![《工科化學(xué)》課件05材料9章27-28_第1頁](http://file4.renrendoc.com/view/9ef28644d45dbaefb641c99707a575fb/9ef28644d45dbaefb641c99707a575fb1.gif)
![《工科化學(xué)》課件05材料9章27-28_第2頁](http://file4.renrendoc.com/view/9ef28644d45dbaefb641c99707a575fb/9ef28644d45dbaefb641c99707a575fb2.gif)
![《工科化學(xué)》課件05材料9章27-28_第3頁](http://file4.renrendoc.com/view/9ef28644d45dbaefb641c99707a575fb/9ef28644d45dbaefb641c99707a575fb3.gif)
![《工科化學(xué)》課件05材料9章27-28_第4頁](http://file4.renrendoc.com/view/9ef28644d45dbaefb641c99707a575fb/9ef28644d45dbaefb641c99707a575fb4.gif)
![《工科化學(xué)》課件05材料9章27-28_第5頁](http://file4.renrendoc.com/view/9ef28644d45dbaefb641c99707a575fb/9ef28644d45dbaefb641c99707a575fb5.gif)
版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
2023/10/11124.試從碘的元素電勢圖求EΘ(IO-/I2),并判斷I2能否歧化成IO-和I-。堿性介質(zhì)
解:(1/2)I2+e=I-
(1)
IO-+2e+H2O=I-+2OH-
(2)(3)=(2)-(1)
IO-+e+H2O=(1/2)I2+2OH-(3)EΘ(IO-/I2)=2EΘ(IO-/I2)-EΘ(I-/I2)=20.56-0.54=0.58(V)EΘ(右)<
EΘ(左),不能岐化2023/10/11225.已知某原電池的正極是某一個(gè)氫電極,負(fù)極是一個(gè)電勢恒定的電極。當(dāng)氫電極中溶液的pH=4時(shí),該電池電動勢為0.412V;若氫電極為一個(gè)緩沖溶液時(shí),測得電池電動勢為0.427V,求算緩沖溶液的pH。設(shè)p(H2)=100kPa解:電池:參比電極|被測溶液(aH+)|指示電極(氫電極)E玻
=EΘ玻-ln=EΘ玻-0.05917V(pH)xE=E玻–E參比=EΘ玻-0.05917(pH)x–E參比=0.427E=E玻–E參比=EΘ玻-0.059174–E參比=0.412聯(lián)立上二式,解之,pH=3.72023/10/11327.從標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值分析下列反應(yīng)向哪一方向進(jìn)行?MnO2(s)+2Cl-(aq)+4H+(aq)====Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(L)實(shí)驗(yàn)室中是根據(jù)什么原理,采取什么措施,利用上述反應(yīng)制備氯氣的?解:電池:Pt|Cl2(g)|Cl-1(aq)||Mn2+(aq)|MnO2(s)|Pt(次序)E=Eo玻MnO2/Mn2+–EoCl2/Cl-=1.23-1.3595=-0.1295(V)逆向進(jìn)行,制備氯氣,利用降低pH(濃鹽酸)2023/10/11428.用兩極反應(yīng)表示下列物質(zhì)的主要電解產(chǎn)物:(1)電解NiSO4水溶液,陽極用鎳,陰極用鐵;(2)電解鎳鹽溶液[Ni2+]=0.10mol
dm-3,如果在陰極上只要Ni析出,而不析出氫氣,計(jì)算溶液的最小pH(設(shè)H2氣在Ni上超電勢為0.21V)解(1)陽極:Ni-2e=Ni2+
陰極:Ni2++2e=Ni(2)2023/10/11529.25℃時(shí)以鉑為電極電解含有NiCl2(0.01mol
dm-3)和CuCl2(0.02mol
dm-3)的水溶液。若電解過程中超電勢可忽略,問:(l)陰極上何種金屬先析出?(2)第二種金屬析出時(shí),第一種金屬在溶液中濃度是多少?[已知EΘ(Ni2+/Ni)=-0.23V;EΘ(Cu2+/Cu)=0.34V]解:(1)銅先析出(2)E(Cu2+/Cu)=EΘ(Cu2+/Cu)+(1/2)0.05917lga(Cu2+)=0.34+0.02958lga(Cu2+)=EΘ(Ni2+/Ni)+0.02958lga(Ni2+)=-0.23+0.02958lg0.01a(Cu2+)=5.37
10-22mol
dm-3。2023/10/116三、有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則(一)有效數(shù)字●定義實(shí)際能測量的數(shù)字●有效數(shù)字保留位數(shù)的規(guī)定由分析方法和儀器的準(zhǔn)確度決定,使數(shù)值中只有最后一位數(shù)字可疑●示例分析天平稱某物質(zhì)量為0.5370g。0.537準(zhǔn)確,最后一位“0”可疑,可能有上下一個(gè)單位的誤差:真實(shí)質(zhì)量在0.5370g±0.0001g。絕對誤差為±0.0001g,相對誤差為±0.02%。若結(jié)果記為0.537g,則稱量的絕對誤差為±0.001g,相對誤差為±0.2%2023/10/117●有效數(shù)字中“0”的雙重意義
作為普通數(shù)字使用,是有效數(shù)字
作為定位用,不是有效數(shù)字示例滴定管讀數(shù)為20.80mL,兩個(gè)“0”都是有效數(shù)字,此有效位數(shù)為四位。若改用立方分米表示則是0.02080dm3,這時(shí)前面的兩個(gè)“0”僅起定位作用不是有效數(shù)字,此數(shù)仍是四位有效數(shù)字
說明
需要在數(shù)的末尾加“0”作定位時(shí),最好采用指數(shù)形式表示,否則有效數(shù)字的位數(shù)比較模糊。例如某物質(zhì)的質(zhì)量為25.0mg,若以
g為單位,則表示為(推薦此種表示法)2023/10/118(二)有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則1.加減法幾個(gè)數(shù)據(jù)的和或差只能保留一位可疑數(shù)字,應(yīng)以小數(shù)點(diǎn)后位數(shù)最少(即絕對誤差最大)的數(shù)字為根據(jù)例1.52+0.476=2.00;25.64-0.0121=25.632.乘除法幾個(gè)數(shù)據(jù)的積或商的有效數(shù)字位數(shù)的保留應(yīng)以其中相對誤差最大的那個(gè)數(shù),即以有效數(shù)字位數(shù)最少的為依據(jù)例解:各數(shù)的相對誤差分別為:0.0325為
5.103為
0.02%;60.06為
0.02%;139.8為
0.07%相對誤差最大的(位數(shù)最少的)數(shù)是0.0325,應(yīng)取三位有效數(shù)字∴=0.07132023/10/119●注意(1)分析化學(xué)的分?jǐn)?shù),如與反應(yīng),“2”應(yīng)視為有足夠有效,不能根據(jù)它來確定有效數(shù)字的位數(shù)(2)若某一數(shù)據(jù)第一位有效數(shù)字大于等于8,則有效數(shù)字的位數(shù)可多算一位。如8.37是三位,但可作四位有效數(shù)字看待(3)計(jì)算時(shí),可暫時(shí)多保留一位,最后根據(jù)“四舍六入五成雙”棄去多余數(shù)字(只允許一次修約,不可分次修約)五成雙:尾數(shù)為5時(shí),若后面數(shù)字為0,則5前面為偶數(shù)者舍去,為奇數(shù)者進(jìn)入;若5后面數(shù)字不為零的任何數(shù),則均進(jìn)入4)有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算,可保留二位或三位有效數(shù)字。對于誤差的計(jì)算,取一位有效數(shù)字即足夠,最多取兩位。pH計(jì)算時(shí),通常也只取一位或二位有效數(shù)字2023/10/1110(5)高含量組分(w>0.1)的測定,要求四位;中等含量組分(0.01~0.1)的測定,三位;微量組分(<0.01)的測定,兩位有效數(shù)字例:已知pH=4.30求[H+]=?pH(potentialofhydrogen——H離子濃度倒數(shù)的對數(shù)pH=-lg[H+])解:pH中整數(shù)部分不是有效數(shù)字,只有小數(shù)部分才是有效數(shù)字,結(jié)果應(yīng)取兩位有效數(shù)字∴計(jì)算器的應(yīng)用現(xiàn)已很普遍,其上顯示數(shù)值的位數(shù)較多。使用計(jì)算器計(jì)算時(shí),要注意計(jì)算結(jié)果的有效數(shù)字位數(shù),應(yīng)根據(jù)有關(guān)規(guī)則取舍,不可照抄計(jì)算器的所有數(shù)字2023/10/1111第三節(jié)滴定分析法概述●化學(xué)分析法以化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)的分析方法。有重量分析法和滴定分析法兩種,用于常量組分分析。滴定分析操作簡便、快速,測定結(jié)果的準(zhǔn)確度較高(相對誤差為0.2%),儀器簡單,是重要的測試手段之一。有很高實(shí)用價(jià)值一、滴定分析的基本概念●標(biāo)準(zhǔn)溶液(standardsolution)
已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液。例,0.1000mol·dm-3K2Cr2O4●滴定分析法(titrimetricanalysis)原理滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液到待測溶液至恰好完全反應(yīng)。標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量與待測組分的物質(zhì)的量符合反應(yīng)式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系。根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度與所耗體積,算出待測組分的含量2023/10/1112●滴定(titrate)滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作過程●化學(xué)計(jì)量點(diǎn)(specialpoint,sp)標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測組分恰好反應(yīng)完全的點(diǎn)●指示劑(indicator)
可通過顏色變化判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的物質(zhì)(如酚酞)●滴定終點(diǎn)(endpoint)(ep)指示劑變色時(shí)停止滴定的點(diǎn)●終點(diǎn)誤差
分析操作中滴定終點(diǎn)與理論上的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)往往有一定的差別,由此引起的誤差稱終點(diǎn)誤差2023/10/1113二、滴定分析法分類與滴定方式(一)滴定分析法分類根據(jù)反應(yīng)類型不同,分為●酸堿滴定法●配位滴定法●氧化還原滴定法●沉淀滴定法最常用的是利用生成銀鹽的反應(yīng),即“銀量法”:Ag++X-===AgX(X=Cl-,Br-,I-,CN-,SCN-)
2023/10/1114(二)滴定方式1.直接滴定法直接將標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入待測溶液,求得其含量●條件(1)反應(yīng)定量完成,要達(dá)99.9%以上(2)反應(yīng)速率要快,若慢,可設(shè)法加快速率(3)有適當(dāng)方法確定終點(diǎn)●示例用HCl滴定NaOH,用K2Cr2O4滴定Fe2+直接滴定法是最常用和最基本的滴定方式。若不能完全符合上述要求,可采用下述幾種間接方式滴定
2023/10/11152.返滴定法(回滴法)●適用范圍反應(yīng)較慢或反應(yīng)物是固體●原理先加入一定量、過量滴定劑,使反應(yīng)加速。反應(yīng)完全后,用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的滴定劑●示例
Al3+與EDTA配位反應(yīng)速率慢,向Al3+溶液加入已知過量的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液,加熱,反應(yīng)完全后,用Zn2+或Cu2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的EDTAAl3+EDTAZn2+
2023/10/11163.置換滴定法●適用范圍不按一定反應(yīng)式進(jìn)行或有副反應(yīng)●原理將被測物定量地置換成另一物質(zhì),用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定此物●示例
Na2S2O3不能直接滴K2Cr2O7等強(qiáng)氧化劑,因它們將Na2S2O3氧化為S4O62-和SO42-,沒有確定計(jì)量關(guān)系作法酸性K2Cr2O4溶液中加過量KI,與K2Cr2O4生成的I2可用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定
2023/10/11174.間接滴定法
●適用范圍有些不能與滴定劑直接反應(yīng)的物質(zhì),可通過另外的化學(xué)反應(yīng)間接測定●示例
Ca2+無可變價(jià)態(tài),不能直接用氧化還原法滴定。將其沉淀為CaC2O4,過濾洗凈后溶于H2SO4,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸,間接測定Ca2+含量
2023/10/1118三、標(biāo)準(zhǔn)溶液與基準(zhǔn)物(一)標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制有直接和間接兩種方法1.直接法
●方法準(zhǔn)確稱定量物質(zhì),溶解后,定量轉(zhuǎn)入容量瓶,用蒸餾水釋至刻度。據(jù)稱取物質(zhì)量和容量瓶體積,計(jì)算準(zhǔn)確濃度●稱量要點(diǎn)稱量±0.0001g誤差,減量法稱量,欲控制稱量的相對誤差在±0.1%以內(nèi),每份基準(zhǔn)物質(zhì)至少應(yīng)為●直接法的條件(1)試劑純度足夠高(99.9%以上)??捎没鶞?zhǔn)試劑或優(yōu)級純試劑(2)物質(zhì)的組成與化學(xué)式完全相符。結(jié)晶水含量應(yīng)與化學(xué)式相符(3)試劑穩(wěn)定。如不易吸收空氣中的水分和及被空氣氧化2023/10/11192.間接法(標(biāo)定法)
●方法大致按所需濃度配制溶液,再利用該物質(zhì)與基準(zhǔn)物質(zhì)(或已知準(zhǔn)確濃度的另一溶液)的反應(yīng)確定其準(zhǔn)確濃度。這種確定標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的操作稱為標(biāo)定(demarcate)●示例配制0.1mol·dm3-KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,先配約0.1mol·dm3-KOH溶液,用該溶液滴定準(zhǔn)確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀,鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量,可算出溶液的準(zhǔn)確濃度2023/10/1120(二)基準(zhǔn)物質(zhì)(basematerial)●定義用以直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液或標(biāo)定溶液濃度的物質(zhì)●條件除須符合直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液物質(zhì)應(yīng)具備的三個(gè)條件外,為了降低稱量誤差,最好具有較大的摩爾質(zhì)量基準(zhǔn)物質(zhì)干燥后的組成干燥條件/℃標(biāo)定對象名稱分子式碳酸氫鈉270~300酸十水合碳酸鈉270~300酸硼砂放在裝有NaCl和蔗糖飽和溶液的干燥器中酸碳酸氫鉀270~300酸二
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 環(huán)保建議書(集合15篇)
- 醫(yī)生辭職申請書(15篇)
- 母愛主題的演講稿6篇
- 2025個(gè)人耕地長期租賃合同
- 2024年度校園文化節(jié)文藝演出項(xiàng)目合同3篇
- 2025知識產(chǎn)權(quán)合同電影(電視)制版權(quán)轉(zhuǎn)讓合同
- 2025版建筑施工合同文本
- 2024年環(huán)保工程建造與運(yùn)營合同
- 2025房屋技術(shù)作價(jià)出資合同
- 2025贈與合同的成立范文
- DB22T 5133-2022 物業(yè)服務(wù)標(biāo)準(zhǔn)
- 2023-2024學(xué)年廣東省深圳市福田區(qū)七年級(上)期末歷史試卷
- 2023年北京語言大學(xué)新編長聘人員招聘筆試真題
- IEC 62368-1標(biāo)準(zhǔn)解讀-中文
- 2025全國注冊監(jiān)理工程師繼續(xù)教育題庫附答案
- 化工設(shè)施設(shè)備維護(hù)保養(yǎng)方案
- GB/T 31961-2024載貨汽車和客車輪輞規(guī)格系列
- AIAGVDAFMEA第五版詳解IATF16949-APQP-PPAP-質(zhì)量管理
- 中建基礎(chǔ)設(shè)施類物資驗(yàn)收作業(yè)指導(dǎo)手冊
- (新版)吉林省軍隊(duì)文職(醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)技術(shù))近年考試真題試題庫(含答案)
- 你我職業(yè)人學(xué)習(xí)通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年
評論
0/150
提交評論