高考知識(shí)清單-化學(xué)及高考指令

高考知識(shí)清單（化學(xué)）一、氧化還原反應(yīng)（一定要聯(lián)系元素的化合價(jià)變化）1、化合價(jià)有升必然有降，在進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)注意化合價(jià)升降總數(shù)相等、電子得失總數(shù)相等，在考慮電子轉(zhuǎn)移時(shí)，要么看化合價(jià)升，要么看化合價(jià)降；涉及多步氧化還原反應(yīng)時(shí)，充分運(yùn)用電子得失守恒，一般用電子傳遞方法求解。2、方程式的書寫要注意題給條件，在要求書寫離子方程式時(shí)，注意應(yīng)用三步法：化合價(jià)升降總數(shù)相等、電荷數(shù)相等、原子個(gè)數(shù)相等3、注意重要的規(guī)律：劑>物、強(qiáng)者優(yōu)先、不交叉特別注意概念的考查和電子得失數(shù)目的考查4、關(guān)于H2O2：如果只作氧化劑，其還原產(chǎn)物為H2O（SO2+H2O2=H2SO4除外），1molH2O2得2mole—；如果只作還原劑，其氧化產(chǎn)物為O2，在方程式中H2O2和O2的系數(shù)相同，1molH2O2失去2mole—。5、注意氧化還原反應(yīng)中各微粒與電子得失的關(guān)系二、離子方程式判斷：對(duì)熟悉的方程式直接判斷；對(duì)不熟悉的方程式，一般判斷步驟為：看電荷、原子個(gè)數(shù)、是否該寫成離子形式、注意量的關(guān)系（一律以少量或不足量為標(biāo)準(zhǔn)）以及其他限制條件。如是氧化還原離子方程式，還要注意電子得失守恒。三、離子共存：1、注意題中的限制條件，單項(xiàng)淘汰；2、注意以下問題：①有色離子；②常見的強(qiáng)酸；③常見的強(qiáng)堿；④某溶液中的c(H+)或c(OH—)與溶液中由水電離出的c(H+)或c(OH—)的區(qū)別；⑤其它條件，如因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子。3、在解離子推斷題時(shí)，注意用現(xiàn)象肯定一些離子同時(shí)就可能要否定一些離子，另外注意有些離子可以用電荷守恒關(guān)系判斷，還要特別注意有其他量的關(guān)系。4、最常見的白色沉淀為AgCl、BaSO4（它們既難溶于水，也難溶于酸）5、CuS、Ag2S、PbS，既不溶于水也不溶于酸，因此有H2S+Cu2+==CuS↓+2H+發(fā)生。6、中學(xué)化學(xué)中只有AgNO3是易溶于水的銀鹽，其余銀鹽要么難溶于水，要么微溶于水。7、和H+不共存的離子：OH—、弱酸陰離子、弱酸酸式陰離子8、和OH—不共存的離子：H+、弱堿陽(yáng)離子、弱酸酸式陰離子9、常見的完全雙水解四、能量變化1、常見的放熱反應(yīng)（大多數(shù)化合反應(yīng)、活潑金屬與酸反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等）2、常見的吸熱反應(yīng)（大多數(shù)分解反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、弱離子水解、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)、制水煤氣、C與CO2反應(yīng)、N2與O2反應(yīng)、N2O42NO2等）3、熱化學(xué)方程式書寫注意物質(zhì)的狀態(tài)（s、l、g、aq表示的意義）以及熱量數(shù)值的正負(fù)號(hào)4、△H的比較要考慮正負(fù)號(hào)，中和熱、燃燒熱不包括正負(fù)號(hào)。5、燃燒熱的標(biāo)準(zhǔn)：1mol、穩(wěn)定氧化物（C的氧化物為CO2氣體、H的氧化物為液態(tài)水）6、中和熱的標(biāo)準(zhǔn)：稀的酸與稀的堿溶液、1mol水；注意濃溶液、弱酸或弱堿與57.3KJ/mol的關(guān)系。7、注意可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，其熱量是表示完全反應(yīng)所體現(xiàn)出的變化值。8、化學(xué)反應(yīng)的△H==反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能9、中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)（儀器、步驟、誤差分析等）10、注意蓋斯定律的應(yīng)用五、關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)和定律1、注意以下幾點(diǎn)：物質(zhì)的狀態(tài)；稀有氣體為單原子分子；NO2存在與N2O4的平衡；涉及氣體的體積，要注意溫度和壓強(qiáng)；不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量；注意電離和水解。2、關(guān)于阿伏加德羅定律，理解透徹三個(gè)公式：六、關(guān)于分散系1、膠體：膠粒的帶電規(guī)律；膠體的電泳；膠體聚沉的三種方法；膠體可通過濾紙但不能通過半透膜2、溶液：物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式：溶解度計(jì)算公式：溶液密度計(jì)算公式：3、物質(zhì)的量濃度溶液配制，在回答儀器時(shí)，容量瓶必須注明容量，如500mL容量瓶；在溶液配制實(shí)驗(yàn)中，計(jì)算所需固體或液體的多少時(shí)，注意容量瓶的規(guī)格。七、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律1、常見的10電子、18電子粒子。如有多種微粒具有相同的電子數(shù)時(shí)，一般先考慮10電子的微粒；一種元素可分別與多種元素形成相同電子數(shù)的分子時(shí)，該元素一般為氫元素，所形成的分子一般為CH4、NH3、H2O、HF。2、關(guān)于8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法：化合價(jià)的數(shù)值加該原子的最外層電子數(shù)是否等于83、周期表的結(jié)構(gòu)：各主族的分布，元素名稱，符號(hào)；同主族元素原子序數(shù)的差值規(guī)律（分左、右）4、同族金增非遞減，同周金減非遞增的含義5、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判別方法6、元素正?；蟽r(jià)的奇偶性與該其所在的主族序數(shù)、原子的最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的奇偶性一致。7、同主族元素形成的物質(zhì)，組成和性質(zhì)具有相似性，但常見的CO2和SiO2除外。8、注意離子的“陰前陽(yáng)下，徑小序大”意義9、電子排布式（簡(jiǎn)化的電子排布式、價(jià)層電子排布式）的書寫，尤其注意Cr、Mn、Fe、Cu。電子排布圖的書寫10、泡利原理、洪特規(guī)則的含義11、s電子云、p電子云的形狀12、同周期、同主族元素的第一電離能和電負(fù)性變化規(guī)律（注意第一電離能的反常）13、σ鍵比π鍵牢固，一個(gè)共價(jià)鍵中必然存在一個(gè)σ鍵，剩余的是π鍵14、鍵的極性與分子的極性15、判斷離子化合物中有無共價(jià)鍵的方法；判斷化合物中有無非極性鍵的方法。電子式的書寫（注意類鹽）16、關(guān)于等電子體（原子數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同）常見的互為等電子體的微粒：CO和N2，CH4和NH4+，CO2和N2O、SCN—，SO2和NO2—等，注意離子的價(jià)電子數(shù)的確定17、σ鍵的電子對(duì)數(shù)的確定方法18、中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)的確定方法：EQ\F(1,2)(a—xb)注意離子的中心原子19、雜化類型的判斷：價(jià)層電子對(duì)數(shù)=雜化軌道數(shù)=中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)。（1）雜化軌道數(shù)=4，則為sp3雜化：四面體（或正四面體）、三角錐形、V形。（2）雜化軌道數(shù)=3，則為sp2雜化：平面三角形（平面）、V形。（3）雜化軌道數(shù)=2，則為sp雜化：直線形20、注意配位鍵、配位數(shù)21、一般情況下，強(qiáng)弱順序：化學(xué)鍵＞氫鍵＞分子間作用力22、注意分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響23、四種類型晶體的判斷方法、構(gòu)成特點(diǎn)及熔沸點(diǎn)以及硬度大小的影響因素。24、幾種常見的晶體結(jié)構(gòu)、關(guān)于面心立方晶胞、晶體結(jié)構(gòu)的相關(guān)計(jì)算25、常見的正四面體型：CH4（SiH4）、CCl4（CX4）、金剛石（晶體硅）、NH+4、P4等。26、金剛石、石墨、SiO2、SiC、P4等晶體中，原子數(shù)與價(jià)鍵數(shù)的比例。八、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡1、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（溫高壓大、物濃催化速度快）。2、化學(xué)平衡的判斷方法（本質(zhì)：一方向二大??；現(xiàn)象判斷：總量、分量、密度、摩爾質(zhì)量、顏色等）3、平衡的移動(dòng)方向與速率的增大、減小沒有必然聯(lián)系，只與正、逆速率的相對(duì)大小有關(guān)。4、平衡移動(dòng)原理：削弱不消除，理解其真實(shí)含義。平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定變大。5、平衡中的氣體分?jǐn)?shù)即為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，改變溫度或壓強(qiáng)，平衡右移，則氣態(tài)反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小，氣態(tài)生成物的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增加，分之亦然。6、解平衡問題的幾種技巧：（1）極值法：可逆反應(yīng)不為0的原則（2）分段思考法（3）放縮思考法（4）推理估算法7、平衡圖象的分析：定一議二，溫高壓大、先拐先平。8、平衡常數(shù)（K）的表達(dá)式、正逆反應(yīng)的K的關(guān)系；K只隨溫度而變。9、等效平衡的分析（1）定溫定容：分不等體積反應(yīng)（與標(biāo)準(zhǔn)對(duì)應(yīng)相等-絕對(duì)）、等體積反應(yīng)（與標(biāo)準(zhǔn)的比例相等-相對(duì)）（2）定溫定壓：與標(biāo)準(zhǔn)的比例相等-相對(duì)（3）相對(duì)等效即體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)應(yīng)相等；絕對(duì)等效還包括物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度、總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量。九、電離平衡1、弱電解質(zhì)（越強(qiáng)越電離、越熱越電離、越稀越電離）；鹽的水解（有弱才水解、誰(shuí)弱誰(shuí)水解、越弱越水解、越熱越水解、越稀越水解、誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性）2、同濃度的強(qiáng)酸和弱酸，pH(弱酸)＞pH(強(qiáng)酸)；同濃度的強(qiáng)堿和弱堿，pH(強(qiáng)堿)＞pH(弱堿)3、同pH的強(qiáng)酸和弱酸，c(弱酸)＞c(強(qiáng)酸)；同pH的強(qiáng)堿和弱堿，c(弱堿)＞c(強(qiáng)堿)。在解題時(shí)特別注意題中給的是溶液的pH值還是其物質(zhì)的量濃度，如果給的是pH值，則與其幾元沒有關(guān)系。4、酸、堿均抑制水的電離；向水中加入活潑金屬（如Na）、活潑金屬氧化物（如Na2O）、酸性氧化物、NH3、電解、水解均促進(jìn)水的電離。5、溶液稀釋，離子濃度的變化：不是所有離子濃度都要減小。任何溶液稀釋都不可能變性。6、電離平衡正向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度不一定增大（電離程度相當(dāng)于弱電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化率）7、水解平衡正向移動(dòng)，弱離子的水解程度不一定增大（水解程度相當(dāng)于弱離子的轉(zhuǎn)化率）8、常溫下，pH之和為14的酸堿等體積混合，誰(shuí)弱顯誰(shuí)性。注意誰(shuí)弱顯誰(shuí)性和誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性的適用前提。9、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、弱離子的水解平衡常數(shù)的表達(dá)式同化學(xué)平衡常數(shù)一樣理解、應(yīng)用10、難溶物的溶解平衡常數(shù)（Ksp）表達(dá)式及應(yīng)用。判斷兩種離子是否形成沉淀，如Qc＞Ksp，則沉淀，如Qc＜Ksp，則沉淀溶解，Qc采用Ksp的公式進(jìn)行計(jì)算。11、所有的平衡常數(shù)均只與溫度有關(guān)，化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化情況要結(jié)合該反應(yīng)是放熱還是吸熱；電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大；溶解平衡常數(shù)一般隨溫度的升高而增大，有例外，如Ca(OH)2。12、相同條件下，同濃度溶液pH大小的關(guān)系13、溶液加熱蒸干后灼燒，所得產(chǎn)物的判斷要視具體情況而定。14、完全雙水解和部分雙水解（1）判斷：看水解的產(chǎn)物是否可以反應(yīng)，如反應(yīng)，則為部分雙水解；如不反應(yīng)，則為完全雙水解）（2）雙水解離子方程式的書寫，一定要分清是部分還是完全（3）發(fā)生完全雙水解的離子不能大量共存，發(fā)生部分雙水解可以共存。15、水解產(chǎn)物的判斷、方程式書寫的技巧（1）中學(xué)化學(xué)中可以水解的物質(zhì)類別有：①有機(jī)物（鹵代烴、酯、二糖或多糖）；②有弱離子的鹽（強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽）；③類鹽（如CaC2、Mg3N2、CH3CH2ONa等）；④其他物質(zhì)（如ICl、PCl3等）（2）產(chǎn)物判斷：要水解的物質(zhì)中，帶正電的部分結(jié)合水中帶負(fù)電的—OH或OH—；帶負(fù)電的部分，結(jié)合水中的H或H+。根據(jù)帶電的多少來決定結(jié)合—OH或H的個(gè)數(shù)。（3）方程式的書寫：如Mg3N2、ICl的水解Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑、ICl+H2O==HCl+HIO16、HSO—3、H2PO—4一般是電離大于水解顯酸性，其余弱酸酸式陰離子，一般是水解大于電離顯堿性17、電荷守恒和物料守恒：（以Na2CO3為例）（1）電荷守恒的特點(diǎn)是：等式中集中了該溶液中的全部離子，且陰陽(yáng)離子分別在等式的一邊，離子前的系數(shù)與該離子的電荷數(shù)是一致的。（2）物料守恒的特點(diǎn)是：以該電解質(zhì)組成中的原子個(gè)數(shù)的關(guān)系建立，該電解質(zhì)溶于水中，無論它電離出的離子在溶液中以何種形式存在，其總數(shù)的關(guān)系是一定的，在表達(dá)式中沒有c(H+)、c(OH—)。（3）如果題中所給的表達(dá)式既不是電荷守恒、也不是物料守恒，則將該溶液的電荷守恒和物料守恒進(jìn)行合并后再判斷18、溶液中離子濃度大小的比較方法：注意運(yùn)用兩弱（弱電解質(zhì)電離、弱離子水解）；三守恒（1）單一溶液，運(yùn)用規(guī)則時(shí)，注意離子的電荷數(shù)，同時(shí)分清主次。（2）混合溶液：分兩步或三步考慮①如果要反應(yīng)，則看反應(yīng)后的結(jié)果；②只考慮強(qiáng)電解質(zhì)的電離；③根據(jù)題意考慮弱電解質(zhì)的電離和弱離子的水解，最后綜合分析大?。?）正鹽溶液中與溶液性質(zhì)相反的離子，其濃度是最小的。（4）如果題中的表達(dá)式只出現(xiàn)離子，則一般用電荷守恒表達(dá)式進(jìn)行分析判斷19、酸堿恰好完全中和或完全反應(yīng)是指按方程式關(guān)系反應(yīng)完，誰(shuí)也不過量，所得溶液的酸堿性取決于生成鹽的問題。要酸堿溶液反應(yīng)后呈中性，有可能其中有一種過量，主要取決于他們的強(qiáng)弱。20、在氧化還原滴定中，涉及有I2的滴定時(shí)用淀粉作指示劑；涉及KMnO4的滴定時(shí)，不需另加指示劑；指示劑一般是加在錐形瓶中的，在描述滴定終點(diǎn)時(shí)注意不要將現(xiàn)象敘述反了。21、數(shù)據(jù)記錄：滴定管（小數(shù)點(diǎn)后2位）；天平、量筒（小數(shù)點(diǎn)后1位）；pH試紙（整數(shù)）22、酸式滴定管量?。核嵝匀芤?、氧化性溶液堿式滴定管量?。簤A性溶液23、幾種常見儀器是否有0刻度及位置：量筒、滴定管、溫度計(jì)、燒杯、天平24、幾個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)（1）中和熱的測(cè)定（2）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（3）中和滴定，注意原理的應(yīng)用，擴(kuò)展到氧化還原滴定（I2與Na2S2O3、KMnO4與還原性物質(zhì)的滴定，指示劑的選擇）25、注意實(shí)驗(yàn)的誤差分析（尤其是仰視、俯視讀數(shù)）十、電化學(xué)1、分清楚原電池和電解池，有外接電源的裝置是電解池，否則為原電池；2、弄清楚電極材料，是惰性電極還是活性電極（特別注意電解池中的陽(yáng)極）；3、串聯(lián)電解時(shí)，確定一個(gè)電極后，所有的電極都能確定，每個(gè)電極通過的電量都相同；4、原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，電解池中，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；5、可逆電池的解答方式：判斷電解質(zhì)溶液的酸堿性，放電時(shí)為原電池，充電時(shí)為電解池，負(fù)極（化合價(jià)升高失去電子），在充電時(shí)接電源的負(fù)極-作陰極（化合價(jià)降低得到電子），反之也同樣。6、燃料電池的解答方式：分析燃料燃燒后的生成物，根據(jù)電解質(zhì)溶液的特點(diǎn)將其改為離子形式、可燃物失去電子在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，助燃劑（一般為O2）得電子在正極反應(yīng)，分析相關(guān)化合價(jià)，可知可燃物失去的電子數(shù)，寫出電極反應(yīng)式，注意電荷和原子個(gè)數(shù)平衡。O2在正極放電的電極方程式寫法：（1）酸性電解液：O2+4e—+4H+==2H2O（2）堿性或中性電解液：O2+4e—+2H2O==4OH—（3）固體氧化物熔融傳導(dǎo)O2—：O2+4e—==2O2—（4）熔融碳酸鹽：正極O2+4e—+2CO2==2CO32—（O2—與CO2反應(yīng)）7、原電池、電解池電極方程式的書寫方法（1）確定正、負(fù)極或陰、陽(yáng)極放電微粒（不一定是電極材料，得失電子均可稱為“放電”，也可根據(jù)題中所給的總方程式判斷）。（2）寫電極反應(yīng)式：分析元素化合價(jià)變化，負(fù)、陽(yáng)極放電微粒失電子，正、陰極放電微粒得電子。（3）如果放電后所得的微粒還可以與電解液發(fā)生離子反應(yīng)，則電極方程式中還要有電解液中的粒子參加反應(yīng)。（習(xí)慣書寫結(jié)合實(shí)際情況綜合考慮）（4）正、負(fù)極或陰、陽(yáng)極電極方程式電子數(shù)可配成等同的最小公倍數(shù)，也可不用等同，但單獨(dú)書寫某一個(gè)電極反應(yīng)式時(shí)要化簡(jiǎn)。（5）也可根據(jù)題中所給的總方程式和先寫出來一極方程式相減得到另一極方程式。（6）注意溶液中微粒放電順序，但有時(shí)要根據(jù)實(shí)際情況，結(jié)合題給限制條件進(jìn)行分析（7）知道陰或陽(yáng)離子交換膜的作用與原理：陰（陽(yáng)）離子交換膜只允許陰（陽(yáng)）離子自由通過，不允許陽(yáng)（陰）離子和分子通過。（8）原電池的電極反應(yīng)式書寫時(shí)，特別注意電解質(zhì)溶液的酸堿性，酸性溶液中不能出現(xiàn)OH—，堿性溶液中不能出現(xiàn)H+；9、在書寫電解總反應(yīng)方程式一定要注明“電解”，根據(jù)電極反應(yīng)式書寫總反應(yīng)離子方程式時(shí)，如該離子由強(qiáng)電解質(zhì)提供，則寫成離子；如該離子由弱電解質(zhì)提供，則寫成化學(xué)式。10、幾個(gè)必會(huì)和熟記的電解反應(yīng)方程式及電極方程式（惰性電極）（1）電解CuCl2溶液（2）電解熔融MgCl2（3）電解熔融NaCl（4）電解飽和NaCl溶液（5）電解CuSO4溶液（6）電解AgNO3溶液（7）電解熔融氧化鋁11、電化學(xué)有關(guān)計(jì)算方法——緊緊依靠下列兩個(gè)守恒關(guān)系以及pH換算：（1）（溶液中離子）電荷守恒（2）（兩極）電子守恒十一、有機(jī)化學(xué)1、有機(jī)化合物中原子的成鍵特點(diǎn)有機(jī)物中原子的成鍵特點(diǎn)：碳鍵、氮鍵、氧鍵、氫鍵、鹵素原子鍵.......。有機(jī)物分子中氫原子的最大化原則和奇偶性原則有機(jī)物的組成與結(jié)構(gòu)的表示方法：（1）表示有機(jī)物組成的化學(xué)式：分子式、最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）（2）表示有機(jī)物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式（3）表示有機(jī)物結(jié)構(gòu)的模型：球棍模型、比例模型2、各類烴的比較-烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴（1）通式（2）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（3）物理性質(zhì)變化規(guī)律（4）化學(xué)性質(zhì)（5）代表物（分子組成和結(jié)構(gòu)、中心原子的雜化方式、碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）3、烴的衍生物常見的官能團(tuán)：碳碳三鍵、碳碳雙鍵、鹵素原子、羥基、醛基、羰基、羧基、酯基、氨基（1）溴乙烷鹵代烴結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（水解反應(yīng)、消去反應(yīng)）、鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)（2）乙醇醇類（飽和一元通式）結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、乙醇的工業(yè)制法（乙烯水化法、發(fā)酵法）、幾種重要醇：甲醇、乙二醇、丙三醇化學(xué)性質(zhì)：消去反應(yīng)的條件、結(jié)構(gòu)要求；催化氧化條件、結(jié)構(gòu)要求與活潑金屬反應(yīng)、氧化反應(yīng)（燃燒、催化氧化、被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀氧化成乙酸）、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)（分子間脫水、與HX取代、酯化反應(yīng)）（3）苯酚苯酚分子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)；化學(xué)性質(zhì)（弱酸性、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)（4）乙醛醛類（飽和一元通式）結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)；化學(xué)性質(zhì)：還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)（催化氧化、銀鏡反應(yīng)、與新制的Cu(OH)2反應(yīng)）（5）乙酸羧酸（飽和一元通式）結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、幾種高級(jí)脂肪酸（硬脂酸、軟脂酸、油酸、亞油酸）化學(xué)性質(zhì)：（弱酸性、酯化反應(yīng)）、甲酸的特殊性（6）酯（飽和一元通式）物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（水解反應(yīng)：注意斷鍵位置和反應(yīng)條件、注意酚酯和醇酯）4、重要有機(jī)反應(yīng)類型和涉及的主要有機(jī)物類別取代反應(yīng)

（1）烷烴或烷基：光照條件下與X2取代；

（2）芳香烴：①Fe(FeX3)條件下與X2發(fā)生苯環(huán)上的取代；②與濃硝酸濃硫酸在50～60℃水浴下的硝化反應(yīng)；③在光照下與X2發(fā)生烷基上的取代；

（3）醇：①與HX取代；②與含氧酸酯化；③分子間脫水；注：醇與鈉的反應(yīng)可歸入置換反應(yīng)。

（4）酚：①與濃溴水生成2,4,6-三溴苯酚；②與濃硝酸生成2,4,6-三硝基苯酚；注：液態(tài)酚與鈉的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；（5）酯的水解：無機(jī)酸或堿催化；（6）羧酸：羧酸的酯化反應(yīng)（濃硫酸的作用是催化和吸水）；（7）鹵代烴：與NaOH溶液共熱水解。

加成反應(yīng)能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)，包括含C＝C、-C≡C-、－CHO、羰基、苯環(huán)的物質(zhì)，具體如下：

（1）烯烴、炔烴：與H2、X2、HX、H2O等加成；（2）苯及同系物：與H2加成；

（3）醛、酮、還原性糖：與H2（4）油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯)的加成：與H2；（5）不飽和烴的衍生物，如鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等等。說明：一般飽和羧酸、飽和酯不發(fā)生加成反應(yīng)。（C=O鍵只限定于醛或酮的加成反應(yīng)）

加聚反應(yīng)（1）特征：①是含C=C雙鍵物質(zhì)的性質(zhì)。②生成物只有高分子化合物。

（2）能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：主要是烯、含C=C的其他類物質(zhì)。

縮聚反應(yīng)（1）特征：生成高分子化合物和小分子物質(zhì)。

（2）能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：①二元醇與二元酸②羥基羧酸③氨基酸消去反應(yīng)能發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì)：醇、鹵代烴（注意反應(yīng)條件及對(duì)其結(jié)構(gòu)有特殊要求）。

氧化反應(yīng)（1）在空氣或氧氣中燃燒。（2）在催化劑存在時(shí)被氧氣氧化。

（3）有機(jī)物被某些非O2的氧化劑氧化。包括：

a.能被酸性KMnO4氧化的是含C＝C、-C≡C-、－CHO及部分含－OH的物質(zhì)，具體包括：烯、炔、油脂（含C=C）、苯的同系物、酚、醛、葡萄糖、部分醇等。

說明：飽和的羧酸、飽和的酯一般不能被酸性高錳酸鉀氧化。

b.能被銀氨溶液或新制備的Cu(OH)2懸濁液氧化的是含－CHO的物質(zhì)，包括：醛類、甲酸及甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖。

還原反應(yīng)含C＝C、-C≡C-、－CHO、羰基、苯環(huán)的物質(zhì)，包括：烯、炔、芳香族化合物、油脂、醛、甲酸及其鹽和酯、酮、葡萄糖、麥芽糖等。

酯化反應(yīng)（屬于取代反應(yīng)）羧酸與醇、無機(jī)含氧酸與醇、無機(jī)含氧酸與纖維素。

水解反應(yīng)（屬于取代反應(yīng)）（1）反應(yīng)特征：有水參加反應(yīng)，有機(jī)物分解成較小的分子。

（2）能夠水解的物質(zhì)：鹵代烴、酯、二糖、多糖、蛋白質(zhì)等5、“四同”概念比較概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素研究范圍化合物化合物單質(zhì)原子限制條件結(jié)構(gòu)相似分子式相同同一元素質(zhì)子數(shù)相同組成相差—CH2—原子團(tuán)結(jié)構(gòu)不同性質(zhì)不同中子數(shù)不同（一）同分異構(gòu)體的類別：碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、官能團(tuán)種類異構(gòu)同分異構(gòu)體的書寫：先寫碳鏈異構(gòu)，再寫官能團(tuán)位置異構(gòu)，最后考慮其它官能團(tuán)種類異構(gòu)。（1）烷烴：n＜7的烷烴（2）烯烴：C4H8（3）烴的含氧衍生物：C5H12O（二）等效氫法判斷、烷烴一取代物的種類1、同一碳原子上連接的氫原子（H）等效2、同一碳原子上連接的甲基上的氫原子（H）等效3、處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子（H）等效附：碳原子數(shù)≤10的烷烴的一取代物只有一種的是：（填分子式）4、烷烴基（—R）的種類：甲基種，乙基種，丙基種，丁基種，戊基種6、有機(jī)物的命名烷烴的命名、烯烴和炔烴的命名、苯的同系物的命名、醇和鹵代烴、醛、羧酸、酯的命名7、有機(jī)物的燃燒（一）氣態(tài)烴燃燒后體積變化分子式為CxHy的烴燃燒的通式為：CxHy+O2→CO2+H2O(?)（1）若生成的水是氣態(tài)，則1mL烴燃燒體積增大mL（2）若生成的水是液態(tài)，則燃燒后氣體的體積必定減小，且1mL烴燃燒體積減小mL（含y的代數(shù)式表示）（二）有機(jī)物的質(zhì)量一定時(shí)，燃燒消耗氧氣的關(guān)系

1、烴類物質(zhì)(CxHy)完全燃燒的耗氧量的多少?zèng)Q定于eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up7(y),\s\do0(──))),\s\do5(x))的大?。ǚ肿又忻總€(gè)碳原子分配的氫原子越多，O2消耗越多）。

2、有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定，則有機(jī)物中含碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定；若混合物總質(zhì)量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量保持不變，則混合物中各組分含碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，包括同分異構(gòu)體和最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物。

3、燃燒時(shí)耗氧量相同，則兩者的關(guān)系為：（1）同分異構(gòu)體；（2）最簡(jiǎn)式相同。（三）有機(jī)物的物質(zhì)的量一定時(shí)，燃燒消耗氧氣的關(guān)系

1、比較判斷耗氧量的方法步聚：①若屬于烴類物質(zhì)，根據(jù)分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)越多，耗氧量越多直接比較；若碳、氫原子數(shù)都不同且一多一少，則可以按1個(gè)碳原子與4個(gè)氫原子的耗氧量相當(dāng)轉(zhuǎn)換成碳或氫原子個(gè)數(shù)相同后再進(jìn)行比較即可。②若屬于烴的含氧衍生物，先將分子中的氧原子結(jié)合氫或碳改寫成H2O或CO2的形式，即將含氧衍生物改寫為CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式，再按①比較CxHy的耗氧量。

2、有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定，則有機(jī)物中碳原子或氫原子的個(gè)數(shù)一定；若混合物總物質(zhì)的量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的量保持不變，則混合物中各組分中碳或氫原子的個(gè)數(shù)相同。8、有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)式的確定（1）有機(jī)物分子式的確定

①有機(jī)物組成元素的判斷：有機(jī)物完全燃燒后，各元素對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。②確定分子式的方法

A、實(shí)驗(yàn)式法：質(zhì)量分?jǐn)?shù)→最簡(jiǎn)式（結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量）→分子式B、物質(zhì)的量關(guān)系法：由密度或其他條件（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）→1mol物質(zhì)中各元素原子物質(zhì)的量→分子式C、定律法：由反應(yīng)物、生成物的量化學(xué)方程式分子式③由式量求化學(xué)式可用商余法（2）有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定9、有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)（1）只要含有一個(gè)飽和碳原子，就存在一個(gè)四面體結(jié)構(gòu)，所有原子就不能共面；只要存在一個(gè)碳碳雙鍵，分子內(nèi)至少有六個(gè)原子共面；只要存在一個(gè)—C≡C—，分子內(nèi)至少有四個(gè)原子共線；只要含有一個(gè)苯環(huán)，分子內(nèi)至少有12個(gè)原子共面；HCHO分子是平面結(jié)構(gòu)。（2）單鍵均可旋轉(zhuǎn)，碳原子數(shù)大于2的烷烴，其碳鏈不是直線形而是呈鋸齒狀（3）有機(jī)物的不飽和度（Ω）以飽和有機(jī)物為準(zhǔn)，每缺少2個(gè)H原子即為一個(gè)不飽和度。分子的不飽和度（Ω）與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：若Ω=0，分子是飽和鏈狀結(jié)構(gòu)(烷烴和烷基的Ω=0)若Ω=1，分子中有一個(gè)雙鍵或一個(gè)環(huán)；若Ω=2，說明分子中有兩個(gè)雙鍵或一個(gè)三鍵；或一個(gè)雙鍵和一個(gè)環(huán)；或兩個(gè)環(huán)；依次類推；若Ω≥4，說明分子中很可能有苯環(huán)。若為含氧有機(jī)物，計(jì)算時(shí)不考慮氧原子。有機(jī)物中的鹵原子視作氫原子計(jì)算Ω。10、有機(jī)推斷【有機(jī)物·性質(zhì)】①與Br2反應(yīng)須用液溴的有機(jī)物包括：烷烴、烷基、苯及其同系物（取代反應(yīng)）。能使溴水（或溴的CCl4溶液）褪色的有機(jī)物通常含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基或酚羥基（產(chǎn)生白色沉淀）。②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物通常含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基或苯的同系物。③能發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物通常含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮羰基或苯環(huán)，其中醛基、酮羰基只能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的有機(jī)物必含有醛基，但不一定是醛。類別有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖；常溫下能溶解Cu(OH)2是羧酸。⑤能與鈉反應(yīng)放出H2的有機(jī)物必含有羥基或羧基，可能是醇、酚、酸；能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物：鹵代烴、酚、酸、酯。⑥能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2或使石蕊試液變紅的有機(jī)物中必含有羧基，與Na2CO3溶液反應(yīng)但無CO2氣體放出：酚。⑦能發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)物為鹵代烴或醇，對(duì)結(jié)構(gòu)的要求是鄰碳原子至少有1個(gè)氫原子。與濃硫酸反應(yīng)的有機(jī)物包括：a、苯的硝化—催化、吸水（取代反應(yīng)）。醇的消去—催化、脫水；醇成醚—催化、吸水。醇和酸的酯化—催化、吸水（取代反應(yīng)）。⑧能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物為鹵代烴、酯、二糖、多糖⑨遇FeCl3溶液顯紫色的有機(jī)物必含有酚羥基。⑩既能氧化成羧酸又能還原成醇的有機(jī)物為醛；能發(fā)生連續(xù)氧化的有機(jī)物是伯醇，即具有“—CH2OH”的醇。如有機(jī)物A能發(fā)生如下反應(yīng)：A→B→C，則A應(yīng)是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C應(yīng)是酸?！居袡C(jī)反應(yīng)·條件】①反應(yīng)條件為NaOH醇溶液并加熱時(shí)，必定為鹵代烴的消去反應(yīng)。②反應(yīng)條件為NaOH水溶液并加熱時(shí)，通常為鹵代烴或酯的水解反應(yīng)。③反應(yīng)條件為濃H2SO4并加熱時(shí)，通常為醇的消去反應(yīng)、醇脫水生成醚、醇與酸的酯化反應(yīng)或苯環(huán)的硝化反應(yīng)。④反應(yīng)條件為稀硫酸并加熱時(shí)，通常為酯或糖的水解反應(yīng)。⑤反應(yīng)條件為催化劑并有氧氣時(shí)，通常是醇氧化為醛或醛氧化為酸，也可能是烯烴氧化，但如果是Cu或Ag作催化劑在加熱氧化時(shí)，則一定是醇的催化氧化。⑥反應(yīng)條件為催化劑存在下的加氫反應(yīng)時(shí)，通常為碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛或酮的加成反應(yīng)⑦反應(yīng)條件為光照且與鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)時(shí)，通常是X2與烷烴或苯環(huán)側(cè)鏈上的氫原子發(fā)生的取代反應(yīng)，而當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑（一般為鐵）存在且與X2的反應(yīng)時(shí)，通常為苯環(huán)上的氫原子直接被取代?！居袡C(jī)反應(yīng)·數(shù)據(jù)】①與H2加成時(shí)所消耗H2的物質(zhì)的量：1mol碳碳雙鍵~1molH2、1mol碳碳三鍵~2molH2（完全加成）、1mol—CHO~1molH2、1mol苯環(huán)~3molH2。②銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2反應(yīng)：1mol—CHO~2molAg或1molCu2O↓（HCHO~4Ag、HCHO~2Cu2O）。③與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣：2mol—OH~1molH2、2mol—COOH~1molH2。④與NaOH反應(yīng)：1mol—OH(酚羥基)~1molNaOH；1mol—COOH~1molNaOH；1mol醇酯~1molNaOH，生成相應(yīng)的鹽和醇，即R1COOR2+NaOH→R1COONa+R2OH；；1mol酚酯~2molNaOH，生成相應(yīng)的鹽、酚鈉和水，即R1COOC6H5+2NaOH→R1COONa+C6H5ONa+H2O；1molR—X~1molNaOH；⑤與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：1mol—COOH~1molCO2。⑥1mol一元醇與足量乙酸反應(yīng)生成1mol酯時(shí)，其相對(duì)分子質(zhì)量將增加42，1mol二元醇與足量乙酸反應(yīng)生成酯時(shí)，其相對(duì)分子質(zhì)量將增加84，……

⑦1mol某酯A發(fā)生水解反應(yīng)生成B和乙酸時(shí)，若A與B的相對(duì)分子質(zhì)量相差42，則生成1mol乙酸，若A與B的相對(duì)分子質(zhì)量相差84時(shí)，則生成2mol乙酸?！疚镔|(zhì)·結(jié)構(gòu)】①具有4原子共線的可能含碳碳叁鍵。②具有4原子共面的可能含醛基。③具有6原子共面的可能含碳碳雙鍵。④具有12原子共面的應(yīng)含有苯環(huán)?！疚镔|(zhì)·通式】【物質(zhì)·物理性質(zhì)】在通常狀況下為氣態(tài)的烴，其碳原子數(shù)均小于或等于4，而烴的衍生物中只有CH3Cl、CH2＝CHCl、HCHO在通常情況下是氣態(tài)11、有機(jī)合成中官能團(tuán)的引入和消除（1）C=C的形成：①一元鹵代烴在強(qiáng)堿醇溶液中消去HX；②醇在濃硫酸存在的條件下消去H2O；③烷烴的裂解和催化裂化（2）C≡C的形成：①二元鹵代烴在強(qiáng)堿的醇溶液中消去2分子的HX；②一元鹵代烯烴在強(qiáng)堿的醇溶液中消去HX；③實(shí)驗(yàn)室制備乙炔原理的應(yīng)用（3）鹵素原子的引入方法：①烯烴、炔烴的加成（HX、X2）；；②芳香烴苯環(huán)上的鹵代；③芳香烴側(cè)鏈上的鹵代；④烷烴的鹵代（主要應(yīng)用于甲烷）；⑤醇與HX的取代；（4）羥基的引入方法：①鹵代烴的堿性水解；②烯烴與水加成；③醛的加氫還原；④酮的加氫還原；⑤酯的酸性或堿性水解（5）醛基或羰基的引入方法：①醇的催化氧化；②烯烴的催化氧化；③烯烴的臭氧氧化分解；④炔烴與水的加成（6）羧基的引入方法：①醛的催化氧化；②苯的同系物被酸性高錳酸鉀溶液氧化；③酯的水解；④肽、蛋白質(zhì)的水解（7）酯基的引入方法：①酯化反應(yīng)的發(fā)生；②酯交換反應(yīng)的發(fā)生2、縮短碳鏈的方法：①苯的同系物被酸性高錳酸鉀溶液氧化；②烷烴的催化裂化；③烯烴、炔烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化；④水解反應(yīng)：酯的水解，糖類、蛋白質(zhì)的水解3、增加碳鏈的反應(yīng)：①酯化反應(yīng)②加聚反應(yīng)③縮聚反應(yīng)4、官能團(tuán)的保護(hù)在有機(jī)合成中，當(dāng)某步反應(yīng)發(fā)生時(shí)，原有需要保留的官能團(tuán)可能也發(fā)生反應(yīng)（官能團(tuán)遭到破壞），從而達(dá)不到預(yù)期的合成目標(biāo)，因此必須采取措施，保護(hù)官能團(tuán)，待反應(yīng)完成后再?gòu)?fù)原。官能團(tuán)保護(hù)必須符合下列要求：（1）只有被保護(hù)基團(tuán)發(fā)生反應(yīng)（保護(hù)），而其它基團(tuán)不反應(yīng)；（2）被保護(hù)的基團(tuán)易復(fù)原，復(fù)原的反應(yīng)過程中不影響其它官能團(tuán)。例如：防止醇羥基（或羧基）被氧化，可利用酯化反應(yīng)生成酯，從而達(dá)到保護(hù)羥基（或羧基）的目的。十二、無機(jī)化學(xué)一、兩種物質(zhì)混合，滴加順序不同，現(xiàn)象不同1、OH—和Al3+OH—→Al3+：先沉淀，后消失；Al3+→OH—：先無沉淀，后有沉淀2、H+和AlO2—H+→AlO2—：先沉淀，后消失；AlO2—→H+：先無沉淀，后有沉淀3、CO32—和H+H+→CO32—：先無氣泡，后有氣泡CO32—→H+：先有氣泡，后無氣泡二、常用推斷反應(yīng)1、連續(xù)反應(yīng)2、既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)3、三大熔融電解：NaCl、MgCl2、Al2O34、歧化與歸中：①X2（Cl2、Br2、I2）+H2O；②X2（Cl2、Br2、I2）+NaOH；③S+NaOH；④Cl—+ClO—+H+；⑤Cl—+ClO3—+H+；⑥I—+IO3—+H+；⑦S2—+SO32—+H+；⑧H2S+SO2三、特殊點(diǎn)1、特殊狀態(tài)的物質(zhì)：（1）唯一的非金屬液體單質(zhì)：Br2（2）唯一的金屬液體單質(zhì)：Hg（3）常溫下的液態(tài)化合物：H2O、H2O2等2、特殊顏色的物質(zhì)3、特殊性質(zhì)的物質(zhì)：（1）有刺激性的氣體：NH3、HCl、Cl2、NO2、SO2；液體：濃HNO3、濃HCl、濃氨水、氯水、溴水（2）臭雞蛋氣味的氣體：H2S（3）使品紅溶液褪色，加熱后又變紅的氣體：SO2；能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時(shí)沉淀又消失，鑒別用品紅。（4）使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3遇空氣由無色變成紅棕色的氣體：NO（5）能與水反應(yīng)的氣體：Cl2、F2、NO2、CO2、SO2、NH3（C2H4、C2H2與水高溫高壓催化劑反應(yīng)）（6）溶解性：=1\*GB3①極易溶于水的氣體：HX、NH3=2\*GB3②難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2=3\*GB3③S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2=4\*GB3④不溶于水的酸：H2SiO3（7）易液化的氣體：SO2、NH3、Cl2（8）常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。（9）有漂白作用的氣體：Cl2（有水時(shí)）和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。（10）能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體：Cl2、NO2、Br2（g）。（11）能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機(jī)氣體。（15）可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：SO2、NO2。能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NO。4、特殊實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的物質(zhì)：（1）兩種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)：=1\*GB3①SO2+H2S=2\*GB3②CO2或H2O+Na2O2=3\*GB3③NH3+NOx（2）滴加酸會(huì)產(chǎn)生沉淀的：=1\*GB3①AlO2—=2\*GB3②SiO32—=3\*GB3③含Ag(NH3)2+和Cl—的溶液（3）溶解于水會(huì)生成一種沉淀和一種氣體的固體：=1\*GB3①M(fèi)g3N2=2\*GB3②Al2S3=3\*GB3③CaC2=4\*GB3④Al4C3等（4）燃燒時(shí)的現(xiàn)象：=1\*GB3①火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色：H2、CO、CH4、S、CH3CH2OH=2\*GB3②火焰為蒼白色：Cl2與H2=3\*GB3③Cu、Fe與Cl2產(chǎn)生棕黃色煙；Na與Cl2產(chǎn)生白煙④焰色：鈉元素顯黃色；鉀元素顯紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）（5）放熱現(xiàn)象：=1\*GB3①放熱：濃強(qiáng)酸、濃強(qiáng)堿的稀釋溶解；酸堿中和反應(yīng)、金屬和酸、合成氨、硫酸工業(yè)三步反應(yīng)；燃燒反應(yīng)；一般的化合反應(yīng)=2\*GB3②吸熱：銨鹽溶解、Ba(OH)2晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)、C+CO2、制水煤氣、一般的分解反應(yīng)（6）其他特殊現(xiàn)象或變化①Fe(OH)2→Fe(OH)3：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；②在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；③向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。④蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；5、具有漂白作用的物質(zhì)氧化（H2O2、HClO、O3、Na2O2、濃HNO3）化合（SO2）吸附（活性炭）四、反應(yīng)條件對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響1．濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同Cu與HNO3活潑金屬與H2SO42．溶液酸堿性2S2—＋SO32—＋6H+＝3S↓＋3H2O5Cl—＋ClO3—＋6H+＝3Cl2↑＋3H2OS2—和SO32——，Cl—和ClO3—在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存Fe2+與NO3—共存，但當(dāng)酸化后即可反應(yīng)。3Fe2+＋NO3—＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O

在酸性條件下，含氧酸鹽的氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng)。故酸性KMnO4溶液氧化性較強(qiáng)。五、部分無機(jī)物俗名六、高中化學(xué)重要的化學(xué)反應(yīng)方程式（與化工生產(chǎn)有關(guān)）反應(yīng)用途2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O制漂白粉Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClOeq\o(\s\up6(光),\s\do0())2HCl＋O2↑漂白粉在空氣中失效Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O制84消毒液2NaCl＋2H2Oeq\o(\s\up6(電解),\s\do0())2NaOH＋H2↑＋Cl2↑氯堿工業(yè)2NaCleq\o(\s\up6(電解),\s\do0())2Na＋Cl2↑（熔融電解）工業(yè)制金屬鈉MgCl2eq\o(\s\up6(電解),\s\do0())Mg＋Cl2↑（熔融電解）工業(yè)制金屬鈉2Al2O3eq\o(\s\up6(電解),\s\do0())4Al＋3O2↑（熔融電解）工業(yè)電解法制鋁NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓2NaHCO3eq\o(\s\up6(△),\s\do0())Na2CO3＋H2O＋CO2↑工業(yè)制純堿SiO2＋2Ceq\o(\s\up6(高溫),\s\do0())Si＋2CO↑工業(yè)制粗硅Na2CO3＋SiO2eq\o(\s\up6(高溫),\s\do0())Na2SiO3＋CO2↑CaCO3＋SiO2eq\o(\s\up6(高溫),\s\do0())CaSiO3＋CO2↑工業(yè)制普通玻璃N2＋3H2eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up7(高溫、高壓),\s\do0())),\s\do7(催化劑))2NH3合成NH34NH3+5O2eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up7(催化劑),\s\do0())),\s\do6(△))4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NONH3催化氧化制HNO34FeS2＋11O2eq\o(\s\up6(高溫),\s\do0())2Fe2O3＋8SO22SO2＋O2eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up7(催化劑),\s\do0())),\s\do7(△))2SO3SO3＋H2O＝H2SO4工業(yè)以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸陽(yáng)極（粗銅）：Cu-2e-=Cu2+陰極（純銅）：Cu2++2e-=Cu工業(yè)電解精煉銅十三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)1、基本化學(xué)儀器及其使用（1）容器及反應(yīng)器：能直接加熱的儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙可墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、平底燒瓶、圓底燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶用于盛放物質(zhì)的儀器：集氣瓶、滴瓶、細(xì)口瓶、廣口瓶（2）加熱器：酒精燈、酒精噴燈、水浴裝置（控制一定溫度≤100℃）（3）計(jì)量器：①溫度計(jì)②天平：粗略稱量藥品（固體）的質(zhì)量（精度0.1g）③滴定管(酸式、堿式)：用于準(zhǔn)確量取一定體積的液體或溶液（精度0.01mL）④容量瓶：用于準(zhǔn)確配制一定體積和一定物質(zhì)的量的濃度的溶液（精度0.01mL）常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、1000mL等⑤量筒：用于粗略量取一定體積的液體或溶液（精度0.1mL）（4）過濾(分離)器：普通漏斗、分液漏斗、長(zhǎng)頸漏斗（5）干燥儀器：干燥管、干燥器、洗氣瓶（6）夾持(支撐)器：試管夾、鐵夾、鑷子、坩堝鉗、鐵圈、三角架、泥三角、石棉網(wǎng)、試管架、漏斗架、鐵架臺(tái)、滴定管夾（7）連接器：導(dǎo)管(玻璃、橡膠)、膠塞、活塞、接液管(牛角管)（8）其他：藥匙、研缽、玻璃棒、試管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管2、常用藥品的保存及其取用（1）化學(xué)試劑的存放：固體用廣口瓶、液體或溶液用細(xì)口瓶；見光或受熱易揮發(fā)或分解的藥品用棕色瓶；顯較強(qiáng)堿性的水溶液等不能用磨口玻璃瓶；濃HNO3、濃H2SO4、液溴、溴水、大部分有機(jī)物不能用橡膠塞；易風(fēng)化的物質(zhì)也應(yīng)密封存放(如Na2CO3·10H2O等)。（2）藥品的取用藥匙(紙槽)鑷子托盤天平膠頭滴管用試劑瓶?jī)A倒量筒、滴定管（3）常見指示劑的使用①取少量待測(cè)液，加幾滴指示劑，觀察顏色變化。②若使用試紙，不可把試紙伸到溶液中，而是用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)到試紙上觀察(在表面皿上)。紅色石蕊試紙遇堿性溶液變藍(lán)；藍(lán)色石蕊試紙遇酸性溶液變紅。③若使用試紙檢驗(yàn)氣體時(shí)，應(yīng)先把試紙用蒸餾水潤(rùn)濕(可粘在玻璃棒一端)，再靠近待檢氣體(不可接觸溶液或集氣瓶口)。④pH試紙用以粗略地檢驗(yàn)溶液的酸堿性強(qiáng)弱，使用時(shí)應(yīng)用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)于試紙上后，及時(shí)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，測(cè)出其pH。(注意：pH試紙使用時(shí)不可事先用蒸餾水潤(rùn)濕!也不可將試紙直接插入待測(cè)液中!)⑤其他用于檢驗(yàn)物質(zhì)所用試紙(使用方法同上)：淀粉碘化鉀試紙濕潤(rùn)時(shí)，遇強(qiáng)氧化劑變藍(lán)，可用于檢驗(yàn)Cl2、O3等；濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙遇H2S氣體變黑，可用于檢驗(yàn)微量的H2S氣體。⑥進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，宜用酚酞或甲基橙作指示劑，不宜選用石蕊試液。3、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作（1）儀器的洗滌沾有的物質(zhì)洗滌用藥劑沾有的物質(zhì)洗滌用藥劑I2C2H5OHSCS2Cu、Ag稀HNO3MnO2濃HCl(△)不溶于水的堿、碳酸鹽、堿性氧化物稀HClFeS稀H2SO4酚醛樹脂C2H5OHC6H5OHC2H5OH或NaOH酯與油脂C2H5OH或NaOHC6H5NO2C2H5OH（2）溫度計(jì)的使用中學(xué)有機(jī)化學(xué)中使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有三處，它們是：①蒸餾裝置②制乙烯③制硝基苯。蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球就應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口處。實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插在反應(yīng)混合液中。制硝基苯，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)浸沒在水浴中，指示水浴溫度。（3）裝置氣密性的檢查①基本方法如右圖(I)(Ⅱ)，把導(dǎo)管一端浸入水中，用雙手捂住燒瓶或試管，借手的熱量使容器內(nèi)的空氣膨脹，容器內(nèi)的空氣則從導(dǎo)管口形成氣泡冒出，把手拿開，過一會(huì)兒，水沿導(dǎo)管上升，形成一小段水柱，說明裝置不漏氣。②氣密性的特殊檢查方法若欲檢氣密性裝置本身明顯是一個(gè)非氣密性裝置。如圖中漏斗為長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，則第一步驟要處理成一個(gè)密閉體系，如上述裝置可先向試管中加水至水沒及長(zhǎng)頸漏斗下管口，并將右導(dǎo)管連接一導(dǎo)管插入水中(或用彈簧夾夾住)；第二步，想辦法使密封系統(tǒng)內(nèi)產(chǎn)生壓強(qiáng)變化，并以一種現(xiàn)象表現(xiàn)出來。（4）稱量：托盤天平,左物右碼①稱量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把藥品放在紙上稱量。②易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)里稱量。（5）物質(zhì)的加熱①酒精燈的使用方法：應(yīng)用外焰部分進(jìn)行加熱。②水浴加熱：硝基苯的制取(55℃～60℃)；乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)(70℃～80℃)；銀鏡反應(yīng)(熱水浴)；蔗糖水解實(shí)驗(yàn)(沸水浴)；纖維素水解實(shí)驗(yàn)(沸水浴)。（6）過濾：（7）蒸發(fā)：（8）容量瓶的使用：注意檢查漏水（10）萃取與分液：（11）溶液的配制：4、常見氣體及其他物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制備 （1）氣體發(fā)生裝置固體+固體·加熱固體+液體·不加熱固(或液)體+液體·加熱（2）常見氣體的制備：O2NH3Cl2C2H4C2H2H2CO2（3）氣體的收集方法①排水集氣法：凡難溶于水或微溶于水，又不與水反應(yīng)的氣體都可用排水法收集(C12可用排飽和食鹽水的方法收集)。②排空氣法：一種是向上排氣法，凡氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大于空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量可用此方法；另一種是向下排氣法，其氣體的相對(duì)分子質(zhì)量小于空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量。（4）氣體的凈化雜質(zhì)氣體易溶于水的可用水來吸收；酸性氣體雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收；堿性氣體雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收；能與雜質(zhì)氣體發(fā)生反應(yīng)生成沉淀或可溶性物質(zhì)的，也可作為吸收劑；水為雜質(zhì)時(shí)，可用干燥劑吸收。以上常用的幾種方法，使用原則是吸收劑不與被凈化氣體反應(yīng)，只吸收雜質(zhì)且不產(chǎn)生新雜質(zhì)氣體。常用儀器：干燥管(粗進(jìn)細(xì)出)、U形管、洗氣瓶(長(zhǎng)進(jìn)短出)、硬質(zhì)玻璃管等。（5）氣體的干燥常用裝置有干燥管(內(nèi)裝固體干燥劑)、洗氣瓶(內(nèi)裝液體干燥劑)。①濃硫酸(酸性干燥劑)：不可干燥H2S、HBr、HI、NH3等還原性或堿性氣體)。②P2O5(酸性干燥劑)：不可干燥NH3③無水CaCl2：(中性干燥劑)：不可干燥NH3④堿石灰(堿性干燥劑)：不可干燥酸性氣體。⑤其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性氣體(不可干燥有酸性或能與之作用的氣體)。（6）尾氣的吸收（7）幾種重要有機(jī)物的制備（8）幾種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3Fe(OH)3膠體Fe(OH)2銀氨溶液新制Cu(OH)25、物質(zhì)的分離與提純過濾：用于不溶性固體與液體的分離。蒸發(fā)：用于可溶性固體與液體的分離。結(jié)晶：利用不同物質(zhì)的溶解度不同或溶解度變化不同，分離不同的可溶性固體混合物的方法。分餾：用于不同沸點(diǎn)的液體混合物的分離。升華：用于易升華的固體與不易升華的固體的分離。分液：用于互不相溶的液體分離。滲析：用于膠體與溶液的分離。6、物質(zhì)檢驗(yàn)（1）氣體的檢驗(yàn)：①氣體的顏色和氣味；②水溶液的酸堿性；③助燃、可燃及燃燒現(xiàn)象和產(chǎn)物；④遇空氣的變化；⑤其他特性去考慮。（2）常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)：Ba2+Mg2+Al3+Fe3+Fe2+Cu2+H+NH4+（3）常見陰離子的檢驗(yàn)：Cl—（Br—、I—）、SO42—、CO32—、OH—、SO32—、S2—、NO3—我易人易，我不大意！我難人難，我不怕難！祝同學(xué)們：高考成功，金榜題名！高考指令上午考試時(shí)間6.7語(yǔ)文9：00--11:308：25各位考生請(qǐng)保持安靜，請(qǐng)將準(zhǔn)考證、二代身份證放在課桌上，以便監(jiān)考教師核對(duì)，各位監(jiān)考教師，請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)考生準(zhǔn)考證和二代身份證，指導(dǎo)考生對(duì)號(hào)入座，并請(qǐng)考生在考場(chǎng)花名冊(cè)上簽到?，F(xiàn)在在開始宣讀《考試違規(guī)處理辦法》及《考場(chǎng)規(guī)則》8:40各位考生請(qǐng)注意，請(qǐng)將你們攜帶的水杯、飲用水瓶上的商標(biāo)撕去，并蓋好、旋緊蓋子后，將水瓶、水杯放在課桌下方，防止試卷、答題卡被水漬浸濕，現(xiàn)在宣讀考生答題“注意事項(xiàng)”8:45各位監(jiān)考教師，請(qǐng)當(dāng)眾啟封答題卡，注意答題卡啟封方向，并分發(fā)答題卡和草稿紙，指導(dǎo)考生填涂答題卡上的有關(guān)信息，注意填寫部分請(qǐng)用0.5毫米黑色字跡的簽字筆，填涂點(diǎn)請(qǐng)用2B鉛筆?？记?5分鐘啟封答題卡、分發(fā)答題卡8:50各位監(jiān)考教師，請(qǐng)當(dāng)眾啟封試卷，注意啟封塑料薄膜及試卷時(shí)應(yīng)小心謹(jǐn)慎，避免將試卷?yè)p壞。并認(rèn)真核對(duì)試卷科目、數(shù)量。若發(fā)現(xiàn)問題，立即請(qǐng)示考點(diǎn)主任，若沒有問題，請(qǐng)將試卷頁(yè)數(shù)書寫在黑板上。并做好發(fā)卷的準(zhǔn)備?？记?0分鐘啟封試卷8:55現(xiàn)在開始分發(fā)試卷，各位考生，拿到試卷后請(qǐng)先不要答題，認(rèn)真核對(duì)您的試卷是否正確，若有問題請(qǐng)及時(shí)提出。各位監(jiān)考教師，請(qǐng)指導(dǎo)考生在指定位置填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、座位號(hào)等信息。填寫完畢后請(qǐng)大家放下筆，等待指令?？记?分鐘分發(fā)試卷9:00現(xiàn)在開始答卷，各位監(jiān)考教師，請(qǐng)核對(duì)考生信息，規(guī)范的粘貼條形碼。開考信號(hào)發(fā)出11:15各位考生請(qǐng)注意，現(xiàn)在離考試結(jié)束時(shí)間還有15分鐘。11:30考試結(jié)束時(shí)間到，請(qǐng)考生停止答卷。各位考生請(qǐng)整理答題卡和試卷，按照答題卡在上、試卷、草稿紙?jiān)谙碌捻樞蛘砥椒旁谡n桌上。整理好試卷后，請(qǐng)考生整理好自己的考試用品，保管好身份證和準(zhǔn)考證。坐在自己的座位上等待。各位監(jiān)考教師，請(qǐng)檢查考生的答題卡試卷上所填寫的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)等信息，并檢查條形碼信息，試卷頁(yè)數(shù)，按座位號(hào)由小到大的順序收取答題卡、試卷和草稿紙，收取整理檢查確認(rèn)無誤后，再下令通知本考場(chǎng)的考生離開考場(chǎng)。結(jié)束信號(hào)發(fā)出下午考試時(shí)間6.7下午數(shù)學(xué)15：00--17:0014:30各位考生請(qǐng)保持安靜，請(qǐng)將準(zhǔn)考證、二代身份證放在課桌上，以便監(jiān)考教師核對(duì)，各位監(jiān)考教師，請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)考生準(zhǔn)考證和二代身份證，指導(dǎo)考生對(duì)號(hào)入座，并請(qǐng)考生在考場(chǎng)花名冊(cè)上簽到。各位考生請(qǐng)注意，請(qǐng)將你們攜帶的水杯、飲用水瓶上的商標(biāo)撕去，并蓋好、旋緊蓋子后，將水瓶、水杯放在課桌下方，防止試卷、答題卡被水漬浸濕，考前30分鐘14:45各位監(jiān)考教師，請(qǐng)當(dāng)眾啟封答題卡，注意答題卡啟封方向，并分發(fā)答題卡和草稿紙，指導(dǎo)考生填涂答題卡上的有關(guān)信息，注意填寫部分請(qǐng)用0.5毫米黑色字跡的簽字筆，填涂點(diǎn)請(qǐng)用2B鉛筆?？记?5分鐘啟封答題卡、分發(fā)答題卡14:50各位監(jiān)考教師請(qǐng)當(dāng)眾啟