高考化學(xué)元素及其化合物和化學(xué)基本概念、基本理論的復(fù)習(xí)建議

元素及其化合物和化學(xué)基本概念、精選ppt一、理綜考綱解讀及高考試題特點(diǎn)1、化學(xué)與去年的高考大綱相比基本上沒有什么變化。2、從近幾年的的高考試題對(duì)比分析可以看出，無論課改前后，化學(xué)知識(shí)的考察均集中在四大模塊，即：化學(xué)基本理論、元素及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理及有機(jī)化學(xué)。較課改之前而言，課改后的題目所涉及的知識(shí)面更為廣泛，離子反應(yīng)、氧化還原、阿佛加德羅定律及其推論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、熱化學(xué)、電化學(xué)、水溶液中的離子平衡、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡等專題無一例外的均有題目進(jìn)行考察，且考察的重點(diǎn)與新課標(biāo)中所要求的比例完全一致。教材新增的蓋斯定律、化學(xué)平衡常數(shù)、溶度積等知識(shí)點(diǎn)幾乎都考到了。精選ppt3、高考試題強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)，重視教材、突出主干知識(shí)，考查的內(nèi)容依然有熱點(diǎn)、有主線。以元素化合物知識(shí)為載體考查基本概念、基本理論作為高考中的熱點(diǎn)每年都占有很大的比例（約占40﹪—50﹪）。元素及其化合物和基本概念、基本理論部分?？伎键c(diǎn)主要有：⑴物質(zhì)的量及其計(jì)算⑵氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其計(jì)算⑶離子反應(yīng)、離子方程式及離子共存⑷阿伏加德羅定律與阿伏加德羅常數(shù)精選ppt⑸元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)關(guān)系三者的關(guān)系⑹化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡⑺弱酸的電離⑻鹽類的水解及離子濃度大小的比較⑼溶液的pH及其簡單計(jì)算⑽原電池、電解池的原理及相關(guān)計(jì)算精選ppt⑾有關(guān)元素及其代表物質(zhì)的重要性質(zhì)及推斷⑿化學(xué)用語（如元素符號(hào)、電子式、化學(xué)式、化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式等）精選ppt二、后期復(fù)習(xí)建議

明確二輪復(fù)習(xí)的任務(wù)把二輪復(fù)習(xí)與一輪復(fù)習(xí)明顯地區(qū)分別開來。具體任務(wù)如下：第一項(xiàng)任務(wù)：形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)并強(qiáng)化記憶。與一輪復(fù)習(xí)的區(qū)別：

①一輪復(fù)習(xí)是逐個(gè)知識(shí)點(diǎn)的記憶，初步掌握知識(shí)結(jié)構(gòu)；

二輪復(fù)習(xí)是系統(tǒng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的記憶，熟練掌握知識(shí)結(jié)構(gòu)。

②一輪復(fù)習(xí)的記憶傾向于展開；側(cè)重于點(diǎn)。

二輪復(fù)習(xí)的記憶傾向于濃縮；側(cè)重于網(wǎng)。③一輪復(fù)習(xí)是會(huì)——記；二輪復(fù)習(xí)是記——熟。精選ppt第二項(xiàng)任務(wù)：在系統(tǒng)把握整體知識(shí)的基礎(chǔ)上，掌握靈活運(yùn)用知識(shí)的學(xué)科能力。與一輪復(fù)習(xí)的區(qū)別：

一輪復(fù)習(xí)的特點(diǎn)是“知識(shí)單項(xiàng)”、“跨度小”、“解題思路較為單一”。能力要求：低----中。

二輪復(fù)習(xí)的特點(diǎn)是“知識(shí)多項(xiàng)”，“跨度大”、“解題思路多變”。能力要求：中----高。第三項(xiàng)任務(wù)：提高解題的速度及準(zhǔn)確性。與一輪復(fù)習(xí)的區(qū)別：

一輪復(fù)習(xí)側(cè)重于做“對(duì)”。

二輪復(fù)習(xí)既要“對(duì)”，又要“快”。精選ppt二輪復(fù)習(xí)的幾點(diǎn)建議：1、回歸課本，分類歸納總結(jié)，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)，強(qiáng)化記憶課本是復(fù)習(xí)之本，只要真正掌握課本上的每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，才能在高考中取得好成績。回到課本不是要對(duì)課本知識(shí)死記硬背，而是要通過對(duì)課本內(nèi)容深入的領(lǐng)會(huì)和理解來掌握化學(xué)知識(shí)。在復(fù)習(xí)中要增強(qiáng)對(duì)課本的使用意識(shí)，以課本為復(fù)習(xí)過程的支撐點(diǎn)，按化學(xué)科《考試說明》要求的知識(shí)內(nèi)容，逐條逐項(xiàng)的對(duì)照過關(guān)，使課本的元素及其化合物、概念與理論知識(shí)系統(tǒng)化、條理化、網(wǎng)絡(luò)化。即將零碎分散而繁雜的知識(shí)點(diǎn)串聯(lián)成知識(shí)線，再將各知識(shí)線并聯(lián)成知識(shí)網(wǎng)，從而形成知識(shí)面，便于“系統(tǒng)記憶”。精選ppt(1)用“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途—制法—保存”來形成知識(shí)體系；非金屬元素用“氫化物←單質(zhì)→氧化物→酸→鹽”金屬元素用“單質(zhì)→氧化物→堿→鹽”來建立知識(shí)網(wǎng)絡(luò)；用氧化還原原理來指導(dǎo)Cl、S、N、Fe等變價(jià)元素及化合物的復(fù)習(xí)。在復(fù)習(xí)過程中要注意：Ⅰ、順應(yīng)學(xué)科屬性，培養(yǎng)學(xué)科技能：“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途—制法—保存”，是每一物質(zhì)形成的知識(shí)體系，其中性質(zhì)是重點(diǎn)、核心。中學(xué)化學(xué)常見的化學(xué)性質(zhì)有：①酸性、②堿性、③氧化性、④還原性、⑤可燃性、⑥穩(wěn)定性、⑦不穩(wěn)定性、⑧特殊性。例：鹽酸的主要化學(xué)性質(zhì)：酸性、氧化性、還原性；SO2的主要化學(xué)性質(zhì)：酸性（酸性氧化物通性）、弱氧化性、較強(qiáng)的還原性、特殊性（漂白性）。NH3的主要化學(xué)性質(zhì)：堿性氣體（溶于水生成的氨水具有堿的通性）、還原性。

精選pptⅡ、恰當(dāng)?shù)乩没纠碚撝笇?dǎo)物質(zhì)性質(zhì)的復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，決定著物質(zhì)的存在、制法、檢驗(yàn)、用途、保存等。因此，對(duì)每一個(gè)重點(diǎn)知識(shí)內(nèi)容，應(yīng)從基本理論入手進(jìn)行聯(lián)想復(fù)習(xí)，元素化合物知識(shí)雖然內(nèi)容繁多，但其中有許多內(nèi)容和化學(xué)基本理論緊密聯(lián)系，復(fù)習(xí)時(shí)必須用化學(xué)理論去統(tǒng)率和掌握元素化合物知識(shí)，即使元素化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)能在一定的理論指導(dǎo)下進(jìn)行。精選ppt例如：根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，可以一般地判斷元素及其化合物的通性；同主族元素或同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以推斷其他元素的性質(zhì)特點(diǎn)；根據(jù)氧化還原理論，能判斷一種物質(zhì)的氧化性、還原性，以及發(fā)生反應(yīng)的可能性；應(yīng)用電解質(zhì)溶液理論，可以分析溶液中物質(zhì)粒子之間的關(guān)系(物料守恒、電荷守恒)；根據(jù)化學(xué)平衡理論、勒夏特列原理、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等理論,可以解釋物質(zhì)發(fā)生變化的一些現(xiàn)象和本質(zhì)原因等。因此，在復(fù)習(xí)元素化合物知識(shí)時(shí)，若以化學(xué)基本理論為指導(dǎo)，與化學(xué)實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，不僅能夠知其然，還能夠知其所以然。就能較好地掌握元素化合物知識(shí)。精選ppt(2)以一種物質(zhì)或元素為中心進(jìn)行發(fā)散①氯及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖精選ppt②硫及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖精選ppt③碳、硅及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖精選ppt④氮及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖精選ppt⑤鈉及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖⑥鎂及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖精選ppt⑦鋁及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖精選ppt⑧鐵及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖精選ppt⑨以NaOH為例，在復(fù)習(xí)它的相關(guān)知識(shí)時(shí)，可以以其為核心建立如下圖所示的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：精選ppt2、同中求異，異中求同，理解通性，掌握特性比如，元素化合物復(fù)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了Cl2、O2、S、N2等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)，就可提煉出其一般的化學(xué)性質(zhì)。如果我們掌握了非金屬單質(zhì)的一般通性，就可以用它來指導(dǎo)其他非金屬單質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)。從非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)來說，主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：與非金屬、金屬、水、堿、鹽、有機(jī)物的反應(yīng)等。精選ppt也可以自己歸納對(duì)比同類物質(zhì)，如具有漂白性的次氯酸、二氧化硫、過氧化氫、過氧化鈉、臭氧、活性炭等；再比如四大平衡即“化學(xué)平衡”、“電離平衡”、“水解平衡”、“溶解平衡”都可以用化學(xué)平衡來進(jìn)行統(tǒng)領(lǐng)或從化學(xué)平衡來歸納和發(fā)散。必要時(shí)可借助表格與圖形來區(qū)別，找出它們的相似點(diǎn)、相異點(diǎn)及聯(lián)系，便于強(qiáng)化記憶。

精選ppt相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸的比較c(H+)pH中和堿的能力與過量Zn的反應(yīng)情況稀釋相同倍數(shù)后的pH產(chǎn)生氫氣的量開始時(shí)的反應(yīng)速率過程中的反應(yīng)速率鹽酸醋酸精選ppt相同pH值、相同體積的鹽酸與醋酸的比較c(H+)c(酸)中和堿的能力與過量Zn的反應(yīng)情況稀釋相同倍數(shù)后的pH產(chǎn)生氫氣的量開始時(shí)的反應(yīng)速率過程中的反應(yīng)速率鹽酸醋酸精選ppt3、復(fù)習(xí)基本理論時(shí)，必須弄清楚因果關(guān)系和適用對(duì)象中學(xué)化學(xué)中的基本理論包括：物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論、電解質(zhì)溶液理論等。。比如，對(duì)某一確定的可逆反應(yīng)：其中，條件的改變首先使反應(yīng)的速率發(fā)生改變，故影響速率的因素只要能使V(正)≠V(逆)，也就是影響平衡的因素。精選ppt4、講究方法，歸納技巧，提高解題速度題海無邊，回頭是岸。后期復(fù)習(xí)一定要精選習(xí)題，尤其是近幾年全國各省市的高考試題，都是命題專家深思熟慮的優(yōu)秀試題，這些試題對(duì)于基礎(chǔ)知識(shí)的掌握、能力的提高都具有很高的價(jià)值。同時(shí)要多研究解題方法與技巧，注重做后反思，如一題多變、一題多解或多題一解，一定要借題發(fā)揮，例如選擇題中經(jīng)常出現(xiàn)“下列說法一定正確的是？”，做這類題時(shí)除選對(duì)答案外，我們還要研究其他答案有何錯(cuò)誤，應(yīng)該如何改正？因?yàn)檫@些說法可能就是我們平時(shí)易錯(cuò)的問題。精選ppt例1（2010年全國卷10）把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A．0.1（b-2a）mol/L B．10（2a-b）mol/L C．10（b-a）mol/L D．10（b-2a）mol/L例如守恒法在化學(xué)上的應(yīng)用就非常廣泛。D精選ppt例2（2009年全國卷6）物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）（A）1：4（B）1：5（C）2：3（D）2：5A精選ppt例3、將xmolCu2S跟足量稀HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是（）A．4xmolB．10xmolC．10x/3molD．2x/3molC例4、

3.84g銅和一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅反應(yīng)完全時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體2.24L，若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升標(biāo)況下的氧氣才能使集氣瓶充滿溶液?(0.672L)精選ppt5、注重基礎(chǔ)知識(shí)的強(qiáng)化識(shí)記（1）常見物質(zhì)的溶解性表;金屬活動(dòng)性順序表；常見酸的特性；元素及其化合物的物理性質(zhì)等。（2）氣體的特殊性：有顏色的氣體，有刺激性氣味的氣體，有毒的氣體，常溫下不能共存的氣體，可與水發(fā)生反應(yīng)的氣體，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體……(3)注意一些特殊性質(zhì)及反應(yīng)，有助于解無機(jī)推斷題或無機(jī)框圖題，進(jìn)一步提高學(xué)科內(nèi)的綜合推理能力。無機(jī)框圖題容量大，涵蓋的元素化合物知識(shí)點(diǎn)多，是元素化合物知識(shí)綜合復(fù)習(xí)的必修課。精選ppt解無機(jī)框圖題的基本思路審題特殊的顏色特殊的現(xiàn)象特殊的反應(yīng)特殊的結(jié)構(gòu)……題眼推斷結(jié)論驗(yàn)證原題精選ppt無機(jī)框圖題題眼歸納

（一）根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色推斷

（1）有色固體：紅色：黑色：黃色：綠色：藍(lán)色：紫色：白色：Cu、Cu2O、Fe2O3、紅褐色[Fe(OH)3]Cu(OH)2、CuSO4·5H2OCuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS、MnO2、C粉AgI、AgBr、Ag3PO4、Na2O2、S、FeS2Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO3、Ba3(PO4)2、AgCl等FeSO4·7H2O、Cu(OH)2CO3KMnO4、I2（紫黑）精選ppt（2）有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2、Br2蒸氣（紅棕色）（3）有色溶液：

Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4－（紫色）、MnO42－（綠色）精選ppt（2）顯色反應(yīng)：①Fe3+與苯酚

，②Fe3+與SCN－

，③I2與淀粉

，④蛋白質(zhì)（含苯環(huán)）與濃硝酸

.（3）焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）（4）在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO顯紫色顯血紅色顯藍(lán)色顯黃色（1）特征反應(yīng)現(xiàn)象：

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

白色→灰綠→紅褐（二）根據(jù)特征反應(yīng)現(xiàn)象推斷精選ppt（5）使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）

Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）（6）使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3（7）加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀的溶液：Fe3+（8）兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙(或白色固體)：NH3+HCl=NH4Cl（9）遇水既有氣體，又有沉淀生成的物質(zhì)：CaC2、Mg3N2精選ppt既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)

（1）單質(zhì)：Al、Zn、等（2）化合物：①兩性氧化物（Al2O3、ZnO等）②兩性氫氧化物〔Al(OH)3、Zn(OH)2〕③弱酸弱堿鹽〔如：(NH4)2S〕④弱酸的酸式鹽〔如NaHCO3、NaH2PO4〕⑤氨基酸、蛋白質(zhì)

（三）根據(jù)特殊反應(yīng)推斷

精選ppt化合物（或單質(zhì)）A化合物B化合物C化合物D

ｘ

ｘ

ｙ①H2S（或S）→SO2→SO3→H2SO4O2O2H2O②NH3（或N2）→NO→NO2→HNO3

O2O2H2O③CH4（或C）→CO→CO2→H2CO3

O2O2H2O④Na→Na2O→Na2O2→NaOHO2O2H2O⑤R—CH2OH→R—CHO→R—COOHO2

O2精選ppt與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的反應(yīng)

A＋H2O→氣體

（1）單質(zhì)：①氫前金屬＋H2O→H2↑

②F2＋H2O→O2↑

③C＋H2O→CO＋H2（3）強(qiáng)烈雙水解：①Al2S3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑②Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑（2）化合物：①NaH+H2O→H2↑②Na2O2+H2O→O2↑③CaC2＋H2O→C2H2↑精選ppt與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體A＋OH－→氣體（1）單質(zhì)：Si及Al、Be、Zn等金屬單質(zhì)＋OH－→H2↑（2）化合物：銨鹽：NH4＋＋OH－→NH3↑

精選ppt分解產(chǎn)生3種物質(zhì)的反應(yīng)

（1）銨鹽熱分解：(NH4)2CO3＝2NH3↑+CO2↑+H2ONH4HCO3＝NH3↑+CO2↑+H2O(NH4)2SO3＝2NH3↑+SO2↑+H2O（2）含氧酸鹽熱分解：2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑精選ppt2Cu(NO3)2＝2CuO＋4NO2↑＋O2↑2AgNO3＝2Ag＋2NO2↑＋O2↑（3）含氧酸分解：4HNO3＝4NO2↑＋O2↑＋2H2O精選ppt（四）與Na2O2的反應(yīng)

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑2Na2O2+2SO3＝2Na2SO4+O2↑

Na2O2+SO2＝Na2SO4最高價(jià)氧化物與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2低價(jià)氧化物與Na2O2反應(yīng)不產(chǎn)生O2通式為(CO)m(H2)n的物質(zhì)燃燒產(chǎn)物通過足量Na2O2固體Na2O2固體質(zhì)量增重＝燃燒物(CO)m(H2)n的質(zhì)量精選ppt（五）有黃色或淺黃色沉淀或固體生成的反應(yīng)

①I－＋Ag+＝AgI↓(黃)②Br－＋Ag+＝AgBr↓(淺黃)③PO43－＋3Ag+＝Ag3PO4↓(黃)④2H2S＋SO2＝3S(淺黃)＋2H2O⑤S2O32－+2H+＝S↓+SO2↑+H2O⑥2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl⑧2Na＋O2＝Na2O2(淺黃)精選ppt（六）電解反應(yīng)（1）兩極均產(chǎn)生氣體：

①電解含氧酸、強(qiáng)堿、氫前金屬含氧酸鹽：（2）只有陽極產(chǎn)生氣體：

2CuSO4＋2H2O

2Cu＋O2↑＋2H2SO4

電解

4AgNO3＋2H2O

4Ag＋O2↑＋4HNO3

電解電解2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑電解2HCl

H2↑＋Cl2↑電解2H2O2H2↑＋O2↑②電解鹽酸、氫前金屬的無氧酸鹽：電解氫后金屬的含氧酸鹽

精選ppt（七）歸中反應(yīng)

①ⅦＡ：KClO3＋6HCl=KCl+3Cl2＋3H2O②ⅥＡ：2H2S＋SO2=3S＋2H2O③ⅤＡ：NH3＋6NOx→N2＋H2O（5NH4NO3＝4N2＋2HNO3＋9H2ONH4NO3＝N2O＋２H2O）④ⅣＡ：CO2＋C=2CO⑤Ⅷ：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+精選ppt（八）置換反應(yīng)化合物A＋單質(zhì)B→化合物C＋單質(zhì)D

類型溶液中的反應(yīng)非溶液中的反應(yīng)金屬置換金屬金屬置換非金屬非金屬置換非金屬非金屬置換金屬無此類反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++CuCu+2Ag+=Cu2++2Ag注意：B一定比D活潑Al+金屬氧化物＝金屬+Al2O3（鋁熱反應(yīng)）Na+KCl=NaCl+K↑注意：B不一定比D活潑

R(H前)＋nH＋＝Rn＋＋n/2H22Mg+CO2＝2MgO+CNa2S+Cl2＝2NaCl＋S↓2KI＋Br2＝2KBr＋I(xiàn)22KClO3＋I(xiàn)2＝2KIO3＋Cl2注意：B不一定比D活潑

C＋H2O＝CO＋H22C＋SiO2＝Si＋2CO↑3Cl2＋2NH3＝N2+6HCl2H2S＋O2＝2S＋2H2OCuO＋H2＝Cu+H2O2ZnO＋C＝2Zn+CO2↑精選ppt主族間的置換反應(yīng)歸納

VIIA：Cl2＋KI、Cl2＋KBr、Br2＋KI等（VIIA－VIIA）F2+H2O、C12+H2S等（VIIA－VIA）3C12+2NH3=N2+6HC1（VIIA－VA）VIA：O2+2H2S=2S+2H2O（VIA－VIA）IVA：C+H2O＝CO+H2（IVA－IA）2C+SiO2＝2CO↑+Si（IVA－IVA）IIIA：2A1+6HC1=2A1C13+3H2↑（IIIA－IA）IIA：Mg+2HC1=MgC12+H2↑（IIA－IA）2Mg+CO2＝2MgO+C（IIA－IVA）IA：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（IA－IA）精選ppt

例：2006年理綜(Ⅰ卷)27題.（15分）置換反應(yīng)的通式可以表示為：單質(zhì)（1）＋化合物（1）＝化合物（2）＋單質(zhì)（2）請(qǐng)寫出滿足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；

②6種單質(zhì)分屬6個(gè)不同的主族。精選ppt答案：2Mg+CO2=2MgO+C2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2F2+2H2O=4HF+O2精選ppt08年全國Ⅰ卷：27.（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號(hào)部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成。上述5中化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：精選ppt（1）5種化合物分別是V

、W

、X

、Y

、Z

；（填化學(xué)式）（2）由上述5中化合物中的某2種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是

；（3）V的電子式是

。精選ppt[解析]考查：元素推斷與元素及其化合物相結(jié)合知識(shí)。固體V與水反應(yīng)可得Y白色固體與Z無色氣體就是本題的“突破口”。固體V可能是碳化鈣、過氧化鈉、氮化鎂、硫化鋁等，X是一種無色無味的氣體，是由兩種元素構(gòu)成的化合物，且由固體V與氧氣反應(yīng)得到，可知X和W均是氧化物，我們比較熟悉的有CO2、NO、CO等。并可由此確定V中含有碳元素或氮元素等。W和Y均為白色固體，且W與H2O反應(yīng)生成Y，又W是氧化物，符合這些條件的物質(zhì)常見的有氧化鈣、氧化鎂、氧化鈉等。據(jù)此可初步推斷V為碳化鈣、氮化鎂一類的物質(zhì)。題目中又告訴我們：上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35?？捎?jì)算推知：V是CaC2。Z是C2H2。[答案]（1）CaC2、CaO、CO2、Ca(OH)2、C2H2、.（2）Ca(OH)2+CO2=Ca(HCO3)2（3）CaC2電子式

精選ppt2010年全國卷26．物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

、E

、G

；（2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是

，陰極物質(zhì)是

，電解質(zhì)溶液是

；（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

。（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12molD，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度

（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率

（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù)

（填“增大”、“不變”或“減小”）。答案：（1）SO2、H2SO4、Cu2O；（2）粗銅，精銅，CuSO4溶液（3）Cu+2H2SO4（濃）△CuSO4+SO2↑+2H2O（4）23.8mol-1·L-1，減小，降低，減小精選ppt2011年全國卷26．0．80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：（1）試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式______________（要求寫出推斷過程）；（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_________，其存在的最高溫度是_____________；（3）上述氧化性氣體與、水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；（4）在0．10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2．2×10-20）。若在0．1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。答案：（1）CuSO4·H2O（2）CuSO4====CuO+SO3↑CuSO4·5H2O102°C（3）2H2SO4（濃）+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O（4）0.2精選ppt課改前后的推斷題對(duì)比不難發(fā)現(xiàn)，物質(zhì)推斷的難度有所降低，但題目考查的知識(shí)點(diǎn)明顯增多，更加靈活新穎，體現(xiàn)新課程理念。2011年的26題利用圖像為載體，考查了元素化合物知識(shí)，同時(shí)考查了數(shù)據(jù)的處理與分析能力，迅速在圖中提取到有用信息，通過定量計(jì)算推斷化合物的化學(xué)式，綜合程度很高，對(duì)基本知識(shí)的廣度有較高要求。精選ppt6、重視與其他學(xué)科之間的聯(lián)系，靈活地解決化學(xué)問題化學(xué)與其他學(xué)科之間聯(lián)系非常緊密，如數(shù)學(xué)運(yùn)算在化學(xué)中的應(yīng)用，電化學(xué)與物理的聯(lián)系等等，我們都要充分加以利用。例如原電池、電解池中、化學(xué)上比較關(guān)心電子的轉(zhuǎn)移方向或者電解質(zhì)溶液中陰陽離子的移動(dòng)方向，如果把它們的移動(dòng)方向與電流方向聯(lián)系起來，此類問題將迎刃而解。精選ppt7.加強(qiáng)反思,提高學(xué)習(xí)效率

反思的內(nèi)容可以是方方面面的,如命題者有什么意圖?題目設(shè)計(jì)的巧妙處何在?此題的關(guān)鍵何在?題目有何規(guī)律?是否可推廣成一類題型?此題為什么這樣做?做題過程中暴露了哪些弱點(diǎn)?這個(gè)問題改變?cè)O(shè)問角度,還會(huì)變成什么樣的題目?另外,可以對(duì)一道典型習(xí)題反思,可以對(duì)一套試卷反思,也可以對(duì)學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)反思。通過反思,提高學(xué)習(xí)效率;通過反思,把問題的前因后果想清楚,從而對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)更加清晰,更加有條理。反思是發(fā)現(xiàn)的源泉,是訓(xùn)練思維、優(yōu)化思維品質(zhì)的極好方法,也是一種積極的思維活動(dòng)和探索行為。精選ppt8、重視“究錯(cuò)”而不是“糾錯(cuò)”（1）摘抄法：將糾錯(cuò)內(nèi)容分類摘抄；（2）剪貼法：將糾錯(cuò)題目從試卷上剪下來分類貼在糾錯(cuò)本上；（3）在資料及試卷上糾錯(cuò)，同時(shí)有序整理資料及試卷；（4）將究錯(cuò)還原到課本知識(shí)點(diǎn)相應(yīng)處。精選ppt三、磨劍十載更需捷徑一條——高考化學(xué)應(yīng)試方略1、調(diào)整心態(tài)，沉著應(yīng)考2、選擇合理的答題順序，力求成績最大化08年高考的26題，很多同學(xué)在第四問的化學(xué)方程式書寫浪費(fèi)了太多時(shí)間，也影響了自己的心態(tài)。其實(shí)，放棄這一個(gè)問題，用電子守恒找關(guān)系式仍然可以順利地去做第五問。精選ppt08年全國Ⅰ卷：

26.（16分）、實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（