2022-2023學(xué)年山東省棗莊市育才中學(xué)(南門)高三化學(xué)測試題含解析

2022-2023學(xué)年山東省棗莊市育才中學(xué)(南門)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.誤食重金屬鹽而引起的中毒，急救方法是A、服用大量生理鹽水

B、服用大量冷開水C、服用大量的豆?jié){或牛奶

D、服用大量小蘇打溶液參考答案：C2.下列除去雜質(zhì)所選的試劑正確的是參考答案：B略3.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL．灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A．35g

B．30g

C．20g

D．15g

參考答案：C略4.將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．平衡常數(shù)減小

B．BaO量不變

C．氧氣壓強(qiáng)不變

D．BaO2量增加參考答案：5.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①

CH3COONa與HCl；

②

CH3COONa與NaOH③

CH3COONa與NaCl

④

CH3COONa與NaHCO3

下列各項(xiàng)排序正確的是(

)A．pH:②>③>④>①

B.c(CH3COO-)：②>④>③>①C.溶液中c(H+):①>③>②>④

D.c(CH3COOH):①>④>③>②參考答案：B6.下列對于溶液中的問題敘述正確的是A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H+的濃度逐漸減小B．對于水的電離而言，加入強(qiáng)酸、強(qiáng)堿會促進(jìn)水電離，而加入弱酸、弱堿則會抑制水電離C．5mL0.02mol/LHCl溶液與5mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，經(jīng)充分反應(yīng)后，如果溶液體積為10mL，則溶液的pH=12D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)的情況參考答案：C略7.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2＋+2S2O32-+O2+xOH―=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列說法正確的是A．硫元素被氧化，鐵元素被還原

B．Fe2＋、S2O32-都是還原劑C．x=2

D．每生成1molFe3O4，轉(zhuǎn)移3mol電子參考答案：B8.（07年全國卷Ⅱ）在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）

A．正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大

B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C．正極有O2逸出

D．銅片上有H2逸出參考答案：答案：D

解析：本題符合銅鋅原電池的形成條件，原電池工作時，電子由負(fù)極（鋅）經(jīng)外電路（導(dǎo)線）流向正極（銅）。負(fù)極鋅片：Zn－2e－══Zn2+；正極銅片：2H++2e－══H2↑，總反應(yīng)為：Zn+2H+══Zn2++H2↑，原電池中沒有產(chǎn)生O2。沒有參與反應(yīng)的SO42-離子濃度不會逐漸增大。

點(diǎn)撥：原電池工作時，電子由負(fù)極流向正極（電流由正極流向負(fù)極）。不參與電極反應(yīng)的離子不能定向移動，這種離子在溶液的各個區(qū)域濃度基本不變。

9.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同

B．葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體

C．不含其他雜質(zhì)的油脂屬于純凈物

D．石油裂解和油脂皂化都是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化參考答案：B略10.下列說法中，不正確的是（

）

A．形成化學(xué)鍵吸收能量，破壞化學(xué)鍵釋放能量

B．14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物質(zhì)的量為3mol

C．向豆?jié){中加入硫酸鈣溶液會產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象

D．H+、NO3—、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存參考答案：答案：A11.參考答案：C略12.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是

A．C3N4晶體是分子晶體

B．C3N4晶體中，C-N健的鍵長比金剛石的C-C鍵的鍵長要長

C．C3N4晶體是每個C原子連接4個N原子，每個N原子連接3個C原子

D．C3N4晶體中微粒間通過離子健結(jié)合參考答案：C略13.我國新建的某海島發(fā)電示意圖如圖，已知鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列有關(guān)說法正確的是A．圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式只有3種B．蓄電池供電時，負(fù)極的電極反應(yīng)為：Pb＋SO－2e－===PbSO4C．儲能時若充電時間過長，陽極流向陰極的氣體可能是H2D．該發(fā)電工藝不可實(shí)現(xiàn)零排放參考答案：B略14.一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－===2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－。當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是()A．H2O的還原

B．NiO(OH)的還原C．H2的氧化

D．Ni(OH)2的氧化參考答案：D略15.工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，下列說法正確的是（）A．合成乙醇的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)B．目前工業(yè)上采用250～300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉(zhuǎn)化率最大C．目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率D．相同催化劑下，在300℃14.7MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃7MPa低得多，是因?yàn)榧訅浩胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）鐵含量的測定步驟一：稱量5．00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。步驟二：取所配溶液25．00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。步驟三：用0．010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20．02ml，滴定中MnO4-被還原成Mn2+。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0．010mol/LKMnO4溶液19．98ml

請回答下列問題：

①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、_______、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、________搖勻。下列操作會使配制的三草酸合鐵酸鉀溶液濃度偏低的是__________。

A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

C．如果加水超過了刻度線，吸出水使液面恰好到刻度線

D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩

②加入鋅粉的目的是________。

③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________

。

④實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量__________。（選填“偏低”“偏高”“不變”）

（2）結(jié)晶水的測定將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量。請糾正實(shí)驗(yàn)過程中的兩處錯誤；

__________

；__________

__________

。參考答案：（1）①溶解

定容

AC

②將Fe3＋還原成Fe2＋③5Fe2+＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O④11．20%或0．112

偏高（2）加熱后在干燥器中冷卻，對盛有樣品的坩堝進(jìn)行多次加熱，干燥器中冷卻、稱量并記錄質(zhì)量，直至稱量質(zhì)量幾乎相等。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化合物甲與發(fā)生酯反應(yīng)的產(chǎn)物A是一種食用香料。11.6g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.6mo1CO2和0.6mo1H2O。相同條件下，甲蒸氣對氧氣的相對密度為1.8125，甲分子為鏈狀結(jié)構(gòu)且不含甲基?；卮鹣铝虚g題：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式為

。（2）甲中含有的官能團(tuán)名稱為

。（3）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，能使FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

（任寫兩種）。(4）已知：

A的合成路線如下：

①試劑x不可選用

（填序號）

A.NaOH落液

B.Na2CO3溶液

C.NaHCO3溶液

D.Na

②乙的結(jié)構(gòu)簡式為

，反應(yīng)II的反應(yīng)類型為

。③反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）CH2=CH-CH2-OH

（2）碳碳雙鍵、羥基

（3）（4）①C②CH3COOH

取代反應(yīng)

③

略18.硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：28．硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ________________________________________________________________29．石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學(xué)方程式表示。 ______________________________________________________________ ______________________________________________________________30．室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是___________，其原因是____________________________________________________________。已知：H2S：Ki1＝1.3×10-7

Ki2=7.1×10-15

H2CO3：Ki1＝4.3×10-7

Ki2=5.6×10-1131．向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。______________________________________________________________________________。32．將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物有___________、

______________。過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____

________________________________________________________。

參考答案：28.3H2SO4+5H2S+2KMnO4→5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O29.2H2S+3O22H2O+2SO2

SO2+2H2S→2H2O+3S；H2SS+H2或2H2S+O22H2O+2S30.硫化鈉溶液；硫化氫的Ki2小于碳酸的Ki2，硫化鈉更易水解。31.飽和H2S溶液中電離產(chǎn)生的S2－很少，因此沒有沉淀。加入氨水后，促進(jìn)H2S的電離，S2－離子的濃度增大，有沉淀產(chǎn)生。32.氯化亞鐵、硫化氫；先有白色沉淀生成，然后沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色。

19.【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分）HN3稱為疊氮酸,常溫下為無色有刺激性氣味的液體。用政與疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸,而疊氮化鈉可由NaNH2與N2O反應(yīng)制得.疊氰黢和濃鹽酸組成的混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬。試回答下列問題：(1)基態(tài)氮原子核外電子排布式為.________(2)