氣吸收裝置D.④是氨氣收集、檢驗裝置

答案：B

11.（2020四川28）甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計如

下實驗流程：

實驗中，先用制的的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，

立即加熱氧化銅。反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小

組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

甲小組測得，反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氨氣在標(biāo)

準(zhǔn)狀況下的體積V1L。

乙小組測得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

的體積V2L。

請回答下列問題：

(1)寫出儀器a的名稱。

(2)檢查A裝置氣密性的操作是。

(3)甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫

在下表的空格中。

實驗

實驗藥品制備原理

裝置

甲氫氧化

小A鈣、硫酸、反應(yīng)的化學(xué)方程式為①。

組硫酸鉉

乙

濃氨水、用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作

小②

氫氧化鈉用：。

組

(4)甲小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為。

(5)乙小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因

是。為此，乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一

個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氨氣的體積,

得出了合理的實驗結(jié)果。該藥品的名稱是。

答案：⑴圓底燒瓶(2分)

⑵連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱事關(guān)，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流

并形成一段穩(wěn)定的水柱（3分）

△

⑶①（NH4）2S04+Ca（0H）2^=2NH3T+2H20+CaS04（2分）②B（2分）

③氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H20=NH3H20=NH4++0H一向

逆反應(yīng)方向移動，加快氨氣逸出（2分）

（4）5V1：7（m1-m2）（2分）

⑸濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計算的氨的含量偏高（2分）

堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）（2分）

12.（2020天津?3）下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（C）（12津）

A.NaHS04水溶液顯中性

B.Si02與酸、堿均不反應(yīng)

C.N02溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.Fe在足量CI2中燃燒生成和FeCI2和FeCI3

答案：C

13.（2020新課標(biāo)?7）下列敘述中正確的是

A.液漠易揮發(fā)，在存放液漠的試劑瓶中應(yīng)加水封

B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是CI2

C.某溶液加入CCI4,CC14層顯紫色，證明原溶液中存在1-

D.某溶被加入BaCI2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+

答案：A

14.（2020浙江13）化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：

氧化還原反應(yīng)：

2FeCI3+2HI=2FeCI2+12+2HCI；2Co（0H）3+6HCI=2CoCI2+CI2T+6H20

2Fe（OH）2+12+2K0H=2Fe（OH）3+2KI；312+6K0H=5KI+KI03+3H20

復(fù)分解反應(yīng)：

2HSCN+K2C03=2KSCN+C02T+H20；KCN+C02+H20=HCN+KHC03

熱分解反應(yīng)：

4NaCI0A3NaCI+NaCI04；NaCI04ANaCI+202]

下列說法不正確是：

A.氧化性（酸性溶液）：FeCI3>Go（0H）3>12

B,還原性（堿性溶液）：Fe（0H）2>12>KI03

C.熱穩(wěn)定性：NaCI>NaCI04>NaCIO

D.酸性（水溶液）:HSCN>H2C03>HCN

答案：A

2020年高考

15.（2020江蘇高考?3）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸

B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

答案：A

16.（2020江蘇高考9）NaCI是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正

確的是

圖4

A.25℃,NaHC03在水中的溶解度比Na2C03的大

B.石灰乳與CI2的反應(yīng)中，CI2既是氧化劑，又是還原劑

C.常溫下干燥的CI2能用鋼瓶貯存，所以CI2不與鐵反應(yīng)

D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

答案：B

17.（2020山東高考-10）某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一

半，該元素

A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

C.最高價氧化物不與酸反應(yīng)

D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

答案：A

18.（2020海南）“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的C02分離出來并

利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”C02,其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。

C5含量高

的氣體9

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是

A.能耗大是該方法的一大缺點

B.整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用

C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾

D.該方法可減少碳排放，捕捉到的C02還可用來制備甲醇等產(chǎn)品

答案:AD

19.（2020上海6）濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的

性質(zhì)是

A.酸性B.脫水性

C.強氧化性D.吸水性

答案：A

20.（2020上海7）下列溶液中通入S02一定不會產(chǎn)生沉淀的是

A.Ba（0H）2B.Ba（N03）2

C.Na2SD.BaCI2

答案：D

21.（201上海-17）120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入

后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度

合理的是

A.2.0mol/LB.1.5mol/L

C.0.18mol/LD.0.24mol/L

答案：B

22.2020浙高考?26）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜

質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。

已知：氧化性：103—>Fe3+>12；還原性：S2032->I-；

3I2+60H-=I03-+5I-+3H20；KI+I2=K13

⑴某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KI03、KI、Mg2+、Fe3

+）,用適量蒸儲水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN

溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCI4萃取，下層溶液顯紫

紅色；第三份試液中加入適量KI03固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）；CCI4中顯紫紅色的物質(zhì)

是（用電子式表示）。

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為

⑵KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出

潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：o將12溶于KI

溶液，在低溫條件下，可制得KI3H20。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”

或“否”），并說明理由__________________________________________O

⑶為了提高加碘鹽（添加K1）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作

為穩(wěn)定劑的是O

A.Na2S203B.AICI3

C.Na2C03D.NaN02

⑷對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+）,可選用K1作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案，檢驗

該加碘鹽中的Fe2+：

答案：（1）①Fe（SCN）3②I03-+5I—+6H+=3I2+3H202Fe3++2I-

=2Fe2++I2

（2）02+41-+2H20=2I2+4K0H否KI3在受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生12和KI,KI被

氧氣氧化，12易升華。（3）AC

（4）取足量該加碘鹽溶于蒸儲水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫

等)，再滴加KSCN溶于，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+。

23.(2020福建高考-23)I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

⑴磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是O

⑵磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：

2Ca3(P04)2+6Si02=—6CaSi03+P4010

10C+P4010===P4+10C0

每生成1molP4時，就有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

⑶硫代硫酸鈉(Na2s203)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H806)的水溶液中加入過量

12溶液，使維生素C完全氧化，剩余的12用Na2s203溶液滴定，可測定溶液中維生素C的

含量。發(fā)生的反應(yīng)為：

C6H806+12===C6H606+2H++2I-

2S2032-+12===S4062-+21-

在一定體積的某維生素C溶液中加入amol-L-112溶液VImL,充分反應(yīng)后，用Na2s203

溶液滴定剩余的12,消耗bmolL-1Na2s203溶液V2mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量

是moIo

⑷在酸性溶液中，碘酸鉀(KI03)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：

2I03-+5S032-+2H+=12+5S042-+H20

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某

同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：

0.01molL-1KI030.01mol-L—H20的體實驗溫溶液出現(xiàn)藍(lán)

酸性溶液(含淀粉)1Na2S03積/mL度/℃色時所需時

的體積/mL溶液的體積/mL間/S

實驗15V13525

實驗2554025

實驗355V20

該實驗的目的是;表中V2=mL

II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。

⑸錦(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCI3易發(fā)生水解，無水CeCI3可用

加熱CeCI3-6H20和NH4cl固體混合物的方法來制備。其中NH4cl的作用是。

⑹在某強酸性混合稀土溶液中加入H202,調(diào)節(jié)pH=3,Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce(0H)4沉淀

得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：

□Ce3++DH202+DH20=DCe(0H)4I+口_______

^15)2^5叫-0.5Z?匕

答案：⑴’夕；(2)20;(3)1000；

(4)探究該反應(yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系(或其他合理答案)；

(5)分解出HCI氣體，抑制CeCI3的水解(或其他合理答案)；

(6)2Ce3++H202+6H20===2Ce(0H)4I+6H+O

2020年高考

24.(2020全國!！-7)下列敘述正確的是

A.Li在氧氣中燃燒主要生成Li202

B,將S02通入BaC12溶液可生成BaS03沉淀

C.將C02通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D.將NH3通入熱的CuS04溶液中能使Cu2+還原成Cu

答案：C

25.(2020全國卷12)一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣(標(biāo)

準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)物中PCI3與PCI5的物質(zhì)的量之比接近于

A.1：2B,2：3C,3：1D.5：3

答案：C

26.(2020福建卷?9)下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是

XYz

ANaNaOHNaHC03

BCuCuS04Cu(OH)2

CcCOC02

DSiSi02H2SiO3

答案：C

27.(2020山東卷?13)下列推斷正確的是

A.Si02是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B.Na20、Na202組成元素相同，與C02反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

答案：A

28.（2020上海卷?13）下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A.N02通入FeS04溶液中B.C02通入CaCI2溶液中

C.NH3通入AICI3溶液中D.S02通入已酸化的Ba（N03）2溶液中

答案：B

29.（2020重慶卷?8）下列敘述正確的是

A.鋁制容器可盛裝熱的H2s04

B.Agl膠體在電場中自由運動

C.K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈

D.紅磷在過量CI2中燃燒生成PCI3

答案：C

30.（2020上海卷-18）右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法

錯誤的是

A.燒瓶中立即出現(xiàn)白煙

B.燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色

C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性

D.燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體

答案：B

31.（2020廣東理綜卷?33）某科研小組用Mn02和濃鹽酸制備C12時,利用剛吸收過少量S02

的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。

⑴請完成S02與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH=.

⑵反應(yīng)CI2+Na2so3+2NaOH===2NaCI+Na2s04+H20中的還原劑為.

⑶吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、0H-和S042-。請設(shè)計實驗，探

究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的C02的影響）.

①提出合理假設(shè).

假設(shè)1：只存在S032-;假設(shè)2：既不存在S032-也不存在CIO";假設(shè)3:.

②設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試

劑：3mo「L-IH2s04、ImoL-L-1Na0H.0.Olmol?L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液.

實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3

moL-L-1H2s04至溶液呈酸性，然后將所得

溶液分置于A、B試管中.

步驟2：

步驟3：

答案：(1)Na2S03+H20(2)Na2S03(3)①S032-、CIO-都存在

②

實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3

moL-L-1H2s04至溶液呈酸性，然后將所得

溶液分置于A、B試管中

步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后退色，證明有CI0-,否則無

步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMn04若紫紅色退去，證明有S032-,否則無

溶液

32.(2020山東卷?30)聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(0H)n(S04)3—0.5n]m,廣泛用

于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、Si02等)制備聚

鐵和綠磯(FeS04-7H20)過程如下：

-―固體W(S、SiO：等)

足量

燒渣-------------

HfO.溶液調(diào)節(jié)pH7O-8OX

一一溶液X——--溶液Z---------聚快脫體----?聚鐵

I

溶液Y——A綠根

(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有S02的方法是o

(2)實驗室制備、收集干燥的S02,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生$02,按氣流方向連接各

儀器接口，順序為aftt今-f裝置D的作用是裝置E中NaOH溶液

的作用是O

(3)制備綠帆時，向溶液X中加入過量_____,充分反應(yīng)后，經(jīng)_______操作得到溶液Y,

再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠研。

(4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶液p