廣東省清遠市連山縣田家炳中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省清遠市連山縣田家炳中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室為妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的A．鋅粉

B．銅片

C．鐵片

D．鎂粉參考答案：C略2.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CO32－+2H+==CO2↑+H2OB.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH﹣==Cl﹣+ClO﹣+H2OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH﹣═BaSO4↓+H2D.鐵粒與稀硫酸的反應(yīng)：Fe+2H+==Fe3++H2↑參考答案：B碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O，故A錯誤；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，離子方程式是：Cl2+2OH﹣==Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正確；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；鐵粒與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式是：Fe+2H+==Fe2++H2↑，故D錯誤。3.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；

②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；

③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是A．上述實驗證明氧化性：MnO＞Cl＞Fe3+＞I2B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C．實試驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D.②中發(fā)生的離子方程式為：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-參考答案：A4.從樟科植物枝葉提取的精油中含有一種有機物，則對該有機物的說法正確的是（）A．能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色B．分子中所有原子在同一平面內(nèi)C．分子式為C9H12OD．能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)參考答案：A【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】有機物中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：A．分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，也可被酸性高錳酸鉀氧化，故A正確；B．分子中含有飽和碳原子，并不是所用的原子都在同一個平面上，故B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C9H10O，故C錯誤；D．含有碳碳雙鍵，羥基，可發(fā)生加成、酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握官能團和性質(zhì)的關(guān)系，熟悉醇、烯烴的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．5.下列各組混合物總物質(zhì)的量均為amol，當(dāng)每組物質(zhì)以任意物質(zhì)的量之比混合完全燃燒時，消耗O2的物質(zhì)的量不變的是（

）A．甲烷、甲醇

B．乙烯、環(huán)丙烷

C．乙炔、苯

D．乙醇、乙烯參考答案：D略6.下列說法正確的是（

）

A．分子組成相差一個或若干個CH2原子團的有機物一定是同系物B．具有相同通式且相差一個或若干個CH2原子團的有機物一定是同系物C．互為同系物的有機物分子結(jié)構(gòu)不一定相似D．互為同系物的有機物一定具有相同的通式參考答案：B略7.鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B.工業(yè)上還可以用鋁熱反應(yīng)的方法制取少量的鐵C.鐵與稀硫酸反應(yīng)，鐵與濃硫酸不反應(yīng)D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：B略8.某風(fēng)景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。O就是一種空氣負離子，其摩爾質(zhì)量為（

）

A．32g

B．33g

C．32g·molˉ1

D．33g·molˉ1參考答案：C略9.有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有：（

）A．8種

B．14種

C．16種

D．18種參考答案：C略10.瑞士化學(xué)家蓋斯，根據(jù)一系列事實于1840年提出：不管化學(xué)反應(yīng)是一步或分數(shù)步完成，這一過程的熱效應(yīng)相同。換言之，若一個反應(yīng)可分成幾步反應(yīng)完成，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與該反應(yīng)一次發(fā)生時反應(yīng)熱相同。應(yīng)用這個原理，已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

?H=-393.5kJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

?H=-283kJ/mol；則C(s)與O2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)的反應(yīng)熱為

A.?H=-676.5kJ/mol

B.?H=+676.5kJ/molC.?H=-110.5kJ/mol

D.?H=+110.5kJ/mol參考答案：C11.香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關(guān)于這兩種氣體的說法正確的是A.兩者都易溶于水

B．兩者都污染環(huán)境，危害健康C.兩者都能使品紅溶液褪色

D．兩者都是形成酸雨的主要原因參考答案：B12.鑒別乙醇、乙醛、乙酸應(yīng)選用的試劑最好是

（

）A．Na2CO3溶液

B．汽油

C．水

D．新制Cu（OH）2懸濁液參考答案：D略13.A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機化合物。已知：A中碳的質(zhì)量分數(shù)為44.1%，氫的質(zhì)量分數(shù)為8.82%，那么A的實驗式是

A．C5H12O4 B．C5H12O3

C．C4H10O4

D．C5H10O4參考答案：A14.下列敘述中，指定粒子的數(shù)目約為6.02×1023的是A．1.6gCH4中含有的電子數(shù)B．100mL1mol/LH2SO4中含有的H+數(shù)C．24gMg與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO氣體中含有的原子數(shù)參考答案：A略15.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO﹣，下列敘述不正確的是（）A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH﹣）減小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7參考答案：B【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；B．加水稀釋促進醋酸電離，溶液中c（H+）減小、c（OH﹣）增大；C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH電離；D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液濃度，二者等體積混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性．【解答】解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故A正確；B．加水稀釋促進醋酸電離，溶液中CH3COOH電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以c（H+）減小，溫度不變，溶液中水的離子積常數(shù)不變，則c（OH﹣）增大，故B錯誤；C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH電離，所以平衡向右進行，故C正確；D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液濃度，二者等體積混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，則溶液的pH＜7，故D正確；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗。

（1）氨分子的空間結(jié)構(gòu)是

。若將氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱進行氨的催化氧化，試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。（2）停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因

。（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣，兩氣體通入的先后順序應(yīng)該是

。（4）已知氨氣在純氧中燃燒，氮元素全部轉(zhuǎn)化成N2，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)某溫度時，在2

L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示。(1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：[來源:Zxxk.Com]t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90

(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________；(3)列式計算該反應(yīng)在0～3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：___________________；(4)該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于

；(5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：1______________，2______________，3______________。參考答案：略18.(12分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K＝______

____。降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速率___

___。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)（33題圖）

(2)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是____

____。

(3)據(jù)上圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是___________________________________

(用文字表達)；10min到15min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。a．加了催化劑b．縮小容器體積c．降低溫度

d．增加SO3的物質(zhì)的量(4)已知在600℃時，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K=19，若600℃時測得容器內(nèi)c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？

（填“是”或“否”）。此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)

v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是

。參考答案：(1)；增大；增大；減小(2)15～20min和25～30min

(3)增加了O2的量；ab（2分）(2)否；>；Qc==17.8<K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動。（2分）略19.（16分）根據(jù)下列化合物：①NaCl

②NaOH

③HCl

④NH4Cl

⑤CH3COONa

⑥CH3COOH

⑦NH3·H2O

⑧H2O，回答下列問題。（1）NH4Cl溶液顯_______性，用離子方程式表示原因

。其溶液中離子濃度大小順序為

。（2）常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH–)＝__________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H+)＝_____________。（3）已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH–ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是____________(填字母序號)。A．向水中加入NaHSO4固體

B．向水中加Na2CO3固體C．加熱至100℃[其中c(H+)＝1×10–6mol·L–1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固