2021年高考化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)《催化劑與反應(yīng)歷程》講義

催化劑與反應(yīng)歷程教師版匯編

1.(2020全國(guó)1卷)錯(cuò)的配合物離子[Rh(CO)2I2]—可催化甲醇鍛基化，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.CH3coi是反應(yīng)中間體

B.甲醇黑基化反應(yīng)為CH30H+C0=CH3co2H

C.反應(yīng)過(guò)程中Rh成鍵數(shù)目保持不變

D.存在反應(yīng)CH30H+HI=CH3I+H20

1.【詳解】A.通過(guò)分析可知，CH3coi屬于甲醇談基化反應(yīng)的反應(yīng)中間體；其可與水作用，生

成最終產(chǎn)物乙酸的同時(shí)，也可以生成使甲醇轉(zhuǎn)化為CH3I的HLA項(xiàng)正確；

B.通過(guò)分析可知，甲醇猱基化反應(yīng)，反應(yīng)物為甲醇以及C0,產(chǎn)物為乙酸，方程式可寫成：

CH,OH+CO網(wǎng)8》町>CH3coOH-B項(xiàng)正確；

C.通過(guò)分析可知，銬配合物在整個(gè)反應(yīng)歷程中，成鍵數(shù)目，配體種類等均發(fā)生了變化，C項(xiàng)

不正確；

D.通過(guò)分析可知，反應(yīng)中間體CH3coi與水作用生成的HI可以使甲醇轉(zhuǎn)化為CH3L方程式可

寫成：CHQH+HI——>CH,I+H2O,D項(xiàng)正確；

答案選C。

2.（2020國(guó)n真題）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道:Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列敘

述錯(cuò)誤的是

巴8OH-

夕COOH-

0c一200c卜8

CO8\

H2y卜g

一博。c4^

co/co

\HH、H/HQ

J-COOf7K8

OC-FcO"oc-l、CO

COiCO

OH'

A.OH-參與了該催化循環(huán)E!.該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2

C.該反應(yīng)可消耗溫室氣體C02D.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化

2.【詳解】A.從反應(yīng)機(jī)理圖中可知，0H-有進(jìn)入箭頭也有出去的箭頭，說(shuō)明0H-參與了該催

化循環(huán)，故A項(xiàng)正確；

B.從反應(yīng)機(jī)理圖中可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為CO和H20,產(chǎn)物為H2和C02,Fe(C0)5作為整個(gè)

反應(yīng)的催化劑，而0H-僅僅在個(gè)別步驟中輔助催化劑完成反應(yīng)，說(shuō)明該反應(yīng)方程式為

CO+H2OFe(CO)sCO2+H2,故有清潔燃料H2生成，故B項(xiàng)正確；

C.由B項(xiàng)分析可知，該反應(yīng)不是消耗溫室氣體C02,反而是生成了溫室氣體C02,故C項(xiàng)不

正確；

D.從反應(yīng)機(jī)理圖中可知，F(xiàn)e的成鍵數(shù)目和成鍵微粒在該循環(huán)過(guò)程中均發(fā)生了變化，故D項(xiàng)

正確；

答案選C。

3.熱催化合成氨面臨的兩難問(wèn)題是:采用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率

降低。我國(guó)科研人員研制了Ti?H?Fe雙溫區(qū)催化劑(Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過(guò)

100°C).Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的

物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是()

A.①為氮氮三鍵的斷裂過(guò)程

B.①②③在低溫區(qū)發(fā)生，④⑤在高溫區(qū)發(fā)生

C.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過(guò)程

D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)

3.【答案】C

【解析】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的分析、催化劑的作用等，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

A.經(jīng)歷①過(guò)程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪?，并沒(méi)有變成氮原子，故A錯(cuò)誤；

B.①為催化劑吸附”的過(guò)程，②為形成過(guò)渡態(tài)的過(guò)程，③為“解離為N的過(guò)程，以上都需要

在高溫時(shí)進(jìn)行，④⑤在低溫區(qū)進(jìn)行是為了增加平衡產(chǎn)率，故B錯(cuò)誤；

C.由題中圖示可知，過(guò)程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過(guò)渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N原

子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞，故C正確；

D.化學(xué)反應(yīng)不會(huì)因加入催化劑而改變吸放熱情況，故D錯(cuò)誤；

故選Co

4.T℃時(shí)，向某恒容密閉容器中充入2molX(g)和2molY(l)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(l)W2Z(g),

反應(yīng)歷程與能量的變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

第2頁(yè)，共40頁(yè)

A.Y的質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量小于(Ea2—Eai)kJ

C.曲線b為加入催化劑時(shí)該反應(yīng)的反應(yīng)歷程圖

D.其他條件不變，平衡后再充入2moiX,達(dá)到新平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小

4.【答案】D

【解析】本題主要考查了能量變化函數(shù)圖像的分析以及平衡狀態(tài)的特征，較為基礎(chǔ)，難度不

大。

【解答】

A.Y的質(zhì)量不變時(shí)其他物質(zhì)的濃度也會(huì)保持不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molX不會(huì)反應(yīng)完全，所以反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量應(yīng)小于

(Ea2-Eal)kJ,故B正確；

C.加入催化劑會(huì)降低活化能，所以曲線b為加入催化劑時(shí)該反應(yīng)的反應(yīng)歷程圖，故C正確；

D.反應(yīng)前后氣體體積不變，所以其他條件不變，平衡后再充入2moiX,相當(dāng)于加壓，平衡不

移動(dòng)。則達(dá)到新平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤。

故選D。

5.工業(yè)合成氨反應(yīng)在催化劑表面的反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

()

A.增大壓強(qiáng)，①-②之間的能量差值會(huì)增大

B.合成氨的正逆反應(yīng)的焙變相同

C.合成氨的過(guò)程是吸熱反應(yīng)

D.若使用催化劑，生成等量的N%需要的時(shí)間更短

5.【答案】D

【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

【解答】

A.①一②之間的能量差值是活化能，增大壓強(qiáng)，不能改變活化能，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖像，狀態(tài)①中物質(zhì)的能量高于狀態(tài)③中物質(zhì)的能量，合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

AH<0；合成氨的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)AH>0,始變不相同，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖像，狀態(tài)①中物質(zhì)的能量高于狀態(tài)③中物質(zhì)的能量，合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

故c錯(cuò)誤；

D.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，生成等量的NH3需要的時(shí)間更短，故D正確。

故選D。

6.研究表明電0與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是()

A.反應(yīng)總過(guò)程AH<0

B.Fe+使反應(yīng)的活化能減小

C.總反應(yīng)若在密閉容器中進(jìn)行，溫度越高，反應(yīng)速率一定越快

++++

D.Fe+N20tFeO+N2>FeO+CO-Fe+CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

6.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查反應(yīng)熱與婚變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、催化劑對(duì)活化能的影響為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大.

【解答】

A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)的AH<0,故A正確；

B.Fe+是催化劑，降低該反應(yīng)的活化能，所以Fe+使該反應(yīng)的活化能減小，故B正確；

C.該反應(yīng)的總反應(yīng)為曲0+CO=N2+C02,反應(yīng)過(guò)程中使用了催化劑，催化劑的活性與溫度

有關(guān)，催化劑只有在適當(dāng)?shù)臏囟确秶鷥?nèi)才能發(fā)揮其催化活性，因此溫度越高，反應(yīng)速率不一

定越快，故C錯(cuò)誤；

+++

D.由圖可知Fe++N20tFeO+電、FeO+COtFe+CO2兩步反應(yīng)，都是反應(yīng)物的總能

量高于生成物的總能量，所以兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故D正確。

故選C。

7.我國(guó)科研人員提出了以Ni/AkO3為催化劑，由CO?和H2轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品C%的反應(yīng)歷程，其示

意圖如下：

下列說(shuō)法不正確的是()

A.總反應(yīng)方程式為：C02+4H2=CH4+2H2。

B.催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C.在反應(yīng)歷程中，H-H鍵與C=0鍵斷裂吸收能量

D.反應(yīng)過(guò)程中，催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能

7.【答案】B

【解析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的分析、反應(yīng)過(guò)程中催化劑作用和能量變化、化學(xué)鍵的變

化，注意題干信息的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.根據(jù)圖片中通入CO2和H2最終生成C為和出0,總反應(yīng)方程式為：

C02+4Hz=CH4+2H2O,故A正確；

B.催化劑可提高反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C.在反應(yīng)歷程中，H-H鍵與C=0鍵斷裂吸收能量，故C正確；

D.反應(yīng)過(guò)程中，催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，故D正確。

故選B。

8.水煤氣變換［CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AHJ是重要的化工過(guò)程,主要用于合成氨、

制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。我國(guó)科學(xué)家在這一變換中利用雙功能催化劑突破了低溫

下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題。反應(yīng)歷程如圖所示：

第4頁(yè)，共40頁(yè)

下列說(shuō)法正確的是

A.低溫下實(shí)現(xiàn)高反應(yīng)速率是因?yàn)槭褂昧穗p功能催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的AH

B.過(guò)程I為吸熱過(guò)程、過(guò)程HI為放熱過(guò)程

C.過(guò)程m生成了具有非極性共價(jià)鍵的出、co2

D.圖示中的2個(gè)H2O分子只有一個(gè)H2O分子參與了反應(yīng)

8.【答案】B

【解析】本題以制備水煤氣為載體，考查反應(yīng)熱和熄變，涉及催化劑的作用及對(duì)反應(yīng)歷程的

理解，明確反應(yīng)過(guò)程示意圖中信息是解題關(guān)鍵，難度中等。

【解答】

A.催化劑不能改變反應(yīng)的錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖，過(guò)程I中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程，為吸熱過(guò)程，過(guò)程in為化

學(xué)鍵形成的過(guò)程，放出熱量，正確；

CH2中的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵，二氧化碳中的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；

D.根據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖，過(guò)程I中水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過(guò)程n也是水分子中的化學(xué)鍵斷

裂的過(guò)程，因此圖示中的2個(gè)H2。分子都參與了反應(yīng)，錯(cuò)誤。

9.CO?和C%催化重整可制備合成氣，對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如

下：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.過(guò)程①-②是吸熱反應(yīng)

B.Ni是該反應(yīng)的催化劑

C.過(guò)程①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

D.反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：

9.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查反應(yīng)熱與始變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、化學(xué)鍵的斷裂和生成、催化劑

的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等。

【解答】

A.反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.Ni在此反應(yīng)中先消耗、后生成，反應(yīng)前后最終沒(méi)有變化，為催化劑，故B正確；

C.由反應(yīng)物、生成物可知，①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故C正確；

D.此反應(yīng)的反應(yīng)物為CO2和CH4,Ni做催化劑，產(chǎn)物為CO和氫氣，故化學(xué)方程式為C*+C02

星2C0+2H2，故D正確。

10.研究表明C0與MO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別

+

為①+Fe=N2+FeO+（慢）、②FeO+4-CO=CO24-Fe+（快）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)

B.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定

C.Fe+使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物

D.若轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗11.2LN?。

10.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查反應(yīng)熱與婚變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、催化劑對(duì)活化能的影響為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

【解答】

+

A.②發(fā)生FeO++CO=CO2+Fe（快），F(xiàn)e元素和C元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反

應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.總反應(yīng)的反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，故B錯(cuò)誤；

C.由反應(yīng)的方程式可知Fe+作催化劑，使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物，故C正確；

D.氣體存在的條件未知，則不能確定物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。

故選C。

11.我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在室溫下以M0S2為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中合成氨。如圖是合成氨

的反應(yīng)歷程與相對(duì)能量的變化圖象。下列說(shuō)法正確的是（）

A.*N2t*N2H在Na2sO4溶液中更容易進(jìn)行

B.Nz（g）—NH3的反應(yīng)，在不同電解質(zhì)溶液中進(jìn)行，團(tuán)H大小不同

C.在Li2s。4溶液中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)氨的效率更高

D.在Na2sO4溶液中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，平衡常數(shù)更大

11.【答案】C

【解析】本題考查反應(yīng)熱與焰變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意活化能減小加快反應(yīng)速率，題目難度不大。

【解答】

A.根據(jù)題圖，可以得出*電-*電11在Na2sO4溶液中活化能更大，不易進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B.△H的大小取決于反應(yīng)物和生成物能量的大小，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，即N2（g）-NH3的反應(yīng)，

在不同電解質(zhì)溶液中進(jìn)行，大小相同，故B錯(cuò)誤；

第6頁(yè)，共40頁(yè)

C.根據(jù)題圖，可以得出在Li2s。4溶液中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，活化能更低，反應(yīng)速率更快，產(chǎn)氨的效

率更高，故C正確；

D.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，與反應(yīng)歷程無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：C.

12.我國(guó)科學(xué)家以Mos2為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實(shí)現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應(yīng)歷程與

相對(duì)能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.Li2sO4溶液不利于M0S2對(duì)電的活化

B.兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從.“一的婚變不同

C.MoS2（Li2sO4溶液）將反應(yīng)決速步（*電-電⑴的能量增加

D.電的活化是N三N鍵斷裂與N-H鍵形成的過(guò)程

12.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)能量變化分析，反應(yīng)熱和焙變及反應(yīng)歷程等相關(guān)知識(shí)，難度一般，

解題的關(guān)鍵是對(duì)圖的解讀和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用。

【解答】

A.從圖中可知在Li2s。4溶液中*N的相對(duì)能量較低,因此Li2s。4溶液有利于MoS?對(duì)N?的活化

故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)物、生成物的能量不變，因此反應(yīng)的婚變不變，焙變與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖示可知，在MoS2（Li2s。4溶液）情況下，反應(yīng)決速步（**-*MH）的能量降低，故C

錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖示可知，電的活化存在N=N鍵斷裂形成*N2H的過(guò)程，該過(guò)程是N=N鍵斷裂與

N-H鍵形成的過(guò)程，故D正確。

故選D

13.碘蒸氣的存在能大幅度提高"0的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步l2（g）=21（g）（快速平衡）

第二步1（g）+N2O（g）-^N2（g）+10（g）（慢反應(yīng)）

第三步10（g）+N2O（g）->N2（g）+O2（g）+Kg）（快反應(yīng)）

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.升高溫度，第一步向右進(jìn)行的程度變大

B.第二步的活化能大于第三步的活化能

C.總反應(yīng)為2.vg汕上2.v2+Q

D.c[IO(g)]對(duì)總反應(yīng)速率的影響大于c[I(g)]

13.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)原理的分析，結(jié)合題給信息分析反應(yīng)每一步的原理是解題關(guān)鍵，題目較好

的考查了學(xué)生知識(shí)靈活運(yùn)用的能力，題目難度一般。

【解答】

A.第一步是將12(g)分子變?yōu)?(g)原子，為吸熱過(guò)程，則升高溫度，反應(yīng)向右進(jìn)行程度變大，A

項(xiàng)正確；

B.第二步為慢反應(yīng)，第三步為快反應(yīng)，所以第二步的活化能大于第三步的活化能，B項(xiàng)正確;

C.總反應(yīng)為在1(g)催化作用下電0分解為電和。2,故總反應(yīng)為催化刑2N3+3,C項(xiàng)正

確；

D.反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，因此c[I(g)]對(duì)總反應(yīng)速率的影響大于c[I0(g)],D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選D。

14.我國(guó)科研人員研究了在Cu-ZnO-Zr()2催化劑上CO2加氫制甲醇過(guò)程中水的作用機(jī)理，其

主反應(yīng)歷程如圖所示，"2-〃+'。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B.帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

C.二氧化碳加氫制甲醇的過(guò)程中原子利用率達(dá)100%

D.第③步的反應(yīng)式為〃，。+HO

14.【答案】C

【解析】

本題以二氧化碳和氫氣的反應(yīng)為載體考查反應(yīng)歷程，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用

能力，明確圖中每一步微粒變化及發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

A.反應(yīng)歷程第③步需要水，所以向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正確；

B.根據(jù)圖知，帶*標(biāo)記的物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中最終被消耗，所以帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中

的中間產(chǎn)物，故B正確；

C.根據(jù)圖知，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，該反應(yīng)中除了生成甲醇外還生成水，所以

二氧化碳加氫制甲醇的過(guò)程中原子利用率不是100%,故C錯(cuò)誤；

D.第③步中*%(：0、出0生成CH30H和*H0,反應(yīng)方程式為+Hz。CH3OH+*HO,

故D正確；

故選:C,

第8頁(yè)，共40頁(yè)

15.已知烯垃和H2O2在磺酸樹脂(e-；-0H)作用下可以生成二元醇，其反應(yīng)歷程的示意圖如

下(Ri、R2>R3、R4均表示羥:基或H原子)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

R\尸HO(

A.整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)為％Oz+-R.-C-C-R,

氐%R3OH

o

B.0??卜O-OH是該反應(yīng)的催化劑

o

C.操作時(shí)溫度不能過(guò)高或過(guò)低

D.過(guò)程③中反應(yīng)的原子利用率為100%

15.【答案】B

【解析】本題考查化學(xué)方程式的書寫和正誤判斷，有機(jī)合成的綜合考查等相關(guān)知識(shí)，解題關(guān)

鍵在于熟識(shí)相關(guān)知識(shí)，并靈活運(yùn)用，難度不大。

【解答】

R,RtHORi

A.從反應(yīng)的起始和終止可以看出，整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)為H,o,+V/_故A

氐R，R,OH

不符合題意；

0o9

B.e"1-OH才是該反應(yīng)的催化劑，?■沁-OH是該反應(yīng)中?"j-OH的中間產(chǎn)物，最后又轉(zhuǎn)為

O0O

"-OH,故B符合題意；

O

C.該反應(yīng)在一定條件下才進(jìn)行，.溫度過(guò)高小。2分解，溫度過(guò)低反應(yīng)速率慢，操作時(shí)溫度不能

過(guò)高或過(guò)低，故c不符合題意；

D.過(guò)程③中產(chǎn)物為一種，沒(méi)有其它物質(zhì)生成，原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，

原子利用率為100%,故D不符合題意；

故選：B?

16.對(duì)于反應(yīng)2N0(g)+02(g)-2NO2(g),科研工作者提出如下反應(yīng)歷程:

第一步：2N0（g）N2O2（g）快速平衡

第二步：N2O2+O2（g）->2NO2（g）慢反應(yīng)

下列表述正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.v（第一步的逆反應(yīng)）〉v（第二步反應(yīng)）B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物為N2O2

C.第二步中電。2與。2的碰撞全部有效D.第二步反應(yīng)活化能較低

16.【答案】AB

【解析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)熱和婚變、化學(xué)平衡的計(jì)算等應(yīng)用。

【解答】

A：第一步為快反應(yīng)，第二步為慢反應(yīng)，第一步反應(yīng)快速達(dá)到平衡，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，

故第一步逆反應(yīng)速率大于第二步，故A正確；

B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物為電。2,故B正確；

C.由于第二步是慢反應(yīng)，根據(jù)有效碰撞理論，第二步中電。2與。2的碰撞并不是全部有效，故

c錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)速率越慢。活化能越高，故D錯(cuò)誤。

故答案為：AB?

17.已知活性氧可以把SO2快速氧化為SO3,根據(jù)計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，在炭黑表面上。2轉(zhuǎn)化為活

性氧的反應(yīng)歷程與能量變化關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是（填字母代號(hào)）。

5

修

M型

S

以照和弧'（活化鈍

A.。2轉(zhuǎn)化為活性氧是氧氧鍵的斷裂與碳氧鍵的生成過(guò)程

B.該過(guò)程的最大能壘（活化能）E正=0.73eV

C.每活化一個(gè)O2分子最終吸收629eV能量

D.依題炭黑可以作為SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑

E.其他條件相同時(shí)，炭黑顆粒越小，反應(yīng)速率越快

17.【答案】BC；

【解析】；A:由圖分析可知，。2轉(zhuǎn)化為活性氧是氧氧鍵的斷裂與碳氧鍵的生成過(guò)程，A正確;

B.該過(guò)程的最大能壘（活化能）E正=0.75eV,B錯(cuò)誤；

C.每活化一個(gè)。2釋放0.29eV能量，C錯(cuò)誤；

第10頁(yè)，共40頁(yè)

D.炭黑可以提供活化氧，可作為SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑，D正確；

E.其他條件相同時(shí)，炭黑顆粒越小，反應(yīng)接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，E正確；故答案為：

BC；

18.目前已經(jīng)實(shí)現(xiàn)在催化劑作用下用H2處理廢水中NO2的設(shè)想，該過(guò)程的反應(yīng)原理如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是()

Fe3()4具有傳遞電子的作用

B.處理過(guò)程中的催化劑只有Pd

C.NO,被H2直接還原

D.處理后的廢水酸性增強(qiáng)

18.【答案】A

【解析】【分析】

本題是通過(guò)廢水處理考查物質(zhì)的反應(yīng)原理以及氧化還原的有關(guān)知識(shí)，難度一般，分析清楚圖

是解題的關(guān)鍵。

【解答】

A.氨氣在Pd表面失電子轉(zhuǎn)化為H+,同時(shí)電子通過(guò)四氧化三鐵傳遞，NO?在四氧化三鐵表面

得電子，故A正確；

B.處理過(guò)程中的催化劑有Pd和四氧化三鐵，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，氫氣失電子傳遞給四氧化三鐵，四氧化三鐵中三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，NQ7

再被亞鐵離子還原，故C錯(cuò)誤；

D.總反應(yīng)為2N0￡+3&+2H+=電+4加0,故處理后的廢水酸性減弱，故D錯(cuò)誤；

故選A。

19.工業(yè)合成氣(CO?、CO、Hz)在催化劑作用下，于密閉容器中同時(shí)存在如下三個(gè)反應(yīng)：

1

ICO2(g)+3H2(g)#CH30H(g)+H2O(g)△%=-58kJmoP

1

IICO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=-99kJmol

1

HICO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH3=-41kJmoP

在壓強(qiáng)分別為Pl、P2且起始n益黑0)為一定值條件下'反應(yīng)體系平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率(a)與溫

度關(guān)系如圖.下列分析正確的是()

A.由圖可知：Pi<P2

B.升高溫度反應(yīng)H的平衡常數(shù)減小

C.恒壓絕熱下向反應(yīng)器中加Ar(g),反應(yīng)m一定不移動(dòng)

D.其它條件不變，起始時(shí)改變CO和CO2比例，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率不變

19.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了平衡受溫度、壓強(qiáng)的影響而移動(dòng)的問(wèn)題，注意看準(zhǔn)圖象是解題的關(guān)鍵，難度中等。

【解答】

A.當(dāng)溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)Pi時(shí)的CO的轉(zhuǎn)化率大，平衡正向移動(dòng)，所以Pi>P2,故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)n正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故B正確；

C.恒壓絕熱下向反應(yīng)器中加Ar(g),總壓強(qiáng)不變，使容器體積增大，分壓減小，則反應(yīng)I、II

平衡向體積增大的方向移動(dòng)，吸收熱量使體系溫度降低，從而使反應(yīng)m移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D起始-益腎co?)為一定值，若起始時(shí)改變以和比例，生成的水量會(huì)改變，從而影響CO

的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤。

故選B。

20.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用Na2s2O3與H2s的反應(yīng)探究濃度、溫度、催化劑等條件對(duì)反

應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了以下多組實(shí)驗(yàn)。

參加反應(yīng)的物質(zhì)

反應(yīng)溫度Na2s2。3H2sO4HO

實(shí)驗(yàn)序號(hào)催化劑2

/℃

c/mol?c/mol?

V/mLV/mLV/mL

L1L

①25無(wú)100.1100.10

②25無(wú)50.1100.1a

③40無(wú)100.1100.10

④40有100.1b0.10

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.若實(shí)驗(yàn)①和②可探究Na2s2O3的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，貝！la=0

B.若b=10,則利用實(shí)驗(yàn)①和④可證明溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

C.4組實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)④最先出現(xiàn)渾濁

D.在實(shí)驗(yàn)③中，開(kāi)始反應(yīng)到反應(yīng)完用時(shí)5min,則用Na2s2O3表示的平均反應(yīng)速率為

0.02mol-L-1-min-1

20.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及應(yīng)用，難度中等。

【解析】

A.探究影響因素常用的方法為控制變量法,若實(shí)驗(yàn)①和②探究Na2s2O3的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率

的影響，則應(yīng)控制除Na2s2O3的濃度外的其他所有變量，加Hz。的作用在于控制溶液總體積相

同，則a=10+10-5-10=5,這樣正好可以保證①和②中Na2s2。3的濃度不同，其他變

第12頁(yè)，共40頁(yè)

量相同，故A錯(cuò)誤；

B.若b=10,實(shí)驗(yàn)①和④中NazSzOs與H2sO4的濃度均相同，溫度不同，①無(wú)催化劑而④有催

化劑，沒(méi)有控制單一變量，不能證明溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)利用實(shí)驗(yàn)①和③，故B

錯(cuò)誤；

C.4組實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)④濃度較大、溫度較高、有催化劑，故反應(yīng)速率最大，最先觀察到渾濁,

故C正確；

D.在實(shí)驗(yàn)③中，開(kāi)始反應(yīng)到反應(yīng)完全用時(shí)5min,則用Na2s2O3表示的平均反應(yīng)速率為

-11

v(Na2S2O3)=0.1-2^-5=0.Olmol-L-min-,注意溶液等體積混合濃度會(huì)減半，故D

錯(cuò)誤。

故選C。

21.固體表面的化學(xué)過(guò)程研究對(duì)于化學(xué)工業(yè)非常重要。在Fe催化劑、一定壓強(qiáng)和溫度下合成

氨的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示：下列說(shuō)法不正確的是()

A.電和H2分子被吸附在鐵表面發(fā)生反應(yīng)

B.吸附在鐵表面的N2斷裂了N三N鍵

C.NH3分子中的N鍵不是同時(shí)形成

D.Fe催化劑可以有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

21.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)、催化劑對(duì)速率和平衡的影響，理解催化劑對(duì)平衡的影響是解答

本題的關(guān)鍵，難度一般。

【解答】

A.鐵為催化劑，”和H2分子被吸附在鐵表面發(fā)生反應(yīng)，故A正確；

B.發(fā)生反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的舊鍵斷裂，吸附在鐵表面的Nz斷裂了N三N鍵，故B正確；

C.由圖片可知N%分子中的N-H鍵不是同時(shí)形成的，故C正確；

D.Fe催化劑只能提高反應(yīng)速率，不能讓平衡發(fā)生移動(dòng)，故不能影響平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤。

故選D。

22.三氯氫硅(SiHQ)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，對(duì)于反應(yīng)2SiHCb(g)=SiH2c"(g)+

SiCl4(g)?反應(yīng)速率t'-。正-IF2正叫身小一人：嚴(yán)SiHcRsc,,k正、k逆分別為正、逆向反

應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時(shí)

SiHCb的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能

B.a^b處反應(yīng)速率大?。篤a大于小

C.溫度一定時(shí)使用更優(yōu)質(zhì)催化劑，可使k正、k逆增大，k正與k逆的比值增大

D.343K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=蓋

22.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡圖像的分析和化學(xué)平衡的計(jì)算，難度中等，掌握溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的原

理為解題關(guān)鍵。

【解答】

A.溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡用時(shí)越少，所以曲線a代表343K的反應(yīng)，曲線b代表

323K的反應(yīng)，溫度越高平衡轉(zhuǎn)化率越高說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活

化能，故A正確；

B.溫度a大于b,溫度越高，反應(yīng)速率越快，則a、b處反應(yīng)速率大?。篤a大于玲，故B正確；

C.催化劑加快反應(yīng)、但不影響平衡，溫度一定時(shí)，使用優(yōu)質(zhì)催化劑可使可使k正、k逆增大，k正與

k逆的比值(半衡常數(shù))不變，故C錯(cuò)誤；

D.圖中讀出，343K平衡以后反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為22%,設(shè)初始加入的三氯氫硅的濃度為lmol/L,得

到：

2SiHCI3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

其實(shí)量(mol/L)100

轉(zhuǎn)化量(mol/L)0.220.110.11

平衡量(mol/L)0.780.110.11

所以平衡常數(shù)K=#=蚩,故D正確.

故選C。

23.我國(guó)科研人員研究了在Cu-ZnO-Zr()2催化劑上CO2加氫制甲醇過(guò)程中水的作用機(jī)理，其

主反應(yīng)歷程如圖所示'：//.-4+,。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B.帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

C.二氧化碳加氫制甲醇的過(guò)程中原子利用率達(dá)100%

D.第③步的反應(yīng)式為〃+HQ-CHSOH+HO

23.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查產(chǎn)率、原子利用率、基元反應(yīng)等，解答這類問(wèn)題應(yīng)明確圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)原理知

識(shí)，試題難度一般。

第14頁(yè)，共40頁(yè)

【解答】

A.根據(jù)過(guò)程③*H3co+H20tCH30H+*HO可知向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇

的收率，故A正確；

B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖分析可知帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，故B正確；

C.根據(jù)二氧化碳加氫制甲醇的反應(yīng)式CO2+3H2-CH30H+出0可知該過(guò)程中原子利用率小

于100%,故c錯(cuò)誤；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知第③步的反應(yīng)式為+fhO-+■HO,故D正確。

24.中科院設(shè)計(jì)了一種新型的多功能復(fù)合催化劑，實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其

過(guò)程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.在Na-Fe3（）4上發(fā)生的反應(yīng)為CO?+H2=CO+H20

B.中間產(chǎn)物Fe5c2的生成是實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵

C.催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香煌的平衡產(chǎn)率

D.該過(guò)程中，CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%

24.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的探究，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握?qǐng)D象的分

析，認(rèn)識(shí)反應(yīng)歷程，把握反應(yīng)原理，題目難度不大。

【解答】

A.在Na-Fe3（）4上發(fā)生的反應(yīng)為CO?一C0,同時(shí)生成Fe5c2，故A錯(cuò)誤；

B.中間產(chǎn)物Fe5c2上發(fā)生CO轉(zhuǎn)變成烯燒，所以是實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵，故B正確；

C.催化劑HZSM-5可以提高反應(yīng)速率，但是不能使平衡移動(dòng)，故不能提高產(chǎn)率，故C錯(cuò)誤;

D.由圖可知，78%并不是CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤。

故選：B,

25.我國(guó)科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和CU2O,在水溶液中用H將CO2

高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，其反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.CO2生成甲醇是通過(guò)多步氧化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的

B.該催化反應(yīng)過(guò)程中涉及了化學(xué)鍵的形成及斷裂

C.有可能通過(guò)調(diào)節(jié)控制反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物

D.催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu?。結(jié)合含碳微粒

25.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)歷程，側(cè)重考查分析判斷能力，明確反應(yīng)歷程中斷鍵、成鍵方式是解本題

關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

A.由CO2生成甲醇，其中碳原子得電子，化合價(jià)由+4價(jià)降至-2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，所以CO2生

成甲醉是通過(guò)多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，故A錯(cuò)誤；

B.該催化過(guò)程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以該反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和形成，故B正確；

C.中間步驟中有CH2。生成，需要CU2。作催化劑，所以調(diào)控反應(yīng)條件可獲得甲醛等有機(jī)物，故

C正確；

D.由圖知，催化劑Cu結(jié)合H原子，催化劑C112O結(jié)合含CHO微粒，所以催化劑Cu結(jié)合氫原子，

催化劑CU2。結(jié)合含碳微粒，故D正確。

故選A。

26.我國(guó)科學(xué)家以Mos2為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實(shí)現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應(yīng)歷程與

相對(duì)能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.Li2s。4溶液不利于MOS2對(duì)電的活化

B.兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從-N叢的焙變不同

C.MoS2（Li2s。4溶液）將反應(yīng)決速步（*電T電田的能量增加

D.電的活化是N=N鍵斷裂與N-H鍵形成的過(guò)程

26.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)能量變化分析，反應(yīng)熱和結(jié)變及反應(yīng)歷程等相關(guān)知識(shí)，難度一般，

解題的關(guān)鍵是對(duì)圖的解讀和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用。

【解答】

A.從圖中可知在Li2s。4溶液中*N的相對(duì)能量較低,因此Li2s。4溶液有利于MOS2對(duì)電的活化

故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)物、生成物的能量不變，因此反應(yīng)的婚變不變，婚變與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖示可知，在MoS2（Li2s。4溶液）情況下，反應(yīng)決速步CMT電出的能量降低，故C

錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖示可知，電的活化存在N=N鍵斷裂形成*MH的過(guò)程，該過(guò)程是N=N鍵斷裂與

N-H鍵形成的過(guò)程，故D正確。

故選D

27.一定條件下，用Fe2（）3、NiO或52。3作催化劑對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行回收，使SO2轉(zhuǎn)化生成為S。

催化劑不同，相同其它條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）情況下，相同時(shí)間內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度

的變化如下圖：

第16頁(yè)，共40頁(yè)

100-

v260300340380420

反應(yīng)溫度

下列說(shuō)法不正確的是

A.不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇Fe2（）3作催化劑可以節(jié)約能源

B.相同其它條件下，選擇O2O3作催化劑，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率最小

C.a點(diǎn)后SO2的轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了

D.選擇Fez（）3作催化劑，最適宜溫度為340?380'C溫度范圍

27.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查圖象分析判斷，側(cè)重考查溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響原理，明確化學(xué)反應(yīng)原

理是解本題關(guān)鍵，注意催化劑需要在一定溫度下保持較好的催化能力，題目難度不大。

【解答】

A.根據(jù)圖象可知，當(dāng)溫度在340C時(shí)，在Fez（）3作催化劑條件下，反應(yīng)先達(dá)到平衡，SO?的平

衡轉(zhuǎn)化率最大，故A正確；

B.相同其他條件下，選擇Crz（）3作催化劑，在溫度為320C時(shí)，SO?的平衡轉(zhuǎn)化率不是最小的，

NiO作催化劑時(shí)，相同溫度下，S02的轉(zhuǎn)化率是最小的，且不一定為平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C.催化劑催化能力需要維持在一定的溫度下，溫度太高，催化劑活性可能會(huì)降低，故C正確；

D.340?380C溫度范圍內(nèi)，催化劑的催化能力最大，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率也是最大，反應(yīng)速率

最快，故D正確。

28.工業(yè)上，通常將乙苯蒸氣和水蒸氣以物質(zhì)的量之比為1:9混合，控制一定的反應(yīng)溫度，并

保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)制苯乙烯：

8>-5（：國(guó)（6）警區(qū)8>-CH=CHI（g）+HJ（g）在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率

和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A.隨著反應(yīng)的溫度不斷升高，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均迅速地升高

B.工業(yè)上控制反應(yīng)溫度600°C,因?yàn)樵摐囟认乱冶睫D(zhuǎn)化率和苯乙烯選擇性均較高

C.工業(yè)上在乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，相當(dāng)于減小原反應(yīng)物的濃度

D.當(dāng)溫度偏低時(shí)，雖然苯乙烯選擇性較大，但乙苯轉(zhuǎn)化率低，反應(yīng)速率較慢

28.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡的圖像分析，難度不大，正確讀懂圖像信息為解題關(guān)鍵，題目難度不大，

注意題目信息的提取。

【解答】

A.由圖可知，溫度高于600C時(shí)，隨著反應(yīng)的溫度不斷升高，苯乙烯的選擇性均迅速地降低，

故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，600C時(shí)，乙苯的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)比較大，且苯乙烯的選擇性也比較高，故B正確；

C.保持總壓強(qiáng)不變的條件下，乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，容器體積增大，乙苯的濃度減小，故C

正確；

C.當(dāng)溫度偏低時(shí)，苯乙烯選擇性較大，但乙苯轉(zhuǎn)化率低，反應(yīng)速率較慢，故D正確。

故選A。

29.NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如圖1；研究發(fā)現(xiàn)在以

Fez()3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如圖2,下列說(shuō)法正確的是()

A.N為催化還原NO為吸熱反應(yīng)

B.過(guò)程I中NH3斷裂非極性鍵

C.過(guò)程H中NO為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑

D.脫硝的總反應(yīng)為：4NH3(g)+4N0(g)+O2(g)#4N2(g)+6H2O(g)

29.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查反應(yīng)過(guò)程中的熱量變化，氧化劑、還原劑的判斷，化學(xué)方程式的書寫，極性鍵和非

極性鍵的判斷等，難度中等。

【解答】

A.由圖1知NG催化還原NO為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)程I中NH3斷裂的是N-H鍵，是極性鍵，故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)程II中NO轉(zhuǎn)化為N?,N元素化合價(jià)從+2降低到0,為氧化劑,鐵元素化合價(jià)沒(méi)變,Fe2+不是

還原劑，故C錯(cuò)誤；

D.由轉(zhuǎn)化過(guò)程知脫硝的總反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)#4Nz(g)+6H2O(g),故D

正確。

故選D。

第18頁(yè)，共40頁(yè)

30.中國(guó)化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑［碳納米（CQDs）氮化碳（C3N4）納米復(fù)合物］可以

利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.該催化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B.階段I中，是氧化產(chǎn)物

C.每生成ImolOz，階段II中轉(zhuǎn)移電子2moi

D.反應(yīng)的兩個(gè)階段均為吸熱過(guò)程

30.【答案】D

【解析】【分析】

由題給信息可知，利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水，分兩個(gè)階段，階段I為2H2。=H2O2+H2T,

階段II為2H2。2=2H2。+O2T,總反應(yīng)為2H2。=2H2T+O2T,據(jù)此分析。

【詳解】

A.該過(guò)程利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；

B.階段I中發(fā)生的反應(yīng)為2H2。=H2O2+H2T,生成H2O2時(shí)氧元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到-1

價(jià)，所以H2O2是氧化產(chǎn)物，故B正確；

C.階段H中發(fā)生的反應(yīng)為2H2。2=2%0+。23每生成ImolOz，轉(zhuǎn)移2moi電子，故C

正確；

D.過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，能量高，分解成的H2。和。2較穩(wěn)定，所以階段n發(fā)生的反應(yīng)為放熱反

應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選D。

31.某科研團(tuán)隊(duì)研究將磷鋁酸（H3PW12O40,以下簡(jiǎn)稱HPW）代替濃硫酸作為酯化反應(yīng)的催化劑,

但HPW自身存在比表面積小、易溶于有機(jī)溶劑而難以重復(fù)使用等缺點(diǎn)，將其負(fù)載在多孔載體（如

硅藻土、C等）上則能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPW負(fù)載在硅藻土上催化制取

乙酸正丁酯的酯化率與HPW負(fù)載量的關(guān)系（溫度：120°C,時(shí)間：2h）如圖所示，下列說(shuō)法不

正確的是（）

A.與HPW相比，HPW/硅藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能

B.當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時(shí)達(dá)到飽和，酯化率最高

C.用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設(shè)備腐蝕等不足

D.不同催化劑對(duì)酯化率的影響程度主要取決于化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度

31.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

【解答】

A.由題干信息可知，與HPW相比，HPW/硅藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能，

故A正確；

B.由圖可知，當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時(shí)達(dá)到飽和，酯化率最高，故B正確:

C.用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設(shè)備腐蝕等不足，故C正確；

D.不同催化劑主要影響反應(yīng)速率，不影響平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤。

故選D。

1

32.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為電㈤+3H2(g)W2NH3(g)AH=-92.4kJmoP,反應(yīng)過(guò)程可用

下圖模擬(I表示電分子，表示H2分子，r表示催化劑)

0°oo?-?o-o*01

0-0

一，皿

下列說(shuō)法正確的是

A.過(guò)程I為吸熱反應(yīng)，過(guò)程IV為放熱反應(yīng)

B.過(guò)程II為放熱反應(yīng)，過(guò)程in為吸熱反應(yīng)

C.催化劑可降低整個(gè)反應(yīng)的活化能，因此使AH增大

D.lmolN2和3molH2反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJ

32.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量、可逆反應(yīng)等知識(shí)，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵，難度中等。

【解答】

A.過(guò)程I、IV沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與形成，既不是吸熱反應(yīng)，也不是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)程II為化學(xué)鍵的斷裂，是吸熱過(guò)程，過(guò)程ni為化學(xué)鍵形成過(guò)程，是放熱過(guò)程，故B錯(cuò)誤；

C.催化劑可降低整個(gè)反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)的速率，而AH不變，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，1mol電和3mol%反應(yīng)，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于2mol,放

出的熱量小于92.4kJ,故D正確。

故選D。

33.十九大報(bào)告中提出：要“持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)"。防治大氣污染,

需重點(diǎn)治理汽車尾氣。在催化劑作用下汽車尾氣轉(zhuǎn)化示意圖如下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

()

A.轉(zhuǎn)化過(guò)程中所有元素均被氧化

B.NO,CO均能使人體中毒

C.使用催化劑是為了提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

D.汽車尾氣中的NO、CO都是汽油燃燒的產(chǎn)物

33.【答案】B

第20頁(yè),共40頁(yè)

【解析】【分析】

本題考查氧化還原反應(yīng)的概念、物質(zhì)的性質(zhì)、催化劑對(duì)平衡的影響等，解答這類問(wèn)題應(yīng)明確

相關(guān)知識(shí)的應(yīng)用，試題難度不大。

【解答】

A.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念可知有元素被氧化則必有元素被還原，A錯(cuò)誤；

B.NO、CO均能使人體中毒，B正確；

C.使用催化劑只能提高反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；

D.汽車工作時(shí)，燃料燃燒放出大量熱量使空氣中的氮?dú)馀c氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO,因此NO主要

來(lái)源不是汽油的燃燒，D錯(cuò)誤。

故選B。

34.為了研究在溫度對(duì)苯催化加氫的影響，以檢驗(yàn)新型鎮(zhèn)催化劑的性能。采用相同的微型反應(yīng)

裝置，壓強(qiáng)為0.78Mpa,氫氣、苯的物質(zhì)的量之比為6.5:1。定時(shí)取樣分離出氫氣后，分析

成分得如下表結(jié)果：

溫度/C8595100110-240280300340

展量