電離平衡教學設計

第三章水溶液中的離子反應與平衡第一節(jié)電離平衡（第1課時）教學設計【教學目標】1.知道根據(jù)電解質在水溶液中是否完全電離區(qū)分強、弱電解質，并能從微觀層面理解強、弱電解質的本質區(qū)別。2.能結合實驗現(xiàn)象解釋弱電解質在水溶液中的電離，學會基于證據(jù)進行分析推理，建立宏微聯(lián)系。3.通過分析水溶液中微粒的種類、相互作用和變化，建立并應用電離平衡模型，提升認識水溶液中物質及其變化的水平和能力?！窘虒W重點】強、弱電解質的本質區(qū)別，弱電解質的電離平衡?！窘虒W難點】從微觀層面認識弱電解質的電離平衡，探究實驗的設計?！窘虒W過程】教師活動學生活動設計意圖[情境導入]除燒水壺的水垢可以用食醋，而用于除廁所水垢的潔廁靈中卻含有腐蝕性較強的鹽酸。用同濃度的醋酸代替鹽酸，效果一樣嗎？思考、交流用生活事例導課，為學生提供真實的學習情境。[設疑]鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，那這個強弱體現(xiàn)在哪呢？[分組實驗]讓學生根據(jù)已有知識儲備預測實驗3-1的現(xiàn)象，巡邏、指導學生操作實驗?？刂普麄€實驗過程時間為5分鐘內(nèi)，實驗結束請學生分享實驗記錄。集體預測實驗現(xiàn)象，每組安排2名同學操作實驗3-1，組內(nèi)其他同學觀察、比較并記錄實驗現(xiàn)象。實驗結束以小組為單位匯報實驗現(xiàn)象。引導學生思考：酸的強、弱c（H+）大小電離程度的大小從學生已有的知識儲備為出發(fā)點，提出新的問題，引起學生的思考，由淺入深，培養(yǎng)學生證據(jù)推理的能力。pH大?。核嵝栽綇?，pH越小；導電能力：離子濃度越大、導電能力越強；Mg與酸反應的實質是Mg+2H+=Mg2++H2，c（H+）越大，速率越快。[過渡]以上3個實驗都說明了氯化氫在水中的電離程度要大于醋酸，那差距到底有多大？教師引導學生分析。傾聽、思考、回應讓學生懂得定性分析不能解決問題的時候可以定量分析。[展示]圖示模擬電離分析鹽酸、醋酸溶液中微粒的不同進一步“可視化”對比，啟發(fā)學生進行“宏微聯(lián)結”。[歸納]強、弱電解質的定義傾聽、思考、回應讓學生清楚強、弱電解質的本質區(qū)別[設疑]CH3COOH在水溶液中的電離可逆嗎？教師引導學生設計實驗，尋找證據(jù)。學生小組討論、交流、設計實驗，以小組為單位匯報實驗方案培養(yǎng)學生設計實驗、科學探究的能力[演示實驗]向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONH4固體，充分攪拌后測pH。觀看實驗、分析宏觀現(xiàn)象及其微觀本質通過平衡的移動來說明電離平衡的存在，培養(yǎng)學生宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)[分析]由于醋酸的電離可逆，所以在書寫其電離方程式的時候要用可逆符號。在一定條件下，當CH3COOH電離生成CH3COO-和H+的速率和離子結合成分子的速率相等時，就達到了電離平衡狀態(tài)。[設疑]當達到電離平衡狀態(tài)時，弱電解質的電離停止了嗎？思考、討論、個別回答讓學生明白電離平衡是一個“動態(tài)平衡”，建立變化觀、平衡觀。[小結]強、弱電解質的物質類別和弱電解質電離的特點、學習方法傾聽、思考讓學生課后收獲的不僅是知識，還有學習方法。[學以致用]交流