河北省石家莊市信德中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

河北省石家莊市信德中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（

）A．濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，又可以作還原劑B．工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化C．在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑D．亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng)：HClO2→ClO2↑＋Cl2↑＋H2O（未配平），1molHClO2分解時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol參考答案：A2.下列各項內(nèi)容中，排列順序正確的是

A.物質(zhì)的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞CaCO3

B.給出質(zhì)子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O

C.微粒半徑：K＋＞S2－＞F－

D.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4+的濃度：(NH4)2SO4＞NH4Cl＞(NH4)2CO3參考答案：A略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧分子數(shù)約為NAB．常溫常壓下，0.1molFe在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含原子數(shù)為2NAD．電解精煉銅時，電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5NA

參考答案：BC4.用如圖裝置進(jìn)行的實驗，不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

①

②

③

④A．裝置①可除去Cl2中的HCl雜質(zhì)B．裝置②可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C．裝置③可制取金屬錳D．裝置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．氯離子抑制氯氣溶解，氯化氫極易溶于水，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；B．Fe（OH）2不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成Fe（OH）3；C．Mn的金屬活動性小于Al，Al和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉Mn；D．常溫下和空氣不反應(yīng)，且密度和空氣相差較大的氣體可以采用排空氣法收集．解答：解：A．氯氣在水溶液中存在Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，NaCl中含有氯離子，氯化鈉抑制氯氣溶解，HCl極易溶于水，所以采用排飽和食鹽水的方法除去氯氣中的氯化氫，故A正確；B．Fe（OH）2不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成Fe（OH）3，為防止氫氧化亞鐵被氧化，應(yīng)該將膠頭滴管伸入到液面下而隔絕空氣，故B錯誤；C．Mn的金屬活動性小于Al，Al和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉Mn，3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn，故C正確；D．常溫下和空氣不反應(yīng)，且密度和空氣相差較大的氣體可以采用排空氣法收集，H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體常溫下和空氣不反應(yīng)，且和空氣密度相差較大，所以可以采用排空氣法收集，但收集氫氣時a為進(jìn)氣口、b為出氣口，收集CO2、Cl2、HCl、NO2時，b為進(jìn)氣口、a出氣口，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)實驗方案評價，涉及混合物的分離和提純、物質(zhì)的制備、金屬的冶煉、氣體的收集等知識點(diǎn)，同時考查學(xué)生分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力，注意把握實驗原理和操作方法，易錯選項是B．5.在化學(xué)學(xué)習(xí)中，利用類比推理是一種學(xué)習(xí)的好方法。以下類比推理正確的是A．ⅣA族元素的簡單氫化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高，可推知VA族元素氫化物的沸點(diǎn)也具有完全同樣的變化規(guī)律B．加熱Ca(HCO3)2水溶液，低溫蒸發(fā)至干，最終產(chǎn)物為CaCO3，從而有Mg(HCO3)2水溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶后的最終產(chǎn)物為MgCO3C．CO2通入CaCl2溶液中無沉淀生成，因此SO2通入BaCl2溶液中也沒有沉淀生成D．AlCl3溶液中加入Na2S的離子方程式為：2Al3++3S2—+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑，可知FeCl3溶液中加入Na2S的離子方程式為：2Fe3++3S2—+6H2O==2Fe(OH)3↓+3H2S↑參考答案：C略6.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的反應(yīng)熱可表示為：H+（aq）+OH－（aq）===H2O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）===CH3COONa（aq）+H2O（l）;ΔH1HNO3（aq）+NaOH（aq）===NaNO3（aq）+H2O（l）;ΔH2上述均系在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，ΔH1、ΔH2的關(guān)系正確的是A.ΔH1=ΔH2=－57.3

B.ΔH1＞ΔH2=－57.3C.ΔH1＜ΔH2＜－57.3

D.無法比較參考答案：B略7.已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ·g-1。下列熱化學(xué)方程式中不正確的是（）A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝－890kJ/molB．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)

△H＝－445kJ/molC．CO2(g)+H2O(l)=CH4(g)+O2(g)

△H＝+445kJ/molD．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－55.625kJ/mol參考答案：D略8.某溫度下，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=1．該溫度下在體積均為1L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始濃度及5min時的濃度如表所示．

甲乙

起始濃度5min時濃度起始濃度5min時濃度c（CO）/mol/L0.10.080.2xc（H2O）/mol/L0.10.080.2y下列判斷不正確的是（）A．x=y=0.16B．反應(yīng)開始時，乙中反應(yīng)速率比甲快C．甲中0～5min的平均反應(yīng)速率：v（CO）=0.004mol/（L?min）D．平衡時，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%，c（CO）是甲中的2倍參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計算．【分析】對于CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)前后氣體的體積相等，則增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，平衡常數(shù)K=1，結(jié)合轉(zhuǎn)化率可以此計算平衡時各物質(zhì)的濃度，以此解答該題，注意5min時不一定為平衡狀態(tài)．【解答】解：A．甲中起始c（CO）、c（H2O）為0.1mol/L，5min時c（CO）、c（H2O）為0.08mol/L，則CO2、H2的濃度分別為0.02mol/L，＜1，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則不能與乙比較濃度關(guān)系，故A錯誤；B．乙中濃度較大，則反應(yīng)速率較大，故B正確；C．甲中0～5min的平均反應(yīng)速率：v（CO）==0.004mol/（L?min），故C正確；D．平衡常數(shù)K=1，則平衡時c（CO）、c（H2O）與CO2、H2的濃度相等，因起始為1mol/L，則轉(zhuǎn)化率為50%，因壓強(qiáng)對平衡移動無影響，乙為甲的2倍，則c（CO）是甲中的2倍，故D正確．故選A．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)，特別是壓強(qiáng)對平衡無影響的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，同時注意平衡常數(shù)的意義，難度中等．9.中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是(

)A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C參考答案：A略10.下列離子方程式的書寫正確的是()

A.誤將潔廁靈與“84”消毒液混合:

B.玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：

C.氯化鐵溶液腐蝕印刷線路銅板：

D.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：參考答案：A11.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系正確的是A．將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸（A－為弱酸根）溶液與KA溶液等體積混勻，測得混合后溶液pH＝10，則混合液中c(K＋)＞c(A－)

B．在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．室溫下，由pH=1的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序為：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．弱堿性NH4HS溶液中:C(HS-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)參考答案：A略12.在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯誤的是（

）A．開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷．A、開始時反應(yīng)物濃度最大，生成物為0；B、化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止；C、化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，而且保持不變；D、開始時逆反應(yīng)速率為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，平衡時正逆反應(yīng)速率相等．解答：解：A、開始時反應(yīng)物濃度最大，生成物為0，所以正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零，故A正確；B、化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止，所以反應(yīng)速率不為零，故B錯誤；C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，而且保持不變，故C正確；D、開始時逆反應(yīng)速率為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，平衡時正逆反應(yīng)速率相等，最后保持恒定，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)速率的判斷，難度不大，注意化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，且必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等13.銀-Ferrozine法檢測甲醛(HCHO)的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2；②Fe3+與產(chǎn)生的Ag定量反應(yīng)生成Fe2+；③Fe2+與Feirozine形成有色配合物；④測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說法正確的是A．①中，負(fù)極上消耗1mol甲醛時轉(zhuǎn)移2mol電子B．①溶液中的H+由正極移向負(fù)極C．理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4D．④中，甲醛濃度越大，吸光度越小參考答案：C試題分析：A．甲醛分子中碳元素的化合價為0價，1mol甲醛被氧化時轉(zhuǎn)移4mol電子，故A錯誤；B．原電池中陽離子向正極移動，故B錯誤；C．每生成1molFe2+轉(zhuǎn)移1mol電子，1mol甲醛被氧化時轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等，可知消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4，故C正確；D．④中，甲醛濃度越大，反應(yīng)生成的Fe2+的濃度越大，吸光度越大，故D錯誤；答案為C。14.下列敘述正確的是()A．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀C．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色不相同D．Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行參考答案：D略15.為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實驗：①測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗以下推測正確的是（）A．一定有SO32－離子

B．一定有CO32－離子C．不能確定C1—離子是否存在

D．不能確定HCO3－離子是否存在

參考答案：答案：BC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組擬用下圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。（1）稀硫酸應(yīng)放在

中（填寫儀器名稱）.（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開關(guān)

、打開開關(guān)

就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由

．（3）該實驗使用鐵粉，除反應(yīng)速率可能太快外，還可能會造成的不良后果是

．（4）在FeSO4溶液中加入(NH4）2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]（式量為392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。①為洗滌(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是

。A．用冷水洗

B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗C．用30%的乙醇溶液洗

D．用90%的乙醇溶液洗②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

.滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

.通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為 （用字母ac表）．上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是

。A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時酸性高錳酸鉀溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低參考答案：（1）分液漏斗（1分）（2）B，A（或“AC”），（各1分）防止生成的氫氧化亞鐵被氧化；（2分）（3）鐵粉進(jìn)入導(dǎo)管從而堵塞導(dǎo)管（或其它合理答案）（2分）；（4）①D；（1分）②MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，（2分）最后一滴滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色（2分）×100%（2分），BC。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產(chǎn)過程，但在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝。以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：（1）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式

。（2）反應(yīng)Ⅲ中每生成1mol硫化鈣理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)

；為充分利用副產(chǎn)品CO，有人提出以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，設(shè)計燃料電池，請寫出此電池的負(fù)極反應(yīng)

。（3）為檢驗反應(yīng)Ⅱ得到的產(chǎn)品是否因部分被氧化而變質(zhì)，需選擇的化學(xué)試劑有

。（4）根據(jù)合成流程，可以循環(huán)利用的是

。（5）(NH4)2SO3溶液可用于電廠產(chǎn)生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（1）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2（2）8NA

CO+CO32--2e-=2CO2（3）稀鹽酸BaCl2溶液（4）CaCO3（5）2NO2+4SO32-=N2+4SO42-試題分析：（1）碳酸鈣與空氣中的氧氣、廢氣中的SO2反應(yīng)生成CaSO4并釋放出CO2，方程式為2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2；（2）反應(yīng)Ⅲ中，鈣元素由CaSO4中+6價轉(zhuǎn)化為CaS中-2價，每生成1mol硫化鈣理論上轉(zhuǎn)移8mol電子，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA；為充分利用副產(chǎn)品CO，有人提出以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，設(shè)計原料電池，在該燃料電池中，CO在負(fù)極上失去發(fā)生氧化反應(yīng)，生成CO2，電極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-=2CO2；（3）反應(yīng)Ⅱ中的產(chǎn)品若變質(zhì)，則有硫酸根生成，因此檢驗是否被氧化變質(zhì)，只需要檢驗硫酸根的存在，方法是：先加入過量的稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明產(chǎn)品已變質(zhì)；若無白色沉淀產(chǎn)生，證明產(chǎn)品未變質(zhì)，因此需要的化學(xué)試劑為稀鹽酸和BaCl2溶液；（4）根據(jù)合成流程圖可知，可以循環(huán)利用的產(chǎn)品是CaCO3；（5）二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)生成氮?dú)馀c硫酸銨，離子方程式為2NO2+4SO32-=N2+4SO42-。18.1L某混合溶液中可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H+NH4+Al3+K+可能大量含有的陰離子Cl﹣Br﹣I?ClO?AlO2﹣（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關(guān)系如圖所示．①則該溶液中確定含有的離子有；②不能確定是否含有的陽離子有，③要確定其存在可補(bǔ)充做的實驗是；④肯定不存在的陰離子有．（2）經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L

5.6L

11.2L

n（Cl﹣）1.25mol1.5mol2moln（Br﹣）1.5mol1.4mol0.9moln（I﹣）amol00①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．②原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為．參考答案：1.H+、NH4+、Al3+；K+；焰色反應(yīng)；CO32﹣、AlO22.Cl2+2I﹣═I2+2Cl

10：15：4考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計算；離子反應(yīng)發(fā)生的條件；常見離子的檢驗方法．專題：計算題．分析：（1）根據(jù)產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系的圖示可以知道，一開始無沉淀，溶液中一定含有H+，能夠與氫離子反應(yīng)的離子不能存在；加NaOH有氣體放出，則推斷溶液中一定含有NH4+，沉淀最后完全消失，則溶液中只含有Al3+，不同金屬陽離子灼燒呈現(xiàn)不同的焰色，據(jù)此解答；（2）碘離子與溴離子的還原性強(qiáng)弱順序為：I﹣＞Br﹣，加入氯氣2.8L時溶液中I﹣amol，則說明通入2.8LCl2只發(fā)生：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，2.8L變成5.6L，消耗2.8LCl2的物質(zhì)的量為=0.125mol，發(fā)生：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣，Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，根據(jù)反應(yīng)方程式計算．解答：解：（1）從產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系的圖示可以知道，開始時沒有沉淀生成，說明溶液中氫離子，則一定沒有ClO﹣、AlO2﹣；隨后出現(xiàn)沉淀，且沉淀完全溶解了，說明沉淀是氫氧化鋁，溶液中一定含有鋁離子；氫氧化鋁溶解前生成了氣體，該氣體一定是氨氣，故溶液中一定含有銨離子；不能確定是否含有鉀離子，可以通過灼燒溶液，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察焰色確定鉀離子的存在；故答案為：H+、NH4+、Al3+；K+；焰色反應(yīng)；CO32﹣、AlO2﹣；（2）①由于碘離子與溴離子的還原性：I﹣＞Br﹣，加入氯氣2.8L時溶液中I﹣amol，2.8L變成5.6L，消耗2.8LCl2的物質(zhì)的量為=0.125mol，發(fā)生：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣，Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，Br﹣消耗0.1mol，需要氯氣0.05mol，則說明開始通入2.8LCl2只發(fā)生：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，此時n（Cl2）==0.125mol，消耗n（I﹣）=2×0.125mol=0.25mol，生成n（Cl﹣）=2×0.125mol=0.25mol，