安徽省合肥市科學(xué)島實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

安徽省合肥市科學(xué)島實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說(shuō)法正確的是()A.OH－由A端移向B端B.V＝33.6L時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為KHCO3C.0＜V≤22.4L時(shí)，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4＋2O2＋KOH===KHCO3＋2H2OD.22.4L＜V≤44.8L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為CH4－8e－＋9CO＋3H2O===10HCO參考答案：D【詳解】A、燃料電池中，通入CH4的一端為原電池的負(fù)極，通入空氣的一端為原電池的正極，OH－向負(fù)極移動(dòng)即由B端移向A端，故A錯(cuò)誤；B、V＝33.6L時(shí)，n(CH4)=1.5mol,則生成的CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=1.5mol,則電池總反應(yīng)為：3CH4＋6O2＋4KOH=2KHCO3＋K2CO3+7H2O，則溶液中的溶質(zhì)為KHCO3和K2CO3，故B錯(cuò)誤；C、0＜V≤22.4L時(shí)，0＜n(CH4)≤1mol，則0＜n(CO2)≤1mol，KOH過(guò)量，則電池總反應(yīng)式為CH4＋2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O，故C錯(cuò)誤；D、22.4L＜V≤44.8L時(shí)，1mol＜n(CH4)≤2mol，則1mol＜n(CO2))≤2mol，得到KHCO3和K2CO3溶液，則負(fù)極反應(yīng)式為CH4－8e－＋9CO＋3H2O=10HCO，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。2.(雙選)下列說(shuō)法中正確的是()A．乙醇的官能團(tuán)是羥基B．羥基和氫氧根離子的化學(xué)式和電子式相同C．在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水的有機(jī)物不一定是烴D．乙醇能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：AC解析乙醇的官能團(tuán)為羥基，化學(xué)式為—OH，電子式為，而氫氧根離子為OH－，電子式為，所以羥基與氫氧根離子不同，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；烴的含氧衍生物完全燃燒也只生成CO2和H2O，C項(xiàng)正確；乙醇與NaOH溶液不反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（

）A.原子半徑A＜B＜C

B.A與C可形成離子化合物C.A的氧化物熔點(diǎn)比B的氧化物高

D.B單質(zhì)可與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：D略4.已知反應(yīng)C+O2==CO2為放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是…..（

）A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C.反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量D.無(wú)法確定反應(yīng)物的總能量和生成物的總能能量的相對(duì)大小參考答案：A略5.化合物XY2，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X和Y是()A.Ca和Cl B.Mg和F C.Ca和F D.Na和O參考答案：B【詳解】A、Ca2+、Cl-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同，故不選A；B、Mg2+、F-的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，形成化合物MgF2，符合XY2，故選B；C、Ca2+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同，故不選C；D、Na＋和O2－的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，形成化合物Na2O，不符合XY2，故不選D。6.下列物質(zhì)的分離方法正確的是

①用升華法分離碘和氯化銨的混合物

②用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物③用分液法分離水和硝基苯的混合物④用蒸餾法分離乙醇（沸點(diǎn)為78.5℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)為77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B略7.下列電離方程式錯(cuò)誤的是A．CaCl2=Ca2++2Cl－

B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．HNO3=H++NO3－

D．NaHCO3=Na++H++CO32－參考答案：D略8.同溫同壓下，同體積的氣體單質(zhì)X2和氣體單質(zhì)Y2化合生成氣體Z，且反應(yīng)前后氣體體積不變，則Z的化學(xué)式為A．X2Y2

B．X2Y

C．XY2

D．XY參考答案：D略9.下列實(shí)驗(yàn)基本操作中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（）A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶B．點(diǎn)燃可燃性氣體前的驗(yàn)純C．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查D．膠頭滴管不能交叉使用參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．【分析】A．根據(jù)藥品變質(zhì)會(huì)污染試劑瓶中的藥品，實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶；B．根據(jù)可燃性氣體不純時(shí)，點(diǎn)燃易爆炸；C．根據(jù)氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查；D．根據(jù)滴管交叉使用容易污染藥品．【解答】解：A．因藥品變質(zhì)會(huì)污染試劑瓶中的藥品，實(shí)驗(yàn)剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶，不是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故A錯(cuò)誤；B．因可燃性氣體不純時(shí)，點(diǎn)燃易爆炸，是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故B正確；C．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查是防止儀器漏氣，不是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故C錯(cuò)誤；D．因滴管交叉使用容易污染藥品，不是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故D錯(cuò)誤．故選B．10.下列微粒中，與HCl分子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)的是A.H2O2 B.NH3 C.NH4+ D.O22－參考答案：A【分析】質(zhì)子數(shù)等于各原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，陽(yáng)離子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)，而陰離子的電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)加電荷數(shù)?！驹斀狻縃Cl的質(zhì)子數(shù)為17+1=18，電子數(shù)為18，A、H2O2的質(zhì)子數(shù)為1×2+8×2=18，電子數(shù)為18，符合題意，選項(xiàng)A正確；B、NH3的質(zhì)子數(shù)為7+1×3=10，電子數(shù)為10，不符合題意，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NH4+的質(zhì)子數(shù)為7+4=11，NH4+的電子數(shù)為11-1=10，不符合題意，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、O22－的質(zhì)子數(shù)為8×2=16，電子數(shù)為16+2=18，不符合題意，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。11.將少量下列物質(zhì)分別加入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬扇芤旱氖牵?/p>

）A．粉筆灰

B．冰塊

C．食鹽

D．色拉油參考答案：C略12.體積為VmL，密度為ρg/mL的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，下列表示式中，不正確的是

A、c=1000Wρ/M

B、m=VρW/100

C、W%=cM/(1000ρ)

D、c=1000m/(VM)參考答案：A略13.蛋白質(zhì)是人體必需的重要營(yíng)養(yǎng)成分之一。下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是

A．豆腐

B．饅頭

C．西紅柿D．豆油參考答案：A14.下列轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是（）A.HCO3﹣→CO2

B.MnO4﹣→Mn2+

C.Fe2+→Fe3+

D.Na2O2→O2參考答案：C必須加入氧化劑才能進(jìn)行，則選項(xiàng)中的物質(zhì)為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價(jià)升高。A．元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Mn元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故B錯(cuò)誤；C．Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故C正確；D．過(guò)氧化鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故D錯(cuò)誤；故選C。15.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是(

)選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論A將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加入1.0mol/LFe2（SO4)3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低D

在相同條件下，分別加熱Na2CO3固體和NaHCO3固體NaHCO3固體分解，產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁，Na2CO3固體并沒(méi)有分解Na2CO3固體的穩(wěn)定性比NaHCO3好參考答案：D【名師點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)以及物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)原理的考查，注意方案的合理性、評(píng)價(jià)性分析，易錯(cuò)選項(xiàng)是C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。(1)乙酸分子中—COOH原子團(tuán)的名稱是____，寫(xiě)出左側(cè)試管中制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管應(yīng)置于飽和碳酸鈉溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是：____________。(3)濃硫酸的作用是____。(4)飽和碳酸鈉溶液的作用是____。(5)用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是____。A.29.5g

B.44g

C.74.8g

D.88g參考答案：(1)羧基

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2)防止倒吸

(3)催化劑和吸水劑

(4)中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度

(5)A詳解：(1)乙酸分子的官能團(tuán)為—COOH，名稱為羧基；左側(cè)試管中乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下，加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。（2）揮發(fā)出的乙酸、乙醇易溶于水，導(dǎo)管置于飽和碳酸鈉溶液的液面上，插入溶液中會(huì)發(fā)生倒吸，則導(dǎo)管不能插入液面下的目的是防止倒吸。（3）乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，濃硫酸起到催化劑的作用。又因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，吸水可以促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以濃硫酸還起到吸水劑的作用。（4）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。（5）30g乙酸與46g乙醇的物質(zhì)的量分別是0.5mol和1mol，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知乙醇是過(guò)量的，則CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O1mol

88g0.5mol×67%

29.48g所以答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了乙酸乙酯的制取，答題時(shí)注意掌握酯化反應(yīng)原理、濃硫酸和飽和碳酸鈉溶液的作用，計(jì)算要首先判斷出反應(yīng)物的過(guò)量，然后再依據(jù)沒(méi)有過(guò)量的物質(zhì)利用化學(xué)方程式直接列式計(jì)算即可。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（22分）下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：1

2

D

BA

3JIH

CGFE4LK

N

5

M

6

（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_________________（用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是_________________，非金屬性最強(qiáng)的是___________常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是______________，屬于過(guò)度元素的是________________（該空用字母表示）。（2）B，F(xiàn)，C的氣態(tài)氫化物中以_______________________最不穩(wěn)定（填化學(xué)式）。（3）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_________________（填元素符號(hào)）（4）寫(xiě)出I、H號(hào)元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：________________和__________。強(qiáng)弱順序是_______________＞______________。參考答案：略18.按要求作答（1）濃硫酸使硫酸銅晶體由藍(lán)變白，體現(xiàn)濃硫酸的_________________；濃硫酸與蔗糖混合，有疏松多孔海綿狀黑色物質(zhì)和刺激性氣體產(chǎn)生，體現(xiàn)體現(xiàn)濃硫酸的________、_________（2）工業(yè)上鐵的冶煉除了鐵礦石、焦炭和空氣還需要用到原料的名稱是______，其作用是___________________________________；（3）除去氯化鐵中混有少量氯化亞鐵，選用試劑為_(kāi)_______,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：---_____________________________（4）工業(yè)上用鋁粉還原一些金屬氧化物，這類反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)。寫(xiě)出在高溫下鋁還原V2O5的化學(xué)方程式_______________________________________

，在反應(yīng)中消耗2mol鋁，則轉(zhuǎn)移了_____________個(gè)電子。參考答案：（1）吸水性（1分）；脫水性（1分）、

氧化性（強(qiáng)）(1分）（2）石灰石（1分）

，除去SiO2,造爐渣（2分）（3）氯水（1分）

，

Cl2-+2Fe2+=2Cl-+2Fe3