2022-2023學年山西省臨汾市蒲縣古縣中學高一化學測試題含解析

2022-2023學年山西省臨汾市蒲縣古縣中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列試劑的保存或使用正確的是A．少量金屬鈉可保存在加有CCl4溶液的水中B．切好待用的金屬鈉后，剩余的金屬鈉應放回原試劑瓶C．做焰色反應時，觀察到火焰顏色為黃色，證明被檢驗物中含有鈉元素一定不含有鉀元素D．稱量一定質量的NaOH固體時，應先在天平左盤放上一干燥燒杯，稱其質量，再加上一定的砝碼并調游碼，最后在向燒杯中加NaOH固體直至天平平衡參考答案：BD略2.下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是A．乙酸和水

B．液溴和苯

C．苯和水

D．乙醇和水參考答案：C3.下列微粒中，最外層是8個電子，并與Li＋相差兩個電子層的是(

)A．F－

B．Mg2＋C．S2－

D．Na＋參考答案：C略4.二氧化硫體現(xiàn)還原性的反應是A.SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl

B.SO2+2H2S＝2H2O+3S↓C.SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O

D.SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2參考答案：A【分析】在氧化還原反應中，若二氧化硫體現(xiàn)還原性，則二氧化硫被氧化，說明二氧化硫在反應中有關元素化合價升高，根據(jù)各選項中元素化合價變化進行解答?！驹斀狻緼．反應SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl中，S元素的化合價由+4升高到+6，二氧化硫被氧化，故A選；B．反應SO2+2H2S＝2H2O+3S↓中，二氧化硫中的S元素的化合價由+4降低為0，二氧化硫被還原，故B不選；C．反應SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O中，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，故C不選；D．反應SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2中，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D不選；故答案選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應，明確二氧化硫中硫元素的化合價降低被還原是解答本題的關鍵，注意掌握氧化還原反應的實質與特征。5.下列有關能量轉化的認識不正確的是

A.植物的光合作用使太陽能轉化為化學能。B.人類使用照明設備主要是將電能轉化為光能。C.生物體內的化學變化過程在能量上比在體外發(fā)生的一些能量轉化更合理、有效。D.燃料燃燒時只是將化學能轉化為熱能。參考答案：D略6.在2A＋B3C＋4D（A、B、C、D均是氣體）反應中，表示該反應速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）

B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）

D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）參考答案：B7.糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質。以下敘述中，不正確的是

A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉水解的最終產物是葡萄糖C．葡萄糖能發(fā)生水解反應

D．蛋白質遇硫酸銅溶液后會變性參考答案：C略8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是（

）A.1molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為NAB.標準狀況下，2.24L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)為2NAD.密閉容器中，1

molN2與4molH2

充分反應生成的NH3分子數(shù)為2NA。參考答案：C分析：A.根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO反應計算反應轉移電子數(shù)；B.標準狀況下，苯為液態(tài)；C.甲烷和乙烯分子中均含有4個氫，因此可以計算出0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)；D.N2與H2反應為可逆反應，反應物不能100%轉化成生成物。詳解:在3NO2+H2O=2HNO3+NO反應中，+4價氮元素變化到+5價和+2價，所以1molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為2NA，A錯誤；標準狀況下，苯為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，B錯誤；標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的量為0.5mol，甲烷和乙烯中均含有4個氫原子，因此0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)為2NA，C正確；N2與H2反應為可逆反應，反應物不能100%轉化成生成物，因此密閉容器中，1molN2與4molH2充分反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA；D錯誤；正確選項C。點睛：本題是對阿伏加德羅常知識的綜合考察，涉及知識面廣，注重基礎，難度不大，做題時要注意苯的結構中不含碳碳雙鍵、合成氨反應為可逆反應等易錯點。9.一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內有可逆反應：A（g）＋2B（g）2C（g）。該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，不能做為判斷該化學平衡標志的是A．容器內氣體A的物質的量不再隨時間而改變

B．容器內氣體C的濃度不再隨時間而改變C．單位時間內生成amol物質A，同時生成3amol物質BD．單位時間內生成amol物質A，同時生成2amol物質C參考答案：C10.據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦-3()，每百噸氦-3核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4()存在。運用你所學過的化學知識分析，下列有關和的說法不正確的是

A．在一定條件下若轉變?yōu)?，不屬于傳統(tǒng)意義上的化學變化B．和的原子結構示意圖均可表示為C．和分別形成單質的物理和化學性質完全一樣D．和互為同位素參考答案：C略11.下列各物質或微粒性質的比較中正確的是（

）A.粒子半徑：K+>O2->Al3+>S2->Cl-

B.離子的還原性：S2->Cl->Br->I-C.酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

D.穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3>SiH4參考答案：DA、電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則粒子半徑S2->Cl->K+>O2->Al3+，錯誤；B、非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則還原性為S2->I->Br->Cl-，錯誤；C、非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，且碳酸與NaClO反應生成HClO,則H2SO4>H3PO4>H2SiO3>HClO，錯誤；D、非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3>PH3>SiH4，正確；故選D。點睛：本題主要考察元素周期律的應用。①電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑?。虎诜墙饘傩栽綇?，對應最高價含氧酸的酸性越強；③非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱；非金屬性越強，對應單質的氧化性越強；非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定。12.將質量分數(shù)為a％，物質的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質量

分數(shù)為2a％，此時物質的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關系是

A．c2＝c1

B．c2＜c1

C．c2＞2c1

D．無法確定參考答案：C略13.既可用排水法又可用向上排空氣法收集的氣體是A.NO

B.NO2

C.O2

D.CH4參考答案：C分析：根據(jù)和空氣不反應且密度和空氣密度相差較大的可以采用排空氣法收集，氣體密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，氣體密度小于空氣密度，采用向下排空氣法收集；根據(jù)和水不反應的氣體可以采用排水法收集。詳解：A．NO和空氣中的氧氣反應，且密度比空氣相差不大，不能采用排空氣法收集，但NO不溶于水，能用排水法收集，選項A錯誤；B．NO2和空氣中不反應且密度比空氣大，可以采用排空氣法收集，但NO2能與水反應，不能用排水法收集，選項B錯誤；C．O2和空氣不反應且密度比空氣大，可以采用排空氣法收集，O2不溶于水，可以用排水法收集，選項C正確；D．CH4和空氣不反應且密度比空氣小，可以采用向下排空氣法收集，也能用排水法收集，選項D錯誤；答案選C。點睛：收集氣體的方法要根據(jù)氣體的密度和溶水性確定，密度大于空氣密度的可用向上排空氣法收集，密度小于空氣密度的可用向下排空氣法收集，不易溶于水的可用排水法收集。14.某有機物的結構簡式如右圖，該物質應有的化學性質是

①可燃燒；

②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反應

⑤可跟Cu(OH)2懸濁液反應；⑥可跟金屬鈉反應A．①②③⑥

B．②③④⑥

C．②③④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：D略15.在標準狀況下有：①6.72LCH4②3.01×1023個氯化氫分子③13.6g硫化氫④0.2mol氨氣。下列對這四種氣體的關系從大到小表達不正確的是A．體積：②＞③＞①＞④

B．密度：②＞③＞④＞①C．質量：②＞③＞①＞④

D．氫原子數(shù)：①＞④＞③＞②參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示分別是某課外活動小組設計的制取氨氣并用氨氣進行噴泉實驗的三組裝置，回答下列問題：(1)用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3。①反應的化學方程式為__

_。裝置中收集NH3的試管口放置棉花團的作用是

。②干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2？

。(填“能”或“不能”)。(2)用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3。①用化學方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過程：

。②檢驗NH3是否收集滿的實驗方法是____。(3)用C圖所示的裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是___，該實驗的原理是___。參考答案：(1)①__2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O____減小空氣對流，使NH3充滿試管__②__不能__(2)①__CaO＋H2O===Ca(OH)2，反應放熱，NH3·H2ONH3↑＋H2O__②__用蘸取少許濃鹽酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若產生白煙，說明容器已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿(或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的容器口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿)__。(3)__打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭____NH3極易溶于水，致使燒瓶內壓強迅速減小__

解析：(1)①A圖所示的裝置中發(fā)生的反應為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；為了防止氨氣與空氣對流，確保收集滿純凈的氨氣，故用棉花團堵住試管口。②CaCl2雖然是中性干燥劑，但是CaCl2能吸收NH3，故不能用無水CaCl2干燥氨氣。(2)①生石灰與水反應劇烈且放熱，使大量氨氣逸出：NH3·H2ONH3↑＋H2O。②用蘸取少許濃鹽酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若產生白煙，說明已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿(或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的容器口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿)。(3)先打開止水夾，然后將膠頭滴管中的水快速擠出即可引發(fā)噴泉，這是因為NH3極易溶于水，膠頭滴管中擠出的水吸收了大量的氨氣致使燒瓶內壓強迅速減小而形成噴泉。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知X、Y均為有漂白性和刺激性氣味的氣體，有以下轉化關系，部分產物未標出．試回答：（1）寫出下列物質的化學式：X

、Y

、A

、B

、C

．（2）反應①的化學方程式為

，已知反應②的產物為FeCl2、HCl和H2SO4，試寫出該反應的離子方程式：

．參考答案：（1）Cl2；SO2；HCl；H2SO4；FeCl3；（2）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4；2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+

【考點】無機物的推斷．【分析】A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl﹣；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42﹣；X、Y、H2O生成Cl﹣和SO42﹣且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應可知X為Cl2，則C為FeCl3、Y為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．【解答】解：A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl﹣；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42﹣；X、Y、H2O生成Cl﹣和SO42﹣且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應可知X為Cl2，則C為FeCl3、Y為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4，（1）由以上分析可知X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3，故答案為：Cl2；SO2；HCl；H2SO4；FeCl3；（2）X、Y是二氧化硫和氯氣，反應為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H