2022-2023學(xué)年湖南省常德市平江第二中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省常德市平江第二中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，相互間一定互為同系物的是（）A．C4H10和C20H42 B．鄰二甲苯和對二甲苯C．C4H8和C3H6 D．一溴乙烷和1，2﹣二溴乙烷參考答案：A考點(diǎn)：芳香烴、烴基和同系物．專題：同系物和同分異構(gòu)體．分析：結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體．解答：解：A．C4H10和C20H42結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差16個(gè)“CH2”原子團(tuán)，故互為同系物，故A正確；B．鄰二甲苯和對二甲苯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．C4H8可能是烯烴，也有可能是環(huán)烷烴；C3H6可能是烯烴，也有可能是環(huán)烷烴，故兩者結(jié)構(gòu)不一定相似，故不一定互為同系物，故C錯(cuò)誤；D．一溴乙烷和1，2﹣二溴乙烷結(jié)構(gòu)不相似，故不互為同系物，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查同系物的概念，難度不大．對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問題2.下列離子方程式書寫正確的是A．二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH－＝SiO32－+H2OB．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳：2H＋+CO32－＝CO2↑+H2OC．銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)

=

Cu2++2NO3－+2NO2↑+2H2OD．工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中生產(chǎn)漂白粉：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O參考答案：A略3.1924年，中國藥物學(xué)家陳克恢檢驗(yàn)并證實(shí)了麻黃素有平喘作用，于是從中藥麻黃中提取麻黃素作為平喘藥一度風(fēng)靡世界。將10g麻黃素完全燃燒，可得26．67gCO2，8．18gH2O，同時(shí)測得麻黃素中含氮8．48%。據(jù)此，判斷麻黃素的分子式為

A．C2H3NO

B．C10H15N203

C．C10H15NO

D．C20H30N20參考答案：C4.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(

)A.Cu B.NH3 C.硫酸銅晶體 D.NaCl溶液參考答案：C【詳解】A項(xiàng)，Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，NH3在水溶液中本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，硫酸銅晶體在水溶液和熔化狀態(tài)下本身可以電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，故選C項(xiàng)。D項(xiàng)，NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為C。【點(diǎn)睛】按化合物在水溶液中或在熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電，可將化合物分為兩大類：電解質(zhì)和非電解質(zhì)，非電解質(zhì)在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，否則就是電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。5.限用一種試劑,經(jīng)過一次性實(shí)驗(yàn)就能鑒別下列四種溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3,應(yīng)選用：

（

）

A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.鹽酸

D.Ba(OH)2溶液參考答案：D略6.若兩物質(zhì)恰好完全發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列各項(xiàng)中反應(yīng)前后肯定不會(huì)變化的是①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量A．只有④⑤

B．只有②⑤C．只有①②③⑤

D．只有①②⑤參考答案：D略7.下列敘述正確的是()A.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

B.所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來鑒別C.水泥、玻璃、光導(dǎo)纖維的主要成分都屬于硅酸鹽

D.pH值小于7的雨水稱為酸雨參考答案：A試題分析：A．膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，A正確；B．并不是所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來鑒別，B錯(cuò)誤；C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽，C錯(cuò)誤；D．pH值小于5.6的雨水稱為酸雨，D錯(cuò)誤，答案選A。8.下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（）A．10mL

H2O B．0.8mol

H2SO4C．54gAl D．1gCaCO3參考答案：D【考點(diǎn)】摩爾質(zhì)量．【分析】摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，據(jù)此分析解答．【解答】解：水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，鋁的摩爾質(zhì)量是27g/mol，碳酸鈣的摩爾質(zhì)量是100g/mol，所以摩爾質(zhì)量最大的是碳酸鈣，故選D．9.19世紀(jì)末，開始揭示原子內(nèi)部的秘密，最早發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是A．意大利物理學(xué)家阿伏加德羅

B．法國化學(xué)家拉瓦錫C．英國科學(xué)家湯姆生

D．英國科學(xué)家道爾頓參考答案：C10.下列說法不正確的是A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C.在離子化合物中可能存在共價(jià)鍵

D.在共價(jià)化合物中不可能存在離子鍵參考答案：A略11.在含有I一且能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量存在的離子組是

A.Na+、Cu2＋、Br一、Cl－B．AlO2－、K+、NH4+、Na+

C．K+、Na+、NO3－、H+D.

K＋、S2－、SO42－、OH－參考答案：D12.根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時(shí)的熱量變化，其中一定正確的是()A.H2O分解為H2與O2時(shí)放出熱量B.生成1molH2O時(shí)吸收熱量245kJC.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙D.氫氣和氧氣的總能量小于水的能量參考答案：C由圖中信息可知，1molH2斷裂共價(jià)鍵變?yōu)?molH要吸收436KJ的能量，0.5molO2斷裂共價(jià)鍵變?yōu)?molO要吸收249KJ的能量，2molH和1molO結(jié)合成1molH2O要放出930KJ的能量。因此，可以算出1molH2和0.5molO2反應(yīng)生成1molH2O要放出245KJ的能量，反過來，水分解為H2與O2時(shí)吸收熱量。綜上所述，C正確，本題選C。13.實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是A.水晶和干冰的熔化

B.食鹽和冰醋酸熔化C.氯化銨和水的分解

D.純堿和燒堿的熔化參考答案：D試題分析：A．二氧化硅是原子晶體，熔化需克服極性鍵，。干冰是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，A錯(cuò)誤；B．氯化鈉是離子晶體，熔化需克服離子鍵，冰醋酸是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，B錯(cuò)誤；C．氯化銨是離子晶體，熔化需克服離子鍵，水是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，C錯(cuò)誤；D．純堿和燒堿都是離子晶體，熔化需克服的是離子鍵，D正確；答案選D。14.理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）B．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）D．2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl3（aq）參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，復(fù)分解反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池，根據(jù)反應(yīng)的類型判斷．【解答】解：A、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）該反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池，故A選；B、HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l），該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，故B不選；C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），該反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池，故C選；D、2FeCl3+Fe═3FeCl2，該反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池，故D選；故選B．15.下列說法中，正確的是A．ΔH＞0kJ/mol表示放熱反應(yīng)，ΔH＜0kJ/mol表示吸熱反應(yīng)B．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)時(shí)放出的熱叫做中和熱C．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以可以是分?jǐn)?shù)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置。其實(shí)驗(yàn)順序是：①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好。②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅)溶液。打開T型管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，同時(shí)打開螺旋夾即可觀察。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________(2)該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是________________________________________________________________________。(3)該實(shí)驗(yàn)的原理是________________________________________________________________________

(4)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________________________________________。(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系____________________________________________。(6)若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象？______。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.5分）現(xiàn)有如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化或分離方法：①溶解②裂解③干餾

④蒸餾

⑤分餾⑥裂化

⑦電解⑧過濾⑨萃取請將適合下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化或分離方法的序號(hào)填寫在相應(yīng)橫線上（每一項(xiàng)只填寫一種方法）。（1）把煤轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等

。（2）從原油中分離出汽油、煤油、柴油等

。（3）將重油轉(zhuǎn)化為汽油

。（4）將海水淡化

。（5）從海水得到的無水MgC12中提取金屬鎂

。參考答案：（5分）（1）③（2）⑤（3）⑥（4）④（5）⑦（每空1分略18.丙烯醇()是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機(jī)合成原料。請回答：

(1)丙烯醇的分子式為__________；丙烯醇中含有的官能團(tuán)的名稱是__________。

(2)03mol丙烯醇與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣_________L。(3)寫出丙烯醇與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________反應(yīng)類型為____________________(4)丙烯醇與發(fā)生酯化反應(yīng)的化方程式為：________________________________醅化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化舍物，其結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。參考答案：19.鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑作劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe2+離子．配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：Fe（NO3）3+NaOH+Cl2═Na2FeO4+NaCl+6NaNO3+8H2O．反應(yīng)中，元素被氧化，每生成8molH2O轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為

．參考答案：2；16；3；2；6；Fe；6NA

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】先分析反應(yīng)前后物質(zhì)化合價(jià)的變化，經(jīng)分析可以得知，反應(yīng)前后Fe元素的化合價(jià)有+3→+6失去3個(gè)電子，化合價(jià)升3，而Cl元素則有0→﹣1價(jià)，得到1個(gè)電子，化合價(jià)降1，由于本反應(yīng)的氧化劑為Cl2，然后依據(jù)得失