湖南省郴州市龍海中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

湖南省郴州市龍海中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中不正確的是（

）

A．人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的

B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來

C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用

D．化石燃料蘊(yùn)藏的能量來自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的太陽能參考答案：A略2.某氯原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是①該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b②mg該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA)mol③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg④ag該氯原子所含的電子為17molA.①②

B.②④

C.①③

D.②③參考答案：A【分析】①某一原子的相對(duì)原子質(zhì)量是指：以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，該原子的質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值；②已知質(zhì)量求物質(zhì)的量，運(yùn)用公式n=m/M求；③摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g·mol－1；④氯原子的電子數(shù)為17，1個(gè)氯原子所含的電子數(shù)是17個(gè)．【詳解】①某一原子的相對(duì)原子質(zhì)量是指：以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，該原子的質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值。故該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為=12a/b，故①正確；②根據(jù)公式n=m/M，一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是a，則1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g·mol－1，那么mg該氯原子的物質(zhì)的量即為m/aNAmol，故②正確；③一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是a，1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g·mol－1，摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g·mol－1，故③錯(cuò)誤；④一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是ag，ag該氯原子個(gè)數(shù)ag/aNAg·mol－1×NA=1，1個(gè)氯原子所含的電子數(shù)是17個(gè)，ag該氯原子所含的電子數(shù)為17，故④錯(cuò)誤。故選A。3.蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后在作用是

（

）A．為人體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)提供原料B．為維持人體生命活動(dòng)提供能量C．加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，具有通便功能D．人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用參考答案：C略4.當(dāng)干冰熔化或氣化時(shí)，下列各項(xiàng)中發(fā)生變化的是：A.化學(xué)鍵 B.分子間作用力 C.分子構(gòu)型 D.分子大小參考答案：B【詳解】A.由于干冰熔化或氣化時(shí)，還是以二氧化碳分子的形式存在，所以并沒有破壞C和O之間的化學(xué)鍵，故A不選；B.由于干冰熔化或氣化時(shí)，克服的作用力是分子間作用力，分子之間的距離變大，故B選；C.由于干冰熔化或氣化時(shí)，克服的作用力為分子間作用力，在這個(gè)變化過程中碳、氧原子之間的共價(jià)鍵未斷裂，分子的構(gòu)型沒有改變，故C不選；D.由于干冰熔化或氣化時(shí)，克服的作用力為分子間作用力，在這個(gè)變化過程中分子大小沒有改變，故D不選。故選B。5.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述不正確的是A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片，上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-

2e

-=Fe2+C.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)電子從Cu片流向鐵片D.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)參考答案：C6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是（

）

A．1mol甲基（CH3）所含有的電子總數(shù)為10NAB．1L物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸根離子數(shù)為0.1NAC．162g淀粉中含有單糖單元數(shù)為nNAD．一定條件下，26g乙炔（C2H2）和苯的混合物中含有的碳原子數(shù)為2NA參考答案：D略7.己知維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫為式中以線示鍵線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來，關(guān)于它的敘述正確的是（

）

A．維生素A的分子式為C20H32O

B．以維生素A為原料制得的一種產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．維生素A不能使高錳酸鉀溶液褪色

D．1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B略8.下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．C→CO2

B．CO2→CO

C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4參考答案：A9.在某溫度下，NaOH的溶解度為20g，該溫度下將80gNaOH投入220g水中，充分?jǐn)嚢韬?，靜置，測(cè)得溶液的密度為1.2g/mL，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）A.5.0mol/L

B.2.0mol/L

C.0.02mol/L

D.7.5mol/L參考答案：ANaOH的溶解度為20g，該溫度220g水最多溶解44gNaOH，80gNaOH投入220g水中得到溶液質(zhì)量是264g，溶液體積是264g÷1.2g/mL=220mL=0.22L；溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是44g÷40g/mol=1.1mol，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.1mol÷0.22L=5.0mol/L，故A正確。10.為了配制100mL1mol·L－1的NaOH溶液，其中有下列幾個(gè)操作：①NaOH固體放在紙上進(jìn)行稱量②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進(jìn)行配制③NaOH在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2次，洗滌液也均轉(zhuǎn)入容量瓶中⑤使蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切。其中錯(cuò)誤的是()A．①②③

B．③④⑤C．②③⑤

D．①③⑤參考答案：D略11.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是A.H2O B.Cl2 C.Na2O D.NaOH參考答案：D【詳解】A．水分子中O原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．氯氣中只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵，故D正確；答案選D。12.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-的下列操作中，最合理的是A．加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C．加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液

D．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液參考答案：D略13.實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需要克服相同類型作用力的是()A．水晶和冰的熔化B．氟化鉀和單質(zhì)硫的熔化C．干冰和碳銨受熱變?yōu)闅怏wD．純堿和燒堿的熔化參考答案：D解析原子晶體(水晶)熔化需要克服共價(jià)鍵，分子晶體(冰、干冰)熔化或汽化需要克服分子間作用力，離子晶體(KF、Na2CO3、NaOH)熔化克服離子鍵，NH4HCO3(離子晶體)受熱變?yōu)闅怏w既要克服離子鍵還要克服共價(jià)鍵。14.10g20%的NaOH溶液與100ml20%的NaOH溶液的濃度相比較A.前者大

B.后者大

C.相同

D.無法比較參考答案：C15.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（

）A．氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．鋅片與氯化銅溶液的反應(yīng)

Zn+Cu2+=Cu+Zn2+D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：AC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）括號(hào)中的物質(zhì)是雜質(zhì)，寫出除去這些雜質(zhì)的試劑：①Cu(Fe)

②SiO2(CaCO3)

③FeCl2(FeCl3)

④Cl2(HCl)

⑤FeCl3(FeCl2)

⑥NaHCO3溶液(Na2CO3)

（2）海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如下圖所示：回答下列問題：寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式

▲

。操作①主要是指

▲

。試劑①可選用

▲

，該反應(yīng)的離子方程式為

▲

。操作②是指

▲

，經(jīng)操作③最終可得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

▲

。(3兩同學(xué)為制得純凈的Fe(OH)2，根據(jù)如圖所示的裝置，回答問題。

A管中是Fe+H2SO4

B管中是NaOH溶液①同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是

。②同學(xué)乙：打開a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是

，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________

A管

B管③同學(xué)乙打開a的目的

;

（填甲或乙）同學(xué)可成功。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol?L-1。（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.200mol?L-1的稀鹽酸?？晒┻x用的儀器有：A膠頭滴管；B量筒；C燒杯；D天平；E玻璃棒。①配制稀鹽酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有

（選填字母），還缺少的儀器有__________。②該學(xué)生需要用__________mL量筒量取__________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。③配制稀鹽酸時(shí)，在洗滌操作中，將洗滌液全部移入容量瓶，其目的是__________。④配制稀鹽酸時(shí)，在定容操作中，應(yīng)在距刻度線__________處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與__________。⑤若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）定容時(shí)俯視刻度線__________；定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適合的蒸餾水__________。參考答案：(1)11.9

(2)①D

500mL容量瓶

②10

8.4

③防止有溶質(zhì)殘余在燒杯中，影響配制結(jié)果

④1-2cm，凹液面最低處相平

⑤偏高

偏低。解析：（1）根據(jù)可知該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為＝11.9mol?L-1。（2）①配制稀鹽酸時(shí)需要量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，不需要使用的是天平，還缺少的儀器是500mL容量瓶。②根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知需要濃鹽酸的體積是，所以應(yīng)該用10mL量筒量取濃鹽酸進(jìn)行配制。③配制稀鹽酸時(shí)，在洗滌操作中，將洗滌液全部移入容量瓶，其目的是防止有溶質(zhì)殘余在燒杯中，影響配制結(jié)果。④配制稀鹽酸時(shí)，在定容操作中，應(yīng)在距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與凹液面最低處相平。⑤定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適合的蒸餾水，溶液體積增加，濃度偏低。點(diǎn)睛：誤差分析是解答易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，注意誤差分析的依據(jù)和引起誤差的原因。根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。實(shí)驗(yàn)過程中引起溶液濃度存在誤差的因素有很多。從大的方面講，一是由實(shí)驗(yàn)過程中的不規(guī)范操作引起的，例如稱量、量取、轉(zhuǎn)移、定容等；二是由儀器或藥品等系統(tǒng)原因引起的，例如砝碼生銹、藥品含有雜質(zhì)等，答題時(shí)需要靈活分析。

18.（10分）用右圖裝置加以必要的導(dǎo)線連接后達(dá)到粗銅精煉的目的。⑴A燒杯是________________(填〝電解池〞或〝原電池〞),B燒杯是________________(填〝電解池〞或〝原電池〞)。⑵其中Zn接B燒杯中的__

______，（填“粗銅”或“純銅”）

B燒杯中應(yīng)該盛____

_____溶液。⑶分別寫出石墨棒和純銅棒的電極反應(yīng)式石墨棒：

，

純銅棒：

。⑷若鋅減少了0.65g，則純Cu的質(zhì)量增加了

g。參考答案：⑴A燒杯是__原電池_,B燒杯是_電解池_。

⑵純銅，__CuSO4_。⑶石墨棒：

2H++2e-=H2↑

，純銅棒：

Cu2++2e-=Cu

。⑷若鋅減少了0.65g，則純Cu的質(zhì)量增加了

0.64

g。19.（12分）（1）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的有

(填序號(hào)，下同)