粗鹽提純除雜課件

粗鹽提純粗鹽提純除雜1）溶解燒杯、玻璃棒儀器：粗鹽提純除雜（2）、過濾和洗滌一貼、兩低、三靠多次過濾使濾液澄清粗鹽提純除雜注意事項(xiàng)：（3）、蒸發(fā)與結(jié)晶蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌接近蒸干時(shí)，利用余熱加熱取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)，要放在石棉網(wǎng)粗鹽提純除雜①溶解②過濾③蒸發(fā)三次使用玻璃棒的作用①溶解：攪拌，加速溶解②過濾：引流③蒸發(fā)：攪拌，防止局部過熱液滴飛濺【思考】粗鹽提純中：溶解、過濾、蒸發(fā)操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分別起了什么作用？粗鹽提純除雜分離和提純（除雜）有什么不同？

分離是通過適當(dāng)（物理或化學(xué)）的方法，把混合物中的幾種物質(zhì)分開，分別得到純凈的物質(zhì)．

提純是通過適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)．（除雜）常用的操作方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾等問題與思考粗鹽提純除雜雜質(zhì)：不溶性的：泥沙，可溶性的：CaCl2、MgCl2、

Na2SO4等成分：NaCl提純NaCl晶體粗鹽提純粗鹽提純除雜

蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是什么？NaCl、CaCl2、MgCl2、Na2SO4問題與思考粗鹽提純除雜化學(xué)除雜除雜原則：*不增（盡量不引入新雜質(zhì)）*不減（盡量不減少所需物質(zhì)）*易分（容易分離——生成完全不溶物或氣體）*復(fù)原（把雜質(zhì)變成所需物質(zhì)）注意：除雜試劑要適當(dāng)過量；過量試劑要除盡；設(shè)計(jì)所加試劑的先后順序！利用什么試劑除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2

、MgCl2及一些硫酸鹽(Na2SO4)雜質(zhì)？粗鹽提純除雜

化學(xué)實(shí)驗(yàn)過量BaCl2NaClCaCl2MgCl2Na2SO4NaClCaCl2MgCl2BaCl2NaClMgCl2Na2CO3NaClNaOHNa2CO3NaClHClNaCl過量Na2CO3過量NaOH過量HCl加熱蒸發(fā)粗鹽提純除雜（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl思考與交流以下除去粗鹽中雜質(zhì)的順序正確嗎？（4）NaOH——Na2CO3——BaCl2——HCl（5）BaCl2——NaOH——HCl——Na2CO3粗鹽提純除雜

請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑的加入順序注意事項(xiàng)強(qiáng)調(diào)：1.

Na2CO3在BaCl2之后入.2.稀鹽酸最后加入。

思考與交流粗鹽提純除雜熱身題：請除去（）中雜質(zhì)1、KCl固體（MnO2)2、KNO3（NaCl）3、C(CuO）4、KNO3溶液(AgNO3)5、FeSO4溶液（CuSO4）6、NaCl溶液(Na2CO3)7、CO(CO2)8、CaO(CaCO3)溶解、過濾、蒸發(fā)溶解、冷卻熱飽和溶液物理方法溶解法HCl或H2SO4鐵粉置換法KCl沉淀法稀HCl化氣法氫氧化鈉溶液吸收法高溫加熱分解法化學(xué)方法粗鹽提純除雜注意：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾的區(qū)別：（1)過濾是分離

與

的操作。（2)蒸發(fā)是用

的方法，將溶液中的

除去的操作。（3)結(jié)晶是

固體物質(zhì)從其溶液中形成晶體的過程；對溶解度受溫度影響變化較小的固體物質(zhì)，一般用

的方法得到晶體；對于溶解度受溫度影響比較大的固體物質(zhì)，一般用

的

的方法得到晶體。（4)蒸餾是分離

不同的

的操作。難溶或未溶固體液體加熱溶劑（如水）可溶性蒸發(fā)溶劑冷卻熱的飽和溶液沸點(diǎn)液態(tài)物質(zhì)粗鹽提純除雜綜合運(yùn)用：通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：(1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，其作用是______。(2)第②步操作的目的是除去

。(3)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、______(4)在第③步操作中，選擇除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是____________粗鹽提純除雜溶解、過濾、蒸發(fā)溶解、冷卻熱飽和溶液溶解法置換法沉淀法化氣法吸收法加熱分解法除雜原則：不增，不減，易分，復(fù)原物理方法化學(xué)方法物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)除雜方法：粗鹽提純除雜除去下列物質(zhì)中括號(hào)內(nèi)表示的雜質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）Na2SO4

（Na2CO3

）②HCl（H2SO4

）③NaCl（MgCl2）④Na2SO4

（NaOH）⑤FeSO4

（CuSO4

）⑥Cu（CuO）⑦NaNO3

（Na2SO4

）⑧KCl（CuSO4）⑨KCl（KClO3）⑩CaO（CaCO3

）粗鹽提純除雜1：分離NaCI溶液中CaCO3，應(yīng)用到的分離的操作是（）

A：蒸餾B：過濾

C：蒸發(fā)B粗鹽提純除雜2．對下列各組物質(zhì)：

①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl?？砂凑杖芙狻⑦^濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序，將它們相互分離的是（）

A．只有①B．②③

C．③④D．②④B粗鹽提純除雜3、欲除去氯化鈣溶液中含有少量的鹽酸，在不用指示劑的條件下，應(yīng)加入()A.石灰石粉末B.生石灰C.石灰水D.純堿A粗鹽提純除雜4、為了除去NaCl溶液中的少量Fe2(SO4)3雜質(zhì)，最好選用（）A.BaCl2溶液B.NaOH溶液C.Ca(OH)2溶液D.Ba(OH)2溶液D粗鹽提純除雜5、只用一種試劑除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO4雜質(zhì)，應(yīng)加入適量的（）A.Ba(OH)2溶液B.NaOH溶液C.Ba(NO3)2溶液D.HNO3溶液A粗鹽提純除雜6.某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是（）A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3CD粗鹽提純除雜7、分離FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，在不引入新雜質(zhì)的條件下，應(yīng)采用的一組試劑是（）A.水、AgNO3、稀HNO3溶液B.水、NaOH、稀HClC.水、KOH、稀HClD.水、KOH、稀HNO3溶液C粗鹽提純除雜8．下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是()A．某溶液產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，生成無色氣體，B．某溶液C．某溶液D．某溶液說明原溶液中有Cl－+硝酸銀溶液說明原溶液中有SO42－說明原溶液中有Cu2+說明原溶液中有CO32－+氫氧化鈉溶液+氯化鋇溶液+稀硫酸C粗鹽提純除雜Cl-的檢驗(yàn)方法：

操作：先加入稀HNO3酸化，再加入幾滴AgNO3溶液?，F(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。結(jié)論：存在Cl-

。

注意排除CO32-離子的干擾！粗鹽提純除雜SO42-的檢驗(yàn)方法：

操作：先加入稀鹽酸酸化，再加入可溶性鋇鹽（BaCl2）溶液?，F(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。結(jié)論：存在SO42-

。

注意排除CO32-等離子的干擾！粗鹽提純除雜由此除去粗鹽中的雜質(zhì)離子的正確操作的分析過程如下：OH-