硫和二氧化硫

硫及其化合物不法分子

用SO?

漂

白木耳，

導致SO?超標影響健康皮革硫酸的應用H?SO?炸藥SO?

是葡萄酒中不可或

缺的抗氧化劑、殺菌劑雞血石

中雞血

成份為

無毒的HgS石膏用于制作模型

和石膏繃帶古代用燃硫漂白

布料硫磺皂能殺菌抑蟒酸雨腐蝕雕像鋇餐造影硫酸的用途染料酸洗治煉化肥醫(yī)藥農(nóng)藥一

、硫、二氧化硫1.硫

的

性

質(zhì)(1)硫在自然界中的存在及其物理性質(zhì)硫主要以化合態(tài)存在，其游離態(tài)主要存在于火山的噴口附近，或地殼的巖層中。硫單質(zhì)在常溫下是一種淡黃色晶體，熔沸點較低，

不溶于水，

微溶于酒精，

易溶于CS

?

等非

極性溶劑?！渡褶r(nóng)本草經(jīng)》記載，硫酸鈉具有清火消腫,瀉熱通便，軟堅潤燥等藥效。某地盛產(chǎn)硫

磺，若以此制備硫酸鈉，請你設計盡可能多的生產(chǎn)路線。H?+S

=

H?S,

Hg+S=

HgS

(用于除去有毒的汞)3S+6NaOH

2Na?S+Na?SO?

+3H?O(可用于清洗容器上粘附的硫磺)兇凸(2)化學性質(zhì)硫的氧化性較弱，與Cu

、Fe等變價金屬反應時生成低價的硫化物。+2Fe+S

=Fe

S,2Cu+S=?=Cu?SL12、二氧化硫的性質(zhì)(1)S02物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水

(1:40)(2)S02化學性質(zhì)①

具有酸性氧化物的通性

(亞硫酐)②還原性③弱氧化性：④漂白性：溶液溶質(zhì)化

學式或名稱SO?性質(zhì)反應方程式①使橙色溶液

褪色溴水還原性SO?

+Br?+

2H?O=

H?SO

?+

2HBr②使紫紅色溶液褪色KM

nO?還原性離子方程式：2M

nO?-+

5SO?

+2H?O

=2Mn2

++5S

O?2-+4H

+③使藍色溶液褪色碘+淀粉還原性SO?

+I?+

2H?O=

H?SO

?

+2HI④使紫色溶液變紅色石蕊試液酸酐SO?

+H?O

H?

SO?⑤使紅色溶液褪色品紅漂白性[思考1]

請根據(jù)下列反應現(xiàn)象，找出與之相應的溶質(zhì)并說明S02在反應中表現(xiàn)的性質(zhì)。⑥使淺黃綠色溶液褪色氯水還原性SO?+C

l?+

2H?O=H

?SO

?+

2HCl⑦使黃色溶液變淺綠色Fe3+還原性離子方程式：2F

e3++SO?+

2H?O

=2Fe2

++SO42-+4H

+⑧使無色溶液變淺黃色渾濁H?S氧化性2H?S+SO

?=3S

I+2H?O品紅

→加熱pH試紙結論二氧化硫褪色重新變

紅變紅化合漂白，不穩(wěn)定暫時、漂白范圍窄氯水褪色不變紅先變紅

后褪色氧化漂白，穩(wěn)定永

久、漂白范圍廣[整理1]漂白性的比較①NaHCO?②BaCl?③NaClO④Ba(NO?)?實驗

現(xiàn)象解釋[整理2]SO?

能與多種鹽反應，和什么類別的鹽發(fā)生強酸制弱酸的復分解反應?和什么類別的鹽會反生氧化還原反應?和什么類別的鹽一般不反應?[思考2]二氧化硫氣體中分別通入少量下列鹽溶液，請預測現(xiàn)象并解釋(寫出有關離子反應方程式)(2015.

安徽高考

·28)某研究小組將純凈的SO2

氣體通入0.1

mol.L-1的Ba(NO?)2

溶液中，得到了BaSO?

沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假設：假設一：溶液中的NO?

假設二：溶液中溶解的O?(1)驗證假設一該小組設計實驗驗證了假設一，請在下表空白處填寫相

關實驗現(xiàn)象。實驗步驟實驗現(xiàn)象結論實驗1:在盛有不含O?

的25mL0.1mol

·

L-

1BaCl?溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO?氣體假設成立實驗2:在不含O?

的25mL0.1molL-IBa(NO?)?溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO?氣體SO?

溶于水生成弱酸亞硫酸實驗1中溶液pH

變小的原因是

V?時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是(用離子方程式表示)

。3SO?+2NO??+2H?O=3SO?2-+2NO

個+4H+(2)為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH

隨通入SO2

體積的變化曲線如下圖：(3)驗證假設二請設計實驗驗證假設二，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論將純凈的二氧化硫氣體緩緩通入未經(jīng)脫氧處理的25mL

0.1

mol

·L-1BaCl?溶液中，若有白色沉淀生成，則假

設二成立，否則不成立(4)若假設二成立，請預測：在相同條件下，分別用足量的O2

和KNO?氧化相同的H?SO?

溶液(溶液體積變化忽略不計),

充分反應后兩溶液的pH

前者

(填“大于”或“小

于”)后者，理由是

2H?SO?

+O?

=2H?SO?2KNO?

+3H?SO?

=2NOT+2H?SO?

+K?SO?

+H?O高考題回放2.判斷正誤：①

(2015浙江8)

C.

在未知溶液中滴加BaCl?溶液

出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該

未知溶液中存在SO42-或SO?2-②

(2015浙江7)D.

燃料的脫硫脫氮、

SO?的回收

利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施③

(2015天津1)A.點燃爆竹后，硫燃燒生成SO?④

(2015重慶2)D.SO?

和SO?混合氣體通入

Ba(NO?)?溶液可得到

BaSO?和BaSO?⑤

(2015重慶3)C.25℃

時，0.1mol

·L-

1的硫化

氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱高考題回放2.判斷正誤：⑥

(2015四川2)C.CuSO?

與H?S反應的離子方程式：Cu2++

S2-=CuS⑦

(2015廣東10)

B.1

molCu和足量熱濃硫酸反

應可生成N?個SO?分子⑧

(2015山東12)A.

向稀HNO?中滴加Na?SO?溶液：SO32-+2H+=S0?1+H?0⑨

(2015安徽9)C.H?

、SO?

、CO?

三種氣體都可用濃硫酸干燥⑩

(2015全國)B.2L0.5mol/L

亞硫酸溶液中含有的H+總數(shù)為2N3

(

2015上海5)

.二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有(

)A.

還原性

B.

氧化性C.

漂白性

D.

酸性4(2015上海12).與氫硫酸反應有沉淀生成的電解質(zhì)

是

(

)A.

硫酸銅

B.

氫氧化鈉C.

硫酸亞鐵

D.

二氧化硫[拓展]

(1)三氧化硫的性質(zhì)①

無色易揮發(fā)的晶體，熔點為16.8℃,沸點為44.8℃②S03能強烈吸水，在空氣中發(fā)“煙”,放出大量熱。(SO?+H?O=H?SO?)③SO?具有酸性氧化物的通性、

較強的氧化性。[拓展](2)

H?S和氫硫酸①硫化氫是一種沒有顏色、有臭雞蛋氣味的氣體，劇毒。②水溶液顯弱酸性

(氫硫酸)H?S

H++HS-,HS-

H++S2-③還原性：

H?S能被SO?

、O?

、C1

?

、Fe3+等氧化2FeC13+H?S==2FeC1?+S↓+2HC1H?SO?>H?PO?>HF>HNO?>CH?C