浙江省溫州市文成中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

浙江省溫州市文成中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中通入足量SO2后，最終一定會出現(xiàn)沉淀的是A、Na2S

B.BaCl2

C.Ba(NO3)2

D.Ca(OH)2參考答案：AC2.在密閉容器中，加熱等物質的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應后，容器中的固體剩余物是A．Na2CO3和Na2O2

B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2

D．NaOH、Na2O2和Na2CO3參考答案：B略3.下列說法正確的A．MgSO4晶體中只存在離子鍵B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應D．玻璃是氧化物，成分可表示為參考答案：C解析：MgSO4中SO42－內部為共價鍵，故A項錯；硬水和軟水中均含有Ca2+、Mg2+，只是硬水中含量較多，B項錯。C項，霧屬于膠體，故可以發(fā)生丁達爾效應，C項正確；玻璃屬于混合物，D項錯。

4.只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別的是（

）

①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液

③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水

⑤AgNO3溶液和氨水

A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤參考答案：A略5.右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回來的硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法正確的是A．該試劑的物質的量濃度為18.4mol·L－１B．該硫酸50mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO20.46molC．要配制200mL4.6mol·L－１的稀硫酸需取該硫酸共50mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數(shù)小于49%參考答案：AC6.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸參考答案：C略7.以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉。下列敘述正確的是（

）

①粗銅與直流電源負極相連

②陰極發(fā)生的反應為Cu2++2e-=Cu

③電路中每通過3．0l×1023個電子，得到的精銅質量為16g

④雜質Ag以Ag2SO4的形式沉人電解槽形成“陽極泥”A．②③

B．②④

C．③④

D．①③參考答案：A略8.過氧化氫（H2O2）的沸點比水高，但受熱易分解。某試劑廠先制得7%~8%的過氧化氫溶液再濃縮成30%的溶液，可采用的適宜方法是：A．常壓蒸餾

B．減壓蒸餾C．加壓蒸餾

D．加生石灰后常壓蒸餾參考答案：B9.“酸化”是實驗中經常采用的方法，下列酸化過程正確的是A．提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．檢驗氯代烴中含氯，加堿溶液加熱后，用硫酸酸化，再檢驗D．確認溶液中含有SO42—時，用鹽酸酸化，再檢驗參考答案：D略10.鎂、鋁合金3g與100mL稀H2SO4恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸溶液的物質的量濃度為（

）A．1.5mol/L

B．1mol/L

C．2mol/L

D．2.5mol/L參考答案：A略11.下列說法中錯誤的是

A．所有的非金屬元素都分布在P區(qū)B．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

C．原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

D．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素參考答案：A略12.下列影響因素中，既不能改變反應速率常數(shù)，也不能改變平衡常數(shù)的是（）

A．壓強

B．催化劑

C．溫度

D．固體表面性質參考答案：答案：A13.已知：FeSO4·7H2O）Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，將生成的氣體通入BaCl2溶液中，下列敘述中正確的是A．有BaSO4生成

B．有BaSO3生成C．同時有BaSO4和BaSO3生成

D．有SO3逸出參考答案：略14.下列有關物質性質的描述和該性質的應用均正確的是（）A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗Cl2管道是否泄漏B．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃C．二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸參考答案：C考點：氨的化學性質；硝酸的化學性質；二氧化硫的化學性質；硅和二氧化硅．專題：氧族元素；氮族元素．分析：A．根據(jù)氨水可以用來檢驗有毒氣體氯氣的泄漏，反應式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl來分析；B．氫氟酸是弱酸，可用氫氟酸蝕刻玻璃；C．二氧化硫具有還原性，能被單質溴氧化；D．根據(jù)銅能與濃硝酸發(fā)生反應．解答：A．根據(jù)氨水可以用來檢驗有毒氣體氯氣的泄漏，反應式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨氣具有還原性，故A錯誤；B．氫氟酸是弱酸，可用氫氟酸蝕刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故B錯誤；C．二氧化硫具有還原性，能被單質溴氧化：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，故C正確；D．根據(jù)銅能與濃硝酸發(fā)生反應，所以不能用銅罐貯運濃硝酸，故D錯誤；故選C．點評：本題主要考查了物質的性質，難度不大，注意相關知識的積累．15.將4mol金屬Al全部轉化為Al（OH）3，消耗HClamol、NaOHbmol，則a＋b的最小值為A．4

B．6

C．8

D．16參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在室溫和大氣壓強下，用圖示的裝置進行實驗，測得ag含CaC290%的樣品與水完全反應產生的氣體體積bL。現(xiàn)欲在相同條件下，測定某電石試樣中CaC2的質量分數(shù)，請回答下列問題：（1）CaC2和水反應的化學方程式是___________________________。（2）若反應剛結束時，觀察到的實驗現(xiàn)象如圖所示，這時不能立即取出導氣管，理由是___________________________。（3）本實驗中測量氣體體積時應注意的事項有___________________________________。（4）如果電石試樣質量為cg，測得氣體體積為dL，則電石試樣中CaC2的質量分數(shù)計算式w（CaC2）＝_______________________。（雜質所生成的氣體體積忽略不計）。參考答案：（1）CaC2+2H2O＝Ca(OH)2+C2H2↑

（2）因為裝置內氣體的溫度沒有恢復到室溫，氣體壓強還不等于大氣壓強。

（3）待裝置內氣體的溫度恢復至室溫后，調節(jié)量筒使其內外液面持平。

（4）90%本題主要考查簡單的實驗操作與簡單的計算，屬于基礎題。由于CaC2與H2O的反應CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑為劇烈的放熱反應，故在沒有恢復到室溫時，內部氣體壓強不等于大氣壓，故不能取出導氣管，即使在恢復到室溫后，也應調節(jié)量筒使其內外液面持平時才能讀數(shù)。由于產生C2H2的體積在相同條件下，與純CaC2的質量成正比，所以有：ag·90%∶cg·w(CaC2)=bL∶dL，即w(CaC2)=·90%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示，請回答下列問題：⑴基態(tài)B原子的電子排布圖為

；B和N相比，電負性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________；⑵由B2O3制備BN的化學方程式是

；⑶在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是

，B原子的雜化軌道類型為

，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結構為

；⑷在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的作用力為

，層間的作用力為

。參考答案：⑴電子排布圖為

；電負性較大的是

N

，化合價為

+3

；⑵化學方程式是

B2O3

+

2NH3

2BN

+

3H2O

；⑶鍵角是120°，雜化軌道類型為

SP2

，立體結構為

正四面體型

；⑷作用力為

共價鍵（或極性鍵）

，層間的作用力為

分子間作用力

。

18.低碳生活（low-carbonlife）不僅是當今社會的流行語，更關系到人類未來的戰(zhàn)略選擇。⑴碳和碳的化合物是化學世界中最龐大的家族，請選擇相應的碳家族成員序號填空。①一氧化碳

②碳酸

③酒精

④甲烷

⑤葡萄糖

汽水中含有的一種酸

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；有毒的氧化物

▲

；實驗室最常用的燃料

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；最簡單的有機物

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；能為人體組織提供能量的營養(yǎng)物質

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。⑵2011年上海車展，展出我國自行研制的氫動力概念跑車。氫氣燃燒的化學方程式為

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。⑶我國首次使用二甲醚（化學式C2H6O）為燃料的城市客車，有效的解決公交車冒黑煙的問題。汽車將二甲醚燃燒產生的

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能轉化成機械能進行驅動。二甲醚在空氣中完全燃燒生成的兩種產物在空氣中都存在，請寫出其中一種產物的化學式

▲。參考答案：（1）②①③④⑤（2）2H2＋O2點燃2H2O（3）熱能

CO2或H2O略19.（10分）目前，聚氯乙烯塑料（PVC）占塑料消費量的30%以上，BICM法用乙烯、氯氣等為原料合成PVC，其工藝流程如下。⑴一定條件下，HCl與O2反應制取Cl2的方法稱為地康法，其熱化學反應方程式為