江蘇省宿遷市沭陽縣2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中調(diào)研測試試題

江蘇省宿遷市沭陽縣2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中調(diào)研測試試題相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Cu-64一、單項選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共54分）1．化學(xué)與生活、環(huán)境和能源密切相關(guān)，下列過程沒有涉及化學(xué)變化的是A．垃圾焚燒發(fā)電——廢物利用B．風(fēng)力發(fā)電——發(fā)展新能源C．環(huán)境消毒殺菌——阻斷新冠病毒傳播 D．稻草發(fā)酵肥田——發(fā)展綠色農(nóng)業(yè)2．用化學(xué)用語表示2Na+2H2O==2NaOH+H2↑中相關(guān)微粒，正確的是A．H2O的結(jié)構(gòu)式： B．NaOH的電子式：C．中子數(shù)為1的氫原子： D．鈉離子()的結(jié)構(gòu)示意圖：3．下列過程中化學(xué)鍵沒有被破壞的是A．水降溫結(jié)冰B．水電解得到氧氣與氫氣C．NaCl晶體熔化D．HCl溶于水4．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，不能由化合反應(yīng)一步完成的是A．S→SO2 B．Fe→FeCl3 C．FeCl2→FeCl3 D．N2→NO25．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外層與次外層電子數(shù)之和為9，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X同主族。下列說法錯誤的是A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B．由X、Y組成的化合物是離子化合物C．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱D．Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng)6．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料。2CH3OH(g)+O2(g)2CO2(g)+4H2(g)的能量變化如圖所示：下列說法正確的是A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個吸收能量的過程B．化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時也一定有能量變化C．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2D．該圖也可表示碳酸鈣分解反應(yīng)的能量變化7．下列裝置用于實驗室探究NH3的性質(zhì)，其中能達到實驗?zāi)康牡氖荖H4Cl濃H2SO4固體NH3A．制取NH3 NH4Cl濃H2SO4固體NH3CuO水C．驗證還原性（實驗時固體由黑色變?yōu)榧t色） D．吸收尾氣CuO水（實驗時固體由黑色變?yōu)榧t色）8．KI和I2在水中存在的平衡：I2+I-(無色)，以下判斷錯誤的是A．通入氯氣平衡逆向移動 B．增加可以提高I2在水中的溶解度C．加入少量KI固體，溶液顏色變淺 D．滴加AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生9．三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原B．依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程C．儲存過程中當(dāng)消耗0.2molO2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4molD．三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化銀鋅紐扣電池放電時的反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag，下列有關(guān)說法中錯誤的是A．電解質(zhì)溶液可能是稀鹽酸 B．Ag2O為正極，發(fā)生還原反應(yīng)C．Zn是電池的負(fù)極 D．銀鋅電池具有體積小、質(zhì)量輕的優(yōu)點閱讀下列資料，完成11～13題：氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－904kJ·mol－1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可用石灰乳等堿性溶液吸收處理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工產(chǎn)品。11．下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．N2不溶于水，可用作保護氣 B．KNO3具有氧化性，可用于制黑火藥C．NH3具有還原性，可用作制冷劑 D．NH4Cl受熱易分解，可用于制造化肥12．對于反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列有關(guān)說法正確的是A．氨氣在足量的氧氣中時，催化氧化的產(chǎn)物是B．反應(yīng)中生成22.4LNO時，轉(zhuǎn)移2.5mol電子C．?dāng)嗔?molN-H鍵的同時，形成6molO-H鍵，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．氨氣的水溶液能導(dǎo)電，氨氣是電解質(zhì)13．用石灰乳吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)可獲得Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：下列說法不正確的是A．吸收時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+Ca(OH)2==Ca(NO2)2+H2OB．將石灰乳改為澄清石灰水吸收效率將會增大C．采用氣液逆流接觸有利于尾氣中NO、NO2的充分吸收D．若尾氣中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的氣體中NO含量升高14．肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程中正確的是A．N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+H2O（l）△H=+267kJ?mol-1B．N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（l）△H=-133.5kJ?mol-1C．N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ?mol-1D．N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-115．下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是A．氫氧化鈉腐蝕磨口玻璃塞：SiO2+2OH－==SiO+H2OB．氯化鋁液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH－==Al(OH)3↓C．銅溶于濃硝酸：Cu+4HNO3==Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑D．FeCl3溶液腐蝕銅片：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+16．如圖是N元素及其化合物的“價—類”二維圖。下列說法正確的是A．實驗室用排水法收集CB．C轉(zhuǎn)化為D一定需要加入氧化劑C．A是酸性氧化物D．兩支玻璃棒分別蘸取B的濃溶液與D的濃溶液，靠近后會產(chǎn)生白煙17．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一塊用砂紙打磨過的鋁條放入試管，再加入98%濃硫酸3mL，鋁條表面無明顯現(xiàn)象鋁與濃硫酸常溫下不反應(yīng)B向試管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2氣體，紫紅色褪去SO2具有漂白性C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色Fe3+的氧化性比I2的強D將溶液X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁溶液X中一定含有CO18．向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑反應(yīng)開始時，溶液中的c(Mn2+)隨時間的變化關(guān)系如下圖所示：下列有關(guān)分析不正確的是A．Oa段說明反應(yīng)非常慢，溶液中的c(Mn2+)隨時間變化很小B．a(chǎn)b段說明反應(yīng)很快，溶液中的c(Mn2+)迅速增大，主要原因是反應(yīng)放熱使溫度升高C．a(chǎn)b段反應(yīng)很快，表明Mn2+達到一定濃度時，對上述反應(yīng)起到了催化作用D．bc段說明反應(yīng)趨于完全，反應(yīng)不再進行，溶液中的c(Mn2+)為定值二、填空題（共46分）19．（8分）硫酸或硝酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：A．強酸性B．易揮發(fā)性C．吸水性D．脫水性E．強氧化性F．不穩(wěn)定性（1）膽礬中加入濃硫酸，久置變?yōu)榘咨勰_________；（2）用鋁槽車裝運濃硫酸或濃硝酸___________；（3）濃硝酸敞口放置會“發(fā)煙”___________，（4）濃硝酸久置會變黃____________；20．（1）在如圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中，太陽能最終轉(zhuǎn)化為_______能。（2）人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)。一定條件下，在2L密閉容器中進行上述反應(yīng)，測得n(CH3OH)隨時間的變化如表所示：時間/min012345n(CH3OH)/mol00.0400.0700.0800.0850.085用O2表示0~3min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______mol/(L·min)。（3）一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體并發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和KOH溶液制作燃料電池，其電極反應(yīng)分別為：CH3OH+8OH－－6e－==CO+6H2O；O2+2H2O+4e－==4OH－。則甲醇應(yīng)通入該燃料電池的_______極(填“正”或“負(fù)”)。當(dāng)通入67.2LO2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)完全反應(yīng)后，消耗甲醇的質(zhì)量為_______。21．（12分）某興趣小組利用廢舊電池的銅帽(銅鋅總含量約99%)制備了CuSO4·5H2O樣品，制備流程如下：（1）“濾液”中主要含有的陽離子是。（2）“溶解II”過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）“溶解II”過程中應(yīng)控制反應(yīng)溫度不能過高的原因是。（4）為測定所得CuSO4·5H2O樣品的純度，興趣小組進行了如下實驗：稱取2.570g樣品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量KI并充分振蕩后，滴加幾滴淀粉溶液，再滴入0.0400mol·L-1的Na2S2O3溶液至剛好完全反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時消耗Na2S2O3溶液的體積為25.00mL。實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：2Cu2++4I－==2CuI↓+I2；2+I2==+2I－。①配制250mL溶液所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有。②計算出樣品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程，保留三位有效數(shù)字)22．（16分）汽車尾氣主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物質(zhì)，是造成城市空氣污染的主要因素之一、請回答下列問題：（1）已知汽缸中氮氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮的能量變化值如圖所示，則由該反應(yīng)生成1molNO時，應(yīng)___________(填“釋放”或“吸收”)___________kJ能量。（2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：①Pt電極上發(fā)生的是___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。②外電路中，電子流動方向是________（填A(yù)或B）A．從NiO電極流向Pt電極B．從Pt電極流向NiO電極③NiO電極上的電極反應(yīng)式為___________。（3）在恒溫恒容的密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的CO和NO混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，t0時達到平衡，測得反應(yīng)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如下圖所示。①比較大?。篴處v正___________b處v逆(填“>”、“＜”或“=”)②平衡后往該密閉容器中再充入一定量的氦氣，則CO2的體積分?jǐn)?shù)___________50%。(填“>”、“＜”或“=”)③能說明上述反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．v正(CO)=v逆(NO)B．混合氣體密度保持不變C．反應(yīng)容器內(nèi)壓強保持不變D．混合氣體的質(zhì)量保持不變

化學(xué)參考答案單選題（54分）1-5BAADC6-10BCDDA11-15BABDA16-18DCB二、填空題（46分）19、（每空2分，共8分）CE