2022-2023學(xué)年安徽省銅陵市大通中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

2022-2023學(xué)年安徽省銅陵市大通中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是（）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和NaHSO4

④Al2（SO4）3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水．A．①③⑤

B．①②③C．②③④

D．③④⑤參考答案：A①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故正確；②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故錯誤；③NaAlO2加入到NaHSO4溶液，先無沉淀生成，后生成沉淀，但把NaHSO4溶液滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，用其他試劑就可以區(qū)別，故正確；④Al2（SO4）3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故錯誤；⑤向AgNO3溶液加氨水，先生成沉淀后溶解，而向氨水中加AgNO3溶液，無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，能鑒別，故正確；故選A．2.下列有關(guān)金屬腐蝕與保護的說法正確的是（）A．鐵上鍍鋅的保護方法叫犧牲負極的正極保護法B．相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢C．水庫里鋼閘門與電源負極相連的方法叫做外加電流的陰極保護法D．鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應(yīng)為Fe﹣3e﹣═Fe3+參考答案：3.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽離子各不相同）。已知：①室溫時，0．1mol·L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7，③丙溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)均生成沉淀，④甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應(yīng)既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)以上實驗事實可以推斷

A．甲為K2SO4溶液

B．乙為K2CO3溶液

C．戊為Fe（NO3）3溶液

D．丁為NH4Cl溶液參考答案：B略4.短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是

R

TQ

WKA．含T的鹽溶液一定顯酸性B．原子半徑及其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<W<KC．最簡單氣態(tài)氫化物沸點和還原性：Q>RD．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性：K>W參考答案：D略5.蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1molH2D．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體參考答案：A試題分析：A、蘋果酸中含有羧基和醇羥基，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；B、1mol蘋果酸中含有2mol羧基，所以只能和2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，醇羥基與NaOH不反應(yīng)，錯誤；C、羧基和羥基都能和活潑金屬Na發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，所以1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1．5molH2，錯誤；D、與互為同一種物質(zhì)，錯誤。6.下列物質(zhì)的分類正確的是

ABCD淀粉—混合物苯酚—有機物液氯—非電解質(zhì)膽礬—分子晶體明礬—純凈物純堿—鹽碳酸鈣—強電解質(zhì)食鹽晶體—離子晶體鹽酸—化合物水—氧化物醋酸—弱電解質(zhì)金剛石—原子晶體

參考答案：B7.硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2O32－將轉(zhuǎn)化成（

）

A.S2－

B.S

C.SO32－

D.SO42－參考答案：D8.甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示：取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（甲）>c（乙）>c（丙），則乙物質(zhì)可能是

①MgSO4

②NaOH

③（NH4）2SO4

④Mg（NO3）2

⑤NH4NO3

A．①②

B．③④

C．①⑤

D．③⑤

參考答案：D略9.對于反應(yīng)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O下列分析錯誤的是（

）

A．該反應(yīng)氧化劑是H2C2O4

B．反應(yīng)中1molMnO4-得到5NA個e-

C．還原性Mn2+<H2C2O4

D．MnSO4可以做該反應(yīng)的催化劑參考答案：A10.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C略11.是硫酸工業(yè)的關(guān)鍵反應(yīng)。壓強和溫度對S02轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣的體積分?jǐn)?shù)為：S027％，O211％，N282％）。據(jù)表分析下列有關(guān)說法，其中正確的是

A.溫度一定時增大壓強S02的轉(zhuǎn)化率增大

B.S02轉(zhuǎn)化為S03，最好采用6000C的溫度

C.用催化劑不能增大S02的轉(zhuǎn)化率，但能增加反應(yīng)放出的熱量

D.S02尾氣可用氨水吸收參考答案：AD12.有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；②H2B不是強酸；③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB=A++HB－，HB－=H++B2－其中錯誤的是：A.①②

B.③④

C.②③

D.①④參考答案：B略13.．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

（

）A、25℃時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA參考答案：C略14.某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。以下對B分子組成的推測一定正確的是（）A．有1個氧原子

B．有2個氧原子C．有1個A原子

D．有2個A原子

參考答案：答案：A15.（山東省平度一中測試）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．0.2mol過氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

B．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

C．在常溫常壓下，17g硫化氫所含質(zhì)子數(shù)為8NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氧化硫與氧氣的混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.資料表明，在加熱條件下SO3具有比較強的氧化性。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對綠礬(FeSO4·7H2O)受熱分解的情況進行探究。（1）甲同學(xué)認為，綠礬受熱分解的產(chǎn)物是FeO、SO3、H2O。你支持該觀點嗎？說明理由。

（2）乙同學(xué)設(shè)計如圖裝置通過實驗來探究綠礬受熱分解的產(chǎn)物情況(部分夾持裝置未畫出，C裝置水槽中加冰鹽水)。請?zhí)顚懴铝斜砀?。儀器加入試劑預(yù)期實驗現(xiàn)象A綠礬試樣

B

D

（3）本實驗設(shè)計明顯不足之處是

。

（4）實驗結(jié)束后，要檢驗綠礬是否分解完全，請簡述實驗方法。

（5）若綠礬分解完全，C裝置中U型管內(nèi)有無色晶體出現(xiàn)，請寫出綠礬受熱分解的化學(xué)方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下：元素有關(guān)信息X原子半徑為0.074nm，其氫化物的結(jié)構(gòu)模型可表示為：常溫下是液體Y原子半徑為0.102nm，其原子核外電子排布為：

Z人體中必需微量元素中含量最多，體內(nèi)缺失會引起貧血W所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4請回答下列問題：（1）Z在元素周期表中的位置是

。（2）Y與W相比，非金屬性較強的是

（填元素符號），下列事實能證明這一結(jié)論的是

（填字母）。

a.

W元素氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氫化物的穩(wěn)定性

b.

W元素氫化物水溶液的酸性強于Y元素氫化物水溶液的酸性

c．W元素的單質(zhì)能與Y元素的氫化物反應(yīng)，置換出Y單質(zhì)

d．W的最高價含氧酸比Y的最高價含氧酸的酸性強（3）Z元素和X元素可形成離子ZX42－，含該離子的鹽是優(yōu)良的綠色消毒劑和無機絮凝劑。

ZX42－具有強氧化性，能殺菌消毒，還原產(chǎn)物是Z3+，含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是（用離子方程式和簡要的文字說明）

。參考答案：略18.接觸法制硫酸，最后的產(chǎn)品是98％的硫酸或20％的發(fā)煙硫酸（和的混合物，其中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％）．（1）若98％的硫酸可表示為，20％的發(fā)煙硫酸可表示為，則a、b的值用分?jǐn)?shù)表示分別是：a＝________、b＝________．（2）若分別表示轉(zhuǎn)化為上述兩種硫酸產(chǎn)品時，所用水的質(zhì)量與的物質(zhì)的量的關(guān)系式（即求k，用整數(shù)或分?jǐn)?shù)表示）分別是：________、________．（3）若某工廠同時生產(chǎn)上述兩種硫酸產(chǎn)品，則兩種產(chǎn)品的質(zhì)量比（，為98％的硫酸的質(zhì)量，為20％的發(fā)煙硫酸的質(zhì)量）與用量之比的關(guān)系式是（填分?jǐn)?shù)式）：________．參考答案：（1）；（2）；（3）略19.【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】（（共1小題，滿分0分）乙酰水楊酸是使用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛劑，合成原理為：（1）水楊酸的分子式為

，（2）水楊酸含氧官能團的名稱

；（3）有關(guān)水楊酸的說法，不正確的是

：A．能與溴水發(fā)生取代和加成反應(yīng)

B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol水楊酸最多能消耗2molNaOH

D．遇FeCl3溶液顯紫色（4）寫出一種符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

．①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②遇FeCl3溶液顯紫色

③苯環(huán)上的一溴取代物只有2種（5）乙酰氯（CH3COCl）與水楊酸反應(yīng)可以生成乙酰水楊酸，化學(xué)反應(yīng)方程式：

（不寫條件）．（6）乙酰水楊酸與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

．

參考答案：（1）C7H6O3；（2）羧基、酚羥基；（3）A；（4）（任意一種）；（5）；（6）．

考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)．分析：（1）由水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式書寫分子式；（2）結(jié)構(gòu)中含﹣COOH、﹣OH；（3）水楊酸含有羧基，具有羧酸的性質(zhì)，含有酚羥基，具有酚的性質(zhì)，含有苯環(huán)，具有苯的性質(zhì)；（4）水楊酸的同分異構(gòu)體符合①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含﹣CHO；

②遇FeCl3溶液顯紫色，含酚﹣OH；

③苯環(huán)上的一溴取代物只有2種，則苯環(huán)上只有2種H；（5）乙酰氯（CH3COCl）也可以與水楊酸反應(yīng)生成乙酰水楊酸，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)同時生成HCl；（6）乙酰水楊酸中羧基與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，酯基水解得到酚羥基與乙酸，酚羥基、乙酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)．解答：解：（1）由水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C7H6O3，故答案為：C7H6O3；（2）水楊酸含氧官能團的名稱為羧基、酚羥基，故答案為：羧基、酚羥基；（3）A．水楊酸含有酚羥基，能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，但不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B．水楊酸含有酚﹣OH，能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，故B正確；C．羧基、酚羥基均與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol水楊酸最多能與2molNaOH反應(yīng)，故C正確；D．含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色，故D正確，故答案為：A；（4）水楊酸的同分異構(gòu)體符合①能發(fā)生銀鏡反