2022年安徽省合肥市銀屏中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年安徽省合肥市銀屏中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如果食用花生油里混有水分，將采用下列何種方法分離A．過(guò)濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C2.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是參考答案：AA、反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，是吸熱反應(yīng)，A正確。B、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤。C、濃硫酸溶于水雖放出熱量，但其是物理變化，不屬于放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤。D、稀鹽酸與鋅反應(yīng)放出熱量，是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。正確答案為A【點(diǎn)睛】判斷一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，必須先判斷其是否是化學(xué)反應(yīng)。3.實(shí)驗(yàn)室制取少量N2，常利用的反應(yīng)是：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（A）NaNO2是還原劑

（B）生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol（C）NH4Cl中的N元素被還原

（D）N2既是氧化劑又是還原劑參考答案：B略4.在綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率為100％。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是

①取代反應(yīng)

②加成反應(yīng)

③酯化反應(yīng)

④化合反應(yīng)

⑤硝化反應(yīng)

A.②⑤

B.②④

C.③④

D.①②參考答案：B略5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．2.3g鈉變成鈉離子失去的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAC．32g氧氣的體積為22.4LD．體積相同的H2和O2含有相同的分子數(shù)參考答案：A略6.下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是()A.NH4ClNH3↑＋HCl↑

B.NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C.2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

D.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2參考答案：D試題分析：A．NH4Cl=NH3↑＋HCl↑發(fā)生時(shí)，斷裂離子鍵、極性共價(jià)鍵，形成的只有極性共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3發(fā)生時(shí)，斷裂極性共價(jià)鍵，形成的有極性共價(jià)鍵，和離子鍵，錯(cuò)誤；C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O發(fā)生時(shí)，斷裂離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵，形成的有極性共價(jià)鍵、離子鍵，錯(cuò)誤；D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2發(fā)生時(shí)，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，正確。7.下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是()A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C略8.下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（）A．硫酸的電離方程式：H2SO4=H2++SO42﹣B．光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式：SiC．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：ID．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C【考點(diǎn)】電離方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．氫離子不能合并，2個(gè)氫離子的表示方法錯(cuò)誤；B．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；D．鈉離子的核電荷數(shù)為11．【解答】解：A．硫酸為強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，其電離方程式為：H2SO4=2H++SO42﹣，故A錯(cuò)誤；B．Si為良好的半導(dǎo)體材料，光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，該原子的表示方法為：I，故C正確；D．鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外電子總數(shù)為10，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；故選C．9.同種元素的不同微粒，它們的(

)A．電子層數(shù)相同

B．質(zhì)子數(shù)不一定相同C．相對(duì)原子質(zhì)量一定相同

D．化學(xué)性質(zhì)一定相同參考答案：B略10.某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程如圖所示。由圖得出的判斷，錯(cuò)誤的是()A．生成物是乙醛B．乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)C．銅是此反應(yīng)的催化劑D．反應(yīng)中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象參考答案：B乙醇在銅作催化劑的條件下被O2氧化為乙醛，在此過(guò)程中乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，催化劑呈現(xiàn)了紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象。11.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑且通過(guò)一步反應(yīng)就能完成的是（）①NO2→NO②NO2→HNO3③N2→NO2④N2→NO

⑤N2→NH3．A．① B．②⑤ C．④ D．③④參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】必須加入氧化劑且一步反應(yīng)能完成，說(shuō)明選項(xiàng)中給予物質(zhì)作還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高，據(jù)此分析解答．【解答】解：①NO2→NO中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得電子作氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤；②NO2→HNO3中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)，但NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NO2既作氧化劑又作還原劑，不一定必須加入氧化劑，故錯(cuò)誤；③N2→NO2中N元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，失電子作還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，但氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO而不是二氧化氮，所以一步不能完成，故錯(cuò)誤；④N2→NO中N元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氮?dú)馐щ娮幼鬟€原劑，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，即氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO，故正確；⑤N2→NH3中N元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，得電子作氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤；故選C．12.下列離子方程式正確的是A．足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2++Cl2====2Cl－+2Fe3+B．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO3—+OH—==CO32—+H2OC．氨水中加入少量氯化鋁溶液

Al3++4OH－=AlO2－+2H2OD．H2S通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe3+====2Fe2++S↓+2H+參考答案：D略13.在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，所使用的一定量的溶液一般都是量取它的體積，而較少稱量它的質(zhì)量。在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量也存在一定的比例關(guān)系。因此我們引入一個(gè)新的物理量——物質(zhì)的量濃度來(lái)建立物質(zhì)的量和溶液體積的關(guān)系。認(rèn)真分析物質(zhì)的量濃度的概念及其定義式并思考，下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是()A．將40gNaOH溶解于1L水中B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合D．將10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液參考答案：D解析：物質(zhì)的量濃度表示的是單位體積溶液(注意不是溶劑)中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。A項(xiàng)錯(cuò)誤，溶劑是1L，溶液必大于1L；B項(xiàng)錯(cuò)誤，談氣體體積不指明狀況是毫無(wú)意義的，如改為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則此項(xiàng)正確；C項(xiàng)錯(cuò)誤，所得溶液總體積不是10L；D項(xiàng)正確，NaOH為0.25mol，溶液體積為0.25L，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L。14.在常溫、常壓下，取下列四種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（

）

A．CH4

B．C3H8

C．C4H10

D．C2H6參考答案：C略15.下列關(guān)于原電池的敘述中，錯(cuò)誤的是（

）

A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B．用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時(shí)插入液體中，就能形成原電池

C．所有原電池的反應(yīng)物都是裝在電池中

D．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.將下列儀器組成一套實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油的裝置，并進(jìn)行蒸餾，可以得到汽油和煤油。(1)下圖中A、B、C三種儀器的名稱分別是_______、_________、____________。(2)將上圖儀器按順序連接為一整套裝置：e接()；()接()；k接()；()接()；()接()。(填字母)(3)A儀器中c口用于________，d口用于________。(4)蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在__________________________________位置。(5)在B中注入石油后，加幾片碎瓷片的目的是____________________________。參考答案：(1)冷凝管、蒸餾燒瓶、錐形瓶(2)ihalbfgj(3)進(jìn)水出水(4)蒸餾燒瓶支管口處(5)防止暴沸解析(2)實(shí)驗(yàn)儀器的安裝要遵循從下到上，從左到右的順序。(3)冷凝管中的水要從下口進(jìn)，從上口出。(4)因?yàn)闇囟扔?jì)測(cè)量的是蒸氣的溫度，所以溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處。(5)為了防止暴沸，反應(yīng)前應(yīng)向蒸餾燒瓶中加碎瓷片或沸石。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一燒杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球（與酸、堿均不發(fā)生反應(yīng)）懸浮于溶液中，如下圖所示。

（1）向燒杯中慢慢加入與稀硫酸密度相同（均大于1g·cm-3）的Ba（OH）2溶液至恰好反應(yīng)完全，在實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象有：①_______________；②_______________。燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。（2）若向燒杯中加入的不是Ba（OH）2溶液，而是鋅粒，在實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象有：①___________；②________。燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。參考答案：

（1）①

有白色沉淀產(chǎn)生

；②

小球下沉

。

Ba2++2HO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（2）①

有氣體生成

，②

小球上浮

。

Zn+2H+=Zn2++H2

略18.5molCO2的質(zhì)量是

；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為

；所含的分子數(shù)目約為

；所含碳原子的