湖南省常德市津第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省常德市津第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于粗鹽提純的下列說法正確的是

（

）

A．溶解粗鹽時，應(yīng)多加水盡量使溶液稀些，防止食鹽溶解不完全。B．濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮。C．當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干。D．將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌。參考答案：略2.蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后作用是

A．為人體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)提供原料

B．為維持人體生命活動提供能量C．加強(qiáng)胃腸蠕動，具有通便功能D．人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用參考答案：C略3.鑒別某溶液中含有Br-還是I-，可以選用的試劑最合適的是

（

）A．碘水和淀粉溶液

B．氫氧化鈉C．氯水和淀粉溶液

D．四氯化碳參考答案：C4.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，放入相同體積的過量水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是A．Na

B．Na2O

C．NaOH

D．Na2O2

參考答案：A5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是A．當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度B．當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時，這個反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變參考答案：B略6.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（

）A.已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定B.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8kJ?mol-1C.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ?mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ?mol-1，則a＞bD.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，則含40.0gNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的熱量參考答案：D【詳解】A.P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，故A錯誤；B.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒應(yīng)生成液態(tài)水，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱為<-241.8kJ?mol-1，故B錯誤；C.碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)值，即a<b，故C錯誤；D.中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，濃硫酸稀釋時要放出熱量，故放出熱量大于57.3

kJ的熱量，故D正確。故選D?！军c睛】（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量。（2）中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量。

7.下列離子方程式正確的是

A、碳酸鋇溶于稀硫酸：BaCO3＋2H+==Ba2+＋CO2↑十H2OB、鐵片投入稀硫酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑C、醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D、銅片投入AgNO3溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag參考答案：B略8.713N是常用于醫(yī)學(xué)PET顯像的一種核素，這里的“7”是指該原子的（

）A.質(zhì)子數(shù)

B.中子數(shù)

C.質(zhì)量數(shù)

D.原子個數(shù)參考答案：A元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，因此“7”是指該原子的質(zhì)子數(shù)，答案選A。點睛：掌握核素的表示方法以及組成原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)等之間的數(shù)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵。9.下列能源中，不會對環(huán)境造成污染而且又廉價方便的是

（

）A．石油

B．天然氣

C．氫氣

D．太陽能參考答案：略10.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是（

）

①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)

④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤經(jīng)測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是1.40×10-10m

A．①②④⑤B．①②③⑤

C．①②③

D．①②參考答案：A略11.將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是：（）A．NaOH

B．Na2O

C．Na2O2

D．Na2CO3參考答案：D略12.下列敘述正確的是A．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：A略13.下列關(guān)于右圖所示裝置的敘述，不正確的是（

）A．該裝置是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B．鐵片質(zhì)量逐漸減少，碳棒上有氣泡產(chǎn)生C．電流由鐵片經(jīng)導(dǎo)線沿外電路流向碳棒D．該裝置總的化學(xué)反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑參考答案：C略14.下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是

A．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸

B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C．鐵絲置于氯化銅溶液中一段時間

D．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉參考答案：A15.銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液?，F(xiàn)將1．92gCu放入足量稀硫酸中，若要使銅完全溶解，理論上至少應(yīng)加入NaNO3的物質(zhì)的量為（

）

A．0.080mol

B．0.060mol

C．0.045mol

D．0.020mol參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)某市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計)20～50mg/kg分裝日期

分裝企業(yè)

（1）I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是：________________________________________________。②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入適量Na2SO3稀溶液；c．分離出下層液體。以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是____________________________________________。（2）已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是________________________。②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是______________mol。③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)____________mg/kg。參考答案：（1）①I2＋SO32－＋H2O===2I－＋SO42－＋2H＋；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；（2）①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色；②1.0×10－5；③(4.23代替4.2也給分)。試題分析：（1）①根據(jù)信息，I2作氧化劑，被還原成I－，SO32－被氧化成SO42－，根據(jù)化合價升降法配平，離子反應(yīng)方程式為I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置，目的是讓碘單質(zhì)充分與亞硫酸鈉反應(yīng)；（2）①滴入最后一滴N2S2O3溶液有藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s不變色，說明達(dá)到終點；②根據(jù)I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，n(I2)=2×10－3×10×10－3/2mol=1×10－5mol；③b中反應(yīng)的方程式為IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，因此有IO3－～3I2～6S2O32－，n(IO3－)=2×10－3×10×10－3/6mol，實驗中n(I)=1×10－5×127×103/3w×10－3mg/kg=4.2×102/w=mg/kg。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把NaOH稀溶液加到20.00mL0.0215mol/LCd(NO3)2溶液，當(dāng)加入1.10mLNaOH時pH為8.,10，此時生成Cd(OH)2沉淀。（1）

請計算Cd(OH)2飽和溶液中[Cd2+]·[OH－]2之值—即Ksp。

（2）為降低水中Cd2+的濃度，可加NaOH、Na2CO3使之沉淀為Cd(OH)2、CdCO3（已知[Cd2+]·[CO32－]=2.510－14），欲使河水中[Cd2+]達(dá)到國家規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)≤0.005mg/L，計算所需[OH－]、[CO32－]各是多少？評價計算結(jié)果。

參考答案：（12分）（1）（4分）（2）

[Cd2+]

0.005mg/L=5×10－6g/L[Cd2+]

5×10－6/112=4.4×10－8mol/L

（8分）[OH－]=8.5×10－4mol/L

OH－濃度大，使河水顯堿性，不適宜[CO32－]=5.7×10－7mol/L

加碳酸鈉，天然水中可能達(dá)標(biāo)略18.一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，既熔溶于自身的結(jié)晶水中，又同時吸收熱量。它們在塑料袋中經(jīng)日曬能熔化，在日落后又可緩慢凝結(jié)而釋放熱量，用以調(diào)節(jié)室溫，稱為潛熱材料。現(xiàn)有幾種鹽的水合晶體有關(guān)數(shù)據(jù)如下：Na2S2O3·5H2OCaCl2·6H2ONa2SO4·10H2ONa2HPO4·12H2O熔點（℃）40.5029.9232.3835.1熔化熱（kJ/mol）49.737.377100.1（1）上述潛熱材料中最適宜應(yīng)用的兩種鹽是（用化學(xué)式表示）

。（2）實際應(yīng)用時最常采用的（由來源和成本考慮）應(yīng)該是

。參考答案：（1）Na2SO4·10H2O；Na2HPO4·12H2O（2）Na2SO4·10H2O19.接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=－190kJ·mo1－1（1）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v(O2)=

mol·L-1·min-1（2）影響反應(yīng)速率的主要因素是

外界因素有

。（3）下列描述中能說明上述(1)反應(yīng)已達(dá)平衡的是

（選填序號）①v(O2)正＝2v(SO3)逆②SO2、O、SO3的濃度之比為2：1：