河南省信陽市縣游河高級中學2022年高三化學模擬試題含解析

河南省信陽市縣游河高級中學2022年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L-1NaOH溶液：

K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C．0.1mol·L-1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－

D．c(H＋)/c(OH－)=1伊1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－參考答案：A略2.用NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是A．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NAB．常溫下，22.4LNH3與氧氣完全反應生成NO時，轉移的電子數為5NAC.標準狀況下，密度為ρg?L-1的某氣體純凈物一個分子的質量為D．18g重甲基-CD3中含有電子數10NA參考答案：C略3.水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法不正確的是（

）

A．圖中五點KW間的關系：B＞C＞A=D=E

B．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入

少量的酸

C．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體

D．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性參考答案：C略4.下列屬于酸的是A.NaOH

B.CH3COOH

C.NH3

D.H2O參考答案：B酸指電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。符合此條件的是CH3COOH，故B正確；ACD不符合酸的概念。故都是錯誤的。點睛：本題考查酸的判斷。運用酸的概念進行判斷。抓住電離時生成的陽離子全部是H+的化合物即可。5.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是A.光束穿過膠體時形成一條光亮的“通路”

B.膠體粒子大小在1nm～100nm之間C.膠體粒子可以透過濾紙

D．膠體粒子不能透過半透膜參考答案：B略6.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）,從大到小的順序是（

）A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)

B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)

D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)參考答案：D略7.下列敘述正確的是:

A．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小C．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等參考答案：C略8.已知（a、b分別代表不同的原子或原子團）互為同分異構體。據此推斷1一丁烯（CH2=CH–CH2–CH3）的一氯取代產物共有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略9.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（）A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.16mol

D．0.14mol

參考答案：答案：B10.尼泊金甲酯用作化妝品防腐劑，結構如右圖所示。下列有關說法正確的是A．能與NaHCO3反應，但不能與溴水反應B．分子中含酯基、羥基、碳碳雙鍵等基團C．1mol尼泊金甲酯完全燃燒消耗7molO2D．能發(fā)生水解反應、遇FeCl3發(fā)生顯色反應

參考答案：D略11.設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是A.1molNaHSO4晶體含有2NA個離子B.1L2mol/L明礬溶液經水解可得到氫氧化鋁膠體粒子的數目為2NA個C.1molCH3+(碳正離子)中含有的電子數為10NAD.在O2參與的反應中，1molO2作氧化劑時得到的電子數一定是4NA參考答案：A本題主要考查的是阿伏加德羅常數的應用。NaHSO4晶體由Na+和HSO4－組成，所以1molNaHSO4晶體含有2NA個離子，故A正確；1L2mol/L明礬溶液，即含2molKAl(SO4)2?12H2O，鋁離子為2mol，但Al3+是部分水解，所以產生的氫氧化鋁膠體粒子的數目小于2NA個，故B錯；1mol(碳正離子)中含有的電子數為8NA，故C錯；在O2參與的反應中，1molO2作氧化劑時得到的電子數可能是2NA，比如2Na+O2Na2O2，故D錯。正確選項為A。12.空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下：下列說法不正確的是（

）A．步驟①中發(fā)生的主要反應為B．步驟②③的目的是富集溴元素C．物質X為HBrOD．空氣吹出法用到了溴易揮發(fā)的性質參考答案：C13.據報道，月球上有大量3He存在，以下關于3He的說法正確的是（

）A．是4He的同素異形體B．比4He多一個中子C．是4He的同位素D．比4He少一個質子參考答案：C解：A、同素異形體是指同種元素形成的結構不同單質，3He與4He互為同位素，故A錯誤；B、二者質子數相同為2，4He中子數為4﹣2=2，而3He中子數為3﹣2=1，3He比4He少一個中子，故B錯誤；C、二者為質子數相同，中子數不同的原子，互為同位素，故C正確；D、二者質子數相同，在周期表中位于同一位置，故D錯誤．故選：C14.用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的的是

參考答案：C略15.下列有機物中，屬于烷烴的是

（

）參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）已知：NH4Cl溶液和NaNO2固體反應可以制備N2，其原理為：某化學興趣小組為了模擬N2和H2合成NH3實驗進行了相關操作。⑴NH4Cl溶液和NaNO2反應制備N2所用的發(fā)生裝置是

⑵該活動小組用下圖中的裝置及所給藥品（圖中夾持儀器已略去）來探究工業(yè)上N2和H2合成NH3的反應。

請回答下列問題：①檢查完裝置的氣密性、加入藥品后，排除裝置內的空氣后開始進行實驗，此時首先應進行的操作是

其目的是

②實驗測得C中酚酞變色所用時間與V（N2）/V（H2）的關系如下表：

第一組第二組第三組第四組第五組V（N2）/V（H2）1：11：31：63：15：1時間（min）6~73~49~107~88~9模擬合成氨氣實驗中V（N2）/V（H2）最佳值為

，實驗中調節(jié)該體積比的方法是

③工業(yè)上常采取

方法提高H2的轉化率、降低成本。①

用此裝置合成NH3時，反應物的轉化率一般＜50%。有的同學認為用C裝置吸收產物會產生倒吸，你認為合理嗎？說明理由。參考答案：答案：（1）B（2分）（2）①對還原性鐵粉與石棉進行加熱（2分）提高溫度，增強催化劑的活性。（或答使催化劑活性好）（2分）②1：3（2分）調節(jié)氫氣和氮氣進入洗氣瓶的速率，控制氣泡數調節(jié)體積比（或答使通入氮氣和氫氣的氣泡數約為1：3）（2分）③適當增加N2的量（2分）④不合理（1分）因為反應物轉化率低，產物中氨氣含量少（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：(1)X、Y的元素符號依次為

、

；(2)XZ2與YZ2分子的立體結構分別是

和

，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是

（寫分子式），理由是

；(3)Q的元素符號是

，它屬于第

周期，它的核外電子排布式為

，在形成化合物時它的最高化合價為

；(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵

。參考答案：[化學——選修3：物質結構與性質]（1）S、C（2）V形、直線形，SO2，因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大（3）Cr，四，1s22s22p63s23p63d54s1，+6（4）F-H…F

F-H…O

O-H…F

O-H…O略18.（12分）（1）有人研究證明：使用氯氣作自來水消毒劑，氯氣會與水中有機物反應，生成如CHCl3等物質，這些物質可能是潛在的致癌致畸物質。目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑。下列物質不能作自來水消毒劑的是

（填序號）。A.硫酸銅

B.二氧化氯

C.臭氧

D.硫酸亞鐵（2）高鐵（VI）酸鹽（如Na2FeO4）是新一代水處理劑。其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過氧化物法（干法）等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵（III）鹽，寫出該法的離子方程式：

。

（3）用高鐵（VI）酸鹽設計的高鐵（VI）電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電時的總反應：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH-)2+2Fe(OH)3+4KOH①寫出正極發(fā)生的電極反應式：

。②用高鐵（VI）電池作電源，以Fe作陽極，以Cu作陰極，對足量KOH溶液進行電解，當電池中有0.2molK2FeO4反應時，則在電解池中生成H2

L（標準狀況）。③下表列出了某廠排放的含鋅廢水中的含量及國家環(huán)保標準值的有關數據：

某廠含鋅廢水水質國家環(huán)保標準值Zn2＋濃度/(mg·L－1)≤800≤3.9pH1～56～9該廠只用調節(jié)pH處理廢水，當調整為pH＝7時，此時廢水中Zn2＋的濃度為

mg/L，

（填“符合”或“不符合”）國家環(huán)保標準。（常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17）參考答案：（1）AD

（2）①10OH－+3ClO－+2Fe3+=3Cl－+2FeO42-+5H2O

（3）①FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-

②6.72

③78

不符合略19.紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應用領域十分廣泛，酸性條件下其還原產物為正三價離子。（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·2Cr2O3）利用以下過程來制取。①步驟Ⅰ中反應的化學方程式為：4FeO·2Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+13O2=8Na2Cr2O7(s)+2Fe2O3(s)+8CO2在常溫下該反應速度極慢，下列措施中能使反應速率增大的是

。A．升高溫度

B．通入過量的氧氣

C．將原料粉碎

D．增加純堿的用量②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是

。③步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7~8，其目的是

。④步