化學(xué)選修3第一章第一節(jié)上課

【教學(xué)目標(biāo)】1.了解人類認(rèn)識原子的歷史2.理解能層能級的概念，以及它們之間的關(guān)系3.能根據(jù)構(gòu)造原理用電子排布式表示1-36原子核外電子的排布第一頁第二頁，共102頁。第二頁第三頁，共102頁。問題：宇宙大爆炸是怎么回事？物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，那么原子是怎樣誕生的呢？

P4第三頁第四頁，共102頁。思考與交流宇宙中最豐富的元素是那一種？宇宙年齡有多大？地球年齡有多大？宇宙年齡距近約140億年，地球年齡已有46億年。閱讀課本P4一、開天辟地—原子的誕生宇宙大爆炸2小時(shí)：大量氫原子、少量氦原子極少量鋰原子140億年后的今天：氫原子占88.6%氦原子為氫原子數(shù)1/8

其他原子總數(shù)不到1%99.7%第四頁第五頁，共102頁。2、地球中的元素絕大多數(shù)為金屬元素包括稀有氣體在內(nèi)的非金屬僅22種地殼中含量在前五位：O、Si、Al、Fe、Ca第五頁第六頁，共102頁。人類認(rèn)識原子的過程

人類在認(rèn)識自然的過程中，經(jīng)歷了無數(shù)的艱辛，正是因?yàn)橛辛藷o數(shù)的探索者，才使人類對事物的認(rèn)識一步步地走向深入，也越來越接近事物的本質(zhì)。隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，我們現(xiàn)在所學(xué)習(xí)的科學(xué)理論，還會隨著人類對客觀事物的認(rèn)識而不斷地深入和發(fā)展。第六頁第七頁，共102頁。近代科學(xué)原子論（1803年）一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子——原子構(gòu)成。原子模型：原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。英國化學(xué)家道爾頓（J.Dalton,1766～1844)道爾頓原子模型第七頁第八頁，共102頁。原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)電子是種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。原子是一個(gè)球體，正電荷均勻分布在整個(gè)球體內(nèi)，電子像面包里的葡萄干鑲嵌其中。英國物理學(xué)家湯姆生（J.J.Thomson,1856～1940）湯姆生原子模型第八頁第九頁，共102頁。湯姆生原子模型湯姆生第九頁第十頁，共102頁。α粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年）

——原子有核盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運(yùn)動。英國科學(xué)家盧瑟福（E.Rutherford,1871～1937)盧瑟福原子模型第十頁第十一頁，共102頁。α粒子散射實(shí)驗(yàn)Au第十一頁第十二頁，共102頁。盧瑟福原子模型第十二頁第十三頁，共102頁。玻爾原子模型（1913年）玻爾借助誕生不久的量子理論改進(jìn)了盧瑟福的模型。玻爾原子模型（又稱分層模型）：當(dāng)原子只有一個(gè)電子時(shí)，電子沿特定球形軌道運(yùn)轉(zhuǎn)；當(dāng)原子有多個(gè)電子時(shí)，它們將分布在多個(gè)球殼中繞核運(yùn)動。不同的電子運(yùn)轉(zhuǎn)軌道是具有一定級差的穩(wěn)定軌道。丹麥物理學(xué)家玻爾（N.Bohr,1885～1962)玻爾原子模型第十三頁第十四頁，共102頁。玻爾原子模型（1913年）第十四頁第十五頁，共102頁。電子云模型電子云模型（1935年）第十五頁第十六頁，共102頁。現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說氫原子電子云圖第十六頁第十七頁，共102頁。近代原子論發(fā)現(xiàn)電子帶核原子結(jié)構(gòu)模型軌道原子結(jié)構(gòu)模型電子云模型第十七頁第十八頁，共102頁。復(fù)習(xí):化學(xué)必修已經(jīng)學(xué)過的內(nèi)容

兩個(gè)關(guān)系式:核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)[即A==P+N]原子原子核核外電子質(zhì)子中子（正電）不顯電性（負(fù)電）（正電）（不帶電）分層排布與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)第十八頁第十九頁，共102頁。1.原子核外電子的排布是分層的（以原子核為中心能量不同的電子在離核不同距離的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動）離核近（內(nèi)層）—能量低；離核遠(yuǎn)（外層）—能量高與核的距離由近到遠(yuǎn)電子層（n）1234567…電子層符號KLMNOPQ….第十九頁第二十頁，共102頁。2、核外電子排布遵守能量最低原理

即先排滿能量低的電子層，再排能量高的電子層。

3、各個(gè)電子層上最多能容納的電子數(shù)是：2n2個(gè)4、最外層電子數(shù)≤8（K層是最外層時(shí)≤2）

次外層電子數(shù)≤18

（提示：各個(gè)規(guī)律是相互聯(lián)系的不能孤立的理解）第二十頁第二十一頁，共102頁。二、能層與能級（1）能層在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。電子層第二十一頁第二十二頁，共102頁。依據(jù)核外電子的能量不同：離核遠(yuǎn)近：近遠(yuǎn)

能量高低：低

高核外電子分層排布1234567KLMNOPQ第二十二頁第二十三頁，共102頁。(2)、能級同一個(gè)能層中電子的能量相同的電子亞層能級名稱：s、p、d、f……能級符號：ns、np、nd、nf……n代表能層能層:一二三四……KLMN……1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f能級：最多容納電子的數(shù)量s:2p:6d:10f:14第二十三頁第二十四頁，共102頁。注意問題①能層與能級的關(guān)系

每一能層的能級從s開始，s,p,d,f……能層中能級的數(shù)=能層的序數(shù)②能量關(guān)系

EK﹤EL

﹤EM

﹤ENEns﹤Enp

﹤End

﹤EnfEns﹤E(n+1)s

﹤E(n+2)s

﹤E(n+3)s

Enp﹤E(n+1)p

﹤E(n+2)p

﹤E(n+3)p

第二十四頁第二十五頁，共102頁。能層KLMN能級

能級電子數(shù)能層電子數(shù)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f222266610101422n2818322n22n22n2第二十五頁第二十六頁，共102頁?！緦W(xué)與問】2.不同的能層分別有多少個(gè)能級，與能層的序數(shù)（n）間存在什么關(guān)系？能層最多可容納的電子數(shù)為2n2個(gè)?！緦W(xué)與問】1.原子核外電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)（n）間存在什么關(guān)系？第一能層只有1個(gè)能級(1s)，第二能層有2個(gè)能級(2s和2p)，第3能層有3個(gè)能級(3s、3p和3d)，依次類推。以s、p、d、f······排序的各能級可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7的二倍!第二十六頁第二十七頁，共102頁?！緦W(xué)與問】3.英文字母相同的不同能級中所容納的最多電子數(shù)是否相同？

不同能級中的s級，所容納的電子數(shù)是相同的，但是能量是不同的。第二十七頁第二十八頁，共102頁。①能層的能級數(shù)等于該能層序數(shù)。②任一能層的能級總是從s能級開始。③在每一能層中，能級符號與能量大小的順序是：ns＜np＜nd＜nf…總結(jié)：第二十八頁第二十九頁，共102頁。問題探究

根據(jù)已有知識，試寫出K原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖？猜想一：

1s22s22p63s23p63d1

+19289+192881猜想二：

1s22s22p63s23p64s1

第二十九頁第三十頁，共102頁。三、構(gòu)造原理與電子排布式

構(gòu)造原理：P5隨原子核電荷數(shù)遞增，絕大多數(shù)原子核外電子的排布遵循如右圖的排布順序，這個(gè)排布順序被稱為構(gòu)造原理。填滿一個(gè)能級再填下一個(gè)能級【思考】：有何規(guī)律？第三十頁第三十一頁，共102頁。能級交錯(cuò)第三十一頁第三十二頁，共102頁。76543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f核

外

電

子

填

充

順

序

圖構(gòu)造原理：

1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；

規(guī)律

5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d第三十二頁第三十三頁，共102頁。問題解釋：

猜想一：

1s22s22p63s23p63d1

+19289+192881猜想二：

1s22s22p63s23p64s1

第三十三頁第三十四頁，共102頁。構(gòu)造原理中排布順序的實(shí)質(zhì)(1)相同能層的不同能級的能量高低順序：(2)英文字母相同的不同能級的能量高低順序：(3)不同層不同能級可由下面的公式得出:

-----各能級的能量高低順序

ns＜np＜nd＜nf1s＜2s＜3s＜4s；2p＜3p＜4p;3d＜4dns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np(n為能層序數(shù))第三十四頁第三十五頁，共102頁。4、電子排布式：

用數(shù)字在能級符號右上角表明該能級上的排布的電子數(shù)。Na：1s22s22p63s1能層序數(shù)該能級上排布的電子數(shù)能級符號KLMFe：1s22s22p63s23p63d64s2KLMN按能層次序書寫，按構(gòu)造原理充入電子。第三十五頁第三十六頁，共102頁。原子結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式Li:

1s22s1練一練請寫出4~10號元素原子的電子排布式。

第三十六頁第三十七頁，共102頁。4鈹Be5硼B(yǎng)6碳C7氮N8氧O9氟F10氖Ne1s22s21s22s22p11s22s22p21s22s22p31s22s22p41s22s22p51s22s22p6第三十七頁第三十八頁，共102頁。氫H鈉Na鋁Al1s11s22s22p63s11s22s22p63s23p1例如第三十八頁第三十九頁，共102頁。鈣Ca1s22s22p63s23p64s2鈣Ca想一想+20

第1層第2層第3層K層L層M層2882N層第4層第三十九頁第四十頁，共102頁?！揪毩?xí)】試書寫N、Cl、K、26Fe原子的核外電子排布式。Cl:K:26Fe:1s22s22p63s23p51s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p63d64s2注意書寫：1s22s22p6

3s23p64s23d6第四十頁第四十一頁，共102頁。原子的簡化電子排布：原子實(shí)[Ne]3s1練習(xí)：寫出第8號元素氧、第14號元素硅和第26號元素鐵的簡化電子排布式嗎？上式方括號里的符號的意義是：該元素前一個(gè)周期的惰性氣體電子排布結(jié)構(gòu)Na的簡化電子排布：[He]2s22p4[Ne]3s23p2[Ar]3d64s2O：Si：Fe：P7【思考與交流】2第四十一頁第四十二頁，共102頁。練習(xí)：請根據(jù)構(gòu)造原理，寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：（1）Ne

。（2）S

。（3）29Cu

。（4）32Ge

。1s22s22p61s22s22p63s23p41s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s24p2第四十二頁第四十三頁，共102頁。小結(jié)

元素符號電子式電子排布式結(jié)構(gòu)示意圖簡化的電子排布式外圍電子排布式Ca第四十三頁第四十四頁，共102頁。1、以下能級符號正確的是A、6sB、2dC、3fD、7p2、下列各能層中不包含p能級的是A.NB.MC.LD.K第四十四頁第四十五頁，共102頁。下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A.Ca2+1s22s22p63s23p6B.O2-1s22s23p4C.Cl-

1s22s22p63s23p5D.Ar

1s22s22p63s23p6BC練習(xí)1：第四十五頁第四十六頁，共102頁。練習(xí)2：1.電子排布式為1s22s22p63s23p6某原子，則該元素的核電荷數(shù)是____________2.某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4,則此元素在周期表的位置是____________18第3周期，第VIA族第四十六頁第四十七頁，共102頁。4．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實(shí)質(zhì)是各能級能量高低，若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是()A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)3．一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是()A

+1B

+2C

+3D

-1CA第四十七頁第四十八頁，共102頁。5.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()

A.Al1s22s22p63s23p1B.O2-1s22s22p6

C.Na+1s22s22p6D.Si

1s22s22p2 6.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是()

A.甲烷的電子式

B.氟化鈉的電子式C.硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4

D.碳－12原子符號126CDC第四十八頁第四十九頁，共102頁。A．前者大于后者B．后者大于前者 C．前者等于后者D．無法確定B練習(xí)1：在同一個(gè)原子中，M能層上的電子與Q能層上的電子的能量()+624C原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖能表示核外電子排布【思考】怎樣用能層，能級表示核外電子排布？第四十九頁第五十頁，共102頁。2、根據(jù)2n2的規(guī)律推算第一到第四電子層最多可以容納的電子數(shù)目為

。1、按能量由低到高的順序排列，正確的一組是：()A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p2、8、18、32C練習(xí)：第五十頁第五十一頁，共102頁。練習(xí)：請寫出第四周期21—36號元素原子的基態(tài)電子排布式。鈧Sc：；鈦Ti：；釩V：；鉻Cr：；錳Mn：；鐵Fe：；鈷Co：；鎳Ni：；1s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d54s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d84s2第五十一頁第五十二頁，共102頁。練習(xí)：請寫出第四周期21—36號元素原子的基態(tài)電子排布式。銅Cu：；鋅Zn：；鎵Ga：；鍺Ge：；砷As：；硒Se：；溴Br：；氪Kr：；1s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s21s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p51s22s22p63s23p63d104s24p6P7【思考與交流】1第五十二頁第五十三頁，共102頁。1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d104s124號鉻：29號銅：練習(xí)：1～36號元素中是否都遵循構(gòu)造原理？舉出能否具體的例子？第五十三頁第五十四頁，共102頁。注意第五十四頁第五十五頁，共102頁。第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)

（第2課時(shí)）第五十五頁第五十六頁，共102頁。3.了解核外電子的運(yùn)動狀態(tài)即原子軌道4.了解泡利原理和洪特規(guī)則5.理解滿足基態(tài)原子的條件6.學(xué)會用電子排布圖表示核外電子排布規(guī)律【教學(xué)目標(biāo)】1.理解能量最低原理，及其運(yùn)用2.了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單運(yùn)用第五十六頁第五十七頁，共102頁。四.能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜能量最低原理:

原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。

基態(tài)原子:

處于最低能量的原子

(穩(wěn)定)電子放出能量↓電子吸收能量激發(fā)態(tài)原子:基態(tài)原子的電子吸收能量后電子會躍遷到較高的能級,變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。(不穩(wěn)定)↓如：Na1s22s22p63s1如：Na1s22s22p63p1【閱讀】P7四第一段第五十七頁第五十八頁，共102頁?；鶓B(tài)與激發(fā)態(tài)的關(guān)系原子光譜基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子吸收能量釋放能量發(fā)射光譜吸收光譜能量較高能量最低第五十八頁第五十九頁，共102頁?；鶓B(tài)與激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用

焰色反應(yīng)第五十九頁第六十頁，共102頁。

焰色反應(yīng)就是某些金屬原子的電子在高溫火焰中，接受了能量，使原子外層的電子從基態(tài)激躍遷到激發(fā)態(tài)；處于激發(fā)態(tài)的電子是十分不穩(wěn)定的，在極短的時(shí)間內(nèi)（約10－８s）便躍遷到基態(tài)或較低的能級上，并在躍遷過程中將能量以一定波長（顏色）的光釋放出來。

由于各種元素的能級是被限定的，因此在向基態(tài)躍遷時(shí)釋放的能量也就不同。堿金屬及堿土金屬的能級差正好對應(yīng)于可見光范圍，于是我們就看到了各種色彩。

焰火呈現(xiàn)五顏六色的原因第六十頁第六十一頁，共102頁。

1.當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，以下說法正確的是（）A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中釋放能量D．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中吸收能量A課堂練習(xí)第六十一頁第六十二頁，共102頁。2.判斷下列表達(dá)是正確還是錯(cuò)誤？(1)1s22s22p63s23p63d54s2屬于激發(fā)態(tài)(2)1s22s22p63d1屬于激發(fā)態(tài)構(gòu)造原理：

1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；

5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d第六十二頁第六十三頁，共102頁。原子光譜

不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。第六十三頁第六十四頁，共102頁。光的色散第六十四頁第六十五頁，共102頁。光譜：按一定次序排列的彩色光帶第六十五頁第六十六頁，共102頁。用光譜儀測定氫氣放電管發(fā)射的氫的發(fā)射光譜第六十六頁第六十七頁，共102頁。

光譜分析：

在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜第六十七頁第六十八頁，共102頁。②化學(xué)研究中利用光譜分析檢測一些物質(zhì)的存在與含量等。光譜分析的應(yīng)用①通過原子光譜發(fā)現(xiàn)許多元素。如：銫（1860年）和銣（1861年），其光譜中有特征的籃光和紅光。又如：1868年科學(xué)家們通過太陽光譜的分析發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氦。第六十八頁第六十九頁，共102頁。思考：宏觀物體的運(yùn)動特征：可以準(zhǔn)確地測出它們在某一時(shí)刻所處的位置及運(yùn)行的速度；可以描畫它們的運(yùn)動軌跡。五、電子云與原子軌道第六十九頁第七十頁，共102頁。⑴核外電子質(zhì)量小(只有9.11×10-31kg)，運(yùn)動空間小（相對于宏觀物體而言），運(yùn)動速率大(近光速)。核外電子運(yùn)動的特征⑵無確定的軌道，無法描述其運(yùn)動軌跡。⑶無法計(jì)算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會的多少(概率)。第七十頁第七十一頁，共102頁。電子云:電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖。1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖

核外電子運(yùn)動狀態(tài)的描述【閱讀】P9第七十一頁第七十二頁，共102頁。

電子云只是形象地表示電子出現(xiàn)在各點(diǎn)的概率高低,而實(shí)際上并不存在。

小黑點(diǎn)不表示電子，只表示電子在這里出現(xiàn)過一次。小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會的多少。第七十二頁第七十三頁，共102頁。電子輪廓圖的制作

常把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來，人們把這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。P10最后一段第七十三頁第七十四頁，共102頁。電子云輪廓圖——原子軌道S能級的原子軌道是球形對稱的.第七十四頁第七十五頁，共102頁。電子云形狀①s電子云呈球形，在半徑相同的球面上，電子出現(xiàn)的機(jī)會相同；②p電子云呈啞鈴形(或紡錘形)；原子軌道第七十五頁第七十六頁，共102頁。S能級的原子軌道圖*S能級的原子軌道是球形對稱的*能層序數(shù)n越大,原子軌道半徑越大第七十六頁第七十七頁，共102頁。*P能級的原子軌道是啞鈴形的,每個(gè)P能級有3個(gè)原子軌道,它們相互垂直,分別以Px,Py,PZ表示。P能級的原子軌道圖第七十七頁第七十八頁，共102頁。原子軌道圖第七十八頁第七十九頁，共102頁。S能級的原子軌道圖第七十九頁第八十頁，共102頁。P能級的原子軌道圖第八十頁第八十一頁，共102頁。思考：回憶spdf能級分別最多容納電子個(gè)數(shù)？量子力學(xué)把墊子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道第八十一頁第八十二頁，共102頁。觀察下圖，這些圖稱為原子的電子排布圖。方框表示原子軌道，箭頭表示電子1.每個(gè)原子軌道最多只能容納幾個(gè)電子？2.當(dāng)電子排在同一個(gè)能級內(nèi)時(shí)，有什么規(guī)律？科學(xué)探究

1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋方向相反(順時(shí)針、逆時(shí)針)。---泡利原理

當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同。---洪特規(guī)則第八十二頁第八十三頁，共102頁。泡利(Pauli),奧地利科學(xué)家,對于量子力學(xué)的形成以及原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展有重大的貢獻(xiàn)，獲得1945年諾貝爾物理獎(jiǎng)。他對科學(xué)理論有著很深刻的洞察力，語鋒犀利，被稱為“理論物理學(xué)的心臟”。第八十三頁第八十四頁，共102頁。泡利原理

一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反，此時(shí)體系最穩(wěn)定，原子的總能量最低。第八十四頁第八十五頁，共102頁。泡利不相容原理電子排布式1s電子排布圖

用一個(gè)□表示一個(gè)原子軌道，在□中用“↑”或“↓”表示該軌道上排入的電子。C:1s22s22P22s↑↓↑↓↑↑2P第八十五頁第八十六頁，共102頁。洪特規(guī)則

對于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同。

C：1s22s22p2N：1s22s22p3O：1s22s22p4第八十六頁第八十七頁，共102頁。練習(xí)1：《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》例5，訓(xùn)練5練習(xí)2：寫出24Cr29Cu電子排布式29Cu

1s22s22p63s23p63d104s124Cr1s22s22p63s23p63d54s1洪特規(guī)則特例：

第八十七頁第八十八頁，共102頁。洪特規(guī)則特例：

相對穩(wěn)定的狀態(tài)全充滿（p6，d10，f14）全空時(shí)（p0，d0，f0）半充滿（p3，d5，f7）第八十八頁第八十九頁，共102頁。泡利原理：洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占一個(gè)軌道（即分占不同的軌道），而且自旋狀態(tài)相同。一個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反。洪特規(guī)則特例：全空、半充滿、全充滿時(shí)相對穩(wěn)定第八十九頁第九十頁，共102頁。鐵原子的電子排布圖↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特規(guī)則泡利原理能量最低原理1s2s2p3p3d3s4s第九十頁第九十一頁，共102頁。

能量最低原理表述的是“整個(gè)原子處于能量最低狀態(tài)”，而不是說電子填充到能量最低的軌道中去，泡利原理和洪特規(guī)則都使“整個(gè)原子處于能量最低狀態(tài)”。