山西省呂梁市固賢中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省呂梁市固賢中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

()A．1mol任何氣體所占體積都約為22.4LB．1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4LC．1mol氣體體積為22.4L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況D．氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol參考答案：D略2.下列說法正確的是（

）A．SiH4比CH4穩(wěn)定

B．O2-半徑比F-的小

C．Na和Cs都屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強D．P和As都屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱參考答案：C略3.下列有關(guān)電池的說法不正確的是(

)A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B.燃燒植物的秸稈和枝葉以獲取熱量和肥料屬于生物質(zhì)能的利用方式C.把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置參考答案：C分析：A、可以連續(xù)充放電的電池屬于二次電池；B、生物質(zhì)能是自然界中有生命的植物提供的能量，這些植物以生物質(zhì)作為媒介儲存太陽能，屬再生能源；C、銅不能置換出鐵；D、氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，根據(jù)電池的特點來判斷。詳解：A、手機上用的鋰離子電池是可以連續(xù)充放電的電池，屬于二次電池，此外，這樣的電池還有鉛蓄電池等，A正確；B、燃燒植物的秸稈和枝葉以獲取熱量和肥料屬于生物質(zhì)能的利用方式，B正確；C、把銅片插入FeCl3溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，不能置換出銅，也不能構(gòu)成原電池，C錯誤；D、氫氧燃料電池在兩極上通入的是氫氣和氧氣，是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，D正確。答案選C。4.下列說法中錯誤的是①化學(xué)性質(zhì)相似的有機物一定是同系物②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物一定是同系物③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構(gòu)體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③參考答案：A5.

已知反應(yīng)A(g)+3B(g)====2C(g)+D(g)

在某段時間以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L-1·min-1，則此段時間內(nèi)表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率正確的為A.v(B)=

1.5mol·L-1·min-1

B.v(B)=3mol·L-1·min-1C.v(D)=

2mol·L-1·min-1

D.v(C)=1mol·L-1·min-1參考答案：B略6.在CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的反應(yīng)體系中，既能加快正反應(yīng)速率又能加快逆反應(yīng)速率的條件是A.減壓

B.增大CaCO3的量

C.增大CO2的量

D.升溫參考答案：D分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析解答。詳解：A.減壓，反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；B.增大CaCO3的量，碳酸鈣為固體，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯誤；C.增大CO2的量，能夠增大逆反應(yīng)速率，不能增大正反應(yīng)速率，故C錯誤；D.升溫，既能加快正反應(yīng)速率又能加快逆反應(yīng)速率，故D正確；故選D。7.對下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，不正確的說法是A．放熱的反應(yīng)發(fā)生時不必加熱

B．化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化

C．有些吸熱反應(yīng)不必加熱也能發(fā)生

D．化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物質(zhì)多少有關(guān)參考答案：A略8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-參考答案：D9.下列說法不正確的是A.

鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量B.

阿伏加德羅常數(shù)是指0.012kg碳所含的碳原子數(shù)，其數(shù)值約等于6.02×1023C.

1molH2SO4約含有1.204×1024個氫原子D.

常溫常壓下，1molCO2氣體的質(zhì)量為44g參考答案：BA、鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，數(shù)值為56，選項A正確；B、0.012kg12C的物質(zhì)的量是1mol，所以0.012kg12C含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，未指明碳原子的種類，選項B不正確；C、1mol

H2SO4約含有2×6.02×1023=1.204×1024個氫原子，選項C正確；D、常溫常壓下，1molCO2氣體的質(zhì)量為44g/mol×1mol=44g，選項D正確。答案選B。10.過氧化鈉與一定量的碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中充分加熱．排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留固體可能是：A.Na2CO3

B.NaOH

C.NaHCO3

NaOH

D.Na2O2

NaOH參考答案：ANaHCO3加熱分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2和H2O分別與Na2O2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由于NaHCO3足量，則會發(fā)生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以殘留固體為Na2CO3，答案選A。點睛：本題考查鈉的化合物的性質(zhì)，明確過氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)的先后順序關(guān)系是解答的關(guān)鍵，一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可看做Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。因此答題時注意結(jié)合NaHCO3足量的特點，根據(jù)發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)正確判斷最終產(chǎn)物。11.已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4．下列裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸收裝置的是（）A．

B．

C．

D．參考答案：A考點：氨的化學(xué)性質(zhì)．專題：氮族元素．分析：氨氣極易溶于水，吸收氨氣時不能直接將導(dǎo)管插入水中，必須使用防止倒吸的裝置；常用的方法為：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，據(jù)此進行判斷．解答：解：A．氨氣極易溶于水，不能直接將導(dǎo)管插入水中，否則容易發(fā)生倒吸，故A符合；B．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故B不符合；C．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故C不符合；D．氨氣不溶于四氯化碳，該裝置可以防止倒吸，可用于吸收氨氣，故D不符合；故選A．點評：本題考查了常見氣體的尾氣吸收，題目難度不大，注意明確常見的極易溶于水的氣體在尾氣吸收時，必須使用防止倒吸的裝置，要求學(xué)生能夠正確判斷裝置是否具有防止倒吸的作用．12.下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（）A.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子的大小決定B.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B點睛：解答本題需要明確：一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小取決于氣體的分子數(shù)。氣體摩爾體積是指每摩任何氣體在一定溫度和壓強下所占的體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積約為22.4L。13.下列敘述正確的是

A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．由不同元素組成的含多個原子的分子里，一定只存在極性鍵參考答案：C略14.據(jù)國外資料報道，在獨居石(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素．判斷其中116號應(yīng)位于周期表中的()A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期Ⅷ族

D．第八周期ⅥA族參考答案：B略15.有關(guān)鋁及其化合物的說法錯誤的是()A．用于熔化燒堿的坩堝，可用Al2O3這種材料制成B．鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層氧化鋁薄膜C．氧化鋁是一種難熔物質(zhì)，是一種較好的耐火材料D．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥參考答案：A解析：Al2O3和NaOH能發(fā)生反應(yīng)，熔化燒堿的坩堝不能用Al2O3材料制成。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實驗過程如圖： （1）寫出上述實驗過程中所用試劑（寫化學(xué)式）： 試劑①

；試劑③

． （2）判斷試劑①已過量的方法是：

． （3）用化學(xué)方程式表示加入試劑②的作用：

（4）操作①是利用半透膜進行分離提純．操作①的實驗結(jié)果：淀粉

（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透過半透膜；請用實驗證明上述結(jié)果，完成下表（可不填滿，也可增加）：限選試劑：1mol/LAgNO3溶液、1mol/LBaCl2溶液、1mol/LBa（NO3）2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸 編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①

②

參考答案：（1）BaCl2；HCl； （2）靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量； （3）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓； （4）不能；能； 編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①取半透膜外液體，加入少量碘水液體沒有變成藍(lán)色，證明淀粉不能透過半透膜②另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/LBaCl2溶液產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42﹣能夠透過半透膜

【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用． 【專題】綜合實驗題． 【分析】膠體不能透過半透膜，操作①為滲析，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42﹣可溶性雜質(zhì)的方法：加入過量BaCl2，去除硫酸根離子；再加入過量Na2CO3（去除鈣離子），則試劑①為BaCl2，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體，以此解答該題． 【解答】解：膠體不能透過半透膜，操作①為滲析，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42﹣可溶性雜質(zhì)的方法：加入過量BaCl2，去除硫酸根離子；再加入過量Na2CO3（去除鈣離子），則試劑①為BaCl2，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體， （1）由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為HCl，故答案為：BaCl2；HCl； （2）判斷試劑①已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量， 故答案為：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量； （3）試劑②為Na2CO3，加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過量的鋇離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓， 故答案為：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓； （4）膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過半透膜，而溶質(zhì)粒子可通過半透膜， 檢驗淀粉，可取半透膜外液體，加入少量碘水，液體沒有變成藍(lán)色，證明淀粉不能透過半透膜，檢驗SO42﹣，可另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/LBaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42﹣能夠透過半透膜． 故答案為：不能；能； 編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①取半透膜外液體，加入少量碘水液體沒有變成藍(lán)色，證明淀粉不能透過半透膜②另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/LBaCl2溶液產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42﹣能夠透過半透膜【點評】本題考查物質(zhì)的分離提純操作，題目難度中等，本題注意Ca2+、SO42﹣的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實驗的先后順序． 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：3H2+N22NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40

(1)0～50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝_______________。(2)250s時，H2的轉(zhuǎn)化率為_______________。(3)已知N≡N的鍵能為946kJ·mol-1，H－H的鍵能為436kJ·mol-1，N－H的鍵能為391kJ·mol-1，則生成1molNH3過程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_____（填字母）。A

B(4)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施______________。a．降低溫度

b．增大壓強

c．恒容時充入He氣d．恒壓時充入He氣

e．及時分離出NH3(5)下列說法錯誤的是____________。a．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率b．上述條件下，N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3c．在一定條件下，合成氨反應(yīng)有一定的限度d．250～350s時，生成物濃度保持不變，反應(yīng)停止參考答案：(1)1.2×10-3mol·L-1·s-1

(2)30%

(3)46

A

(4)b

(5)d【詳解】（1）0～50s內(nèi)生成氨氣0.24mol，濃度是0.24mol÷2L＝0.12mol/L，則平均反應(yīng)速率v(NH3)＝0.12mol/L÷50s＝2.4×10-3mol/(L·s)。反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比，則v(N2)＝1.2×10-3mol/(L·s)；（2）250s時，生成了氨氣0.4mol，根據(jù)方程式可知反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.6mol，所以H2的轉(zhuǎn)化率為0.6mol/2mol×100%＝30%；（3）反應(yīng)熱對斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)反應(yīng)方程式N2+3H22NH3可知△H＝（946kJ/mol+3×436kJ/mol）-6×391kJ/mol＝-92kJ/mol，因此生成1molNH3過程中的熱量變化為0.5×92kJ＝46kJ，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，答案選A；（4）a．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，a錯誤；b．增大壓強，反應(yīng)速率加快，b正確；c．恒容時充入He氣，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，c錯誤；d．恒壓時充入He氣，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，d錯誤；e．及時分離NH3，生成物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，e測。答案選b；（5）a．使用催化劑，反應(yīng)速率加快，提高了生產(chǎn)效率，a正確；b．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3，b正確；c．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在一定條件下，合成氨反應(yīng)有一定的限度，c正確；d．250～350s生成物濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，但反應(yīng)未停止，d錯誤；答案選d。【點睛】本題主要是考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)計算與判斷，題目難度不大，易錯點是壓強對反應(yīng)速率的影響變化規(guī)律。對有氣體參加的反應(yīng)，壓強改變?氣體物質(zhì)濃度改變?化學(xué)反應(yīng)速率改變，即壓強改變的實質(zhì)是通過改變濃度引起的。有氣體參加的反應(yīng)體系中充入“惰性氣體”(不參與反應(yīng))時，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：①恒容：充入“惰性氣體”→總壓增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)→反應(yīng)速率不變。②恒壓：充入“惰性氣體”→體積增大→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)→反應(yīng)速率減慢。

18.已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出，若解題時需要，可作合理假設(shè)），且五種物質(zhì)中均含有A元素。（1）若A為固體單質(zhì)①D的化學(xué)式為

________________，②E→C的化學(xué)方程式為

③將C通入某非金屬單質(zhì)的溶液中，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種強酸，試舉一例寫出化學(xué)方程式_______________________________________________。（2）若A為氣體單質(zhì)①B→C的化學(xué)方程式________________________________________________________

E→C的離子方程式為__________________________________________________。參考答案：略19.隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如以下左圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）A、B均為以上某兩種元素組成的分子，A中有四個原子核和10個電子，B中有6個原子核和18個電子，則A的分子式為________，B的分子式為_________。（2）比較e、f離子的半徑大小(用元素離子符號表示)__________________；非金屬性g_____h(填“強于”或“弱于”)，用一個化學(xué)方程式證明你的推論________。（3）上述元素可組成鹽R【化學(xué)式為zx4f(gd4)2】,向盛有10mL1mol·L?1R溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如以上右圖：①上述NaOH溶液物質(zhì)的量的濃度為_________________________。②寫出m點反應(yīng)的離子方程式______________________________。③若向R溶液中改加20mL1.1mol·L?1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為______________mol.參考答案：(1)NH3

N2H4

(2)r(Na+)>r(Al3+)

弱于

H2S+Cl2===S↓+2HCl

(3)1mol?L?1

NH4++OH-=NH3?H2O

0.026.解析：由x-h均為短周期元素，根據(jù)柱狀圖可知，x處于第一周期，y、z、d處于第二周期，e、f、g、h處于第三周期，根據(jù)各元素最高正價或最低負(fù)價可知x、e處于ⅠA族，y處于第ⅣA族，z處于第ⅤA族，d、g處于第ⅥA族，f處于第ⅢA族，h處于第ⅦA族，由此可知x為氫、y為碳、z為氮、d為氧、e為鈉、f為鋁、g為硫、h為氯。（1）A中有四個原子核和10個電子，A為NH3；B中有6個原子核和18個電子，B為N2H4；正確答案：NH3；N2H4。（2）e為鈉、f為鋁；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小r(Na+)>r(Al3+)；g為硫、h為氯；同一周期原子半徑越小，非金屬性越強，所以g弱于h；氯氣與硫化氫反應(yīng)制備單質(zhì)硫，體現(xiàn)了氯氣氧化性大于硫，氯元素的非金屬性大于硫元素，反應(yīng)為H2S+Cl2==S↓+2HCl；正確答案：r(Na+)>r(Al3+)；弱于；H2S+Cl2==S↓+2HCl。（3）①上述元素可組成鹽R化學(xué)式為NH4Al(SO4)2,向盛有10mL1mol·L?1R溶液的燒杯中滴加NaOH溶液,當(dāng)氫氧化鈉滴加到50mL時，恰好形成偏鋁酸鈉和一水合氨，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：Al3+--4OH-和NH4+-OH-可知：設(shè)NaOH溶液物質(zhì)的量的濃度為cmol/L,c×50×10-3=10mL×1×10-3×4+10mL×1×10-