2021屆黑龍江省哈爾濱三中高考化學(xué)三模試卷(附答案詳解)

2021屆黑龍江省哈爾濱三中高考化學(xué)三模試卷

一、單選題（本大題共7小題，共42.0分）

1.圖為周期表的一小部分，4、B、C、0、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高價(jià)是最低負(fù)價(jià)

絕對值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%.下列說法正確的是（）

rub

C

A.4元素與B元素組成的化合物分子為1/形

B.B元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

C.A、B、C三種元素氫化物的熔點(diǎn)依次升高

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定順序：D>B>E

2.下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）的敘述正確的是（）

A.與/心互為同分異構(gòu)體的芳香煌有3種

B.八/它與硝酸反應(yīng)，可生成4種一硝基取代物

C.L”與兩分子浪發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，理論上最多有3種

D.分子式為C7&6的燒，分子中有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有4種

3.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A向NazSiOs溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀“2。。3的酸性比/Si/強(qiáng)

B向無色溶液中加硝酸酸化的BaC%溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定含S。廣

C將氣體X通入品紅溶液中紅色褪去X一定是5。2

D向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血紅色原溶液中一定含F(xiàn)e2+

A.AB.BC.CD.D

2-812

4.在18冤時(shí),H2s。3的Ki=1.5x10-.K2=1.0x1。5,“2s的,=9.1XlO,^=1.1XIO-,

則下列說法中正確的是（）

A.亞硫酸的酸性弱于氫硫酸

B.亞硫酸溶液的酸性一定強(qiáng)于氫硫酸溶液

C.氫硫酸的酸性弱于亞硫酸

D.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定

5.香花石由前20號元素中的6種組成，其化學(xué)式為乂3匕3皿/?4）372,X、八Z為金屬元素，Z的最

外層電子數(shù)與次外層的相等，X、Z位于同主族，八Z、R、7位于同周期，R最外層電子數(shù)為次

外層的3倍，7無正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.原子半徑：Y>Z>R>T

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<T

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性：X>Z

D.XR2,WK兩化合物含有的化學(xué)鍵的類型相同

6.利用陽離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水時(shí)，以下工藝不正確的是（）

A.用石墨作陽極B.用鐵絲網(wǎng)作陰極

C.飽和食鹽水注入電解槽的陰極室D.電解前必須精制粗食鹽水

7.下列有關(guān)溶液的敘述中，正確的是（）

A.中和10mLO.lmol-「1醋酸與中和100mLO.Olmol■廣】的醋酸所需同種堿溶液的量不同

B.常溫下，等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合，混合后溶液的pH=7

C.常溫下，體積相等、pH相同的鹽酸和硫酸溶液，兩溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等

D.常溫下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）與pH=11的氨水溶液的c（OH-）相等

二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共15.0分）

8.草酸鐵晶體【F02（。2。4卜H2O,M=（376+18x）gmol］通過相關(guān)處理后能做凈水劑，110?可

完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某小組做了如下實(shí)驗(yàn)

步驟1：稱量5.2g草酸鐵晶體進(jìn)行處理后，配制成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液

步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，先加足量稀/S/酸化，再用一定濃度的KMn/溶液滴定

至草酸恰好被全部氧化成CO2,同時(shí)被還原成”4+.向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉，加熱至

溶液淺黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸

性。

步驟3：用0.0200mo>LTKMn04溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnCU溶液比U,滴定中

Mn04被還原成+

重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，且步驟3中消耗KMnQ溶液分別為彩mL、V3mL.

記錄數(shù)據(jù)如下表

實(shí)驗(yàn)編號KMnOq溶液濃度(znol-L-1)KMZIO4溶液滴入的體積（加/）

10.0200匕=20.02

20.0200V2=23.32

30.0200V3=19.98

2++2+3+

提示I：Mnt）4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4W20；

n：Fe3+的稀溶液呈淺黃色，MM+幾乎無色。

回答下列問題：

（1）草酸鐵與FeC%等在生活中均能做凈水劑，請寫出FeC,3水解的離子方程式

（2）步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤天平、膠頭滴管、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外,

還需（填序號）；

A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.錐形瓶D.漏斗E.2507nL容量瓶

（3）步驟2中的滴定操作是否需要指示劑（填“是”或“否”），其滴定終點(diǎn)的判斷方法是

加入鋅粉的目的是（用離子方程式表示）

（4）步驟3中，下列滴定操作使測得的鐵含量偏低的有

A.滴定管用水洗凈后直接注入0.0200mo1?L次MnCU溶液

B.滴定管尖嘴滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C.讀取KMnCU溶液體積時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

（5）實(shí)驗(yàn)測得該晶體中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)x為

三、簡答題（本大題共4小題，共51.0分）

9.甲烷水蒸氣重整制取合成氣的反應(yīng)如下：。/（9）+/。（9）W。0（9）+3H2（9）△"=+206kJ-

moZ-1?

請回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的理由是,條件是o（填“低溫”、“高溫”或“任何條

件”）

（2）向體積為2Z,的密閉容器中，按雙為。）：M（C“4）=1投料:

a.保持溫度為A時(shí)，測得c“4（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖1所示。

b.其他條件相同時(shí)，在不同催化劑（I、n、皿）作用下，反應(yīng)相同時(shí)間后，c“4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度

的變化如圖2所示。

①結(jié)合圖1,寫出反應(yīng)達(dá)平衡的過程中的能量變化：吸收kJ.（用含有x、y的代數(shù)式表示）

②在圖1中畫出：起始條件相同，保持溫度為72（72>71）時(shí)，c（C“4）隨時(shí)間的變化曲線。

③根據(jù)圖2判斷：

"a點(diǎn)所處的狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)，理由是o

El.C4的轉(zhuǎn)化率：c>b,原因是。

（3）設(shè)起始整翳=Z,在恒壓（P。）下，平衡時(shí)s（CH。與Z和7（溫度）的關(guān)系如圖3所示：（其中9（。生）

為C“4的體積分?jǐn)?shù)）

①比較圖3中a、b與3的大小關(guān)系。（請按從大到小的順序書寫）

②對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作

如p（B）=p-x（B）,p為平衡總壓強(qiáng)，x（B）為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。則圖3中X點(diǎn)0寸，Kp=

10.以硫鐵礦燒渣(含北2。3、Fe3o4,42。3、SiC>2等)為原料，制取安全高效的水處理劑高鐵酸鉀

(QFeOD和軟磁用所2。3的工藝流程如圖:

:■丁aB,

已知：①FeO1-在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，但在Fe(OH)3,催化作用下會發(fā)生分解。

②生成氫氧化物的P"如表所示

氫氧化物攸。")3Fe(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀時(shí)3.46.31.5

完全沉淀時(shí)4.78.32.8

I.在制備高效的水處理劑高鐵酸鉀過程中：

(1)濾渣A是(填化學(xué)式)。

(2)加NaC，?！把趸睍r(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)在控制其他條件不變的情況下，探究保持Fe2(S“)3和WaOH總質(zhì)量不變，改變其質(zhì)量比對

七八。4產(chǎn)率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示當(dāng)質(zhì)量比大于0.55時(shí)，占生。4的產(chǎn)率下降，原因可能

是o

(4)加入飽和K?！蹦苌善摺?。4的原因是。

n.在制備軟磁用/=>2。3的過程中

(5)過程I的目的是O

在過程I中，對濾液A稀釋不同倍數(shù)后，加入等質(zhì)量的過量鐵粉，得出Fe3+濃度、還原率和反

應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示：綜合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果：選擇稀釋后c(Fe3+)為1.67no/"T左右的理由是

c(Fru).LS7in4n.

%.20：350：50%50：80勺5

/?[FeXSOihJ

?KNaOH)

圖i00204060M)100

1/aun

圖2

-1122

(6)已知“2。。3的Ki=4.4x10-7,■=4.7x10-11,Ksp(FeC03)=3.1x10;noZ-L-,過

程II中加入NH4HCO3溶液，當(dāng)c(HC0l)=0.00bno>LT時(shí)，溶液中Fe2+剛好沉淀完全，此時(shí)

溶液pH約為(計(jì)算結(jié)果取整數(shù))。

(7)過程HI反應(yīng)的化學(xué)方程式。

11.重金屬的化合物易對環(huán)境造成污染及引起人體傷害，元素種本身無毒，

其存在于自然界各種金屬礦中，它主要以各種碑化物的形式經(jīng)呼吸道、

消化道、皮膚進(jìn)入體內(nèi)引起人體中毒?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)碑原子核外電子排布中有個(gè)未成對電子；第一電離能數(shù)據(jù)

/(4s)大于/(Se),可能的原因是o

(2)碑烷(As%)的空間構(gòu)型為;碑烷中心原子雜化方式為Ms%的熔沸點(diǎn)高于P/，

其主要原因是。NasAsQj可作殺蟲劑，其組成元素的電負(fù)性大小順序是?

(3)碑與綱(加)形成的化合物(X)具有優(yōu)良的光電性能，廣泛應(yīng)用于光纖通信用激光器，其立方晶胞結(jié)

構(gòu)如圖所示，晶胞邊長a=666.67pm,則其密度為g/cm3o(邊長a可用2000/3近似計(jì)

算，設(shè)N4=6.0X1023moZ-1)

(4)已知碑黃鐵礦(FeAsS)煨燒可生成砒霜G4S2O3)和紅棕色固體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

12.對乙烯基苯甲酸是重要的醫(yī)藥中間體，廣泛應(yīng)用于合成感光材料.對乙烯基苯甲酸可通過如下

反應(yīng)合成.

,一定條件口

反應(yīng)①：

HOOC+CH2=CH2--------AHOOC+HI

TTT

(1)下列關(guān)于化合物/和化合物〃的說法，正確的是.

A.化合物/能與新制的Ca(O“)2反應(yīng)

B.均可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

C.化合物〃能使KMnO4溶液褪色

D.lm由化合物〃最多能與56山/反應(yīng)

(2)化合物〃的分子式為,化合物〃在催化劑條件下生產(chǎn)高分子化合物的反應(yīng)方程式______.

(3)化合物〃可由芳香族化合物BI通過消去反應(yīng)獲得，HI和Cu共熱的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出化合

物HI的結(jié)構(gòu)簡式;

(4)化合物。是化合物〃的同分異構(gòu)體，且化合物。遇FeC13溶液顯紫色，苯環(huán)上的一氯代物只有2種，

寫出化合物"的結(jié)構(gòu)簡式_(寫一種).

(5)利用類似反應(yīng)①的方法，僅以澳苯和乳酸廣西,:8011)為有機(jī)物原料合成化工原料

肉桂酸(。^3碼8^),涉及的反應(yīng)方程式為.

參考答案及解析

1.答案：B

解析：解：44為。元素、B為S元素，二者可以形成SO2、S03,SO2為形結(jié)構(gòu)，但5。3為平面正三

角形，故A錯(cuò)誤；

B.B為氯元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為“67。4,HC/O4屬于強(qiáng)酸，故B正確；

C.4B、C三種元素的氫化物分別為“2。、MS、”2Se,水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；

D.非金屬性：D(P)<B(S)<E(C，)，故氫化物穩(wěn)定性：D<B<E,故D錯(cuò)誤。

故選：B。

B元素最高價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值的3倍，貝情元素最高正價(jià)為+6價(jià)，其最高價(jià)氧化物化學(xué)式表示為8。3,

又最高氧化物中含氧60%,令B元素相對原子質(zhì)量為b,則黑jx100%=60%,解得6=32,故

B為S元素，由元素在周期表中相對位置可知，4為。元素、C為Se、。為P元素、E為CI。

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是計(jì)算推斷B為硫元素，熟練掌握元素周期律表與元素周期律，

注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

2.答案：D

解析：解：4/的分子式為C8%，與其互為同分異構(gòu)體的芳香垃為苯乙烯，有1種，故A錯(cuò)

誤；

B.OC?為對稱結(jié)構(gòu)，如0^與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物，故B錯(cuò)誤；

c.因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示1n②，1分子物質(zhì)與2分子B「2加成時(shí)，可以在①②

為

的位置上發(fā)生加成，也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成，還可以1分子8萬在

①②發(fā)生1,4-加成反應(yīng)，另1分子8r2在③上加成，故所得產(chǎn)物共有四種，故c錯(cuò)誤：

D.分子式為C7H16的燒，分子中有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體可看作正戊烷中間3個(gè)碳原子上的氫原子被2

個(gè)甲基取代，2個(gè)甲基在同一碳原子有2種，在不同碳原子有2種，合計(jì)有4種，故D正確；

故選：D。

A.根據(jù)分子式為C8H8,確定芳香燒；

B.根據(jù)“原子的種類確定一硝基取代物；

c.根據(jù)碳碳雙鍵的位置不同確定其加成產(chǎn)物；

D.結(jié)合正戊烷的結(jié)構(gòu)以及C7H16的煌來進(jìn)行確定。

本題考查同分異構(gòu)體知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機(jī)物同分異構(gòu)體的

判斷角度和方法，題目難度中等。

3.答案：A

解析：解：4發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，白色沉淀為硅酸，可知碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故A

正確；

B.白色沉淀可能為力gC/,原溶液中可能含氯離子，故B錯(cuò)誤；

C.X可能為氯氣、二氧化硫等，均使品紅褪色，故C錯(cuò)誤；

D.先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除鐵離子的干擾，檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)先加KSCN,后加氯水，故D

錯(cuò)誤；

故選：4。

A.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；

B.白色沉淀可能為

C.X可能為氯氣、二氧化硫等；

D.先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除鐵離子的干擾。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。

4.答案:C

解析：

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱酸電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系即可解答，知道酸的電離平

衡常數(shù)還與酸根離子水解程度有關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B,注意：酸的電離平衡常數(shù)大不能說明該酸溶液酸

性一定強(qiáng)，為易錯(cuò)點(diǎn).

A.相同溫度時(shí)，H2s。3的第一電離平衡常數(shù)大于“25，酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸的酸性越強(qiáng)，所

以亞硫酸的酸性大于氫硫酸，故A錯(cuò)誤；

B.酸溶液的酸性強(qiáng)弱與溶液中氫離子濃度成正比，如果亞硫酸溶液中氫離子濃度小于氫硫酸，則亞

硫酸溶液的酸性小于氫硫酸，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)A知，亞硫酸的酸性大于氫硫酸，故C正確；

D.多元弱酸是分步電離的，第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，所以酸的酸性強(qiáng)弱取決于第一步電離，故D錯(cuò)

誤。

故選Co

5.答案：D

解析：解：7無正價(jià)，則7為氟元素；八Z、R、7位于同周期，則在第二周期，由R最外層電子數(shù)為

次外層的3倍，則R為氧元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，貝IJZ為被元素；八Z為金屬元素，丫在

第二周期，則y為鋰元素；X、Z位于同主族，則X為鎂元素或鈣元素；若X為鎂元素，則由X與R原子

序數(shù)之和是W的2倍，則詈=10,推出弘為就元素不符合題意，若X為鈣元素，則由X與R原子序

數(shù)之和是W的2倍，等=14,推出W為硅元素，即X為鈣元素、勿為硅元素，

即X為鈣元素、y為鋰元素、Z為鍍元素、R為氧元素、W為硅元素、7為氟元素符合題意；

A、y為鋰元素、Z為鍍元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑

在減小，故A正確；

B、W為硅元素、R為氧元素、7為氟元素，非金屬性F>0>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W<R<T,

故B正確；

C、X為鈣元素、Z為鍍元素，鈣的金屬性強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性X>Z,故C正確;

D、XU2、兩化合物。。。2、SiO2,fa。?含有的化學(xué)鍵分別由離子鍵和共價(jià)鍵，Si。?只含有共價(jià)

鍵，故D錯(cuò)誤，

故選：D。

7無正價(jià)，貝療為氟元素；八Z、R、7位于同周期，則在第二周期，由R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，

則R為氧元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，貝IJZ為被元素；八Z為金屬元素，丫在第二周期，

則y為鋰元素；X、Z位于同主族，則X為鎂元素或鈣元素；若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是

〃的2倍，則巧2=10,推出“為速元素不符合題意，若X為鈣元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的

2倍，歿=14,推出W為硅元素，即X為鈣元素、勿為硅元素，符合題意；

A、利用電子層越多，原子半徑越大，同周期元素的原子半徑從左向右半徑在減小；

B、非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物越檢定；

C、金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)；

D、根據(jù)常見元素的化合價(jià)及化合價(jià)原則來分析.

本題考查學(xué)生利用元素的位置及原子的結(jié)構(gòu)來推斷元素，然后利用元素周期律及化合價(jià)知識來解答

即可，題目難度中等.

6.答案：C

解析：解：4電解飽和食鹽水時(shí)陽極上氯離子放電生成氯氣，所以要用惰性電極，如石墨，故A正

確；

B.陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，金屬單質(zhì)可以導(dǎo)電但不能被還原，所以可用鐵絲網(wǎng)作陰極，故B正確；

C.飽和食鹽水中的氯離子要在陽極放電，該工藝采用陽離子交換膜，氯離子無法通過陽離子交換膜，

所以只有將飽和食鹽水注入陽極室氯離子才能在陽極反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.粗鹽中含有雜質(zhì)離子，為防止雜質(zhì)離子放電產(chǎn)生雜質(zhì)，需要對食鹽進(jìn)行精制除去雜質(zhì)后進(jìn)行電解，

故D正確；

故選：Co

電解食鹽水時(shí)，石墨做陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子失電子生成氯氣，鐵絲網(wǎng)做陰極，溶液中氫離子

得到電子生成氫氣，為防止陰極生成的氫氧根移動到陽極與氯氣反應(yīng)，所以采用陽離子交換膜。

本題考查了電解原理的應(yīng)用，熟悉電解飽和食鹽水時(shí)的電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等.

7.答案：D

解析：解：4中和醋酸需要同種堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比，與其濃度大小無關(guān)，兩種醋

酸的物質(zhì)的量相等，所以消耗堿的物質(zhì)的量相等，故A錯(cuò)誤；

B.常溫下，等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合，如果酸堿都是強(qiáng)電解質(zhì)，則混合溶

液呈中性，如果酸是弱酸，混合溶液呈酸性，如果堿是弱堿，則混合溶液呈堿性，所以混合后溶液

的pH可能大于7、小于7或等于7,故B錯(cuò)誤；

C.鹽酸是一元強(qiáng)酸、硫酸是二元強(qiáng)酸，常溫下，體積相等、pH相同的鹽酸和硫酸溶液，兩溶液溶質(zhì)

的物質(zhì)的量濃度不等，且n(HCZ)=2n(H2soD，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，甲酸中c(H+)=10-PH=10-3^0,〃、氨水中以?！?)=島=熱=出4=

10~3mol/L,故D正確；

故選D.

A.中和醋酸需要同種堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比，與其濃度大小無關(guān)；

B.常溫下，等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合，混合后溶液的pH可能大于7、小于7

或等于7；

C.鹽酸是一元強(qiáng)酸、硫酸是二元強(qiáng)酸；

D.常溫下，甲酸中C(H+)=1(TPH、氨水中式。"-)=焉=贏.

本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)酸堿的相對強(qiáng)弱再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，注意4中消耗

堿的物質(zhì)的量與酸的濃度無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn).

8.答案：?63++3"2。二F6（0"）3（膠體）+3"+ACE否加入最后一滴KMnC>4溶液時(shí)，溶液變

為淺紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+C8

解析：解：（1）草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，反應(yīng)的

離子方程式為：Fe3++3H2。=Fe（OH）3（膠體）+3H+,

故答案為：屬3++3%。=尸6（0“）3（膠體）+34+；

（2）步驟1：稱量4.66g草酸鐵晶體進(jìn)行處理后，配制成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液，結(jié)合配制溶

液的步驟為：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等步驟選擇需要的儀器主要有：托盤天平、燒杯、玻

璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等，步驟3：用0.0200mo//LKMn04溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，

高鋸酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管，需要盛放在酸式滴定管則，滴定過程中需要錐形瓶、

鐵架臺等，該實(shí)驗(yàn)步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤天平、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外，

需用下列儀器中的4、C、E、

故答案為:ACE-,

（3）高銃酸鉀溶液為紫紅色，步驟3滴定時(shí)不需要選擇指示劑，反應(yīng)終點(diǎn)判斷為：加入最后一滴KMn/

溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去，加入鋅粉的目的是還原鐵離子，將Fe3+還

原為Fe?+,反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Zn=2n2++2/+,

故答案為：否；加入最后一滴KMTI。,溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去；2/^3++

Zn=2Fe2++Zn2+；

A.酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，滴定管用蒸僧水洗滌后，立即裝入標(biāo)準(zhǔn)液，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗

標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，測定結(jié)果偏高，故A不符合；

B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故B不

符合；

C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)，滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測定結(jié)果偏低，

故C符合；

故答案為：C；

（6）用0.0200nio〃LKMn04溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO,溶液匕m3滴定中MnQT被

還原成Mn2+。

重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200zno//LKMn04溶液為彩、V3mL,計(jì)算平均值，

實(shí)驗(yàn)2數(shù)值誤差較大舍去，消耗體積U=2。。2；19.98a=20.00mL

鐵元素守恒，高銃酸鉀溶液滴定亞鐵離子發(fā)生的反應(yīng)為:

2++2+3+

5Fe+MnO*+8H=Mn+5Fe+4H2O

51

n0.0200mol/Lx0.0200L

n=0.002moZ,

250疝溶液中含鐵元素物質(zhì)的量=0.002mo/x鬻=0.02mol,Fe2(C2O4)3?血。物質(zhì)的量=

O.Olmol,

5.20g草酸鐵晶體摩爾質(zhì)量=0黑袱=520g/mol,

八2?2。4)3“，2。=520,

x=8,

故答案為：8。

(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；

(2)步驟1：稱量4.66g草酸鐵晶體進(jìn)行處理后，配制成25(hnL一定物質(zhì)的量濃度的溶液，結(jié)合配制溶

液的步驟為：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等步驟選擇需要的儀器，步驟3：用OSOOmol/LKMn/

溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，需要錐形瓶、滴定管等；

(3)高鎰酸鉀溶液為紫紅色，滴入最后一滴溶液變?yōu)樽霞t色不變；加入鋅粉的目的是還原鐵離子；

(4)依據(jù)滴定誤差分析的方法判斷，誤差可以歸結(jié)為標(biāo)準(zhǔn)液的體積消耗變化分析誤差，c(待測)=

C(標(biāo)準(zhǔn))"(標(biāo)準(zhǔn))

~?待測)~;

A.酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；

B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大；

C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)，滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小；

(5)根據(jù)離子方程式計(jì)算，Mn。7氧化二價(jià)鐵離子生成方3+,Mn。屋被還原為Mn2+,結(jié)合原子守恒和

電子守恒配平書寫離子方程式，結(jié)合定量關(guān)系計(jì)算，n(Fe)=5n(MnOQ,可以計(jì)算n(Fe),然后可

以計(jì)算晶體中產(chǎn)02(。2。4)3物質(zhì)的量，根計(jì)算摩爾質(zhì)量得到x的值。

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與分析計(jì)算，主要是滴定實(shí)驗(yàn)的過程分析和誤差

分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。

9.答案：AS〉。高溫412(%-y)催化劑不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率；750久時(shí)，反應(yīng)相同時(shí)間，

a點(diǎn)對應(yīng)的C“4的轉(zhuǎn)化率低于使用I時(shí)C%的轉(zhuǎn)化率溫度升高，反應(yīng)速率增大b>3>a0.054照

解析：解：(l)C”4(g)+“2。(9)UCO(g)+3H2(g)&H=+206kJ-mor1,該反應(yīng)的4H>0,△S>

0,△G=△H-T△S,要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，高溫時(shí)AGCO,故反應(yīng)高溫下自發(fā)進(jìn)行，

故答案為：AS〉。：高溫；

(2)①結(jié)合圖1,轉(zhuǎn)化為甲烷為(x-y)mo〃Lx2L=2(x-y)mol,且物質(zhì)的量與熱量成正比，由

C/(g)+”2。(。)CCO(g)+3H2S)AH=+2060可知,bnol甲烷完全反應(yīng)吸收206?的

熱量，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的甲烷為2(x-y)mo/,共吸收412(x-y)k/的熱量，

故答案為：412(x-y)；

②起始條件相同，保持溫度為72(/2>匚)時(shí)，溫度越高，達(dá)到平衡的時(shí)間越短，。“4(。)+“2。(。)=

CO(g)+3H2(。)△"=+2060?mor1,溫度越高，平衡正向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率會增大，故c(C%)

隨時(shí)間的變化曲線

故答案為:

③團(tuán).催化劑不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率；75CTC時(shí)，反應(yīng)相同時(shí)間，a點(diǎn)對應(yīng)的C“4的轉(zhuǎn)化率低于使

用I時(shí)C4的轉(zhuǎn)化率，a點(diǎn)所處的狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)，

故答案為：催化劑不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率；750久時(shí)，反應(yīng)相同時(shí)間，a點(diǎn)對應(yīng)的C，4的轉(zhuǎn)化率

低于使用I時(shí)的轉(zhuǎn)化率；

團(tuán).相同催化劑時(shí)，升高溫度平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，溫度c>b,C“4的轉(zhuǎn)化率：c>b,

故答案為：溫度升高，反應(yīng)速率增大；

(3)①起始嚶管=Z=3,Z越小，說明甲烷相對越多，達(dá)到平衡時(shí)甲烷的含量越多，則b>3>a,

'n(CH4)

故答案為：b>3>a；

②X點(diǎn)時(shí)，Z=3,設(shè)甲烷的的起始物質(zhì)的量為a,水蒸氣為3a,甲烷的消耗量為x,結(jié)合三段式可以

得到：

?！?(9)+“2。(9)=。。(9)+3“2(9)(單位：山出)

起始量：a3ao0

轉(zhuǎn)化量：XXX3%

平衡量：a-x3a-xx3%

a-x

X點(diǎn)時(shí)，甲烷的體積分?jǐn)?shù)為10%,n(C%)x100%

10%,解得a=2x,平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量=4a+2x=10x,平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等

于品=0,，水蒸氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等于熊=0.5,一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等于品=0」,

氫氣的物質(zhì)的分?jǐn)?shù)為盛=03降=舞翳察=0.054P3

TTU-?尸oXU.J.X尸0XU.〉

故答案為：0.054片。

(l)C%(g)+，2。(。)=CO(g)+3H2(g)△修=+206kJ-mol-1,該反應(yīng)的4W>0,AS>0,AG=

△H-TAS；

(2)①結(jié)合圖1,轉(zhuǎn)化為甲烷為(x—y)mo，/Lx2L=2(x—y)mo/,且物質(zhì)的量與熱量成正比，由

CH4(g)+H2O(g)CCO(g)+3H2(g)△H=+2Q6kJ-moL可知,lmol甲烷完全反應(yīng)吸收206k/的

熱量，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的甲烷為2(x-y)m。/；

②起始條件相同，保持溫度為72(72>A)時(shí)，溫度越高，達(dá)到平衡的時(shí)間越短，。，4(。)+“2。(。):

CO(5)+3H2(5)△W=+206fc7-mol^,溫度越高，平衡正向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率會增大；

③團(tuán).催化劑不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率；

固相同催化劑時(shí)，升高溫度平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大；

(3)①起始粽=Z=3,Z越小，說明甲烷相對越多，達(dá)到平衡時(shí)甲烷的含量越多；

②X點(diǎn)時(shí)，Z=3,設(shè)甲烷的的起始物質(zhì)的量為Q,水蒸氣為3a,甲烷的消耗量為心結(jié)合三段式可以

得至!I：

c44(g)+“20(g)=co(g)+3H2(g)(單位：血質(zhì))

起始量：a3a00

轉(zhuǎn)化量：xxx3%

平衡量：a—x3a—xx3%

______________7l(C44)______________a-x

X點(diǎn)時(shí)，甲烷的體積分?jǐn)?shù)為10%,卜(C”4)%=x100%=

n(CH4)+^(W2O)+n(CO)+n(H2)a-x+3a-x+x+3x

10%,解得a=2x,平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量=4a+2x=lOx,平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等

于我言=°,，水蒸氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等于急=05,一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等于最=0.1,

氫氣的物質(zhì)的分?jǐn)?shù)為廣等=0.3?

4a+2x

本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、計(jì)算

能力和圖象信息提取能力，充分考查了學(xué)生對化學(xué)平衡等原理的掌握情況，題目難度中等。

3+

10.答案：SiO22Fe+3CIO~+100H~=2FeOl~+3Cl~+5H2O當(dāng)硫酸鐵跟氫氧化鈉的質(zhì)量比

增大到一定程度時(shí)，過多的叫3+與NaOH反應(yīng)生成Fe(0“)3，F(xiàn)e(0H)3可以加速七叫。4的分解，從

而使七尸6。4的產(chǎn)率下降占a。4的溶解度小于Nc^FeOd的溶解度，增大K+濃度，促進(jìn)QFeCU晶體析

出將Fe3+還原為Fe2+,使⑷3+轉(zhuǎn)化為小(。“為沉淀，過濾除去々(。”為沉淀及未反應(yīng)的Fec(Fe3+)

為1.6mo,?廠】左右時(shí)，反應(yīng)速率更快、Fe3+的還原率更高114FeC03+O2-2Fe2O3+4CO2

解析：解：硫鐵礦燒渣(含尸02。3、Fe3O4.42。3、Si。2等)用硫酸酸浸，Si。2不與硫酸反應(yīng)，加入的

過氧化氫可以將Fe2+氧化為Fe3+,過濾分離，濾渣4的主要成分為Si。2，濾液4中含有硫酸鐵、硫酸

鋁、未反應(yīng)的硫酸。濾液4加入NaC/。溶液和NaOH溶液，將Fe3+氧化為FeO：-、使4N+轉(zhuǎn)化為⑷?！?/p>

合成中加入K。//溶液，利用了該溫度下修尸e04溶解度對比的小而實(shí)現(xiàn)使Na2尸e()4轉(zhuǎn)化為

仁戲。4而從溶液中析出。

濾液4中加入Fe粉，主要是將Fe3+還原為Fe2+,也與硫酸反應(yīng),再調(diào)節(jié)pH=6,使⑷3+轉(zhuǎn)化為山(?！盀?/p>

沉淀而除去，過濾分離，濾渣B主要含有4(0口)3、未反應(yīng)的Fe,濾液B為硫酸亞鐵溶液。向?yàn)V液B中

加入NHJCq析出尸eCO3，在空氣中加熱燃燒可得FezO3。

(1)濾渣4是不與硫酸反應(yīng)的宜。2，

故答案為：SiO2；

(2)堿性條件下，C/O-將Fe3+氧化為FeO歹，自身被還原為C廣，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++3CIO~+

10OH-=2FeOl-+3Cl-+5H2O,

3+

故答案為：2Fe+3CIO-+10OH-=2FeO^~+3Cl-+5H2O；

(3)題給信息中FeO廠在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，但在Fe(O〃)3催化作用下會發(fā)生分解，由圖象可知，當(dāng)

質(zhì)量比大于0.55時(shí)，過多的Fe3+與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3可以加速占%。4的分解，從

而使占跳。4的產(chǎn)率下降，

故答案為：當(dāng)硫酸鐵跟氫氧化鈉的質(zhì)量比增大到一定程度時(shí)，過多的Fe3+與NaOH反應(yīng)生成Fe(0H)3,

Fe(OH)3可以加速Q(mào)FeOq的分解，從而使《FeOq的產(chǎn)率下降；

(4)七八。4的溶解度小于可。2A。4的溶解度，增大K+濃度，促進(jìn)/程。4晶體析出，

故答案為：七尸0。4的溶解度小于NczzFe。4的溶解度，增大K+濃度，促進(jìn)七在內(nèi)晶體析出；

(5)過程I將叫3+還原為尸e2+,使43+轉(zhuǎn)化為山(0田3沉淀，過濾除去山(OH”沉淀及未反應(yīng)的Fe：

由圖可知，c(Fe3+)為左右時(shí)，反應(yīng)速率更快、Fe3+的還原率更高，故選擇稀釋后c(Fe3+)

為1.6mo2"T左右,

故答案為：將Fe3+還原為Fe2+,使43+轉(zhuǎn)化為々(。“為沉淀，過濾除去4(0H)3沉淀及未反應(yīng)的Fe；

c(Fe3+)為1.67no＞『i左右時(shí)，反應(yīng)速率更快、Fe3+的還原率更高；

(6)c(HCO￡)=O.OOlmol?時(shí)溶液中Fe2+剛好沉淀完全,此時(shí)溶液中c(Fe2+)=1x10-5mol.L,

由(尸eCO3)=c(Fe2+)-c(COg)=3.1xIQ-^mol2-乙菖，可知溶液中c(C0g)=3.1x10-6mol.

L,由&(七。。3)=嗎黯22=4.7x10-%可知c(H+)=SxlO-iimol/L,故pH=-lg凝x

C^nC)o.l0.1

10-11)?11,

故答案為：11;

(7)過程HI中Fee/在空氣中加熱得到?02。3,Fe元素被氧化，反應(yīng)有氧氣參與，同時(shí)還有CO2生成，

反應(yīng)方程式為：4FeCO3+O2—2Fe2O3+4CO2.

故答案為：4FeCO3+O2—2Fe2O3+4CO2?

硫鐵礦燒渣(含/^2。3、尸03。4、42。3、8。2等)用硫酸酸浸，SiQ不與硫酸反應(yīng)，加入的過氧化氫可

以將尸e2+氧化為Fe3+,過濾分離，濾渣4的主要成分為母。2,濾液A中含有硫酸鐵、硫酸鋁、未反應(yīng)

的硫酸；濾液4加入NaC，O溶液和NaOH溶液，將Fe3+氧化為FeO^、使鼻中轉(zhuǎn)化為40廠合成中加

入KOH溶液，利用了該溫度下KzFeCU溶解度對比Na2FeO4的小而實(shí)現(xiàn)使Na2/eO4轉(zhuǎn)化為長2A。4而從

溶液中析出；

濾液A中加入Fe粉，主要是將Fe3+還原為*2+,也與硫酸反應(yīng)，再調(diào)節(jié)pH=6,使43+轉(zhuǎn)化為4(?！安?/p>

沉淀而除去，過濾分離，濾渣B主要含有4(04)3、未反應(yīng)的尸e,濾液8為硫酸亞鐵溶液。向?yàn)V液B中

加入NH4HCO3析出叫。。3，在空氣中加熱煨燒可得「02。3。

(1)濾渣4是不與硫酸反應(yīng)的二氧化硅；

(2)堿性條件下，SO-將Fe3+氧化為FeO廣，自身被還原為C廠；

(3)題給信息中尸eO廣在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，但在Fe(OH)3催化作用下會發(fā)生分解，質(zhì)量比小于0.55是

堿過量，當(dāng)質(zhì)量比大于0.55時(shí)，過多的尸63+與他。，反應(yīng)生成Fe(OH)3；

(4)利用溶解度不同，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)向溶解度更小的方向進(jìn)行；

(5)過程I將Fe3+還原為Fe2+,使⑷3+轉(zhuǎn)化為々(。“為沉淀而除去；c(Fe3+)為1.6mo,?廠1左右時(shí)，

反應(yīng)速率更快、Fe3+的還原率更高；

(6)溶液中Fe2+剛好沉淀完全，溶液中c(Fe2+)=1x10-5mol-L,根據(jù)《p(FeC03)計(jì)算溶液中

c(C。g)，再根據(jù)碳酸的/=4.7x10-1】計(jì)算溶液中c(H+),可得溶液pH：

(7)過程HI中FeCO3在空氣中加熱得到尸02。3,Fe元素被氧化，反應(yīng)有氧氣參與，同時(shí)還有CO2生成。

本題物質(zhì)制備工藝流程，注意分析流程中發(fā)生的反應(yīng)、試劑的作用、混合物分離提純等，試題綜合

性強(qiáng)，側(cè)重學(xué)生分析、計(jì)算與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋枰獙W(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)。

11.答案：4As的價(jià)電子排布為4s24P3,為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，所以第一電離能數(shù)據(jù)比Se還大三

角錐形sp34sH3的相對分子質(zhì)量大于P“3的相對分子質(zhì)量，故As/分子間作用力大于P%分子間

作用力0>4s>Na4.2752FeAsS+5O2—Fe2O3+As2O3+2SO2

解析：解：(l)4s基態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d】。4s24P3,4P軌道3個(gè)電子是未成

對電子；

第一電離能，同周期主族元素，隨著原子序數(shù)的增加，呈現(xiàn)增大的趨勢，但匕4族大于相鄰主族元素，

是由于以1族元素的原子結(jié)構(gòu)是半充滿的，較穩(wěn)定，因此第一電離能數(shù)據(jù)/(As)>/(Se)的原因是：4s

的價(jià)電子排布為4s24P3,為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，所以第一電離能數(shù)據(jù)比Se還大，

故答案為：4；4s的價(jià)電子排布為4s24P3,為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，所以第一電離能數(shù)據(jù)比Se還大；

(2)碑烷為As%，與N%結(jié)構(gòu)類似，根據(jù)USEPR理論，中心4s原子的配位原子數(shù)為3,孤電子對數(shù)為

寸=1,則價(jià)電子對數(shù)為3+1=4,根據(jù)雜化軌道理論，中心4s原子為sp3雜化，由于存在一對

孤電子對，占據(jù)正四面體型的頂點(diǎn)，則碑烷的空間構(gòu)型為三角錐形；

4sH3和P%形成的晶體均是分子晶體，其沸點(diǎn)受分子間作用力大小的影響，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的

物質(zhì)，分子間作用力和其相對原子質(zhì)量成正比，所以As%的沸點(diǎn)高于P/；

Na34so4的組成元素為Na、4s、0,一般情況下，同一周期從左向右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上

到下電負(fù)性逐漸減小，金屬元素的電負(fù)性較小，則電負(fù)性?！礜>As>Na,即。>4s>Na,

故答案為：三角錐形；sp3；As/的相對分子質(zhì)量大于尸生的相對分子質(zhì)量，故As%分子間作用力

大于P43分子間作用力；。>As>Na；

(3)立方晶胞中，頂點(diǎn)粒子占J,面心粒子占；晶胞內(nèi)部粒子為整個(gè)晶胞所有，根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)可

oN

知，一個(gè)晶胞中4s的個(gè)數(shù)為4,/n的個(gè)數(shù)為8x：+6x；=4=4,則晶體的化學(xué)式為"As,