浙江省衢州市石梁鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析

浙江省衢州市石梁鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物CxHmOn完全燃燒時需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機(jī)物的x倍，則其化學(xué)式中x、m、n的關(guān)系不可能是

（

）

A．x：m：n=1：2：1

B．m：n=2：1

C．m>2x+2

D．m＜2x+2參考答案：C略2.做實驗時不小心沾了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4-＋C2O42-＋H＋CO2↑＋Mn2＋＋

，關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（

）A、該反應(yīng)的氧化劑是C2O42-

B、該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－C、該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e－

D、配平該反應(yīng)式后，H＋的系數(shù)是16參考答案：D略3.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A．反應(yīng)物的濃度

B．反應(yīng)溫度

C．使用催化劑

D．反應(yīng)物的性質(zhì)參考答案：D4.下列有關(guān)制取溴苯的實驗描述正確的是A．在苯和液溴的混合物中，添加少量鐵屑后馬上劇烈反應(yīng)B．伸出燒瓶外的導(dǎo)管要有足夠長度，其作用是導(dǎo)出氣體和充分冷凝回流逸出的苯和溴蒸氣C．導(dǎo)管末端應(yīng)插入錐形瓶內(nèi)水面以下，有利于HBr氣體被吸收D．反應(yīng)后燒瓶中是褐色的油狀液體，倒入盛有足量濃燒堿溶液的分液漏斗中，充分振蕩后靜置，上層液體是無色的溴苯參考答案：AB略5.下列物質(zhì)中，與人體微量元素的攝入無關(guān)的是

A．鐵強(qiáng)化醬油

B．硒強(qiáng)化食鹽

C．高鈣牛奶

D．富鋅面粉參考答案：C略6.茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：關(guān)于茉莉醛的下列敘述錯誤的是（

）A．在加熱和催化劑作用下，能與氫氣加成

B．能被高錳酸鉀酸性溶液氧化C．在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)

D．不能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略7.在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象，則加入的試劑分別是

A．①是CCl4，②是苯，③是酒精B．①是酒精，②是CCl4，③是苯C．①是苯，②是CCl4，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl4參考答案：C略8.下列各組物質(zhì)中，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是

(

)A．CH4和C4H10B．乙酸和甲酸甲酯

D．苯甲酸和參考答案：D略9.下列物質(zhì)的用途不正確的是A．Al2O3可用來制造耐火坩堝

B．水玻璃可作光導(dǎo)纖維C．Fe2O3用作紅色油漆和涂料

D．漂白粉可作環(huán)境消毒劑參考答案：B略10.下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是（

）A、SO2與SiO2

B、CO2與H2O

C、NaCl與HCl

D、CCl4與KCl參考答案：B略11.有、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl四種無色液體。只用一種試劑就能把它們鑒別開，這種試劑是A．溴水

B．NaOH溶液

C．Na2SO4溶液

D．KMnO4溶液參考答案：B12.工業(yè)制硫酸中的反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，等量的反應(yīng)物在兩個容器中反應(yīng)，并達(dá)到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的百分含量p%，則乙容器中SO2的百分含量（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷參考答案：C考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：先假定甲、乙的體積都不變，達(dá)到平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此，待等體積達(dá)平衡后，欲保持乙的壓強(qiáng)不變，就需要縮小體積．縮小體積則乙的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動．解答：解：先假定甲、乙的體積都不變，達(dá)到平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此，待等體積達(dá)平衡后，欲保持乙的壓強(qiáng)不變，就需要縮小體積．縮小體積是，乙的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動．所以，若甲容器中SO2的百分含量為P%，則乙的SO2的百分含量將小于甲，小于p%；故選C．點評：本題考查了恒溫容器恒壓容器中化學(xué)平衡的特征分析判斷，這一類問題的解決方法一般如此，先設(shè)為同等條件，平衡后再改變某一條件使之符合題設(shè)條件，分析變化．這樣，問題就迎刃可解了，題目難度中等13.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A．100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．在做草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)時，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為了加快反應(yīng)速率，實際生活中使用了增大壓強(qiáng)或升高溫度的方法參考答案：C考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：A．加入適量的氯化鈉溶液，溶液濃度減小；B．鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化；C．催化劑加快反應(yīng)速率；D．增大壓強(qiáng)或升高溫度，可增大反應(yīng)速率，但實際上安裝催化劑．解答：解：A．加入適量的氯化鈉溶液，溶液濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A錯誤；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，則用98%的濃硫酸與Fe反應(yīng)不生成氫氣，故B錯誤；C．硫酸錳為反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率，故C正確；D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，使用催化劑可以加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，而不適宜用高壓、高溫的方法，故D錯誤．故選C．點評：,本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度、溫度、接觸面積、催化劑對反應(yīng)速率的影響即可解答，選項AB為解答的易錯點，題目難度不大．14.右圖是日常生活中常見電動自行車主要部件之鉛蓄電池結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是

A．鉛蓄電池屬于二次電池

B．該鉛蓄電池放電后電解質(zhì)溶液的密度增大

C．使用過程中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．鉛蓄電池充、放電反應(yīng)的化學(xué)方程式為

參考答案：B略15.生活離不開化學(xué)，下列做法不合適的是A．用白醋清洗熱水瓶中的水垢B．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物C．用鋁鍋長時間存放剩菜D．利用激光筆區(qū)別雞蛋白溶液和濃鹽水參考答案：C試題分析：A、水垢的主要成分為碳酸鈣、氫氧化鎂等，可以與醋酸反應(yīng)生成可溶性的醋酸鹽，A正確；B.燒羊毛織物，有股臭味，這是因為羊毛是由蛋白質(zhì)纖維構(gòu)成，蛋白質(zhì)纖維被灼燒都有臭味，燒棉織物，燒的時候沒有燒羊毛發(fā)出的臭味，也沒有燒尼龍那么大黑煙,B正確；C.鋁表面生成氧化鋁薄膜不溶于水，但卻能溶解于酸性或堿性溶液中，用鋁鍋長時間存放剩菜，不僅會毀壞鋁鍋，而且湯菜里會有較多的鋁，對人體有害，C錯誤；D、雞蛋清屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，濃鹽水屬于溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以用激光筆照射區(qū)別，D正確；選C?？键c：考查生活中的化學(xué)知識。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如下圖是實驗室制取酚醛樹脂的裝置圖。(1)裝置中的一處錯誤是_______________________________。(2)試管上方長玻璃管的作用是_______________________________。(3)濃鹽酸在該反應(yīng)中的作用是_______________________________。(4)此反應(yīng)需水浴加熱，不用溫度計控制水浴溫度的原因是______________________。(5)生成的酚醛樹脂為_______色_______態(tài)。(6)實驗完畢后，若試管用水不易洗滌，可以加入少量_______浸泡幾分鐘，然后洗凈。(7)寫出實驗室制取酚醛樹脂的化學(xué)方程式__________________________________，此有機(jī)反應(yīng)類型是_____________________。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點是使CO與NO反應(yīng)，生成無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。請回答：（1）CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是

。（3）控制城市空氣污染源的方法可以有

（填字母）。a．開發(fā)新能源b．使用電動車c．植樹造林d．戴呼吸面具參考答案：（1）_________2CO+2NO=催化劑=N2+2CO2

_________。（2）___SO2轉(zhuǎn)化為SO3，和空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生硫酸酸霧_。（3）

ab

。略18.Ⅰ.為了研究化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：(1)該反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量____________(填“高”或“低”)。(3)物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成______釋放出來。(4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。(5)寫出一個符合題中條件的化學(xué)方程式：_____________________________________Ⅱ.同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點來計算反應(yīng)熱。已知：P4（白磷,s）+5O2(g)====P4O10(s)

ΔH=－2983.2kJ·mol-1

①P(紅磷,s)+O2（g）====P4O10(s)

ΔH=－738.5kJ·mol-1

②則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為____________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是____________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷____________（填“高”或“低”）。參考答案：Ⅰ(1)放熱(2)高(3)熱能(4)低(5)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(或2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O等合理答案均可)ⅡP4（白磷,s）====4P（紅磷,s）；ΔH=－29.2kJ·mol-1

紅磷

低19.（10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A＋比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為____________________________。（2）C的氫化物分子是

（填“極性”或“非極性”）分子。（3）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是

。（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為1