黑龍江省哈爾濱市匯文中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

黑龍江省哈爾濱市匯文中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為(

)A．5：1 B．1：5 C．6：1 D．1：6參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，根據(jù)化合價(jià)不交叉的原則，KClO3中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)，HCl中氯元素升為0價(jià)，氯化鉀中的氯元素來(lái)自鹽酸，注意部分鹽酸只作酸，不參加氧化還原反應(yīng)．解答：解：根據(jù)化合價(jià)不交叉的原則，KClO3中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)，該氯原子為被還原的氯原子，HCl中氯元素升為0價(jià)，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來(lái)自鹽酸，氯化鉀的計(jì)量數(shù)為1，生成氯化鉀需要鹽酸的計(jì)量數(shù)為1，所以被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個(gè)數(shù)比是5：1．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的特征和有關(guān)的規(guī)律，難度較大，注意該反應(yīng)中只有部分鹽酸作還原劑．2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無(wú)色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，q能使品紅溶液褪色。上述的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是A.原子半徑：W<Y<XB.非金屬性：Y>X>WC.m與q、n與s均不能共存D.若n過(guò)量，q還可以繼續(xù)燃燒參考答案：D分析：常溫常壓下r為液體,應(yīng)為水,q能使品紅溶液褪色,應(yīng)為二氧化硫,則m應(yīng)為硫化氫,n為氧氣,Y為O元素,m的摩爾質(zhì)量為p的2倍,可以知道p應(yīng)為氨氣，s為NO,由此可以知道W為H,X為N,Z為S,以此解答該題。詳解：同一周期從左到右，原子半徑減小，氫原子半徑最小，根據(jù)以上分析可以知道X為N，Y為O，W為H，則原子半徑N>O>H，A正確；同周期元素非金屬性O(shè)>N，H的非金屬性最小，B正確；m為硫化氫,可與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)硫，氧氣與NO發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮,不能共存，C正確；二氧化硫不能在氧氣中燃燒，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。3.14C與14N具有相同的A.質(zhì)子數(shù) B.質(zhì)量數(shù) C.中子數(shù) D.電子數(shù)參考答案：B【分析】根據(jù)原子的表示方法和各位置數(shù)字的關(guān)系，可以計(jì)算每組中具有的相同關(guān)系，如質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，對(duì)于中z表示質(zhì)子數(shù)、A表示質(zhì)量數(shù)，據(jù)此分析?！驹斀狻康馁|(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，其中子數(shù)為14-6=8，的質(zhì)子數(shù)為7，質(zhì)量數(shù)為14，其中子數(shù)為14-7=7，因此二者具有相同的質(zhì)量數(shù)，B項(xiàng)正確，

答案選B。【點(diǎn)睛】化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)考試中的高頻考點(diǎn)，其中元素符號(hào)的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z），質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。

4.元素中文名為，是一種人工合成的稀有氣體元素，下列說(shuō)法正確的是A.核外電子數(shù)是118 B.中子數(shù)是295C.質(zhì)量數(shù)是177 D.第六周期0族元素參考答案：A【詳解】A．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118，故A正確；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=295-118=177，故B錯(cuò)誤；C．由可知，質(zhì)量數(shù)為295，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)元素周期表的排列，118號(hào)元素應(yīng)在第七周期0族，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意根據(jù)原子序數(shù)判斷元素在周期表中的位置，需要記住稀有氣體的原子序數(shù)2、10、18、36、54、86、118，然后根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析解答。

5.下列敘述中能肯定說(shuō)明A的金屬性比B的強(qiáng)的是（

）A．原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少Ｂ．A原子的半徑比B原子的半徑大C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D．常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B(niǎo)不能參考答案：D略6.合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質(zhì)中不屬于合金的是（

）

A．碳素鋼

B．不銹鋼

C．青銅

D．銅綠參考答案：D7.下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合得到的是（）A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O4參考答案：B考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．

專題：鹵族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)鐵與強(qiáng)氧化劑或弱氧化劑反應(yīng)，產(chǎn)物的化合價(jià)不同．解答：解：A、因S是弱氧化劑，F(xiàn)eS可由Fe和S直接化合得到，故A正確；B、因Cl2的強(qiáng)氧化劑，F(xiàn)e與Cl2直接化合得到的是FeCl3，而不是FeCl2，故B錯(cuò)誤；C、因Cl2的強(qiáng)氧化劑，F(xiàn)e與Cl2直接化合得到的是FeCl3，故C正確；D、因O2的強(qiáng)氧化劑，F(xiàn)e3O4可由Fe和O2直接化合得到，故D正確；故選：B．點(diǎn)評(píng)：變價(jià)金屬（如鐵、銅）與氯氣反應(yīng)得到的是高價(jià)的氯化物，而與硫反應(yīng)，得到的是低價(jià)的硫化物8.對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(

)

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略9.在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+參考答案：B考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物．

專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)圖象，可以看出分為4個(gè)階段：第一階段無(wú)沉淀，第二階段沉淀量逐漸增多到最大量，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，即部分沉淀溶解，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加．解答：解：第一階段無(wú)沉淀，水溶液中一定含有氫離子，故AD錯(cuò)誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，說(shuō)明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，說(shuō)明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應(yīng)，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬鎂以及金屬鋁的化合物的有關(guān)性質(zhì)，注意氫氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)是解題的關(guān)鍵所在，難度不大10.下圖是工業(yè)海水提溴的部分流程,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

()A.“吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是熱空氣的氧化性強(qiáng)B.堿液吸收所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5C.第③步中“酸化”要用強(qiáng)氧化性的酸,如硝酸D.含溴的水溶液B中的單質(zhì)溴濃度比A中的大參考答案：D“吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是溫度高溴揮發(fā)快，故A錯(cuò)誤；堿液吸收溴單質(zhì)生成Br-、BrO3-，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑之比為5:1，故B錯(cuò)誤；酸化是發(fā)生反應(yīng)5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能直接氧化溴離子，溴元素不能全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，應(yīng)用稀硫酸酸化，故C錯(cuò)誤；海水提溴流程對(duì)溴元素起到富集作用，含溴的水溶液B中的單質(zhì)溴濃度比A中的大，故D正確。11.下列說(shuō)法正確的是A.元素周期表中有8個(gè)主族B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8C.氫是原子半徑最小的元素D.氮元素位于第二周期VIIA族參考答案：CA.元素周期表中有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)第Ⅷ族和1個(gè)0族，A錯(cuò)誤；B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)除了He是2個(gè)以外，其余均為8個(gè)，B錯(cuò)誤；C.氫是原子半徑最小的元素，C正確；D.氮元素位于第二周期ⅤA族，D錯(cuò)誤，答案選C。12.下列化合物的分子式可能代表混合物的是：（

）A、C3H8

B、C4H10

C、CH3Cl

D、CH2Br2參考答案：B略13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：NH++HC03-+20H-=CO32-+NH3?H20+H20B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和：Ba2++OH-+H++SO42-=BaS04↓+H2OC.向硅酸鈉的溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++C1-+ClO-參考答案：AA.碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為NH4++HC03-+20H-=CO32-+NH3?H20+H20，故A正確；B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaS04↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.向硅酸鈉的溶液中滴加稀鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)為SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故C錯(cuò)誤；D.氯氣與水反應(yīng)時(shí)的離子方程式為Cl2+H2O=H++C1-+HClO，故D錯(cuò)誤；答案為D。點(diǎn)睛：明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子．離子方程式的書(shū)寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等。14.常溫常壓下，取下列四種有機(jī)物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（

）A．C2H5OH

B．CH4

C．C2H4O

D．C3H8參考答案：D略15.2015年4月15日江蘇揚(yáng)州某廠發(fā)生氣體泄漏，空氣中彌漫著黃綠色刺鼻氣味的氣體，則該氣體可能為()A．N2

B．Cl2C．NO2

D．SO2參考答案：B解析：Cl2為黃綠色氣體。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一瓶溶液只含Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六種離子中的某幾種。通過(guò)實(shí)驗(yàn)：①原溶液中加足量NaOH溶液只產(chǎn)生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是______________。（2）實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明原溶液中含有___________。有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確(填“是”或“否”)___________，理由是____________________________________。參考答案：(1)Mg2＋、Cl－

Cu2＋、CO32－、SO42－

Na＋

(2)Cl－

是

溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽(yáng)離子【分析】溶液中加入過(guò)量NaOH生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為Mg（OH）2，說(shuō)明溶液中含有Mg2+，沒(méi)有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中不含CO32－、SO42－，因?yàn)锽aCO3和BaSO4都難溶于水，原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀為AgCl，說(shuō)明含有Cl－，據(jù)此分析?！驹斀狻咳芤褐屑尤脒^(guò)量NaOH生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為Mg（OH）2，說(shuō)明溶液中含有Mg2+，沒(méi)有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中不含CO32－、SO42－，因?yàn)锽aCO3和BaSO4都難溶于水，原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀為AgCl，說(shuō)明含有Cl－，則（1）根據(jù)以上分析可知可知，原溶液中一定含有的離子是含有Mg2＋、Cl－，一定不含有的離子是Cu2＋、CO32－、SO42－，通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)不能缺是否含有Na+；（2）溶液中的陰離子不存在CO32－、SO42－，陰離子只有Cl－，根據(jù)溶液呈電中性，肯定有Cl－存在?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子推斷和離子檢驗(yàn)，做題時(shí)要注意典型離子的特征反應(yīng)和特征現(xiàn)象，注意常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，排除其它離子的干擾等問(wèn)題。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將一定質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3混合物加熱至恒重，將放出的氣體通入足量的Ca(OH)2飽和溶液中，充分反應(yīng)后得到的沉淀的質(zhì)量為10.0g；將加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，收集到8.8g氣體。則原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為_(kāi)______________，NaHCO3的質(zhì)量為_(kāi)_____________。

參考答案：10.6g，16.8g略18.下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A-Q14種元素，試回答下列問(wèn)題：

ABCD

EF

GHIJKL

P

Q

（1）在上表所列出的短周期元素中①性質(zhì)最不活潑的是_______；②原子半徑最大的是_____（除稀有氣體元素）③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_______；④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______堿性最強(qiáng)的是_______。⑤形成的陰離子還原性最弱的是_______，陽(yáng)離子半徑最小的是_______。（2）用電子式表示F與D形成化合物的過(guò)程________________________________________________________________________；（3）設(shè)P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為_(kāi)__________，Q的原子序數(shù)為_(kāi)___________。參考答案：(1)①Ar

②Na

③HF

④HClO4

NaOH

⑤F－

Al3+

(2)

(3)Z－44

Z+26

合物是MgF2，屬于離子化合物，因此用電子式表示形成的過(guò)程是；（3）第三、四、五、六周期所含的元素種類為8、18、18、32，F(xiàn)和P位于IIA族，因此F的原子序數(shù)=z－44，P和Q位于同周期，即第六周期，因此Q的原子序數(shù)為z＋26。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)在問(wèn)題（2），用電子式表示形成化合物的過(guò)程，首先判斷此化合物屬于離子化合物還是共價(jià)化合物，氟化鎂屬于離子化合物，因此體現(xiàn)出陰陽(yáng)離子，應(yīng)用“→”連接兩端，不能用“=”，同時(shí)左端相同的離子不能合并去寫，一般在陽(yáng)離子兩端，或陰離子兩端。19.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

【探究一】（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是

；（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其