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山東省菏澤市宏橋中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為(
)A.5∶3
B.5∶2
C.1∶1
D.3∶5參考答案:A由方程式5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O可知,5個(gè)銨根中-3價(jià)的氮原子全部升高到0價(jià),5個(gè)硝酸根中+5價(jià)的氮原子只有3個(gè)降為0價(jià),所以在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5∶3,A正確,本題選A。2.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(
)
A.電池工作時(shí),鋅失去電子,鋅是負(fù)極
B.外電路中每通過(guò)0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
C.電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
D.電池工作時(shí),電子由負(fù)極流向正極,溶液中OH-向正極移動(dòng),K+、H+向負(fù)極移動(dòng)參考答案:D略3..將碘水和下列試劑混合振蕩,靜置后上層為紫紅色的是
A.苯
B.酒精
C.CCl4
D.淀粉溶液參考答案:A略4.下列反應(yīng)中,離子方程式正確的是
A.鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑
C.稀硫酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng):H++OH-H2OD.氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-
BaSO4↓參考答案:C略5.對(duì)下列各組物質(zhì):①NaNO3和NaCl;②CaCl2和CaCO3;③MnO2和KCl;④BaSO4和AgCl。可按照溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序,將它們相互分離的是
A.只有①
B.③④
C.②③
D.②④參考答案:C6.在物質(zhì)分類中,前者包括后者的是
()
A.氧化物、化合物
B.化合物、電解質(zhì)
C.溶液、膠體
D.溶液、分散系參考答案:B略7.下圖是常見三種烴的比例模型示意圖,下列說(shuō)法正確的是A.甲、乙和丙的一氯代物都有兩種B.甲和乙都能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C.乙和丙分子中所有原子處于同一個(gè)平面上D.乙和丙都能與溴水反應(yīng)參考答案:C【分析】如圖所示為常見三種烴的比例模型示意圖,故甲為甲烷,乙為乙烯,丙為苯?!驹斀狻緼.甲、乙和丙的一氯代物都有只有一種,故A錯(cuò)誤;B.乙中有碳碳雙鍵,能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),而甲不能,故B錯(cuò)誤;C.乙和丙分子中所有原子處于同一個(gè)平面上,故C正確;D.乙能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),丙只能和液溴發(fā)生取代反應(yīng),不能與溴水反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案選C。
8.有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4
B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O
D.臭氧的分子式O3參考答案:D9.有甲、乙、丙3種氣體,甲為無(wú)色,可由兩種單質(zhì)氣體化合而成,在一定條件下,甲能與氧氣反應(yīng)生成乙;乙不溶于水,但能進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)生成丙;甲溶于水后溶液呈現(xiàn)堿性,丙溶于水后溶液呈現(xiàn)酸性,則甲與乙為(
)
ABCD甲NH3N2NH3NO乙NO2NONONO2參考答案:C略10.將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時(shí)間后,迅速插入下列物質(zhì)中,取出干燥,如此反復(fù)幾次,最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為W2
g。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于所插入的物質(zhì)不同,銅絲的前后質(zhì)量變化可能不同,下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關(guān)系不正確的是A.石灰水W1<W2
B.CO
W1=W2
C.NaHSO4W1>W2
D.乙醇溶液W1<W2參考答案:D11.下列哪種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液(
)A.Ba(NO3)2
B.H2SO4
C.NaOH
D.AgNO3參考答案:略12.下列各組中的性質(zhì)比較,正確的是()①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4②堿性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3④還原性:F->Cl->Br-A.①②④ B.③④ C.①②③ D.①②③④參考答案:C【分析】同主族自上而下,非金屬性減弱;非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng);同主族自上而下,金屬性增強(qiáng);金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng);非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,同周期隨原子序數(shù)增大,非金屬性增強(qiáng);非金屬性越強(qiáng),陰離子的還原性越弱,同主族自上而下,非金屬性減弱?!驹斀狻竣偻髯遄陨隙?,非金屬性減弱,所以非金屬性Cl>Br>I,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng);所以酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,故①正確;
②同主族自上而下,金屬性增強(qiáng),所以金屬性Ba>Ca>Mg,金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),所以堿性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2,故②正確;
③同周期隨原子序數(shù)增大,非金屬性增強(qiáng),所以非金屬性Cl>S>P,非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,所以氫化物穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3,故③正確;
④同主族自上而下,非金屬性減弱,所以非金屬性F>Cl>Br,非金屬性越強(qiáng),陰離子的還原性越弱,所以離子還原性:F-<Cl?<Br?,故④錯(cuò)誤;所以①②③正確;正確答案:C。13.把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份,一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出,另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗molBaCl2,則原溶液中(NO)為()A.mol·L-1B.mol·1-1C.mol·L-1D.mol·L-1參考答案:B略14.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A.膠體分散質(zhì)的微粒直徑在10-9—10-7m之間B.用平行光照射膠體時(shí),能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.明礬產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能夠吸附水中雜質(zhì),達(dá)到凈水目的D.Fe(OH)3膠體是純凈物,能全部透過(guò)濾紙參考答案:D【詳解】A.膠體分散質(zhì)的微粒直徑在10-9~10-7m之間,A正確;B.用平行光照射膠體時(shí),能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,B正確;C.明礬產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能夠吸附水中雜質(zhì),從而達(dá)到凈水目的,C正確;D.Fe(OH)3膠體屬于分散系,是混合物,能全部透過(guò)濾紙,D錯(cuò)誤;答案選D。15.在一定條件下,某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)停止
B.至少一種反應(yīng)物消耗完C.各物質(zhì)的含量不變
D.正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率參考答案:C達(dá)到了平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等,不是反應(yīng)停止,A錯(cuò)誤;可逆反應(yīng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不可能是100%,B錯(cuò)誤;達(dá)到了平衡狀態(tài),各組分濃度不再變化,C正確;達(dá)到了平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等,各組分濃度不變,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)C。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.如圖所示實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”,小試管內(nèi)塞有沾有白色無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球。(1)點(diǎn)燃酒精燈加熱,能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:棉花團(tuán)變_____色,_____(填A(yù)或B)中的石灰水變渾濁(2)由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸龅慕Y(jié)論是:Na2CO3的熱穩(wěn)定性_______(填大于或小于)NaHCO3(3)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式______________________________參考答案:(1)藍(lán)
B
(2)大于
(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O【分析】考查NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性質(zhì),因NaHCO3不穩(wěn)定,受熱分解為Na2CO3、CO2和H2O,所以沾有白色無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球會(huì)變藍(lán),連接導(dǎo)管B的石灰水變渾濁。【詳解】(1)根據(jù)上述分析知點(diǎn)燃酒精燈加熱,能觀察到沾有白色無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球會(huì)變藍(lán),B中的石灰水變渾濁。答案:藍(lán)、B。(2)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明受熱溫度更高的碳酸鈉沒(méi)有分解,而受熱溫度較低的碳酸氫鈉分解了,故由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是:Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3。答案:大于。(3)碳酸氫鈉受熱分解為Na2CO3、CO2和H2O,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;答案:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是一種固體單質(zhì),E是一種白色沉淀。a溶液是NaOH溶液,F(xiàn)是中學(xué)常見的密度最小的氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)B的化學(xué)式是
,C的化學(xué)式是
。(2)B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是
。(3)A和a溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。(4)B在高溫下能制得A,寫出化學(xué)方程式
。參考答案:(1)SiO2(1分)
Na2SiO3(1分)(2)SiO2+2OH-===SiO+H2O(2分)(3)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑(2分)(4)SiO2+2CSi+2CO↑(2分)18.(8分)工業(yè)上冶煉鋁時(shí)需用到一種熔劑冰晶石(Na3AlF6),工業(yè)制冰晶石的化學(xué)方程式為:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根據(jù)題意完成下列填空:(1)寫出工業(yè)冶煉鋁時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式
。(2)在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中,屬于酸性氧化物的化合物的電子式
。(3)反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰,下列能判斷它們的金屬性或非金屬?gòu)?qiáng)弱的是
(選填編號(hào))。
a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易
d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢(4)反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
。參考答案:(7分)
(1)O2--4e-→O2
2分
(2)1分
(3)ac
2分(4)Al(OH)3+OH?→AlO2?+2H2O
2分略19.開發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程既能制H2SO4,又能制H2。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量,F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。(2)該循環(huán)工藝過(guò)程的總反應(yīng)方程式為______________________。(3)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析,在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是________。(4)用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示),NiO(OH)作為電池正極材料,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液,可制得高容量,長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為:NiO(OH)+MHNi(OH)2+M①電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________。②充電完成時(shí),Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)
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