質檢考試定量分析概論

質檢考試定量分析概論一、選擇題0.1~10mg的分析稱為常量分析 (B)半微量分析(C)微量分析 (D)痕量分析1~10mL的分析稱為常量分析 (B)半微量分析(C)微量分析 (D)痕量分析100mL人體血漿中,平均含K+18.0mgCl-365mgM(K+)=39.1g/mol,M(Cl-)=35.5g/mol1.0g/mL。則血漿中K+Cl-的濃度為(A)1.80×10-1和3.65mol/L (B)7.04×10-3和1.30×10-1mol/L(C)4.60×10-3和1.03×10-1mol/L (D)4.60×10-6和1.03×10-4mol/L海水平均含1.08×103g/gNa+和270g/gSO42-,1.02g/mL。M(Na)=23.0, M(SO2-)=96.1,則海水中pNa和pSO分別為4 4(A)1.32和2.54 (B)2.96和3.56(C)1.34和2.56 (D)4.32和5.54以下試劑能作為基準物的是分析純CaO (B)分析純SnCl·2HO2 2(C)光譜純三氧化二鐵(D)99.99%金屬銅用鄰苯二甲酸氫鉀為基準物標定0.1mol/LNaOH溶液,[M(KHCHO)=204.2]8 8 4(A)0.2g左右 (B)0.2g~0.4g(C)0.4g~0.8g (D)0.8g~1.6g在滴定分析中所用標準溶液濃度不宜過大,其緣由是過量半滴造成誤差大造成終點與化學計量點差值大,終點誤差大造成試樣與標液的鋪張(A)、(C)兼有之欲配制AsO2 3

0.02mol/LKMnO4

溶液,如要使標定時兩種溶液消耗的體積大致相等,則AsO溶液的濃度約為2 3(A)0.016mol/L (B)0.025mol/L (C)0.032mol/L (D)0.050mol/L移取肯定體積鈣溶液,0.02000mol/LEDTA溶液滴定時,25.00mL;另取一樣體積的鈣溶液,將鈣定量沉淀為CaC

O,過濾,洗凈后溶于稀HSO2 4 2

中,0.02000mol/LKMnO4溶液滴定至終點,應消耗溶液體積(mL)為(A)10.00 (B)20.00 (C)25.00 (D)30.00用同一KMnO標準溶液分別滴定體積相等的FeSO和HCO溶液,耗用的標準溶液體4 4 2 2 4積相等,對兩溶液濃度關系正確表述是c(FeSO)=c(HCO) (B)2c(FeSO)=c(HCO)4 2 2 4 4 2 2 4(C)c(FeSO)=2c(HCO) (D)2n(FeSO)=n(HCO)4 2 2 4 4 2 2 4KHCO2

·HCO4 2 2

25.00mL,0.1500mol/LNaOH溶液滴定至終點時消耗25.00mLKHCO·HCO2 4 2 2 4

20.00mL,酸化后用0.0400mol/LKMnO溶液4滴定至終點時消耗溶液體積(mL)是(A)20.00 (B)25.00 (C)31.25 (D)40.00Ba2+可沉淀為Ba(IO)或BaCrO,然后借間接碘量法測定,今取肯定量含Ba2+試液,承受32 4BaCrO形式沉淀測定,耗去0.05000mol/LNaSO12.00mL。假設同量試液承受4 22 3Ba(IO)形式沉淀測定,應當耗去0.2000mol/LNaSO

標準溶液體積(mL)為32 22 3(A) 5.00 (B) 6.00 (C)10.00 (D)12.00AsO兩份,NaAsO0.020002 3 2mol/LKMnO4

溶液滴定,另一份在弱堿性介質中以I2

溶液滴定,滴定至終點時兩種滴定液消耗體積恰好相等,I2

溶液的濃度(mol/L)是(A)0.02500 (B)0.2000 (C)0.1000 (D)0.05002.000g,充分燃燒后產(chǎn)生的SO50.00mL0.01000mol/LNaOH溶液中吸2收,過量的NaOH0.01000mol/LHCl溶液返滴定至酚酞終點,30.00mL,則鋼樣中硫的質量分數(shù)為[M(S)=32.06,HSOpK=1.89,pK=7.20]2 3 a1 a2(A)0.16 (B)0.32 (C)0.08 (D)0.64EDTA滴定法測定石灰石中CaO[M(CaO)=56.08]含量,承受0.02mol/LEDTA滴定,設試樣中含CaO50%,250mL,25mL進展滴定,則試樣稱取量宜為(A)0.1g左右(B)0.2g~0.4g(C)0.4g~0.8g(D)1.2g~2.4g移取KCN20.00mL,0.05000mol/LAgNO3

溶液滴定至終點,20.00mLKCN溶液的濃度(mol/L)是(Ag+CN-1:2絡合物)(A)0.025000 (B)0.05000 (C)0.1000 (D)0.2000用碘量法測定礦石中銅的含量,50%,0.10mol/LNa點,25mL,則應稱取礦石質量(g)為[M(Cu)=63.50](A)1.3 (B)0.96 (C)0.64 (D)0.32以下表述中,最能說明偶然誤差小的是高周密度

SO22

溶液滴定至終與的質量分數(shù)的試樣屢次分析結果的平均值全都標準差大認真校正所用砝碼和容量儀器等以下狀況產(chǎn)生的誤差屬于系統(tǒng)誤差的是指示劑變色點與化學計量點不全都滴定管讀數(shù)最終一位估測不準稱樣時砝碼數(shù)值記錯稱量過程中天平零點稍有變動以下表述中,最能說明系統(tǒng)誤差小的是高周密度與的質量分數(shù)的試樣屢次分析結果的平均值全都標準差大認真校正所用砝碼和容量儀器等在定量分析中,周密度與準確度之間的關系是周密度高,準確度必定高(B)準確度高,周密度也就高(C)周密度是保證準確度的前提(D)準確度是保證周密度的前提當對某一試樣進展平行測定時,假設分析結果的周密度很好,但準確度不好,可能的緣由是操作過程中溶液嚴峻濺失 (B)使用未校正過的容量儀器(C)(D)試樣不均勻測定試樣中CaO的質量分數(shù),稱取試樣0.908g,滴定耗去EDTA20.50mL,以下結果表示正確的選項是(A)10％(B)10.1％ (C)10.08％ (D)10.077％分析SiO的質量分數(shù)得到兩個數(shù)據(jù):35.01％,35.42％,按有效數(shù)字規(guī)章其平均值應表示2為(A)35.215％(B)35.22％(C)35.2％(D)35％測定某有機物,稱取0.2000g,溶解后參加0.01000mol/LI2

標準溶液10.00mL,回滴I0.01000mol/LNaSO2 22

19.20mL,則此測定的相對誤差約是(A)千分之幾(B)百分之幾(C)百分之幾十(D)百分之百 某溶液的pH值為11.90,其氫離子濃度的正確值為(A)1×10-12mol/L (B)1.3×10-12mol/L(C)1.26×10-12mol/L (D)1.258×10-12mol/L以下算式的結果應以幾位有效數(shù)字報出0.1010(25.00-24.80)───────────1.0000五位 (B)四位 (C)三位 (D)二位x應為11.05+1.3153+1.225+25.0678=x(A)38.6581 (B)38.64 (C)38.66 (D)38.67二、填空題常量分析與半微量分析劃分界限是:被測物質量分數(shù)高于 %為常量分析;稱取試樣質量高于 g為常量分析。已知某溶液含71 g/g Cl-,其密度為1.0 g/mL,則該溶液中Cl-的濃度為 mol/L。[M(Cl)=35.5]某水樣中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度為1.002 g/mL, 則該水樣中Ca 為 g/g。[M(Ca)=40.08]假設濃度過小,將使 。標定以下溶液的基準物是:

;待標液待標液基準物1HCl21NaOH2用鄰苯二甲酸氫鉀(M=204.2)標定約0.05mol/L的NaOH溶液時,可稱 g試樣 份,;假設用草酸(M=126.07)標定此NaOH溶液,則標定的簡要步驟是 。以HCl為滴定劑測定試樣中KCO 含量,假設其中含有少量NaCO,測定結果將2 3 2 3 。假設以NaCO 為基準物標定HCl 濃度, 而基準物中含少量KCO

, HCl 濃度將2 3 2 3 。(填偏高、偏低或無影響)NaCO加熱至適當溫度,NaCOHCl,今準確稱取肯定量2 2 4 2 3優(yōu)級純NaCO,但加熱溫度過高,有局部變?yōu)镹aO,這樣標定的HCl 濃度將2 2 4 2 (填偏高、偏低或無影響),其緣由是 。HCl溶液濃度,NaCO或硼砂(NaBO·10HO)NaCO

中含有2 3 2 4 7 2 2 3水,標定結果 ,假設硼砂局部失去結晶水,標定結果 。假設兩者均處理妥當,沒有以上問題,則選 (兩者之一)作為基準物更好,其緣由是 。稱取分析純硼砂(NaBO·10HO)0.3000g,以甲基紅為指示劑,0.1025mol/LHCl溶液2 4 7 2滴定,耗去16.80mL。則硼砂的質量分數(shù)是 。導致此結果的緣由是 。[M(NaBO·10HO)=381.4]2 4 7 2欲配制Na

SO22

KMnO4

KCrO2 2

等標準溶液, 必須用間接法配制的是 ,標定時選用的基準物質分別是 。為標定以下溶液的濃度,請選用適當?shù)幕鶞饰?溶液溶液NaOHEDTAAgNO3NaSO22 3基準物為測定下列物質, 請選擇滴定劑標準溶液: K2

CrO ;4KBr ;I ;KSCN 。2用間接法配制以下標準溶液,為標定其濃度,可選擇何種基準物和指示劑:標準溶液標準溶液基準物指示劑EDTAKMnO4NaSO22 3AgNO3用酸堿滴定法測定Na2B4O7·10H2O、B、B2O3和NaBO2·4H2O四種物質,它們均按反響式 B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3進展反響,被測物與H+的物質的量之比分別是 、 、 、 ?，F(xiàn)稱取等量的HCO·KHCO·2HO兩份,溶解后,0.1000mol/LNaOH溶液2 2 4 2 4 2滴定,另一份用KMnO4

溶液滴定,KMnO4

NaOH消耗的體積相等,則KMnO4

的濃度為 mol/L。FeFeO2 3

的試樣,今測得含鐵總量為79.85%。此試樣中FeO2 3

的質量分數(shù)為 ,Fe的質量分數(shù)為 。[M(Fe)=55.85,M(O)=16.00]承受氧化復原滴定法測定含鉻試樣。將試樣分解后,氧化Cr(Ⅲ)為Cr(Ⅵ),然后用約0.1mol/LFe2+溶液滴定。試樣含鉻約10%,欲消耗Fe2+溶液30mL,應稱取試樣約 g。[M(Cr)=52.00]0.2000g,經(jīng)處理后,0.00833mol/LKCrO標準溶液滴定,25.20mL,2 2 7則鐵礦石中FeO2 3

的質量分數(shù)為 。[M(FeO2

)=159.7]3黃鐵礦中硫含量約為30%,為獲得約0.5gBaSO4

沉淀,應稱取試樣 g。[M(BaSO)=233.4, M(S)=32.06]4在分析過程中,以下狀況造成什么性質的誤差(系統(tǒng)、偶然或過失)？在重量分析中沉淀溶解損失 稱量時讀錯砝碼 試劑中有少量干擾測定的離子 滴定管讀數(shù)小數(shù)點后其次位不確定 準確度凹凸用 衡量,它表示 。周密度凹凸用 衡量,它表示 。容量瓶與移液管配套使用時,假設其體積關系不符合相應的比例,會引起 誤差,可承受 減免。用NaOH滴定HAc,以下幾種狀況下造成的誤差屬于哪一類?選酚酞為指示劑滴定至pH=9.0 選酚酞為指示劑,確定終點顏色時稍有出入 選甲基橙為指示劑滴定至pH=4.4 堿式滴定管中氣泡未趕出 用分度值為0.1g的臺秤稱取約20g的物品,最多可記錄 位有效數(shù)字。如用來測定土壤水分,要求稱量的相對誤差不大于2％,至少應稱取土壤試樣 g。分析某試樣允許測定的相對誤差為1％,假設試樣稱取量為2g左右,則應稱至小數(shù)點后 位,記錄應保存 位有效數(shù)字。假設兩次平行