化學(xué)方程式（人教版）《化學(xué)》九年級(jí)上冊(cè) 單元作業(yè)設(shè)計(jì)

安徽省中小學(xué)單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)比賽

第五單元質(zhì)量守恒定律 單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)第五單元 化學(xué)方程式義務(wù)教育教科書（人教版）《化學(xué)》九年級(jí)上冊(cè)設(shè)計(jì)學(xué)校：蕪湖市第二十七中學(xué)作業(yè)設(shè)計(jì)者：盛彬 金霞 李純斐設(shè)計(jì)學(xué)科：九年級(jí)化學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)間：2022年4月第五單元質(zhì)量守恒定律第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)PAGEPAGE1第五單元化學(xué)方程式作業(yè)整體設(shè)計(jì)目 錄單元信息 2單元內(nèi)容分析 2單元目標(biāo)分析 4單元整體設(shè)計(jì)思路 5課題1質(zhì)量守恒定律（第1課時(shí)） 6課題1質(zhì)量守恒定律（第2課時(shí)） 12課題2如何正確書寫化學(xué)方程式 18課題3利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算 23單元作業(yè) 29附往屆學(xué)生思維導(dǎo)圖 34一一、單元信息學(xué)科年級(jí)學(xué)期教材版本單元名稱化學(xué)九年級(jí)第一學(xué)期人教版第五單元化學(xué)方程式序號(hào)課時(shí)名稱對(duì)應(yīng)教材內(nèi)容1質(zhì)量守恒定律5.1質(zhì)量守恒定律2化學(xué)方程式5.1質(zhì)量守恒定律3如何正確書寫化學(xué)方程式5.2如何正確書寫化學(xué)方程式4利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算5.3利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算5單元作業(yè)二二、單元內(nèi)容分析基本信息基本信息單元組織方式自然單元重組單元課時(shí)信息本單元是初中化學(xué)重要的啟蒙教學(xué)內(nèi)容，融合了結(jié)構(gòu)與原理、概念和定律、31質(zhì)量守計(jì)算的理論基礎(chǔ)，也是本單元的基礎(chǔ)。教材以質(zhì)量守恒定律和化學(xué)式為依托,將2介紹了書寫1中化學(xué)方程式的深入介紹,也是對(duì)第和應(yīng)用,有助于學(xué)生對(duì)已學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行復(fù)習(xí)和鞏固，是本單元3根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算是從反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系來(lái)研究物質(zhì)的變化,需要以正確書寫化學(xué)方程式為基礎(chǔ),是化學(xué)方程式在化學(xué)計(jì)算中的具體應(yīng)用。同時(shí)也是學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的初步嘗試,有利于學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)在實(shí)際生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。（二）教材設(shè)計(jì)事事實(shí)探究、分析課題質(zhì)量守恒定律＋基本原理和概念文字表達(dá)+化學(xué)式化學(xué)方程式化學(xué)方程式的配平課題利用化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用定律課題基本技能（三）學(xué)情分析質(zhì),又探索了構(gòu)成物質(zhì)的微觀世界的奧秘之后出現(xiàn)的,學(xué)生對(duì)物質(zhì)的化學(xué)變化有了質(zhì)的認(rèn)識(shí),學(xué)會(huì)了用文字表達(dá)式表示化學(xué)變化，通過(guò)第四單元化學(xué)式與化合價(jià)的學(xué)習(xí)學(xué)會(huì)了用化學(xué)式表示物質(zhì)。反應(yīng)條件，但是無(wú)法表示出各物質(zhì)之間的“質(zhì)與量”的關(guān)系,無(wú)法解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，學(xué)生也感到這種方法使用起來(lái)不方便。本單元是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)從定性到定量研究方法的轉(zhuǎn)變，因此①學(xué)生要從思維方式上做出轉(zhuǎn)變，這是一個(gè)障礙點(diǎn)。②另外部分學(xué)生對(duì)化學(xué)式的書寫不熟練，這也直接影響了本單元的學(xué)習(xí)。③還有部分學(xué)生觀察能力和計(jì)算能力薄弱，這對(duì)于化學(xué)方程式的配平及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算都是一大障礙。在化學(xué)變化過(guò)程中的質(zhì)、量的關(guān)系,從而正確書寫出化學(xué)方程式；另一方面也可用質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式去反饋前面所學(xué)的知識(shí),從而更好地去理解知識(shí)。從而培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)核心素養(yǎng)，形成能力提升。三、三、單元目標(biāo)分析課題課題1質(zhì)量守恒定律第1課時(shí)質(zhì)量守恒定1.能用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.能用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律的原因。3.能掌握定量研究和對(duì)比學(xué)習(xí)的方法，在此過(guò)程中逐步提升分析推理和解決問(wèn)題的能力。課題1質(zhì)量守恒定律第2課時(shí)化學(xué)方程式課題2如何正確書寫化學(xué)方程式1.了解化學(xué)方程式的定義。2.理解化學(xué)方程式的含義及讀法。1.通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析，理解化學(xué)方程式的書寫應(yīng)遵守的原則。2.掌握化學(xué)方程式書寫步驟，初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的方法。3.通過(guò)分析信息，會(huì)寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。課題3利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算1.通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的分析，進(jìn)一步理解化學(xué)反應(yīng)方程式的意義。2.能夠掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。3.能夠掌握解題格式，培養(yǎng)解計(jì)算題的應(yīng)用能力。質(zhì) 量 守 恒 定 律單元整體學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)科核心素養(yǎng)單元學(xué)習(xí)目標(biāo)對(duì)應(yīng)的素養(yǎng)A化學(xué)觀念A(yù)、C原子的變化分析，學(xué)生可以理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵和微觀本質(zhì)，建立宏觀—微觀的聯(lián)系，形成守恒意識(shí)。B、C、DB科學(xué)思維學(xué)生可以體會(huì)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，認(rèn)識(shí)定量研究和基于科學(xué)事實(shí)的推理對(duì)于化學(xué)C實(shí)驗(yàn)探究科學(xué)發(fā)展的重大作用。通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式意義的探究，學(xué)生可以知道化學(xué)方程B、DD科學(xué)態(tài)度與責(zé)任能正確書寫化學(xué)方程式并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的含義分析、書寫、配平及計(jì)算,B、C學(xué)生能夠按照化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)進(jìn)行思維、審題、分析、計(jì)算能力的訓(xùn)練，能夠聯(lián)系實(shí)際,學(xué)以致用。單單元課時(shí)作業(yè)目標(biāo)四四、單元整體設(shè)計(jì)思路深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和升華，并且逐漸培養(yǎng)學(xué)生解決問(wèn)題的能力。五五單元課時(shí)作業(yè)課題1質(zhì)量守恒定律第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)變化中，物質(zhì)的“量”如何變化呢？早在17世紀(jì)初，人們就利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始了相關(guān)的求證，最終，一個(gè)基于“量”的秘密質(zhì)量守恒定律被確認(rèn)，這是自然界中重要的規(guī)律之一。試一試，完成作業(yè)，了解自己對(duì)質(zhì)量守恒定律又多了幾分理解？學(xué)生信息學(xué)校姓名班級(jí)學(xué)號(hào)作業(yè)信息學(xué)習(xí)內(nèi)容質(zhì)量守恒定律作業(yè)時(shí)間約15分鐘作業(yè)類型課時(shí)作業(yè) 單元作業(yè)學(xué)期作業(yè)作業(yè)功能課前預(yù)習(xí) 課中練習(xí)課后練習(xí)作業(yè)設(shè)計(jì)作業(yè)環(huán)節(jié)及完成時(shí)間作業(yè)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容： 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)通過(guò)學(xué)生自主預(yù)。習(xí),初步了解質(zhì)2.微觀解釋質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)前后， 沒(méi)量守恒定律的內(nèi)有改變， 沒(méi)有增減， 也沒(méi)有改容以及微觀解變（原子的“三不變”）。釋。溫馨提示：1.質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；2.沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)通過(guò)溫馨提示，入“總和”中；進(jìn)一步加深對(duì)知3.要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)，或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺識(shí)的理解。漏；4.質(zhì)量守恒：質(zhì)量守恒定律只是研究化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量變化，熱量、體積變化等不在研究范圍之內(nèi)。1.在化學(xué)變化中，下列說(shuō)法正確的是（）通過(guò)練習(xí)，鞏固①原子的種類、元素的種類均不變所學(xué)知識(shí)，同時(shí)②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變將理論與實(shí)際相③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變結(jié)合，使學(xué)生學(xué)④分子的種類、物質(zhì)的種類均不變會(huì)用理論知識(shí)解A.①② B.①③ C.③④D.②④答實(shí)際問(wèn)題。2.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋的是A.高錳酸鉀受熱后固體質(zhì)量減少B.10g冰融化后變成10g水C.蠟燭燃燒后，變得越來(lái)越短（）培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力。D.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，其固體質(zhì)量增加【思路引導(dǎo)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，掌握化學(xué)變化和物理變化的判別是解題的關(guān)鍵。3.將25gA與15gB20gC和一培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)定量的D，則A和D的質(zhì)量比為 。理論內(nèi)涵挖掘的能力。4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋以下現(xiàn)象：(1)氯酸鉀受熱分解后，剩余的固體質(zhì)量減少。(2)鎂在空氣中燃燒，質(zhì)量增加。5.在密閉容器中有以下四種物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下充分反應(yīng)，初步培養(yǎng)學(xué)生定已知反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示，量分析觀點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生層層遞進(jìn)的對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，最終得出科學(xué)結(jié)論。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B.甲一定是氧化物C.待測(cè)值是0D.參加反應(yīng)的乙、丙質(zhì)量之比是4：1物質(zhì)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量14362011反應(yīng)后質(zhì)量342016待測(cè)【思路引導(dǎo)】先根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，求出【思路引導(dǎo)】先根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，求出X，再根據(jù)表格數(shù)據(jù)，比較反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量，質(zhì)量增加的為反應(yīng)物，質(zhì)量減少為生成物。通過(guò)練習(xí)，使學(xué)生能靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些實(shí)際問(wèn)題，加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。深化學(xué)以致用的原則，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用理論知識(shí)解決問(wèn)題的能力，同時(shí)檢測(cè)學(xué)生對(duì)本節(jié)課知識(shí)的掌握程度。6.下圖形象地表示了某反應(yīng)前后分子及數(shù)目的變化下列關(guān)于反應(yīng)前后的說(shuō)法正確的是 （ ）.反應(yīng)前后原子、分子的數(shù)目不變.參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為1：1C.該反應(yīng)是化合反應(yīng).反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物7.2022年4月26日“探索二號(hào)”科考船搭載著“深海勇士號(hào)”返航“深海勇士號(hào)是中國(guó)第二臺(tái)深海載人潛水器潛水器中可氧燭來(lái)快速提供氧氣氧燭中含有氯酸ClO、金屬粉末（l、Mg、e等）和催化劑。（1）氧燭放出的氧氣來(lái)自于上述物質(zhì)中 ，判斷的依據(jù)是 。（2）氧燭中的金屬粉末均能與稀鹽酸反應(yīng)，其中鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：e+2Hl=X+2↑，則X的化學(xué)式為 ?！舅悸芬龑?dǎo)】根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類和數(shù)目不變。8.某化學(xué)興趣小組為探究質(zhì)量守恒定律在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行了如下兩組實(shí)驗(yàn)：（1圖甲中反應(yīng)后天平的指 偏左偏右不變，原因是 ，該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律 。（2）圖乙中錐形瓶底放層細(xì)沙的目的 ；玻璃管上方系一癟氣球的目的是 。白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡，，。拓展學(xué)生對(duì)質(zhì)量實(shí)驗(yàn)。守恒定律的理解，提升對(duì)所學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力。培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力以及合作意識(shí)，激發(fā)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的興趣。因（分組完成）。課外延伸閱讀：質(zhì)量守恒定律竟然是這樣發(fā)現(xiàn)的！元素周期規(guī)律發(fā)現(xiàn)的過(guò)程！/newspage/data/landingsuper?context=%7B%22nid%22%3A%22news_9875573300556448729%22%7D&n_type=-1&p_from=-1評(píng)價(jià)內(nèi)容A優(yōu)秀B合格C不合格會(huì)設(shè)計(jì)能設(shè)計(jì)出完整、正確的基本能設(shè)計(jì)出可行的實(shí)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不可行實(shí)驗(yàn)方案，方案可行且驗(yàn)方案，但表述不完整?；虿粫?huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案?？茖W(xué)。會(huì)實(shí)驗(yàn)?zāi)馨凑赵O(shè)計(jì)的方案選擇能基本按照設(shè)計(jì)的方案不會(huì)選擇合適的試劑和合適的試劑和用品進(jìn)行選擇合適的試劑和用品實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象明顯，結(jié)論進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象較明顯，用品完成實(shí)驗(yàn)。正確。結(jié)論基本正確。PAGEPAGE10會(huì)合作能與小組成員積極合作、交流，發(fā)言積極。能參與小組成員之間的極。流、不發(fā)言。會(huì)展示根據(jù)自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方根據(jù)自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，展示實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論表述完現(xiàn)象和結(jié)論表述不太完表述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。整、正確。整、正確。學(xué)生自我評(píng)價(jià)與反思（等級(jí)+評(píng)語(yǔ)）小組評(píng)價(jià)（等級(jí)+評(píng)語(yǔ)）教師評(píng)價(jià)（等級(jí)+評(píng)語(yǔ)）參考答案課題1質(zhì)量守恒定律（第1課時(shí)）【“悅”預(yù)越知】1.參加 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和2.原子的種類 原子的數(shù)目 原子的質(zhì)量【“悅”知越識(shí)】1.B2.B3.5:4氯化鉀和氧氣的質(zhì)量之和，反應(yīng)中氧氣逸出，所以剩余的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。（2）因?yàn)殒V條在空氣中燃燒，是鎂和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂的過(guò)程，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧化鎂的質(zhì)量＝鎂條的質(zhì)量＋參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量．所以生成的白色粉末的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量增加?！尽皭偂弊R(shí)越通】6.D7.C化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變 9.（1）偏右反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散在空氣中 符合不同意 白磷燃燒放熱，氣球膨脹所受空氣浮力會(huì)明顯增加導(dǎo)致天平不平衡。課時(shí)作業(yè)評(píng)價(jià)反饋學(xué)生評(píng)價(jià)時(shí)間15分鐘以內(nèi) 15—20分鐘 20分鐘以上過(guò)程獨(dú)立完成 同伴互助 請(qǐng)教師長(zhǎng)反思①知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容并理解其內(nèi)涵。②能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律，理解化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系。③能用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象。④能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些實(shí)際問(wèn)題。你有什么收獲或疑問(wèn)？還想探究什么問(wèn)題？教師評(píng)價(jià)分析作業(yè)環(huán)節(jié)正確題數(shù)錯(cuò)誤題數(shù)空白題數(shù)“悅”預(yù)越知“悅”知越識(shí)“悅”識(shí)越通“悅”通越融輔導(dǎo)與建議作業(yè)訂正第2課時(shí) 化學(xué)方程式怎樣用規(guī)范通用科學(xué)的化學(xué)用語(yǔ)來(lái)準(zhǔn)確的描述和詮釋化學(xué)變化呢？從元素符號(hào)到化學(xué)方程式，化學(xué)用語(yǔ)羽翼日豐。通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，你就能真正讀懂化學(xué)方程式承載的豐富信息，完成作業(yè)，了解自己的學(xué)習(xí)達(dá)成度。學(xué)生信息學(xué)校姓名班級(jí)學(xué)號(hào)作業(yè)信息學(xué)習(xí)內(nèi)容化學(xué)方程式作業(yè)時(shí)間約15分鐘作業(yè)類型課時(shí)作業(yè) 單元作業(yè) 學(xué)期作業(yè)作業(yè)功能課前預(yù)習(xí) 課中練習(xí) 課后練習(xí)作業(yè)設(shè)計(jì)作業(yè)環(huán)節(jié)及完成時(shí)間作業(yè)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖1.定義：用 表示的式子叫做化學(xué)方程式。2.意義：通過(guò)學(xué)生自主預(yù)習(xí),初步了解什么是化學(xué)方程式以及化學(xué)方程式的意義和讀法，提高學(xué)生獨(dú)立思考的能力。表示意義實(shí)例：2H2+O22H2O質(zhì)的方面、 。反應(yīng)物是 和氧氣，生成物。量的方面表示各物質(zhì)之間的 之比。+ 4∶ ∶ 表示各物質(zhì)之間粒學(xué)計(jì)量數(shù)之比)+ 2∶ ∶ 3.讀法（以2H2+O22H2O為例）：（1）質(zhì)的方面： 和 在 的條件下反應(yīng)生成 。（2）量的方面：①宏觀：在點(diǎn)燃條件下，每 份質(zhì)量的氫氣和 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成 份質(zhì)量的水。②微觀：在點(diǎn)燃條件下，每 個(gè)氫分子和 個(gè)氧分子反應(yīng)，生成 個(gè)水分子。溫馨提示：讀作“加”和“等于”。初步培養(yǎng)學(xué)生從獲取的信息是 （ ）宏觀和微觀的角A.反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)度去理解化學(xué)方B.反應(yīng)發(fā)生的條件程式的能力，培C.反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系養(yǎng)學(xué)生思維的有D.化學(xué)反應(yīng)的快慢序性和嚴(yán)密性。2P2O5（ ）A.磷與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷B.4個(gè)磷與5個(gè)氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成1個(gè)五氧化二磷C.每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷D.每4個(gè)磷原子與5個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷分子【思路引導(dǎo)】根據(jù)化學(xué)方程式的讀法和意義解答。通過(guò)練習(xí),比較反述的化學(xué)方程式是 ( )思化學(xué)方程式所表達(dá)的信息，初步了解化學(xué)方程式的意義。高溫、高壓C.N2＋3H22NH3催化劑B.D.4.質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論，通過(guò)有關(guān)訓(xùn)練，在化學(xué)反應(yīng)aA+bB==cC+dD中，下列說(shuō)法正確的是（ ）鞏固本節(jié)課的重A.反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比難點(diǎn)知識(shí)，加深B.反應(yīng)物A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之和一定等于生成物C和D學(xué)生對(duì)知識(shí)的理的相對(duì)分子質(zhì)量之和解和應(yīng)用。C.化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和D.若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定等于2xg通過(guò)練習(xí),引導(dǎo)乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃燒的化學(xué)方程式為學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)X的說(shuō)法正確的認(rèn)識(shí)——由“質(zhì)”到“量”的是 （ ）的過(guò)渡，也為之A.X由碳、硫、氧三種元素組成后化學(xué)方程式的B.X中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：2書寫和計(jì)算做好C.X中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%準(zhǔn)備。D.X中含有氧分子代表同種原子，下列說(shuō)法正確的是 ( )A.反應(yīng)物中包含兩種化合物B.發(fā)生反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為1：1C.該反應(yīng)有三種新物質(zhì)生成D．反應(yīng)前后原子的種類不變【思路引導(dǎo)】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖及微粒的變化，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，判斷參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比。7.一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，需要3.2g氧氣，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判斷錯(cuò)誤的是 （ ）深化學(xué)以致用的原則，培養(yǎng)學(xué)生A．該化合物的質(zhì)量為3.0gB．該化合物一定含有碳、氫、氧三種元素C．該化合物中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為2∶4∶1D．該化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%分析能力和計(jì)算能力，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用所學(xué)理論知識(shí)解決問(wèn)題的能力?！舅悸芬龑?dǎo)】先由質(zhì)量守恒定律，求出該化合物的質(zhì)量；再根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，求出水中氫元素的質(zhì)量和二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，判斷化合物中是否含氧元素。通過(guò)比較加深對(duì)方程式：知識(shí)的理解和應(yīng)2Mg＋O點(diǎn)燃2MgO 2H＋O點(diǎn)燃2HO2 2用，訓(xùn)練學(xué)生的發(fā)散思維能力。2CO＋O點(diǎn)燃2CO2① ；② ；③ 。（2）以上化學(xué)方程式也有許多不同之處，請(qǐng)你寫出一點(diǎn)其中一個(gè)與另外兩個(gè)的不同之處： 。（3）某同學(xué)課外學(xué)習(xí)Cu(OH)CO=△=2CuO＋HO＋CO↑，2 2 32 2是 。通過(guò)練習(xí),讓學(xué)生新舊知識(shí)的聯(lián)系體現(xiàn)學(xué)生的認(rèn)知過(guò)程?！舅悸芬龑?dǎo)】可以根據(jù)反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、反應(yīng)物和生成物的類型進(jìn)行正確的分析。9.化學(xué)在科技、生活和社會(huì)發(fā)展中都起到了重要的作用。（1）2021年3學(xué)家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的裝置，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。甲醇分子中元素的質(zhì)量比為： 。年5月22該車的車身使用了新型鋁基碳化硅復(fù)合材料。碳化硅能與熔融的氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)SiC+2NaOH+2O2=X+CO2+H2O，其中X的化學(xué)式為 ，SiC中碳元素的化合價(jià)為 。課外延伸閱讀：宮崎駿的魔幻星/u51/v_MTQxNjA5NzI4.html參考答案課題1質(zhì)量守恒定律（第2課時(shí)）【“悅”預(yù)越知】1.反應(yīng)物 生成物 反應(yīng)條件2.氫氣水 點(diǎn)燃 32 36 數(shù)目 1 23.（1）氫氣 氧氣 點(diǎn)燃 水（2）4 32 36（3）2 1 2【“悅”知越識(shí)】1.D2.B3.B4.D【“悅”識(shí)越通】5.C6.D7.C8.（1）①都是化合反應(yīng)；②反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃；③都是放熱反應(yīng)；④生成物都是氧化物。（2）生成物都是氧化物。9.（1）3:1:4（2）Na2SiO3，?4課時(shí)作業(yè)評(píng)價(jià)學(xué)生時(shí)間15分鐘以內(nèi)15—20分鐘20分鐘以上過(guò)程獨(dú)立完成同伴互助請(qǐng)教師長(zhǎng)反思①知道化學(xué)方程式的定義、表示的意義，了解化學(xué)方程式的讀法。②能求出化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比。③通過(guò)對(duì)具體化學(xué)反應(yīng)的分析，能從宏觀和微觀的角度去理解化學(xué)方程式。評(píng)價(jià)④能利用質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的意義解決一些實(shí)際問(wèn)題。你有什么收獲或疑問(wèn)？還想探究什么問(wèn)題？教師評(píng)價(jià)分析作業(yè)環(huán)節(jié)正確題數(shù)錯(cuò)誤題數(shù)空白題數(shù)“悅”預(yù)越知“悅”知越識(shí)“悅”識(shí)越通輔導(dǎo)與建議作業(yè)訂正課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式怎樣正確書寫化學(xué)方程式？配平的方法你掌握了幾種？完成下面作業(yè)，試試你的達(dá)成度吧？學(xué)生信息學(xué)校姓名班級(jí)學(xué)號(hào)作業(yè)信息學(xué)習(xí)內(nèi)容如何正確書寫化學(xué)方程式作業(yè)時(shí)間約15分鐘作業(yè)類型課時(shí)作業(yè)單元作業(yè)學(xué)期作業(yè)作業(yè)功能課前預(yù)習(xí)課中練習(xí)課后練習(xí)作業(yè)設(shè)計(jì)作業(yè)環(huán)節(jié)及完成時(shí)間作業(yè)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖一、化學(xué)方程式的書寫原則1.必須以 為基礎(chǔ)，不能憑空臆造不存在的化學(xué)反應(yīng)。 必須相等。二、化學(xué)方程式的書寫1.化學(xué)方程式的配平在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)?，使得每一種元素的原子數(shù)目 。學(xué)式中元素符號(hào)右下角的下標(biāo)數(shù)字。2.書寫步驟寫——根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在“ ”的左右兩邊寫出反應(yīng)物和。初步了解本課題配 ——配平化學(xué)方程式，即調(diào)整化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，到有的放矢。使每種元素的原子 相等，使化學(xué)反應(yīng)方程式遵守質(zhì)量守恒定律。注 ——注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的 ，標(biāo)出生成物的 ，再把“ ”改為“=”。查 ——檢查化學(xué)方程式的書寫是否正確。3.符號(hào)使用及注意事項(xiàng)，（2）“無(wú)氣生氣標(biāo)氣升，無(wú)固生固標(biāo)固降?！薄舴磻?yīng)物中，溶液中的反應(yīng)，若反應(yīng)物中沒(méi)有固體，生成物中的固體物質(zhì)化學(xué)式的右邊標(biāo) 。燒”，“通電”和“電解”等。1.（1）學(xué)完化學(xué)方程式后，化學(xué)小組的同學(xué)隨機(jī)抽取班級(jí)同學(xué)（1）通過(guò)對(duì)化學(xué)書寫的化學(xué)方程式進(jìn)行診斷，請(qǐng)幫他們完成研究報(bào)告：方程式書寫細(xì)節(jié)對(duì)正確書寫化學(xué)方程式的原則與③步驟的認(rèn)知。。（2）通過(guò)自主將。所學(xué)過(guò)的化學(xué)反。應(yīng)用化學(xué)方程式。（2）請(qǐng)按正確的書寫步驟，將所學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式方程式書寫的原（寫一個(gè)即可）則和一般步驟。2.X是一種黃綠色到橙黃色的物質(zhì)，是國(guó)際上公認(rèn)為安全、無(wú)毒的綠色飲用水消毒劑。其制備反應(yīng)為：2KClO3+SO2=2X+K2SO4,關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是 （ ）A.X的化學(xué)式為ClO2B.反應(yīng)前后元素種類發(fā)生變化C.反應(yīng)前后氧元素化合價(jià)發(fā)生變化D.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化【思路引導(dǎo)】由質(zhì)量守恒的原因可推測(cè)該化合物的化學(xué)式。3.按要求完成下列化學(xué)方程式：(1)將下列化學(xué)方程式補(bǔ)充完整通過(guò)配平化學(xué)方 H2↑(2)寫一個(gè)分解反應(yīng),生成物中既有單質(zhì)又有化合物 。倍數(shù)法等常用配養(yǎng)學(xué)生的守恒觀，提升學(xué)生變化觀【思路引導(dǎo)】念和守恒思想的核心素養(yǎng)。PAGEPAGE20微觀示意圖（如下圖所示）。請(qǐng)你和她一起討論下列問(wèn)題：通過(guò)分析微粒?；瘜W(xué)式的基礎(chǔ)上，考查了物質(zhì)的分定律中的原子守（填字母）。，解化學(xué)變化的微。。生書寫化學(xué)方程式的技能。培養(yǎng)【思路引導(dǎo)】通過(guò)微觀示意圖所給的信息得出化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和化學(xué)方程式的意義?！昂暧^-微觀-符變化觀念與守恒思想的核心素養(yǎng)。5.今年由于新冠疫情，我們?cè)诩医?jīng)常要消毒，衣服要及時(shí)清洗。關(guān)注與化學(xué)有關(guān)下表是幾種家用清潔劑和消毒劑的功能和有效成分。根據(jù)表中信息，回答下列問(wèn)題。學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)方程式書寫原則簡(jiǎn)單的化學(xué)方程化學(xué)知識(shí)的實(shí)用性。消毒液中次氯酸鈉自身沒(méi)有消毒作用，有消毒作用的是中還產(chǎn)生碳酸鈉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）在盛有少量“彩漂液”的試管中，加少量二氧化錳，觀察到的現(xiàn)象是 ，其反應(yīng)的化學(xué)方程式 。消毒液”不能混用。二者若混合其有效成分之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生氯化鈉、水和有毒的氣體單質(zhì)X，X的化學(xué)式為 ?！舅悸芬龑?dǎo)】由題干信息，弄清楚反應(yīng)物是什么，生成了什么物質(zhì)。確定反應(yīng)物和生成物后，再按題目所給條件，正確書寫化學(xué)定方程式。清潔劑潔廁靈彩漂液84清潔劑潔廁靈彩漂液84消毒液功能清除污垢，除異味漂洗衣物，使色彩鮮艷消毒有效成分Cl2ClO【課外閱讀】初中化學(xué)方程式如何配平？掌握這幾種方法就夠了。/a/151453173_544856參考答案課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式【“悅”預(yù)越知】一、1.客觀事實(shí)2.質(zhì)量守恒 種類 數(shù)目二、1.化學(xué)計(jì)量數(shù) 相等2.化學(xué)式 數(shù)目 反應(yīng)條件 狀態(tài)3.（1）加熱 （2）↑ ↓【“悅”知越識(shí)】1.（1）（i）②4P+5O2 2P2O5（ii）①C+O2 CO2（iii）④2KClO3 2KCl+3O2↑（iv）③2H2O 2H2↑+O2↑（2）（參考答案略）2.B3.（1）2 1 1 1；2 3 1 34.（1）C（2）氫分子分裂為氫原子，氧分子分裂為氧原子；氫原子與氧原子重新結(jié)合為水分子?！尽皭偂弊R(shí)越通】5.（1）2NaClO+CO2+H2O==2HClO+Na2CO3（2）產(chǎn)生大量氣泡 （3）Cl2課時(shí)作業(yè)評(píng)價(jià)學(xué)生評(píng)價(jià)時(shí)間15分鐘以內(nèi) 15—20分鐘 20分鐘以上過(guò)程獨(dú)立完成 同伴互助 請(qǐng)教師長(zhǎng)反思①通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)的分析，知道并理解化學(xué)方程式的書寫原則。②掌握書寫化學(xué)方程式步驟。③掌握配平化學(xué)方程式的方法，能自己配平一些常見(jiàn)的化學(xué)方程式。④通過(guò)分析信息，會(huì)寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。你有什么收獲或疑問(wèn)？還想探究什么問(wèn)題？教師評(píng)價(jià)分析作業(yè)環(huán)節(jié)正確題數(shù)錯(cuò)誤題數(shù)空白題數(shù)“悅”預(yù)越知“悅”知越識(shí)“悅”識(shí)越通輔導(dǎo)與建議作業(yè)訂正課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算如何將化學(xué)方程式蘊(yùn)含的物質(zhì)之間“量”的意義變?yōu)榻鉀Q現(xiàn)實(shí)問(wèn)題的武器？根據(jù)相對(duì)質(zhì)成度吧？學(xué)生信息學(xué)校姓名班級(jí)學(xué)號(hào)作業(yè)信息學(xué)習(xí)內(nèi)容利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算作業(yè)時(shí)間約15分鐘作業(yè)類型課時(shí)作業(yè) 單元作業(yè) 學(xué)期作業(yè)作業(yè)功能課前預(yù)習(xí) 課中練習(xí) 課后練習(xí)作業(yè)設(shè)計(jì)作業(yè)環(huán)節(jié)及完成時(shí)間作業(yè)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖1.根據(jù)化學(xué)方程計(jì)算的依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量比恒定不變，即為 和乘積之比。2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟。。（3）標(biāo)：根據(jù)化學(xué)方程式寫出相關(guān)物質(zhì)的 與化學(xué)式關(guān)物質(zhì)的已知量和未知量寫在相應(yīng)物質(zhì)的下面。（4）列：列比例式，求解。（5）答：簡(jiǎn)明的寫出答案。通過(guò)自主預(yù)習(xí)，初步了解利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)以及握計(jì)算過(guò)程的細(xì)節(jié)做好準(zhǔn)備。1.下列數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符的是 （ ）A.16g碳在6g氧氣中完全燃燒生22g二氧化碳B.2g碳在14g氧氣中完全燃燒生成16g二氧化碳C.3g碳在8g氧氣中完全燃燒生成11g二氧化碳D.4g碳在12g氧氣中完全燃燒生成16g二氧化碳【思路引導(dǎo)】該題涉及對(duì)質(zhì)量守恒定律的宏觀應(yīng)用以及化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。依據(jù)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，通過(guò)初步練習(xí)，加深理解利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)。3232等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比。通過(guò)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算理論依據(jù)的逆向?qū)W方程式各物質(zhì)質(zhì)量比的理解。通過(guò)補(bǔ)充計(jì)算掌握未知數(shù)設(shè)化學(xué)計(jì)算題步驟。2.在4A+5B=4C+6D34g的A和80g的B完全反54gD，若已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為A的相對(duì)分子質(zhì)量為 （）A.69 C.32 【思路引導(dǎo)】該題是對(duì)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比的逆向應(yīng)用，已知A、B、D的質(zhì)量，依據(jù)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總可求出CA和C的質(zhì)量比等于其相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比推算出A的相對(duì)分子質(zhì)量。3.氫氣在氧氣中燃燒生成水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算燃燒8g氫氣需要氧氣的質(zhì)量是多少？請(qǐng)將下列計(jì)算步驟補(bǔ)充完整。解：設(shè)燃燒10g氫氣需要氧氣的質(zhì)量為 。點(diǎn)燃2H2+O2 H2O8g x8g= x=32 x答： 。4.實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀固體粉末加熱制取氧氣，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)學(xué)生通過(guò)練習(xí)，量與加熱時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：已經(jīng)掌握計(jì)算；尚未完成對(duì)不同題型的應(yīng)用，通過(guò)間接獲得已知量進(jìn)行計(jì)算等題型的訓(xùn)應(yīng)圖像的分析，【思路引導(dǎo)】建立數(shù)形結(jié)合根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其相對(duì)分子質(zhì)量與化生科學(xué)觀念的意步驟規(guī)范完整。核心素養(yǎng)。5.人類從未停止向宇宙探尋的腳步，關(guān)注生活的熱生的社會(huì)責(zé)任感。進(jìn)一步完善學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)算2021年10月16日，神舟十三號(hào)載人飛船順利與空間站組合體快速交會(huì)對(duì)接，我國(guó)三位航天員翟志剛、王亞平、葉光富進(jìn)駐天和核心艙，中國(guó)空間站開(kāi)啟有人長(zhǎng)期駐留時(shí)代。（1）要想在宇宙生存，首先要考慮解決呼吸問(wèn)題。載人航天器如何供氧？最常用的就是電解水的方法供氧。資料顯示每一名航天員每天需要消耗0.83kg3人的載人航天器一天約需消耗多少千克水？用計(jì)算解決學(xué)習(xí)及生活中的實(shí)際問(wèn)題。（2）航天員呼吸消耗氧氣的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，在密閉環(huán)境中如果不加以清除會(huì)導(dǎo)致二氧化碳濃度越來(lái)越高，對(duì)人體造成傷害。如何除去產(chǎn)生的二氧化碳呢？科學(xué)家選用了超氧化鉀這種物質(zhì)，它能和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)先補(bǔ)齊反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KO2+2CO2＝2 +3O2，并請(qǐng)給出一條。（3）氧氣的供給和二氧化碳的吸收系統(tǒng)是航天員在空間站最基本的生命保障，但如果生命保障系統(tǒng)出現(xiàn)問(wèn)題時(shí)如何緊急供氧？若科學(xué)家采用以下兩種方法緊急供氧：一定條件2NaClO3一定條件2NaCl+3O2↑請(qǐng)從質(zhì)量的角度考慮，等質(zhì)量的兩種制氧劑哪種產(chǎn)生的氧氣更多？【思路引導(dǎo)】根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比。6.請(qǐng)以紅磷燃燒為知識(shí)背景設(shè)計(jì)一題利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的題目，并寫出解題過(guò)程及答案。(紅磷的質(zhì)量為24.8g）在熟練掌握根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基學(xué)生邏輯思維和創(chuàng)造能力。題目設(shè)計(jì)綜合評(píng)價(jià)（9）評(píng)價(jià)內(nèi)容A優(yōu)秀B合格C不合格會(huì)查閱資料全面真實(shí)可靠。資料比較全面。資料不可信。會(huì)思考能認(rèn)真思考，創(chuàng)設(shè)紅磷有關(guān)的情景，提出相關(guān)問(wèn)題。能創(chuàng)設(shè)紅磷有關(guān)的情景。提出的問(wèn)題不是很當(dāng)。不能創(chuàng)設(shè)紅磷有關(guān)的情景，不能提出相關(guān)問(wèn)題。會(huì)作答計(jì)算等均無(wú)錯(cuò)誤，步驟書寫完整，干凈整潔。數(shù)據(jù)計(jì)算正確，計(jì)算結(jié)果無(wú)誤；未知量X帶了單位。整齊，但結(jié)果計(jì)算有誤。會(huì)展示能較好地講解設(shè)計(jì)背景，設(shè)計(jì)意圖，解題過(guò)程，呈現(xiàn)簡(jiǎn)潔完整。能較好地講解設(shè)計(jì)背景，但設(shè)計(jì)意圖表述不清，解題過(guò)程完整。題目背景設(shè)計(jì)不符合客整。學(xué)生自我評(píng)價(jià)與反思（等級(jí)+評(píng)語(yǔ)）小組評(píng)價(jià)（等級(jí)+評(píng)語(yǔ)）教師評(píng)價(jià)（等級(jí)+評(píng)語(yǔ)）【“悅”預(yù)越知】1、化學(xué)計(jì)量數(shù)

參考答案課題3 利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算2、未知數(shù) 化學(xué)方程式 相對(duì)分子質(zhì)量【“悅”知越識(shí)】1.D2.C4.2、4、4、64【“悅”識(shí)越通】5.解：設(shè)高錳酸鉀的質(zhì)量為X?！鳌?16 32X 9.6g316 X32 9.6g

X=94.8g答：高錳酸鉀的質(zhì)量為94.8g。6.(1)解：設(shè)需消耗水的質(zhì)量為X。2H2O通電

2H2↑+O2↑36 32X 0.83kg36 X320.83kgX=0.93kg答：需要消耗水的質(zhì)量為0.93kg。實(shí)現(xiàn)資源循環(huán)利用（3）等質(zhì)量的制氧劑LiClO4產(chǎn)生的氧氣更多。課時(shí)作業(yè)評(píng)價(jià)學(xué)生評(píng)價(jià)時(shí)間15分鐘以內(nèi) 15—20分鐘 20分鐘以上過(guò)程獨(dú)立完成 同伴互助 請(qǐng)教師長(zhǎng)反思①能理解化學(xué)方程式中各物質(zhì)間質(zhì)量比例關(guān)系計(jì)算方法。②能利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，完整書寫計(jì)算步驟。③能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律分析題中已知量，并利用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。④能掌握數(shù)形結(jié)合的分析思路，熟練進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。你有什么收獲或疑問(wèn)？還想探究什么問(wèn)題？教師評(píng)價(jià)分析作業(yè)環(huán)節(jié)正確題數(shù)錯(cuò)誤題數(shù)空白題數(shù)“悅”預(yù)越知“悅”知越識(shí)“悅”識(shí)越通“悅”通越融輔導(dǎo)與建議作業(yè)訂正單元作業(yè)一試吧！學(xué)生信息學(xué)校姓名班級(jí)學(xué)號(hào)作業(yè)信息學(xué)習(xí)內(nèi)容單元質(zhì)量檢測(cè)作業(yè)時(shí)間約15分鐘作業(yè)類型課時(shí)作業(yè)單元作業(yè)學(xué)期作業(yè)作業(yè)功能課前預(yù)習(xí)課中練習(xí)課后練習(xí)作業(yè)設(shè)計(jì)作業(yè)環(huán)節(jié)及完成時(shí)間作業(yè)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖學(xué)完本單元，和同學(xué)一起討論，繪制本單元的思維導(dǎo)圖吧！通過(guò)對(duì)知識(shí)進(jìn)行總結(jié)和回顧，使知識(shí)形成脈絡(luò)，構(gòu)建一個(gè)相對(duì)完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系，對(duì)知識(shí)點(diǎn)理解的更透徹。通過(guò)交流、合作，讓學(xué)生對(duì)同一個(gè)問(wèn)題進(jìn)行多角度思考，每一位學(xué)生都有自己獨(dú)特的角度，每一個(gè)參與者的思想都會(huì)迸出火花，學(xué)習(xí)者的發(fā)散思維也得到了發(fā)掘。PAGEPAGE30評(píng)價(jià)內(nèi)容A優(yōu)秀B合格C不合格會(huì)設(shè)計(jì)能設(shè)計(jì)出完整、正確的基本能設(shè)計(jì)出可行的思設(shè)計(jì)的思維導(dǎo)圖不科學(xué)思維導(dǎo)圖，導(dǎo)圖科學(xué)、維導(dǎo)圖，但表述不完整。或不會(huì)設(shè)計(jì)思維導(dǎo)圖。合理。會(huì)合作能與小組成員積極合作、交流，發(fā)言積極。能參與小組成員之間的極。能參與小組活動(dòng)，但不交流、不發(fā)言。會(huì)展示思維導(dǎo)圖內(nèi)容認(rèn)識(shí)深思維導(dǎo)圖內(nèi)容認(rèn)識(shí)不夠思維導(dǎo)圖簡(jiǎn)單完成，本單刻，重難點(diǎn)把握精準(zhǔn)，深刻，重難點(diǎn)把握欠妥，元知識(shí)結(jié)構(gòu)不完整，重難知識(shí)結(jié)構(gòu)完整。知識(shí)結(jié)構(gòu)比較完整。點(diǎn)把握失準(zhǔn)。學(xué)生自我評(píng)價(jià)與反思（等級(jí)+評(píng)語(yǔ)）小組評(píng)價(jià)（等級(jí)+評(píng)語(yǔ)）教師評(píng)價(jià)（等級(jí)+評(píng)語(yǔ)）1.下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)，正確的是 （ ）A.質(zhì)量守恒定律是指反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和B.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)