酸堿滴定實(shí)驗(yàn) + 容量瓶定容

酸堿滴定實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯掌握用容量瓶配溶液的方法

2.掌握酸堿滴定的原理

3.掌握滴定操作，學(xué)會(huì)正確判定滴定終點(diǎn)

[實(shí)驗(yàn)原理]配制已知濃度的溶液（1）計(jì)算已有0.1mol/LNaOH溶液，需要配制100mL0.01mol/LNaOH溶液。n1=n2C1V1=C2V2計(jì)算得出需要移取0.1mol/LNaOH溶液10mL（2）移液用自來水將移液管清洗干凈，用蒸餾水潤洗；小心移取少量0.1mol/LNaOH溶液（3mL左右）潤洗移液管，水平轉(zhuǎn)動(dòng)，潤洗充分，重復(fù)3次；用移液管移取10mL0.1mol/LNaOH溶液于干凈小燒杯中，加蒸餾水稀釋，用玻璃棒攪拌，使其混勻；將溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中。（3）洗滌用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并倒入容量瓶中。（4）定容倒水至刻度線1-2cm處改用膠頭滴管到與凹液面平齊。（5）搖勻蓋好瓶塞，180°顛倒、搖勻。（6）裝瓶、貼標(biāo)簽2.酸堿滴定

用已知濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法。酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH-→H2O酸堿中和滴定原理：cavana=cbvbnb用已知物質(zhì)的量濃度的一元酸（標(biāo)準(zhǔn)溶液）滴定未知物質(zhì)的量濃度一元堿（待測(cè)溶液），則：cb=(cava)/vb用已知濃度的堿滴定酸（1）將堿式滴定管用自來水洗凈，蒸餾水潤洗。用少量0.01mol/LNaOH溶液潤洗三次；（2）用移液管移取20mL待測(cè)HCl溶液于干凈錐形瓶中，加入1-2滴酚酞指示劑；（3)用移液管移入0.01mol/LNaOH溶液于滴定管中，將它固定在滴定管夾上。輕輕擠壓玻璃球，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡，然后調(diào)整管內(nèi)液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并記下準(zhǔn)確讀數(shù)；(4)把盛有待測(cè)HCl溶液的錐形瓶移到堿式滴定管下，右手調(diào)節(jié)活塞逐滴加入NaOH溶液，左手順時(shí)針方向不斷搖動(dòng)錐形瓶，使溶液充分混合；（5）隨著NaOH溶液的不斷加入，錐形瓶里的H+濃度不斷減小，此時(shí)應(yīng)放慢滴定速度。當(dāng)加入一滴NaOH溶液，出現(xiàn)粉紅色，并且30秒不褪色即表示到達(dá)滴定終點(diǎn)；（6）停止滴定，準(zhǔn)確記下滴定管溶液液面的刻度；（7）重復(fù)上述滴定操作2-3次，求出滴定用去NaOH溶液的平均體積。用已知濃度的酸滴定堿用上述算得酸的濃度作為已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定NaOH溶液。操作與上述類似，需要用酸式滴定管，甲基橙作指示劑。[實(shí)驗(yàn)器材]器材：10mL移液管，100mL容量瓶，小燒杯，膠頭滴管，標(biāo)簽紙，玻璃棒，酸式滴定管，堿式滴定管試劑：0.1mol/LNaOH溶液，0.01mol/LHCl溶液，酚酞，甲基橙，蒸餾水實(shí)驗(yàn)報(bào)告時(shí)間_____________地點(diǎn)_______________姓名_____________組員_______________實(shí)驗(yàn)標(biāo)題______________________________________[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯[實(shí)驗(yàn)原理][實(shí)驗(yàn)過程及主要現(xiàn)象][數(shù)據(jù)記錄及處理(表格)]例：123初讀數(shù)v1終讀數(shù)v2v2-v1V(平均)=[實(shí)