富集在海水中的元素-氯

富集在海水中的元素一一氯知識導學：一、活潑的黃綠色氣體一一氯氣掌握氯氣的顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、毒性、特性。I色 黃綠色味 劇烈刺激性狀態(tài) 氣態(tài)毒性 有毒溶解性一一能溶于水，常溫下溶解度1：2特性 沸點一34.6°C（易液化）注意：氯氣的密度與空氣比，比較的依據(jù)是它們的相對分子質量的大小，即在同溫同壓下，氣體密度之比即相對分子質量之比（阿伏加德羅定律的推論）?？捎嬎懵葰庠跇藴薁顩r下的密度為：P=M/V^=71g?molT/22.4L?molT=3.17g?L-1溶解性：應注意氣體溶解度的表示方法與固體、液體不同，固體、液體的溶解度是在一定溫度下，溶液達到飽和狀態(tài)時，100g溶劑中所溶解的溶質的質量（g）。氣體溶解度是一定溫度、壓強下，溶劑與氣體的體積比，氯氣可以1：2溶解于水，應理解為1體積水中可溶解2體積的氯氣。氯氣有毒，聞氯氣時應注意正確的聞氣體方法，應該用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔。聞氣體時的正確操作二、氯氣的化學性質掌握氯氣的化學性質時，應從非金屬性、氧化還原性和特性等幾個方面去掌握。非金屬性：因為氯氣在物質的分類上屬于非金屬單質，所以應具有非金屬通性，體現(xiàn)在:⑴與金屬反應：氯氣幾乎與所有金屬反應?；顫姷慕饘兮c、中等活潑的金屬鐵、不活潑的金屬銅均能與氯氣發(fā)生劇烈反應，且與變價的鐵和銅反應中使其生成高價。Cl=+2Na3Cl：+2Fe=^=2FeCi.Cl；+Cu=^=CuCl：⑵與非金屬反應：氫氣、紅磷均能與氯氣發(fā)生劇烈反應。光照C1：+H：^2HE1氯氣不足時：3C1.+2F—2FC1.氯氣過量時：FC1+C1-=FC1^ ^5C1.+2P=2PC1：紅磷與Cl2反應的產(chǎn)物與兩者的相對量有關，反應物量不同，產(chǎn)物不同，類似C與02的反應。⑶與其它常見還原劑反應例如:Cl2+2KI=I2+2KClCl2+2Fe2+=2Fe3,+2Cl- '總結：產(chǎn)物中Cl元素化合價為一1價，反應劇烈、且與變價的鐵和銅反應中使其生成高價，體現(xiàn)氯氣的強氧化性。高中階段，對燃燒概念的理解應從劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的化學反應角度去判斷，不一定有氧氣參與。2.與水反應：Cl2+H2O一HCl+HClO氯水成分的探究：氯水具有淺黃綠色這是氯分子的顏色氯水可以與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀一一l-插入鎂條后生成無色氣體一一H+滴入有機染料后褪色——HClO滴加石蕊先變紅后褪色——H+與HC1O這都能說明氯氣和水發(fā)生了化學反應，且為可逆反應。C12與H2O反應生成了鹽酸(H+、C1-)化合價降低，必有元素化合價升高，生成了氯的含氧酸HC1O,其中C1元素化合價升高，顯+1價。HC1O易分解、具有強氧化性、酸性較弱光明2HC10=^2HC1+0jf常見漂白劑比較漂白劑作用原理應用活性炭吸附作用一一物理變化蔗糖脫色、防毒面具H2O2、HC1O強氧化性石蕊、酚歐、品紅、織物等關于氯水：新制氯水的成分中含有三分子、四離子，如下表:新制的氯水久置的氯水成分分子：C12、H2O、HC1O離子：H+、C1-、C1O-、OH-分子：H2O離子：H+、C1-、OH-黃綠色無色性質酸性、漂白性酸性增強、無漂白性原因新制的氯水中會發(fā)生反應：C12+H2O「HC1O+H++C1-久置的氯水中HC1O完全分解為O：而消耗，最后變?yōu)橄C1溶液 23.與堿反應：根據(jù)氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，可得出氯氣可以與堿溶液反應生成相應的鹽。堿液可使氯水褪色例如：制漂白粉2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(C1O)2+2H2O漂白粉的主要成分為;CaC12和Ca(C1O)2；有效成分為：Ca(C1O)2漂白原理：Ca(C1O)2+2HC1=CaC12+2HC1OCa（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3I+2HC1O通過此反應可比較得出酸性強弱：H2CO3>HClO又如：氯氣的尾氣處理Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O三、 氯離子的檢驗試劑：AgNO3溶液和稀HNO3檢驗方法：取待測液2mL加入試管中，先滴入少量稀硝酸，然后再滴入AgNO3溶液。實質：Ag++Cl-=AgC1|現(xiàn)象和結論：產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，證明含Cl-。稀硝酸的作用：防止CO32-等其它離子的干擾。四、 鹵素㈠鹵族元素原子結構的相同點與不同點鹵族元素原子結構的相同點：鹵族元素包括氟（F）、氯（Cl）、漠（Br）、碘（I）、砹（At），其中砹是放射性元素，中學階段暫不學習。鹵族元素的原子最外層均有7個電子，與其它物質反應時，易得1個電子達到8個電子的穩(wěn)定結構，所以鹵素單質都具有氧化性，屬于活潑的非金屬元素族。結構決定性質，鹵素原子結構的相同點就決定了鹵素單質的性質具有相似性。鹵族元素原子結構的不同點：鹵族元素的各原子之間，由于核電荷數(shù)不同，其核外電子層數(shù)不同，且依氟、氯、漠、碘、砹的順序依次遞增，原子半徑依次增大，核對外層電子的吸引力逐漸減弱，得電子能力減弱。這樣的結構決定鹵素單質的化學性質又具有遞變性，即單質的非金屬性依次減弱，單質的氧化性依次減弱，鹵離子的還原性依次增強。㈡鹵族元素單質的物理性質和化學性質1.鹵族元素物理性質比較：顏色狀態(tài)熔、沸點八、、密度溶解性水有機溶劑F2Cl2淡黃綠色黃綠色氣態(tài)氣態(tài)劇烈反應1:2溶于水淡黃綠色黃一橙色黃一褐色劇烈反應黃綠色均易溶于有機溶劑Br2深紅棕色液體（易揮發(fā)）山低V小橙一橙I2紫黑色固體（升華）高大紅紫一紅2.鹵族元素單質的化學性質：（1）相似性：化學性質與Cl2相似，都具有典型的非金屬性，都可以與金屬作用生成金屬鹵化物，都可以與非金屬反應，都可與水發(fā)生反應，都可以與強堿作用。（2）遞變性：與金屬、非金屬反應時條件不同。①鹵素單質與H2的反應H2+F2=2HF,在冷暗處就劇烈化合發(fā)生爆炸；光K+C1.=2HC1,見強光爆炸；500°CH-+Er-^=2HEr，加熱緩慢化合;更緩慢地化合且可逆。與鳥化合時，無論從反應條件、反應的劇烈程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI）,都說明鹵素單質的遞變性。鹵素單質與H2O的反應2F2+2H2O—4HF+O2,反應劇烈，說明氧化性：F2>O2Cl：+H2O.HCl+HClO，Cl2、Br2、I2與水的反應愈2來愈微弱。鹵素單質及其鹵化物間發(fā)生的置換反應。利用氧化還原反應：非金屬性強的鹵素單質將非金屬弱的從其鹵化物中置換出來生成單質：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2，上述反