魯教版高中化學必修一測試題及答案全套

魯教版高中化學必修一測試題及答案全套第一章《認識化學科學》測試卷一、單選題(共15小題)1.當不慎有大量氯氣擴散到周圍空間時，處在該環(huán)境中的人可以用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最適合采用的是()A．NaOHB．NaClC．NaHCO3D．NH3·H2O2.在實驗室制取Cl2時，尾氣一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是()A．氯氣不與石灰水反應B．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收的尾氣也很少C．氯氣與Ca(OH)2反應生成的CaCl2難溶于水D．澄清石灰水能吸收空氣中的CO2而變渾濁3.將5mol·L－1的硝酸鎂溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為()A．5abmol·LB．10abmol·LC．b5amol·LD．a(chǎn)bmol·L4.下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是()A．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧B．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈藍綠色C．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅色的濃煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色固體5.下列關于鈉的說法中不正確的是()A．金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產(chǎn)物不同B．大量的鈉著火時可以用沙子撲滅，少量的鈉應保存在煤油中C．將一小塊鈉投入裝有氯化鎂溶液的試管里，鈉熔成小球并在液面上游動D．將一小塊鈉投入裝有硫酸銅溶液的試管里，試管底部有紅色物質(zhì)生成6.為吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，下列試劑中最合適的是()A．燒堿溶液B．飽和石灰水C．水D．食鹽水7.25g硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的物質(zhì)的量為()A．25molB．1.56molC．1molD．0.1mol8.對于溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念敘述正確的是()A．一定質(zhì)量溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量B．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比C．1L溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量D．100g溶劑里所含溶質(zhì)的質(zhì)量9.將Cl2制成漂白粉的主要目的是()①使它轉(zhuǎn)變成較易溶于水的物質(zhì)②轉(zhuǎn)變成較穩(wěn)定、便于貯存的物質(zhì)③提高氯的質(zhì)量分數(shù)④提高漂白能力A．①②B．②③④C．②③D．②10.下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是()A．2L一氧化碳和2L二氧化碳B．9g水和標準狀況下11.2L二氧化碳C．標準狀況下1mol氧氣和22.4L水D．0.2mol氫氣和4.48L氯化氫氣體11.2.0g氫氧化鈉固體溶于水配成100mL溶液，溶液中c(Na＋)為()A．0.2mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.4mol·L－1D．0.5mol·L－112.下列有關物質(zhì)的量的敘述，錯誤的是()A．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一B．物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體C．物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本單位D．摩爾是計量原子、分子或離子等微觀粒子的“物質(zhì)的量”的單位13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為NAB．1mol甲烷分子所含氫原子數(shù)為4NAC．1mol碳酸氫鈉固體中含有NA個CO2D．9g水中含有10NA個電子14.當足量的Cl2或鹽酸分別與下列金屬反應時，均有MCl2型化合物生成的是()A．FeB．MgC．CuD．Ag15.二氧化碳氣體可以用石灰石與稀鹽酸反應制取，某同學在做該實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗室中暫時沒有稀鹽酸，經(jīng)過思考，他選擇了稀硝酸。僅選擇稀硝酸這一環(huán)節(jié)，該同學運用的方法是()A．實驗法B．比較法C．觀察法D．分類法二、填空題(共3小題)16.以下為配制250mL0.2mol·L－1碳酸鈉溶液的示意圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)并搖動多次(2)①中稱得碳酸鈉__________g。(3)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是__________、__________。(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)A．某同學在第⑧步觀察液面時仰視____________；B．沒有進行操作步驟④和⑤____________；C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外__________；D．在步驟①中，藥品放在右盤，砝碼放在左盤(使用游碼)______________。17.某溫度下22%硝酸鈉溶液150mL，加入100g水稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?4%。(1)原硝酸鈉溶液的質(zhì)量是__________。(2)原硝酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。18.鈉是很活潑的金屬，在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2。Na2O的制取可以通過如下反應完成：Na＋NaNO3Na2O＋N2↑(未配平)。請回答下列問題：(1)為何不用鈉在空氣中氧化生成Na2O？___________________________________。(2)在上述反應中，N2有何作用？________________________________________。(3)制取Na2O時由于設備密封性不好而進入了少量空氣，導致制得的Na2O產(chǎn)品中含有Na2O2雜質(zhì)。某學生設計了以下實驗方案來測定該樣品中Na2O的質(zhì)量分數(shù)，其操作流程和實驗數(shù)據(jù)如下：該氧化鈉樣品中Na2O的質(zhì)量分數(shù)為____________。三、實驗題(共3小題)19.(1)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)為防止氯氣尾氣污染空氣，實驗室通常用________溶液吸收多余的氯氣，原理是______________________(用化學方程式表示)。工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________________(填化學式)，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為_____________________，長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是________(填字母，下同)。A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO(3)一旦發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故，周圍群眾應緊急疏散。當人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是________。A．NaOHB．NaClC．KClD．Na2CO320.用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。(1)由實驗現(xiàn)象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結(jié)論是：a.有氧生成；b.______________。(2)寫出Na2O2和H2O反應的化學方程式：________________________________。(3)某學校研究性學習小組擬用下圖所示裝置進行實驗，以證明上述結(jié)論。①用以驗證結(jié)論a的實驗操作方法及現(xiàn)象是____________________________。②用以驗證結(jié)論b的實驗操作方法及現(xiàn)象是__________________________________。(4)該研究性學習小組的同學認為Na2O2和H2O反應可生成H2O2，現(xiàn)請你設計一個簡單的實驗以證明Na2O2和足量的H2O充分反應后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出實驗所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)試劑：______________________________________?，F(xiàn)象：______________________________________。21.某課外活動小組學生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應)，設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。如圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(0～50mL)，供量氣用；乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低。實驗室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試回答：(1)上述裝置的連接順序(填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略)：__________________________。(2)裝置C中放入的反應物是________和________。(3)裝置A的作用是____________________________，裝置B的作用是____________________________。(4)為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數(shù)，求其差值的過程中，應注意________(填字母)。a．視線與凹液面最低數(shù)相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)c．讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平d．讀數(shù)時不一定使甲、乙管液面相平四、推斷題(共3小題)22.室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可按下面框圖進行反應。又知D溶液為棕黃色，E溶液為無色，請回答：(1)A是__________，B是__________，C是__________(填寫化學式)。(2)反應①的化學方程式為__________________。(3)反應③的化學方程式為__________________。(4)反應④的化學方程式為__________________。23.下圖中，A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色。請回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式A____________________，B_____________________________，C____________________，D_________________________________。(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：①A―→B________________________________________________________。②B―→D__________________________________________________________。③A―→C_____________________________________________________________。24.常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示。(1)請分別寫出“A”“B”“C”“D”“E”的化學式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學式)：A____________，B____________，C___________，D____________，E____________。(2)寫出下列反應的化學方程式：A＋H2O________________________________________________；A＋NaOH________________________________________________________。五、計算題(共3小題)25.過氧化鈉與水發(fā)生反應，生成氫氧化鈉和氧氣，現(xiàn)將78g過氧化鈉放入338g水中，充分反應。試計算所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？26.20℃，將60g某固體物質(zhì)完全溶解于水，配制成200mL密度為1.5g·mL－1的飽和溶液，則20℃時該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為(該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)________________________________________________________________________。27.現(xiàn)有硫酸鈉和碳酸鈉混合溶液10.0mL，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后，經(jīng)過濾、洗滌和干燥，得到白色沉淀1.451g。將沉淀與過量鹽酸反應，得到112mL二氧化碳氣體(在標準狀況下)。求原混合溶液中硫酸鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

答案解析1.【答案】C【解析】該物質(zhì)可以吸收氯氣，故排除B；而氫氧化鈉對皮膚有腐蝕性；氨水則易揮發(fā)出氨氣，有害。2.【答案】B【解析】Ca(OH)2在水中的溶解度小，吸收Cl2的量較少，吸收不充分。3.【答案】B【解析】由c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝c(濃)·V(濃)V(稀)＝aL×54.【答案】B【解析】氫氣在氯氣中燃燒生成的氯化氫能與水蒸氣形成鹽酸小液滴，產(chǎn)生白霧，A不正確；鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生紅褐色的煙(氯化鐵固體小顆粒)，溶于水所得溶液呈棕黃色，C不正確；鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體，產(chǎn)生黃色火焰，D不正確。5.【答案】D【解析】鈉在常溫下與氧氣反應生在氧化鈉，在加熱條件下與氧氣反應生成過氧化鈉，A項正確；鈉著火時可以用沙子滅火，不能用水或CO2滅火，在實驗室中少量的鈉保存在煤油中，以隔絕空氣，B項正確；鈉的性質(zhì)較活潑，與金屬鹽溶液反應時，首先與水反應生成NaOH，放出的熱量使鈉熔成小球，在水面上游動，但不能置換其中的金屬，C項正確，D項錯誤。6.【答案】A【解析】燒堿即NaOH在水中的溶解度較大，氯氣能充分反應，吸收徹底；Ca(OH)2微溶于水，飽和石灰水濃度小，不利于氯氣的充分吸收；氯氣能溶于水，但溶解度不大，溶于水的氯氣只能部分與水反應，不能充分吸收多余的氯氣。A項最合適。7.【答案】D【解析】硫酸銅晶體的物質(zhì)的量＝25g÷250g·mol－1＝0.1mol。8.【答案】B【解析】溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是表示溶液濃度的一種方法，其數(shù)學意義是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示，即100g溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量。9.【答案】D【解析】Ca(ClO)2比HClO穩(wěn)定，便于貯存、運輸，將Cl2制成漂白粉的主要目的是轉(zhuǎn)變成較穩(wěn)定、便于貯存的物質(zhì)。10.【答案】B【解析】沒有指明相同條件，不能比較；水的物質(zhì)的量＝9g÷18g·mol－1＝0.5mol，二氧化碳的物質(zhì)的量＝11.2L÷22.4L·mol－1＝0.5mol；標準狀況下，水為液態(tài)，不是1mol；氯化氫的體積沒有指明在標準狀況下，不能用22.4L·mol－1計算確定。11.【答案】D【解析】鈉離子的物質(zhì)的量濃度＝2.0g÷40g·mol－1÷0.1L＝0.5mol·L－1。12.【答案】C【解析】物質(zhì)的量(n)是國際單位制中七個基本物理量之一，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，其單位是摩爾(mol)。13.【答案】B【解析】計算確定相關粒子的物質(zhì)的量：NaH中陰離子的物質(zhì)的量＝24g÷24g·mol－1×2＝2mol，甲烷分子所含氫原子的物質(zhì)的量＝1mol×4＝4mol，水中含有電子的物質(zhì)的量＝9g÷18g·mol－1×10＝5mol；NaHCO3固體中無CO2314.【答案】B【解析】Fe與Cl2反應生成FeCl3；Mg分別與Cl2或鹽酸反應均有MgCl2生成；Cu、Ag都不與鹽酸反應。15.【答案】D【解析】該反應為用強酸制取二氧化碳，從物質(zhì)類別及其性質(zhì)規(guī)律的角度來看，可以選擇硝酸代替鹽酸，這個過程運用的是分類法，D項正確。16.【答案】(1)BCD(2)5.3(3)攪拌引流(4)偏低偏低偏低偏低【解析】(1)用待配溶液潤洗容量瓶，會使內(nèi)壁附著溶質(zhì)，導致所配溶液濃度偏大，B項錯誤；若在容量瓶中進行溶解或稀釋，由于熱效應使溶液的體積和容量瓶容積發(fā)生改變，所配溶液濃度會產(chǎn)生誤差，C、D項錯誤。(2)碳酸鈉的物質(zhì)的量＝0.2mol·L－1×0.25L＝0.05mol，碳酸鈉的質(zhì)量＝0.05mol×106g·mol－1＝5.3g。(3)玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，在第②步中，用玻璃棒攪拌，可加速碳酸鈉固體的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止碳酸鈉溶液流到容量瓶外。(4)所有的定量實驗都存在“誤差”的問題，在本實驗的誤差分析中，一定要緊扣物質(zhì)的量濃度的定義式，即c＝n/V。如果在第⑧步觀察液面時仰視，V偏大，結(jié)果偏低；如果沒有進行操作步驟④和⑤，n偏小，結(jié)果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外，n偏小，結(jié)果偏低；稱量時，右物左碼，使藥品偏少，即n偏小，結(jié)果偏低。17.【答案】(1)175g(2)3.0mol·L－1【解析】設原硝酸鈉溶液的質(zhì)量為x,0.22x＝0.14(x＋100g)，x＝175g，硝酸鈉的物質(zhì)的量＝175g×22%÷85g·mol－1＝0.453mol，硝酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度＝0.453mol÷0.15L＝3.0mol·L－1。18.【答案】(1)因為鈉在空氣中氧化生成的Na2O中含有Na2O2(2)做保護氣，可防止Na2O被氧化成Na2O2(3)80%【解析】(1)鈉在常溫下與O2反應生成Na2O，Na2O不穩(wěn)定，既可被氧化生成Na2O2也可與H2O反應生成NaOH。(2)制取Na2O的同時，生成的N2隔絕空氣可防止Na2O被氧化生成Na2O2。(3)設樣品中Na2O的質(zhì)量為x，由題意可知：得x＝6.2g，則氧化鈉樣品中Na2O的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝80%。19.【答案】(1)干燥的有色布條不退色而濕潤的有色布條退色(2)NaOH(或氫氧化鈉)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OCa(ClO)2Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOC(3)D【解析】(1)干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸才具有漂白性。(2)由于Cl2有毒，必須用堿液吸收尾氣，防止污染環(huán)境；漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。漂白粉長期露置于空氣中會混有雜質(zhì)CaCO3，加稀鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體。(3)由于NaOH腐蝕性強，因而用堿性物質(zhì)Na2CO3最合適。20.【答案】(1)該反應是放熱反應(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)①將帶火星的木條靠近導管口p處，木條復燃②將導管q放入水槽中，反應過程中有氣泡冒出(4)MnO2有無色的氣體放出，該氣體能使帶火星的木條復燃【解析】(1)由脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴加幾滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來，可知Na2O2和H2O反應是放熱反應。(3)由題圖裝置可知，p口處放出氧氣，驗證氧氣的生成，應在導管口p處放一帶火星的木條，發(fā)現(xiàn)木條復燃。如果該反應是放熱反應，則試管的溫度必然升高，使錐形瓶內(nèi)的空氣溫度升高，壓強增大，則空氣被排出。所以應將導管q插入水槽中，再打開分液漏斗的開關，發(fā)現(xiàn)q處有氣泡放出，即可證明該反應為放熱反應。(4)過氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣，所以加入二氧化錳來檢驗是否有氧氣生成即可。21.【答案】(1)53467218(6、7可顛倒)(2)大理石鹽酸(3)吸收氧氣中未反應的二氧化碳吸收CO2中混有的HCl(4)a、c【解析】(1)儀器C可以用來制取二氧化碳，連接3用來除去HCl,4連接6可使二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，然后連接2可除去未反應的二氧化碳，最后連接8測量氣體的體積，所以順序為53467218(6、7可顛倒)。(2)只有儀器C可以用來制取二氧化碳，制氣原料應該采用大理石和鹽酸，可在C中加止水夾，可控制反應的進行。(3)儀器C可以用來制取二氧化碳，此法制得的二氧化碳中會含有少量氯化氫，須通過裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，以除去這些氯化氫，凈化后的二氧化碳通過過氧化鈉來制取氧氣，為了除去生成的氧氣中未反應的二氧化碳，可以使它們通過儀器A。(4)為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數(shù)，求其差值的過程中，應注意：①讀數(shù)時要調(diào)節(jié)E中甲乙的液面使其同一高度；②讀數(shù)時視線要與凹液面最低處相平。22.【答案】(1)FeCl2H2(2)2Fe＋3Cl22FeCl3(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(4)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3【解析】由題意可知，黃綠色氣體B為氯氣。由反應①A＋B→D(固體)，反應④F＋B→D(溶液)可知：F是化合物，A是變價金屬，且A在F中呈低價。由D溶液為棕黃色可推出A是鐵，D是氯化鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵。從反應③A＋E→F＋C可知，E為鹽酸，C為氫氣。23.【答案】(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3(2)①2Na＋O2Na2O2②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑【解析】對于元素及其化合物的框圖推斷題，關鍵之處是找到突破口，該題的突破口為“A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色”，只要推斷出A，問題就可以迎刃而解。另外，熟練掌握元素及其化合物的性質(zhì)也是快速解決此類問題的關鍵。24.【答案】(1)Cl2HClONaClHClNaClO(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClOCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O【解析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關系可知：A為Cl2、B為HClO、D為HCl、C為NaCl、E為NaClO。25.【答案】所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是20%【解析】設生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，氧氣的質(zhì)量為y解得：x＝80gy＝16g所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是×100%＝20%26.【答案】mol·L－1【解析】解法一：c＝＝＝mol·L－1。解法二：設該溫度下此物質(zhì)的溶解度為S。則：＝，S＝25gc＝mol·L－1＝mol·L－1。27.【答案】0.2mol·L－10.5mol·L－1【解析】Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑n(Na2CO3)＝n(BaCO3)＝n(CO2)＝112mLm(BaCO3)＝0.005mol×197g·mol－1＝0.985gm(BaSO4)＝1.451g－0.985g＝0.466gn(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝0.466gc(Na2SO4)＝0..002mol0.01c(Na2CO3)＝0..005mol0.01第二章《元素與物質(zhì)世界》測試卷一、單選題(共15小題)1.物質(zhì)的分類是化學研究的重要方法之一，近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質(zhì)與它屬于同類的是()A．H2、O3B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NOD．Na2SO3、KClO32.下列關于膠體的說法正確的是()A．膠體外觀不均勻B．膠體不能透過濾紙C．膠粒做不停息地、無秩序地運動D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀3.下列離子方程式書寫正確的是()A．Ba(OH)2和H2SO4兩溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OB．氫氧化銅加到鹽酸中：OH－＋H＋===H2OC．CO2通入過量澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OD．氯氣通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋ClO－＋Cl－4.下列各組物質(zhì)，按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)順序排列的是()A．硝酸鉀、硫酸銅、稀硫酸B．空氣、水、稀硫酸C．氯化鈉、乙醇、銅D．硝酸、食鹽水、燒堿5.下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ姡皇请娊赓|(zhì)的是()A．鋁B．氫氧化鈉C．硫酸D．蔗糖6.關于氧化鐵和氧化亞鐵的下列敘述中不正確的是()A．都是堿性氧化物B．都能與酸反應生成鹽和水C．都能與水反應生成氫氧化物D．都能被一氧化碳還原為鐵7.下列說法中正確的是()A．氯化鈣溶液的導電能力不一定大于氯化鉀溶液的導電能力B．固體氯化鉀不導電，所以氯化鉀是非電解質(zhì)C．在相同溫度下，強酸溶液一定比弱酸溶液的導電性強D．在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導電性強8.電解質(zhì)電離時一定相等的是()A．陰離子與陽離子的總數(shù)B．陽離子和陰離子的質(zhì)量C．正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)D．每個陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)9.常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列說法正確的是()A．H2O2的氧化性比Fe3＋強，其還原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸減小C．H2O2分解的總方程式為H2O2===H2O＋O2↑D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2＋10.在溶液中能大量共存的離子組是()A．Ag＋Cl－Na＋B．H＋OH－K＋C．K＋NO3-D．Al3＋OH－Cl－11.下列說法中正確的是()A．氧化劑本身發(fā)生氧化反應B．氧化還原反應一定有氧元素參加C．氧化劑在反應中得電子，還原劑失去電子D．氧化反應一定先于還原反應發(fā)生12.小美在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)(如圖所示)，相連環(huán)的物質(zhì)間所發(fā)生的反應中，沒有涉及的基本反應類型是()A．分解反應B．復分解反應C．化合反應D．置換反應13.下列說法正確的是()A．水導電性很差，所以水是非電解質(zhì)B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在一定條件下能否電離C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．NaCl和CH3COOH都是電解質(zhì)，所以它們在熔融狀態(tài)下都能導電14.在水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少煙塵對空氣的污染。這種除塵法的原理是()A．滲析B．電泳C．聚沉D．丁達爾效應15.下列概念或性質(zhì)間的關系符合下圖所示關系的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、填空題(共3小題)16.(1)用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移情況4NH3＋5O2===4NO＋6H2O_______________________________。(2)用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O______________________________________。(3)請用單線橋法表示反應2K2S＋K2SO3＋3H2SO4===3K2SO4＋3S↓＋3H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________。(4)根據(jù)反應8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：______________________________，該反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為_________________。(5)用單線橋表示反應KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：____________________________________。17.某化學實驗小組為驗證常見還原劑SO2、I－、Fe2＋的還原性強弱的順序為SO2＞I－＞Fe2＋，用下圖所示裝置進行實驗(加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗)。已知：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。(1)上述實驗需要加熱的裝置是______________。(2)D中燒杯盛放的是__________________。(3)實驗開始時，關閉K1，打開K2，通入少量氯氣，寫出B中發(fā)生反應的離子方程式______________________________________________________________________。①為驗證I－的還原性比Fe2＋強，取(3)后B中的少量溶液于試管中，應再往試管中滴入____________________溶液，現(xiàn)象是________________________。②在(3)后，為了比較SO2和I－的還原性強弱，接下來的操作是____________________。A．關閉K2打開K1B．關閉K1打開K2C．同時打開K1和K2(4)若打開K2，通入Cl2恰好將Fe2＋、I－全部氧化后，再打開K1通入SO2，當Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋時，此時通入的SO2的體積(標準狀況下)為________________。18.取少量氧化鐵粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，反應的化學方程式為__________________________，反應后得到的氯化鐵溶液呈棕黃色。用此溶液進行以下實驗：(1)取少量溶液置于試管中，滴入氫氧化鈉溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為______________________________，此反應屬于__________反應。(2)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈______色，即可制得____________。(3)取另一小燒杯也加入20mL蒸餾水后，向燒杯中加入1mL氯化鐵溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與(2)中的燒杯(編號乙)一起放在暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到____________燒杯中的液體會產(chǎn)生丁達爾效應。這個實驗可用來區(qū)別________________。(4)取乙燒杯中少量氫氧化鐵膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可看到混合液的紅褐色逐漸變淺，最終又得到棕黃色的氯化鐵溶液，發(fā)生此變化的化學方程式為________________________________，此反應屬于____________反應。三、實驗題(共3小題)19.亞鐵鹽、鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用，現(xiàn)用鐵屑與硫酸反應制備硫酸亞鐵。已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖：(1)首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是____________(填寫操作名稱)。(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得硫酸亞鐵溶液。①硫酸濃度應選擇(填字母序號)__________；A．濃硫酸B．10moL·L－1硫酸C．3moL·L－1硫酸D．任意濃度硫酸②溫度宜控制在________，加熱的同時需適當補充水，原因是___________________；③反應中應保持__________1(填“＜”、“＞”或“＝”)。(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在，如“摩爾鹽”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨)，就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入飽和硫酸銨溶液，經(jīng)過_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。20.如圖所示裝置可用來制取氫氧化亞鐵和觀察氫氧化亞鐵在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、6mol·L－1硫酸溶液和氫氧化鈉溶液。(1)B中盛有一定量的________，A中應預先加入的試劑是________，A中反應的化學方程式是______________________________。(2)實驗開始時應先將活塞E______(填“打開”或“關閉”)，目的是__________________。(3)A反應一段時間后將活塞E______(填“打開”或“關閉”)，目的是_______________。(4)實驗結(jié)束，拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，氫氧化亞鐵被氧化。若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子，標準狀況下參加反應氧氣的體積是________。21.探究實驗：檢驗Fe2＋的方法。實驗步驟如下：①取1支試管加入10ml氯化鐵溶液，再滴入幾滴硫氰化鉀溶液；②另取1支試管10ml氯化亞鐵溶液，再滴入幾滴硫氰化鉀溶液；③在盛有氯化亞鐵和硫氰化鉀溶液的試管中滴入幾滴新配置的氯水。回答下列問題：(1)步驟①中的試管內(nèi)的實驗現(xiàn)象是__________________________；(2)步驟②中的試管內(nèi)的實驗現(xiàn)象是______________________________；(3)步驟③中觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________________；(4)步驟③中氧化還原反應的離子方程式是____________________________。四、推斷題(共2小題)22.A、B、C均為單質(zhì)，其中A為用途廣泛的金屬單質(zhì)，B為黃綠色氣體，B與C反應后的產(chǎn)物E溶于水得無色酸性溶液。A、B、C之間的其他反應如圖所示。試填空：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B________，D________，F(xiàn)________。(2)鑒別D溶液中陽離子的方法是_____________________________________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：①A＋E→F＋C：____________________________________________________。②B＋F→D：________________________________________________。23.已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關系，回答下列問題。(1)寫出A、C、F、G的化學式：A________；C________；F________；G________。(2)保存C溶液時要加固體A的原因是________________________________________________________________________。(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式。①D→C：_____________________________________________。②C→D：___________________________________________________。③B→C＋D___________________________________________________。(4)寫出E→F的化學方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________。五、計算題(共3小題)24.標況下將8.96L氯化氫氣體溶于水形成100mL溶液，然后與足量的鐵屑反應。(1)所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？(2)參加反應的鐵的質(zhì)量是多少？(3)標況下生成氫氣的體積是多少？(4)將生成的氯化亞鐵配成400ml溶液，此溶液中氯化亞鐵的物質(zhì)的量濃度是多少？25.鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·xFe2O3(M為二價金屬離子)。(1)為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3(s)作為原料，先制備Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3(s)，經(jīng)過一系列反應得到純凈的Fe3O4[已知1molFe(OH)2與2molFe(OH)3混合灼燒可得到1molFe3O4]，需要加入FeCl3(s)的質(zhì)量是多少？(2)若以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0gMgO·2Fe2O3，制取過程中至少需要1mol·L－1的NaOH(aq)多少mL?(3)在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產(chǎn)品。取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸(足量)中，需要通入672mL(標準狀況)Cl2才能把溶液中的Fe2＋全部氧化為Fe3＋，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6g固體。①ag該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度(溶液體積變化忽略不計)。②推算該產(chǎn)品的化學式(寫出推算過程)。26.已知反應：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(1)參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數(shù)比為________。(2)若有64gCu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。

答案解析1.【答案】C【解析】三氧化二碳屬于氧化物，與C項中的物質(zhì)屬于同類即氧化物；A項中都屬于單質(zhì)，B項中都屬于含氧酸，D項中都屬于含氧酸鹽。2.【答案】C【解析】膠體外觀均一、透明(或半透明)，一定條件下能穩(wěn)定存在，不易沉淀，膠粒能透過濾紙，不能透過半透膜。3.【答案】C【解析】A項，Ba(OH)2與H2SO4反應時，1molBa(OH)2中有2molOH－，1molH2SO4中有2molH＋，故應寫為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；B項，應寫為Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；D項，HClO是弱酸，應寫化學式。4.【答案】C【解析】A項，硫酸銅是電解質(zhì)；B項，空氣是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，水是電解質(zhì)；D項，食鹽水是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，燒堿是電解質(zhì)，A、B、D項不符合此排序，C項，氯化鈉是電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，符合此排序。5.【答案】A【解析】鋁能導電，但鋁屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)；氫氧化鈉溶于水或熔融狀態(tài)下都能導電，氫氧化鈉是電解質(zhì)；硫酸溶于水能導電，硫酸是電解質(zhì)；蔗糖屬于非電解質(zhì)。6.【答案】C【解析】氧化鐵和氧化亞鐵都是不溶于水的堿性氧化物，都不能與水反應生成氫氧化物，都能與酸反應生成相應的鹽和水，都具有氧化性，被氫氣、一氧化碳、金屬鋁等還原劑還原為鐵單質(zhì)。7.【答案】A【解析】電解質(zhì)的導電性與溶液中自由移動離子的濃度及所帶的電荷有關。選項A中，當氯化鉀溶液的濃度遠大于氯化鈣溶液的濃度時，其導電能力可能大于氯化鈣溶液的導電能力；強酸溶液中離子的濃度可能小于弱酸溶液中離子的濃度時，其導電能力可能小于弱酸溶液的導電能力；飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，飽和溶液的導電能力可能小于不飽和溶液的導電能力。固體氯化鉀不導電，但氯化鉀溶于水或受熱熔化能導電，氯化鉀是電解質(zhì)。8.【答案】C【解析】電解質(zhì)電離產(chǎn)生的陽離子與陰離子的總數(shù)、質(zhì)量、濃度都不一定相等，每個陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)不一定不相等，但溶液中陽離子帶的正電荷總數(shù)與陰離子帶的負電荷總數(shù)一定相等，電解質(zhì)溶液呈電中性。9.【答案】D【解析】由題中兩個方程式可知氧化性：H2O2>Fe3＋，還原性：H2O2>Fe2＋，H2O2分解過程中，pH不變，分解總方程式為2H2O22H2O＋O2↑。10.【答案】C【解析】A項，Ag＋、Cl－結(jié)合生成沉淀，不能大量共存；B項，H＋、OH－結(jié)合生成水，不能大量共存；C項，該組離子之間不反應，能大量共存；D項，Al3＋、OH－結(jié)合生成沉淀，不能大量共存。11.【答案】C【解析】氧化劑本身發(fā)生還原反應，A錯；只要有電子轉(zhuǎn)移的反應，都是氧化還原反應，不一定有氧元素參加，B錯；氧化反應、還原反應同時發(fā)生，D錯。12.【答案】A【解析】鈉與稀鹽酸發(fā)生置換反應，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生復分解反應，氧化鈉與二氧化碳發(fā)生化合反應。13.【答案】B【解析】導電性強弱不是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的依據(jù)，盡管水導電性很差，但水仍然是電解質(zhì)，A選項錯誤；酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)，有些氧化物(如CaO、Na2O等)也是電解質(zhì)，C選項錯誤；CH3COOH是電解質(zhì)，但在熔融狀態(tài)下，CH3COOH沒有產(chǎn)生自由移動的離子，故熔融狀態(tài)時CH3COOH不導電，D選項錯誤。14.【答案】B【解析】氣溶膠的帶電煙塵膠體微粒在高壓電作用下向某一方向定向移動，即膠體的電泳。15.【答案】C【解析】A項，乙醇為有機化合物，但化合物并不都是有機物；B項，純堿成分為Na2CO3，屬于鹽而不是堿；C項，電解質(zhì)是導電的化合物，化合物屬于純凈物；D項，石灰水具有堿性，是混合物，是堿的溶液而不是堿。16.【答案】【解析】(1)反應中O元素由0價降至－2價，N元素由－3價升至＋2價，若4molNH3完全反應，共轉(zhuǎn)移20mole－，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為(2)反應中Cr元素由＋6價降低為＋3價，化合價變化3價，Cl元素由－1價升至0價，若1molK2Cr2O7反應，共轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移6mole－，用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為(3)反應中K2S中S元素由－2價升高到0價，K2SO3中S元素由＋4價降低到0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為(4)反應中N元素由－3升高為0，Cl元素由0降低為－1價，8molNH3參加反應轉(zhuǎn)移電子為6mol，則反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，由方程式可知，當有3molCl2參加反應時，有2molNH3被氧化，則被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為2∶3。(5)反應中KIO3中，I元素由＋5價降低為0，I元素由－1價升高為0,1molKIO3反應，轉(zhuǎn)移5mole－，單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為17.【答案】(1)C(2)氫氧化鈉溶液(NaOH溶液)(3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－①淀粉溶液溶液呈藍色②A(4)0.56L【解析】(1)二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下會發(fā)生反應生成氯氣，所以需要加熱的儀器是C。(2)氯氣屬于有毒氣體，可以用氫氧化鈉溶液來吸收，所以D中燒杯盛放的是氫氧化鈉溶液。(3)亞鐵離子和碘離子均具有還原性，能被氯氣氧化，但是碘離子的還原性強于亞鐵離子，所以少量的氯氣可以將碘離子氧化，但是不能將亞鐵離子氧化。①碘離子可以被氧化為單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇到淀粉溶液變?yōu)樗{色，據(jù)此可以用淀粉溶液檢驗碘單質(zhì)的產(chǎn)生。②比較SO2和I－的還原性強弱，可以根據(jù)二氧化硫能否和碘單質(zhì)間的反應來判斷，所以可以關閉K2打開K1。(4)鐵離子和二氧化硫之間的反應實質(zhì)是SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，根據(jù)鐵元素守恒，鐵離子的物質(zhì)的量是0.05mol，所以消耗二氧化硫的物質(zhì)的量是0.025mol，體積是0.025mol×22.4L·mol－1＝0.56L。18.【答案】Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(1)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl復分解(2)紅褐氫氧化鐵膠體(3)乙膠體和溶液(4)Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O復分解【解析】氧化鐵是堿性氧化物，能與鹽酸反應。鐵鹽能與堿反應生成氫氧化鐵沉淀。氫氧化鐵膠體中的膠體粒子是由許多氫氧化鐵微粒聚集形成的，當遇到強酸時發(fā)生反應生成鐵鹽，膠體因此被破壞。19.【答案】(1)傾析(2)①C②60℃左右防止硫酸亞鐵晶體析出③＞(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、自然干燥【解析】(1)此步驟中，由于鐵屑沉在容器的底部，溶液在上部，分離出液體的方法利用傾析即可。(2)在室溫下鐵與稀硫酸反應制備硫酸亞鐵，只需用3moL·L－1硫酸；硫酸亞鐵在60℃左右溶解度最大，溫度宜控制在60℃左右；為防止硫酸亞鐵晶體析出，加熱的同時需適當補充水；亞鐵極易被氧化，加熱時更容易發(fā)生，為防止Fe2＋被氧化為Fe3＋，加入過量鐵粉可減少Fe3＋存在，所以鐵應該稍微過量一些。(3)從溶液中得到溶質(zhì)的方法：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、自然干燥等一系列操作。20.【答案】(1)氫氧化鈉溶液鐵屑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(2)打開讓生成的氫氣排走裝置和溶液中的空氣(3)關閉把A中硫酸亞鐵溶液壓入B中反應(4)0.448L【解析】(1)本實驗中應用鐵和硫酸反應制取氫氣排除裝置中的空氣，同時作為氫氧化亞鐵的保護氣，在燒瓶中應先加入鐵屑，鐵和稀硫酸反應的化學方程式為Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。關閉活塞E，A裝置中繼續(xù)產(chǎn)生氫氣導致壓強增大使硫酸亞鐵溶液被壓入B瓶中進行反應生成氫氧化亞鐵，B中應盛有一定量的氫氧化鈉溶液。(2)實驗開始時應先將活塞E打開，生成的氫氣排走裝置和溶液中的空氣，使氫氧化亞鐵不再與氧氣接觸，從而達到防止被氧化的目的。(3)A裝置中反應一段時間后關閉活塞E，裝置內(nèi)氣壓升高，硫酸亞鐵溶液沿導管進入B裝置與氫氧化鈉反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵。(4)參加反應的氧氣在標準狀況下的體積＝0.04mol÷2×22.4L·mol－1＝0.448L。21.【答案】(1)溶液變?yōu)檠t色(2)無明顯現(xiàn)象(3)溶液變?yōu)檠t色(4)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－【解析】氯化鐵溶液中滴入硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色；氯化亞鐵溶液中滴入硫氰化鉀溶液，溶液顏色無變化，若滴入新配置的氯水，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，溶液變?yōu)檠t色。22.【答案】(1)Cl2FeCl3FeCl2(2)取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3＋(3)①Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－【解析】由題給信息可推知A為Fe，B為Cl2，C為H2；根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關系，進而推知D為FeCl3，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2。23.【答案】(1)FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3(2)防止Fe2＋被O2氧化(3)①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【解析】根據(jù)F是紅褐色沉淀知F是Fe(OH)3，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，X為H2。24.【答案】(1)4mol·L－1(2)11.2g(3)4.48L(4)0.5mol·L－1【解析】(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度＝8.96L÷22.4L·mol－1÷0.1L＝4mol·L－1；(2)參加反應的鐵的質(zhì)量＝8.96L÷22.4L·mol－1÷2×56g·mol－1＝11.2g；(3)標況下生成氫氣的體積＝8.96L÷22.4L·mol－1÷2×22.4L·mol－1＝4.48L；(4)氯化亞鐵的物質(zhì)的量濃度＝11.2g÷56g·mol－1÷0.4L＝0.5mol·L－1。25.【答案】(1)32.5g(2)350mL(3)①溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度0.6mol·L－1②2FeO·Fe2O3【解析】(1)5.6g鐵粉n(Fe)＝0.1mol，與硫酸反應生成硫酸亞鐵，n(Fe2＋)＝0.1mol；Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，由n(Fe3＋)＝0.1mol×2＝0.2mol，n(FeCl3)＝0.2mol，m(FeCl3)＝0.2mol×162.5g·mol－1＝32.5g。(2)9.0gMgO·2Fe2O3物質(zhì)的量n(MgO·2Fe2O3)＝0.025mol，n(MgO)＝0.025mol，n(Fe2O3)＝0.025mol×2＝0.05mol，根據(jù)工藝流程可知，MgO、Fe2O3來自氫氧化鎂、氫氧化鐵分解，由電荷守恒可知n(OH－)＝2n(Mg2＋)＋3n(Fe3＋)＝0.025mol×2＋0.05mol×2×3＝0.35mol，需要1mol·L－1的NaOH溶液體積為0.35L。(3)取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸中，需672mLCl2物質(zhì)的量氧化其中亞鐵離子，根據(jù)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，得n(Fe2＋)＝0.06mol，c(Fe2＋)＝0.6mol·L－1。最后9.6g固體為Fe2O3，n(Fe2O3)＝0.06mol，利用鐵元素守恒可知原氧化物中＋3價鐵的物質(zhì)的量為0.06mol×2－0.06mol＝0.06mol，n(FeO)∶n(Fe2O3)＝2∶1，該產(chǎn)品化學式為2FeO·Fe2O3。26.【答案】(1)4∶1(2)42g【解析】從反應方程式可知3molCu被氧化時，參加反應的HNO3為8mol，但其中只有2molHNO3得到電子被還原(從化合價分析可以判斷)，因此3molCu還原2molHNO3，即應按3Cu～2HNO3這一關系式進行計算。n(Cu)＝＝1mol，m(HNO3)＝63g·mol－1×mol＝42g。第三章《自然界中的元素》測試卷一、單選題(共15小題)1.下列反應中，通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是()A．二氧化硫通入氯水溶液中B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中C．氯氣通入氯化亞鐵溶液中D．二氧化氮通入水中2.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述不正確的是()A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增強C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被還原為FeCl23.下列實驗中能證明某氣體為二氧化硫的是()①使澄清石灰水變渾濁；②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；③使品紅溶液退色；④通入足量氫氧化鈉溶液中，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶解于稀鹽酸；⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。A．都能證明B．都不能證明C．③④⑤均能證明D．只有⑤能證明4.下列有關海水綜合利用的說法正確的是()A．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可獲得Cl2B．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)C．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學變化D．利用電解的方法可以從海水中獲取淡水5.下列說法正確的是()A．碘易升華，可保存在酒精中B．液溴應保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封C．新制的氯水可長期保存在無色玻璃瓶中D．碘易溶于酒精，所以可用酒精從碘水中萃取碘6.下列各組物質(zhì)反應產(chǎn)物與物質(zhì)的濃度有關的是()①銅與硝酸溶液②銅與氯化鐵溶液③鋅與硫酸溶液④鐵與鹽酸溶液A．①③B．③④C．①②D．①③④7.11.2g鐵粉與2.2g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱，冷卻后加入足量鹽酸，在標準狀況下收集到氣體的體積是()A．11.2LB．5.6LC．4.48LD．2.24L8.下列溶液分別與碳酸氫鈉溶液混合后不能發(fā)生反應的是()A．氫氧化鈣溶液B．氫氧化鋇溶液C．氫氧化鈉溶液D．氯化鈣溶液9.“綠色化學”是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學反應，不符合綠色化學概念的是()A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3B．消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2OC．制取硝酸銅：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OD．制取硫酸銅：2Cu＋O2===2CuOCuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O10.下列有關鎂的敘述中，正確的是()A．鎂條燃燒引起的火災不能用二氧化碳滅火B(yǎng)．鎂與濃硝酸或濃硫酸反應生成氫氣C．鎂制容器可以貯存、運輸濃硫酸和濃硝酸D．鎂在二氧化碳中燃燒的產(chǎn)物只有氧化鎂11.高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是()A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO412.下列說法中不正確的是()A．碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水B．碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定C．碳酸鈉和碳酸氫鈉能跟石灰水反應得到白色沉淀D．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，得到相同質(zhì)量的二氧化碳13.海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分，下列判斷正確的是()A．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全B．步驟③中加入的有機溶劑是乙醇C．步驟④的操作是過濾D．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液14.以下關于氨堿法與聯(lián)合制堿法的認識，不正確的是()A．聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，是將氨堿法與合成氨聯(lián)合生產(chǎn)的改進工藝B．與氨堿法相比，聯(lián)合制堿法不產(chǎn)生難以處理的CaCl2，同時可生產(chǎn)出NH4Cl作氮肥C．聯(lián)合制堿法中的CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣，氨堿法中的CO2來源于石灰石煅燒D．聯(lián)合制堿法保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使氯化鈉的利用率達到了100%15.不需要化學變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是()A．Cl2B．NaC．NaClD．NaOH二、填空題(共3小題)16.實驗室可用下圖所示裝置將CO2和CO進行分離和干燥，已知a、b均為活塞，試回答下列各題。(1)甲瓶中裝的是________，乙瓶中裝的是_________，分液漏斗中放的是_____________；(2)當CO2和CO的混合氣體通過該裝置時，先分離得到的是______________________，活塞操作為____________________，然后得到的是__________，活塞操作為__________________________。17.下列各過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請將答案的字母分別填在橫線上。A．強酸性，B.強氧化性，C.高沸點、難揮發(fā)性，D.脫水性，E.吸水性(1)用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體________。(2)用磷礦物(主要成分是磷酸鈣)和硫酸反應制磷酸________。(3)濃硫酸干燥氫氣、氧氣、氯氣、氯化氫和二氧化硫等氣體__________。(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸________。(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末________________。(6)不能用濃硫酸干燥溴化氫、碘化氫等氣體________________。(7)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑________________。18.在50mL錐形瓶中盛有20mL濃氨水，向氨水中鼓入空氣并迅速將燒紅的鉑絲伸入瓶中并接近濃氨水的液面。(1)向濃氨水中鼓入空氣的目的是________________________________。(2)這個反應叫________________，化學方程式為______________________________。(3)鉑絲保持紅熱，說明此反應是__________反應，生成的紅棕色氣體是________，該反應的化學方程式是____________________________________。(4)實驗中，有時看到白煙，此白煙是___________，生成的原因是____________________。三、實驗題(共3小題)19.實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣。(1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣____________、氫氣____________；(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有__________、______________；(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，____________(“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是______________________________________________；(4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是________________________________，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________，用化學方程式解釋現(xiàn)象產(chǎn)生的原因____________________________________________________________；(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：____________________________________；(6)反應結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有的離子為H＋、OH－、____________、______________。20.(1)向橙色的溴水中加入足量的鎂粉，充分振蕩后過濾，溶液呈現(xiàn)________色，原因用化學方程式表示為_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若向(1)中濾液加入適量的氯水后，溶液呈________色，原因用離子方程式表示為________________________________________________________________________。(3)若向(1)中濾液加入適量的硝酸銀溶液，溶液中有________生成，原因用離子方程式表示為________________________________________________________________________。21.某研究小組用下圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。(1)通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象為__________________。(2)寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式____________________________________，請設計實驗方案檢驗有Fe2＋生成_______________________________________________________。(3)該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO。該做法____________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________________________________。(4)D裝置中倒置漏斗的作用是____________________________________________。(5)為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有______________(填字母)。a．濃H2SO4b．酸性KMnO4溶液c．碘水d．NaCl溶液四、推斷題(共3小題)22.從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：(1)寫出A～F物質(zhì)的化學式：A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。(2)寫出E→F的化學方程式______________________________。(3)鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。23.A、B、C、D、E可能是氯化銨、氫氧化鋇、氯化鉀、硫酸鉀、硫酸銨無色溶液中的一種，將它們兩兩混合時產(chǎn)生的現(xiàn)象是：①A和B混合后產(chǎn)生白色沉淀，加熱后無明顯現(xiàn)象。②B和C混合也產(chǎn)生白色沉淀，加熱后有氣體產(chǎn)生，氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。③B和E混合后無沉淀，但加熱后也產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。④D和任何一種溶液混合后，都無明顯變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式表示：A____________；B__________；C__________；D____________；E.__________。(2)寫出有關反應的離子方程式：A＋B：________________________；B＋C：________________________；B＋E：________________________。24.實驗室用化合物A模擬工業(yè)上制備含氧酸D的過程如圖所示，已知D為強酸，請回答下列問題。若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。(1)A的化學式是______________；C的化學式是______________。(2)D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，反應的化學方程式是__________________________，該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。五、計算題(共3小題)25.在標準狀況下，用以下氣體做噴泉實驗，請根據(jù)情況，填寫燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度(假設燒瓶中溶質(zhì)不能擴散出來)。(1)用HCl氣體做噴泉實驗，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為______________；(2)用NH3做噴泉實驗時，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為____________；(3)用NO2做噴泉實驗時，噴泉結(jié)束后，水充至燒瓶的處，則溶液的物質(zhì)的量濃度為____________；(4)用NO2和O2按4∶1體積比混合，噴