富集在海水中的元素-氯

富集在海水中的元素一一氯知識(shí)導(dǎo)學(xué)：一、活潑的黃綠色氣體一一氯氣掌握氯氣的顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、毒性、特性。I色 黃綠色味 劇烈刺激性狀態(tài) 氣態(tài)毒性 有毒溶解性一一能溶于水，常溫下溶解度1：2特性 沸點(diǎn)一34.6°C（易液化）注意：氯氣的密度與空氣比，比較的依據(jù)是它們的相對(duì)分子質(zhì)量的大小，即在同溫同壓下，氣體密度之比即相對(duì)分子質(zhì)量之比（阿伏加德羅定律的推論）。可計(jì)算氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為：P=M/V^=71g?molT/22.4L?molT=3.17g?L-1溶解性：應(yīng)注意氣體溶解度的表示方法與固體、液體不同，固體、液體的溶解度是在一定溫度下，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，100g溶劑中所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量（g）。氣體溶解度是一定溫度、壓強(qiáng)下，溶劑與氣體的體積比，氯氣可以1：2溶解于水，應(yīng)理解為1體積水中可溶解2體積的氯氣。氯氣有毒，聞氯氣時(shí)應(yīng)注意正確的聞氣體方法，應(yīng)該用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。聞氣體時(shí)的正確操作二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，應(yīng)從非金屬性、氧化還原性和特性等幾個(gè)方面去掌握。非金屬性：因?yàn)槁葰庠谖镔|(zhì)的分類上屬于非金屬單質(zhì)，所以應(yīng)具有非金屬通性，體現(xiàn)在:⑴與金屬反應(yīng)：氯氣幾乎與所有金屬反應(yīng)。活潑的金屬鈉、中等活潑的金屬鐵、不活潑的金屬銅均能與氯氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，且與變價(jià)的鐵和銅反應(yīng)中使其生成高價(jià)。Cl=+2Na3Cl：+2Fe=^=2FeCi.Cl；+Cu=^=CuCl：⑵與非金屬反應(yīng)：氫氣、紅磷均能與氯氣發(fā)生劇烈反應(yīng)。光照C1：+H：^2HE1氯氣不足時(shí)：3C1.+2F—2FC1.氯氣過(guò)量時(shí)：FC1+C1-=FC1^ ^5C1.+2P=2PC1：紅磷與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物與兩者的相對(duì)量有關(guān)，反應(yīng)物量不同，產(chǎn)物不同，類似C與02的反應(yīng)。⑶與其它常見還原劑反應(yīng)例如:Cl2+2KI=I2+2KClCl2+2Fe2+=2Fe3,+2Cl- '總結(jié)：產(chǎn)物中Cl元素化合價(jià)為一1價(jià)，反應(yīng)劇烈、且與變價(jià)的鐵和銅反應(yīng)中使其生成高價(jià)，體現(xiàn)氯氣的強(qiáng)氧化性。高中階段，對(duì)燃燒概念的理解應(yīng)從劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)角度去判斷，不一定有氧氣參與。2.與水反應(yīng)：Cl2+H2O一HCl+HClO氯水成分的探究：氯水具有淺黃綠色這是氯分子的顏色氯水可以與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀一一l-插入鎂條后生成無(wú)色氣體一一H+滴入有機(jī)染料后褪色——HClO滴加石蕊先變紅后褪色——H+與HC1O這都能說(shuō)明氯氣和水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)。C12與H2O反應(yīng)生成了鹽酸(H+、C1-)化合價(jià)降低，必有元素化合價(jià)升高，生成了氯的含氧酸HC1O,其中C1元素化合價(jià)升高，顯+1價(jià)。HC1O易分解、具有強(qiáng)氧化性、酸性較弱光明2HC10=^2HC1+0jf常見漂白劑比較漂白劑作用原理應(yīng)用活性炭吸附作用一一物理變化蔗糖脫色、防毒面具H2O2、HC1O強(qiáng)氧化性石蕊、酚歐、品紅、織物等關(guān)于氯水：新制氯水的成分中含有三分子、四離子，如下表:新制的氯水久置的氯水成分分子：C12、H2O、HC1O離子：H+、C1-、C1O-、OH-分子：H2O離子：H+、C1-、OH-黃綠色無(wú)色性質(zhì)酸性、漂白性酸性增強(qiáng)、無(wú)漂白性原因新制的氯水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：C12+H2O「HC1O+H++C1-久置的氯水中HC1O完全分解為O：而消耗，最后變?yōu)橄C1溶液 23.與堿反應(yīng)：根據(jù)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，可得出氯氣可以與堿溶液反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽。堿液可使氯水褪色例如：制漂白粉2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(C1O)2+2H2O漂白粉的主要成分為;CaC12和Ca(C1O)2；有效成分為：Ca(C1O)2漂白原理：Ca(C1O)2+2HC1=CaC12+2HC1OCa（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3I+2HC1O通過(guò)此反應(yīng)可比較得出酸性強(qiáng)弱：H2CO3>HClO又如：氯氣的尾氣處理Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O三、 氯離子的檢驗(yàn)試劑：AgNO3溶液和稀HNO3檢驗(yàn)方法：取待測(cè)液2mL加入試管中，先滴入少量稀硝酸，然后再滴入AgNO3溶液。實(shí)質(zhì)：Ag++Cl-=AgC1|現(xiàn)象和結(jié)論：產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，證明含Cl-。稀硝酸的作用：防止CO32-等其它離子的干擾。四、 鹵素㈠鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)：鹵族元素包括氟（F）、氯（Cl）、漠（Br）、碘（I）、砹（At），其中砹是放射性元素，中學(xué)階段暫不學(xué)習(xí)。鹵族元素的原子最外層均有7個(gè)電子，與其它物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，易得1個(gè)電子達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鹵素單質(zhì)都具有氧化性，屬于活潑的非金屬元素族。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)就決定了鹵素單質(zhì)的性質(zhì)具有相似性。鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：鹵族元素的各原子之間，由于核電荷數(shù)不同，其核外電子層數(shù)不同，且依氟、氯、漠、碘、砹的順序依次遞增，原子半徑依次增大，核對(duì)外層電子的吸引力逐漸減弱，得電子能力減弱。這樣的結(jié)構(gòu)決定鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)又具有遞變性，即單質(zhì)的非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，鹵離子的還原性依次增強(qiáng)。㈡鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)1.鹵族元素物理性質(zhì)比較：顏色狀態(tài)熔、沸點(diǎn)八、、密度溶解性水有機(jī)溶劑F2Cl2淡黃綠色黃綠色氣態(tài)氣態(tài)劇烈反應(yīng)1:2溶于水淡黃綠色黃一橙色黃一褐色劇烈反應(yīng)黃綠色均易溶于有機(jī)溶劑Br2深紅棕色液體（易揮發(fā)）山低V小橙一橙I2紫黑色固體（升華）高大紅紫一紅2.鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：（1）相似性：化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，都具有典型的非金屬性，都可以與金屬作用生成金屬鹵化物，都可以與非金屬反應(yīng)，都可與水發(fā)生反應(yīng)，都可以與強(qiáng)堿作用。（2）遞變性：與金屬、非金屬反應(yīng)時(shí)條件不同。①鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)H2+F2=2HF,在冷暗處就劇烈化合發(fā)生爆炸；光K+C1.=2HC1,見強(qiáng)光爆炸；500°CH-+Er-^=2HEr，加熱緩慢化合;更緩慢地化合且可逆。與鳥化合時(shí)，無(wú)論從反應(yīng)條件、反應(yīng)的劇烈程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI）,都說(shuō)明鹵素單質(zhì)的遞變性。鹵素單質(zhì)與H2O的反應(yīng)2F2+2H2O—4HF+O2,反應(yīng)劇烈，說(shuō)明氧化性：F2>O2Cl：+H2O.HCl+HClO，Cl2、Br2、I2與水的反應(yīng)愈2來(lái)愈微弱。鹵素單質(zhì)及其鹵化物間發(fā)生的置換反應(yīng)。利用氧化還原反應(yīng)：非金屬性強(qiáng)的鹵素單質(zhì)將非金屬弱的從其鹵化物中置換出來(lái)生成單質(zhì)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2，上述反