湖南省永州市富家橋鎮(zhèn)大廟頭中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

湖南省永州市富家橋鎮(zhèn)大廟頭中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖所示，錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y．若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過(guò)一會(huì)可見(jiàn)小氣球a鼓起．氣體X和液體Y不可能是（）A.X是NH3，Y是水B.X是SO2，Y是NaOH濃溶液C.X是CO2，Y是稀硫酸D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液參考答案：C試題分析：擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會(huì)兒可見(jiàn)小氣球a鼓起，說(shuō)明錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，X可能溶于Y或與Y發(fā)生反應(yīng)．解：A、NH3極易溶于水，NH3溶于水時(shí)，錐形瓶中的壓強(qiáng)減小，能夠?qū)е滦馇騛鼓起，氣體X和液體Y可能是NH3和水，故A正確；B、SO2能夠與NaOH濃溶液反應(yīng)，SO2被吸收，錐形瓶中的壓強(qiáng)減小，能夠?qū)е滦馇騛鼓起，氣體X和液體Y可能是SO2和NaOH濃溶液，故B正確；C、CO2與稀硫酸不反應(yīng)，難溶于稀硫酸溶液，壓強(qiáng)基本不變，小氣球不能鼓起，氣體X和液體Y不可能CO2和稀硫酸，故C錯(cuò)誤；D、氯化氫不與NaNO3反應(yīng)，但氯化氫極易溶于水，氯化氫溶于水時(shí)，錐形瓶中的壓強(qiáng)減小，能夠?qū)е滦馇騛鼓起，氣體X和液體Y可能是氯化氫和NaNO3稀溶液，故D正確；故選C．

2.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是（

）A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒瓶參考答案：D略3.反應(yīng)A＋3B22C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.15mol/（L.s）②v(B)＝0.6mol/（L.s）③v(C)＝0.4mol/（L.s）④v(D)＝0.45mol/（L.s）該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋?/p>

（

）A.②﹥④﹥③﹥①

B.④﹥③﹥②﹥①C.④﹥③=②﹥①

D.②﹥③=④﹥①參考答案：C略4.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)直接實(shí)現(xiàn)的是（

）FeCl3

Cl2Ca(ClO)2CO2

O2A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：C5.醫(yī)院里檢驗(yàn)糖尿病的方法是將病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加熱后產(chǎn)生紅色沉淀說(shuō)明病人的尿中含有

（

）A．脂肪

B．乙酸

C．蛋白質(zhì)

D．葡萄糖參考答案：D略6.將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是

A．Fe2O3

B．FeCl3

C．Fe2(SO4)3

D．FeO參考答案：D7.下列遞變規(guī)律不正確的是

(

)A．Na

Mg

Al還原性依次減弱

B．I2

Br2

Cl2氧化性依次增強(qiáng)C．C

N

O原子半徑依次增大

D．P

S

Cl最高正價(jià)依次升高參考答案：C略8.下列實(shí)驗(yàn)用來(lái)證明SO2的存在，其中正確的是

（

）A．能使品紅褪色B．能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸。參考答案：D略9.菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有五價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的三價(jià)砷．下列說(shuō)法不正確的是（）A．五價(jià)砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應(yīng)B．“兩者同食”發(fā)生的反應(yīng)中維生素C作還原劑C．河蝦中含有的五價(jià)砷，沒(méi)有毒性D．毒藥砒霜是含砷的氧化物，可以推測(cè)砒霜中所含的砷元素化合價(jià)為+5參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】由信息可知，維生素C可將五價(jià)砷轉(zhuǎn)化為三價(jià)砷，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，維生素C作還原劑，五價(jià)砷具有氧化性，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念來(lái)解答．【解答】解：A．根據(jù)維生素C的作用是將五價(jià)砷轉(zhuǎn)化為三價(jià)砷，所以五價(jià)砷做氧化劑，維生素C做還原劑，五價(jià)砷發(fā)生了還原反應(yīng)，故A正確；B．由信息可知，反應(yīng)中砷元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，則維生素C在反應(yīng)中作還原劑，故B正確；C．河蝦中含有砷元素為五價(jià)砷，是無(wú)毒的，能食用，三價(jià)砷有毒，故C正確；D．五價(jià)砷是無(wú)毒的，三價(jià)砷有毒，砒霜的毒性即為砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合價(jià)為+3，故D錯(cuò)誤．故選D．10.下列實(shí)驗(yàn)操作中不合理的是A.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.制取蒸餾水時(shí)，為防止蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液體暴沸，應(yīng)先向蒸餾燒瓶?jī)?nèi)加入幾粒沸石C.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸加入盛水的燒杯中，邊加邊攪拌D.做CO還原Fe2O3實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止污染環(huán)境，實(shí)驗(yàn)完畢，先停止通CO，再停止加熱參考答案：D【分析】A.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B.加沸石的目的是防止暴沸；C.稀釋濃硫酸時(shí)，要酸入水；D.從灼熱的鐵很容易再次被氧氣氧化來(lái)分析?！驹斀狻緼.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體要從上口倒出，故A正確；B.加沸石的目的是防止暴沸，故B正確；C.濃硫酸的密度比水大，濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放熱，故要將濃硫酸注入水中，并且不斷用玻璃棒攪拌，故C正確；D.如果先停止通入CO，則灼熱的鐵很容易再次被氧氣氧化，故要先熄燈，待鐵冷卻后，再停止通入CO，故D錯(cuò)誤。故選D。11.下列互為同位素的是

A．11H、12H、13H

B．白磷、紅磷

C．重水、水

D．金剛石、石墨參考答案：A略12.下列跟紅磷和白磷的關(guān)系相同的一組物質(zhì)是（

）

A、和

B、和

C、正丁烷和異丁烷

D、金剛石和石墨

參考答案：D略13.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（）A．AlN的摩爾質(zhì)量為41gB．AlN中氮的化合價(jià)為+3C．每生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子D．反應(yīng)中N2是還原劑參考答案：CA、AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol，單位錯(cuò)，A錯(cuò)誤。B、AlN中鋁的化合價(jià)為+3，氮為-3，B錯(cuò)誤。C、每生成1molAlN，Al從0價(jià)升高到+3價(jià)，轉(zhuǎn)移3mol電子，C正確。D、反應(yīng)中N2的N從0價(jià)降低到-3價(jià)，做氧化劑，D錯(cuò)誤。正確答案為C14.已知NO2、NO的混合氣體可與NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2ONO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O將224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO和NO2的混合氣體溶于20mLNaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)并無(wú)氣體逸出。則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．1mol/L B．0.5mol/LC．0.25mol/L D．0.2mol/L參考答案：B解析：由NO2、NO和NaNO3、NaNO2的分子組成可知，在化學(xué)反應(yīng)中NaOH與NO2、NO混合氣體的物質(zhì)的量相等(Na與N原子個(gè)數(shù)比1﹕1，守恒)。224mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2和NO混合氣體的物質(zhì)的量是0.01mol，則NaOH的物質(zhì)的量也是0.01mol。15.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成B．鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式．版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C．圖I所示的裝置沒(méi)形成閉合回路，不能形成原電池；D．圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量．解答：解：A．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故A正確；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故B錯(cuò)誤；C．圖I所示的裝置沒(méi)形成閉合回路，不能形成原電池，沒(méi)有電流通過(guò)，所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故C錯(cuò)誤；D．圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于較低難度試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化對(duì)的原因、影響反應(yīng)熱大小因素以及原電池構(gòu)成條件的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，注意相關(guān)知識(shí)的積累和總結(jié)．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）某同學(xué)應(yīng)用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)。其中氣體m的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）濃硫酸的作用是_______________。（2）B中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（3）從物質(zhì)性質(zhì)方面來(lái)看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，應(yīng)如何處理，請(qǐng)用離子方程式表達(dá)原理并畫(huà)出裝置圖（填在上圖內(nèi)），

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）下圖各物質(zhì)中，A、B、C是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，甲、乙、丙是氣體且乙是有特殊顏色的氣體（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出：H的化學(xué)式_________，B的化學(xué)式

（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①__________________________________________________________反應(yīng)②__________________________________________________________反應(yīng)③__________________________________________________________

（3）判斷反應(yīng)③己經(jīng)發(fā)生的常用試劑是______________________參考答案：（9分）（1）Fe（OH）3

(1分)

Al

（1分）

（2）2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；

（2分）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

（2分）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（2分）

（3）KSCN（其它合理的答案也對(duì)）

（1分）略18.氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)外還可利用下列反應(yīng)：KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中____是氧化劑，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___。（2）把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：______________________。（3）實(shí)驗(yàn)室配制好2.0mol·L-1的NaOH溶液，需要這種溶液____mL才能與2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)。（4）已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2時(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式______________。（5）現(xiàn)需490mL2.0mol·L-1NaOH溶液：①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是____。②上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______。③在配制溶液的過(guò)程中，下列操作可能造成結(jié)果偏高的是____。A．定容時(shí)俯視B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水C．溶解所用燒杯未洗滌D．NaOH溶解后，未冷卻即進(jìn)行實(shí)驗(yàn)參考答案：(1)KClO3

5∶1

(2)先變紅，后褪色(3)100

(4)Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2(5)40.0g

500mL容量瓶

AD解析：(1)KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，1KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則氧化劑為KClO3，5HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，則還原劑為5HCl，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)量之比為5：1，故答案為：KClO3；5：1；(2)氯氣通入紫色石蕊試液中和水反應(yīng)生成鹽酸使石蕊變紅色，生成的次氯酸具有漂白性使紅色褪去，故答案為：先變紅后褪色；(3)n(Cl2)=0.1mol，由反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=CIO-+Cl-+H2O可知n(NaOH)=0.2mol，V(NaOH)==0.1L=100mL，故答案為：100；(4)氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2，故答案為：Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2；(5)①現(xiàn)需490mL2.0mol?L-1NaOH溶液，則選用500ml容量瓶，所以n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol，m(NaOH)=1mol×40g/mol=40.0g，故答案為：40.0g；②配制順序是：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少