河北省廊坊市中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

河北省廊坊市中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是甲乙

丙丁戊

A．氫氧化物堿性：丙＞?。疚?/p>

B．金屬性：甲＞丙C．原子半徑：丙＜丁＜戊

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：A解析根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙＞?。疚?，C項錯誤；根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則金屬性：甲＜丙，B項錯誤；根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：丙＞?。疚?，由于元素的金屬性越強，其氫氧化物堿性越強，故氫氧化物的堿性：丙＞?。疚欤珹項正確；根據(jù)同周期元素從左到右原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)：甲＜乙，D項錯誤。2.常溫下，1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是(

)共價鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A.1molH2和1molF2完全反應(yīng)時，釋放25kJ能量B.表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵C.1molH2轉(zhuǎn)化為H原子時，吸收436kJ能量D.432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol參考答案：A【分析】A、依據(jù)鍵能計算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷．B、鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定；C、H-H的鍵能436kJ/mol，1molH2轉(zhuǎn)化為H原子時，吸收436kJ能量；D、依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析推斷；【詳解】A、依據(jù)鍵能計算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷，△H=436KJ·mol－1+157KJ·mol－1-2×568KJ·mol－1=-543KJ·mol－1，H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-543kJ·mol－1，1molH2和1molF2完全反應(yīng)時，釋放543kJ能量，故A錯誤；B、鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵，故B正確；C、H-H的鍵能436kJ/mol，1molH2轉(zhuǎn)化為H原子時，吸收436kJ能量，故C正確；D、依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析，所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJ·mol－1＞E（H-Br）＞298kJ·mol－1，故D正確；故選A。3.烴類分子中的碳原子與其它原子的結(jié)合方式是（

）A．通過兩個共價鍵

B．通過非極性鍵

C．形成四對共用電子對

D．通過離子鍵和共價鍵參考答案：C略4.工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨：N2+3H22NH3(反應(yīng)放熱)，從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強：20MPa—50MPa，溫度：500℃左右，催化劑：鐵觸媒。下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述不正確的是A．使用鐵觸媒，可使氮氣和氫氣混合氣體之間的反應(yīng)在較低溫度下取得較高的反應(yīng)速率B．工業(yè)上選擇上述條件下合成氨，可以使氮氣全部轉(zhuǎn)化為氨C．上述化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物的濃度、壓強等因素的影響D．溫度升高，不利于氮氣的轉(zhuǎn)化率參考答案：B略5.下列說法錯誤的是（）A．萃取操作時，選擇有機萃取劑，則溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球插入混合溶液的液面下D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉(zhuǎn)入容量瓶中參考答案：C【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．根據(jù)萃取的原理判斷；B．分液時要避免液體重新混合而污染；C．蒸餾時，使用溫度計的目的是測量餾分的溫度；D．配制溶液時，應(yīng)盡量減小實驗誤差．【解答】解：A．萃取時，所選擇的萃取劑不溶于水，且溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大，故A正確；B．分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，目的是避免液體重新混合而污染，故B正確；C．蒸餾時，溫度計應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，目的是測量蒸汽的溫度，故C錯誤；D．配制溶液時，應(yīng)盡量減小實驗誤差，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉(zhuǎn)入容量瓶中，否則會導(dǎo)致實驗結(jié)構(gòu)偏小，故D正確．故選C．6.有主族元素X、Y、Z，其原子序數(shù)依次減小，且均不超過20。X原子的最高能層的電子排布為ns1;Y原子的M能層有2個未成對電子；Z原子的最高能層的p軌道上只有一對對成對電子。由這三種元素組成的化合物的化學(xué)不可能是

A．K2SO3

B．K3PO4

C．K2SiO3

D．Na2SO4參考答案：BD7.下列離子方程式或電離方程式的書寫正確的是（

）A．NaHSO4熔融：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-B．Al(OH)3酸式電離：Al(OH)3=3OH—＋Al3+C．向Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸：CO32-＋2H＋=

H2O＋CO2↑D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：OH－＋HCO3－＋Ca2＋=

CaCO3↓＋H2O參考答案：DA、NaHSO4熔融時，共價鍵無破壞，正確的應(yīng)為NaHSO4=Na＋＋HSO4－，A錯誤。B、Al(OH)3為兩性氫氧化物，可以發(fā)生酸式電離和堿式電離，且部分電離。堿式電離為Al(OH)3?3OH—＋Al3+，酸式電離為Al(OH)3=H++AlO2-+H2O，B錯誤。C、Na2CO3與少量稀鹽酸反應(yīng)生成HCO3－，CO32-＋H＋=

H2O＋HCO3－，C錯誤。D、Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：可設(shè)NaOH為1，Ca(HCO3)2足量，離子方程式為：OH－+HCO3－+Ca2+=CaCO3↓+H2O，D正確。正確答案為D【點睛】離子方程式的書寫是一個難點，尤其是涉及到反應(yīng)物的量的比例時更是難點中的難點，當(dāng)一種反應(yīng)物少量或足量時，往往設(shè)少量的物質(zhì)為1mol，然后直接寫出離子方程式，如上題D選項中當(dāng)NaOH足量時，設(shè)Ca(HCO3)2為1mol，Ca2++2HCO3－-+2OH－=2H2O+CaCO3↓+CO32－8.工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金。這是制取合金的常用方法之一。根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取合金的是()金屬NaAlCuFe熔點(℃)97.8166010831535沸點(℃)883220025953000A.Fe－Cu合金

B．Cu－Al合金

C．Al－Na合金

D．Cu－Na合金參考答案：D略9.醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱”，就是利用鐵緩慢氧化放出均勻.穩(wěn)定的熱，使患者患處保持溫?zé)釥顟B(tài)。若1moL鐵粉完全氧化成氧化鐵，需消耗氧氣的質(zhì)量為A.24g B.32

g

C.21

g

D.16

g參考答案：A10.面對日益惡化的地球生態(tài)環(huán)境，聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署建議“低碳生活方式”降低二氧化碳等溫室氣體的排放，人人行動來保護(hù)我們生存的家園。下列說法正確的是()A．CO2的比例模型為B．用過氧化鈉吸收CO2是目前比較經(jīng)濟(jì)的減碳方案C．16O==C==18O與16O==C==16O互為同位素且化學(xué)性質(zhì)相似D．從我做起節(jié)電、節(jié)氣等低碳生活方式可減少溫室氣體排放量參考答案：D略11.下列離子方程式書寫正確的是A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.鈉和冷水反應(yīng):

Na+2H2O=Na++OH-+H2↑C.將氯氣溶于水制備次氯酸:C12+H2O=2H++Cl-+ClO-D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):SO42-+Ba2+=BaSO4↓參考答案：AA.FeCl3溶液腐蝕銅線路板生成氯化銅和氯化亞鐵：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A正確；B.沒有配平，應(yīng)該是：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，B錯誤；C.次氯酸是弱酸用化學(xué)式表示，將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，C錯誤；D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：2H++2OH－+SO42－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O，D錯誤，答案選A。12.下列物質(zhì)能導(dǎo)電，且為電解質(zhì)的是A、蔗糖

B、KNO3晶體

C、鹽酸

D、熔化的NaCl參考答案：D略13.下列那種物質(zhì)的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平

A.甲烷

B.乙烯

C.苯

D.汽油參考答案：B略14.下列敘述正確的是A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4C．0.2mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7參考答案：C略15.下列化學(xué)實驗操作或事故處理方法不正確的是

（

）

A．堿沾到皮膚上時，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液B．濃硫酸沾到皮膚上時，可立即用濕抹布沖洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精燈不慎碰倒起火時，可用濕抹布或沙子蓋滅水撲滅，不能用水潑滅D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是

（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是

．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

（填序號）A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．配制NaOH溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．C．配制H2SO4溶液時，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤洗，方可使用．D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為

g．（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（保留1位小數(shù)）．（5）配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是

（填序號）A．未洗滌燒杯、玻璃棒B．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容C．定容時仰俯視視刻度線．參考答案：（1）BD；500mL容量瓶、玻璃棒；（2）BC；（3）2.0；（4）13.6；（5）B．解：（1）用500mL容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，攪拌或引流用的玻璃棒，故答案為：BD；500mL容量瓶、玻璃棒；（2）A．容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前檢驗是否漏水，故A正確；B．容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質(zhì)，故B錯誤；C．容量瓶不能潤洗，否則會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故C錯誤；D．定容結(jié)束后，需要進(jìn)行搖勻，操作方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，故D正確；故答案為：BC；（3）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；（4）濃硫酸的濃度C==mol/L=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，故答案為：13.6；（5）A．未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致硫酸的量偏小，使溶液濃度偏低；B．在燒杯中稀釋濃硫酸時放出熱，所以立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使得溶液的體積膨脹，等到冷卻到室溫，使得溶液的體積變小，所以使溶液濃度偏高；C．定容時仰視，使得溶液的體積變大，所以使溶液濃度偏低；故答案為：B．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)某無色氣體可能含、、、、、中的一種或幾種，講氣體通入到適量的氯水中，恰好完全反應(yīng)，不剩余氣體。將得到的無色溶液分裝在兩只試管中，分別加入酸化的硝酸銀溶液，酸化的氯化鋇溶液，均生成白色沉淀，則元氣體中肯定含有

氣體，肯定沒有

，

氣體不能確定。參考答案：，、、、，

18.(1)通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體，反應(yīng)的離子方程式是

，不能用NaOH溶液的原因是(用離子方程式表示)

。

(2)寫出下列實驗中所需加入的試劑和反應(yīng)的化學(xué)方程式。試劑