廣東省揭陽(yáng)市雙湖中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省揭陽(yáng)市雙湖中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是A.可以用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)

B.利用鹽析或變性均可分離和提純蛋白質(zhì)C.加入稀HNO3和BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液中一定含SO42-D.玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液與粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中所起的作用相同參考答案：D略2.化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理B.“梨花淡自柳深青，柳絮飛時(shí)花滿(mǎn)城”中柳絮的主要成分和棉花的主要成分相同，都是合成纖維C.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”D.對(duì)“地溝油”蒸餾可以獲得汽油參考答案：C【詳解】A．“綠色化學(xué)”的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染,不是用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理，A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B．柳絮的主要成分和棉花的主要成分相同，都是纖維素，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．二氧化硅能用于制光導(dǎo)纖維，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，所以光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”，C選項(xiàng)正確；D．“地溝油”的主要成分是油脂，而汽油是烴的混合物，所含元素的種類(lèi)不同，所以不能通過(guò)蒸餾“地溝油”獲得汽油，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3.（07年全國(guó)卷1）以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極賞析出Cu的質(zhì)量為（）

A．0.64g

B．1.28g

C．2.56g

D．5.12g參考答案：答案:B解析:本題是考查學(xué)生對(duì)電解原理的理解，首先是要判斷陽(yáng)極上析出的物質(zhì)，根據(jù)放電順序氫氧根大于硫酸根的規(guī)律放出的是氧氣，再結(jié)合二極得失電子相等判斷陰極上析出的銅為0。02摩，最后得出銅的質(zhì)量為1.28克難度:中等，理解知識(shí)落點(diǎn):高三化學(xué)第四單元《電解原理及其應(yīng)用》和高一化學(xué)第三章《物質(zhì)的量》對(duì)教學(xué)的啟示:加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用4.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.二氧化碳的電子式B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—OC.用于考古斷代的中子數(shù)為8的碳原子為146CD.2，4，6—三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為參考答案：CA．二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸中O最外層有2個(gè)單電子，分別與H和Cl形成共價(jià)鍵，即結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，該原子可以表示為：146C，故C正確；D．甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯，則三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的判斷，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵。注意二氧化碳和次氯酸的電子式的書(shū)寫(xiě)，常見(jiàn)的錯(cuò)誤有、。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意硝基的書(shū)寫(xiě)方法。5.下列各選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一個(gè)離子方程式表示的是（

）選項(xiàng)ⅠⅡABa(OH)2溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過(guò)量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液與Na2SO3溶液混合Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中參考答案：D解析：A．I中生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，II中生成碳酸鈉和水，碳酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，二者離子反應(yīng)不同，錯(cuò)誤；B．I中生成亞硫酸鋇和水，II中生成亞硫酸氫鋇和水，亞硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，二者離子反應(yīng)不同，錯(cuò)誤；C．I中反應(yīng)生成亞硫酸鋇和氯化鈉，II中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇、NO和水，亞硫酸鋇、硫酸鋇、NO、水在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，二者離子反應(yīng)不同，錯(cuò)誤；D．I、II中均反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，反應(yīng)物、生成物相同，離子反應(yīng)相同，正確；故選D。6.一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是

A．+1

B．+2

C．+3

D．-1參考答案：C略7.已知①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1則反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH為

A．＋131.3kJ·mol－1

B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1

D．＋262.6kJ·mol－1參考答案：A略8.下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是:A．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液

B．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵

C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂

D．制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁參考答案：B略9.三氯化氮(NCl3)在常溫下是一種淡黃色液體，其分子呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的敘述正確的是（

）

A．NCl3形成的晶體為原子晶體

B．分子中N－Cl鍵是非極性共價(jià)鍵

C．NCl3是一種含極性鍵的極性分子

D．N－Cl鍵能小，故NCl3沸點(diǎn)低參考答案：答案：C10.同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1:2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是A.同溫同壓下甲和乙的密度之比為1:1B.甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1:1C.同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1:1D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1:1參考答案：D試題分析：A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1：2，根據(jù)ρ＝m/V知，其密度相同，故A正確；B．根據(jù)m=nM=V/Vm×M知，二者的相對(duì)分子質(zhì)量為1：1，故B正確；C．根據(jù)PV=nRT=m/M×RT知，同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，因?yàn)槎吣栙|(zhì)量相同，所以壓強(qiáng)相同，故C正確；D．等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量相同，但分子的構(gòu)成未知，所以無(wú)法判斷原子個(gè)數(shù)是否相同，故D錯(cuò)誤；故選D。11.下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列的是（）A、H2Te>H2Se>H2S>H2O

B、KCl>NaCl>LiCl>HClC、Sr＞Ba＞Ca＞Be

D、金剛石＞SiC＞晶體硅參考答案：答案：D12.氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。下列敘述與氮元素的循環(huán)無(wú)關(guān)的是A．工業(yè)合成氨的過(guò)程是固氮的過(guò)程B．自然界中，氨是動(dòng)物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物C．為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣D．在電閃雷鳴的雨天，N2與O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收參考答案：C13.下列離子方程式中正確的是（）A.將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOB.向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++4Br﹣+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl﹣C.向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OD.NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題．分析：A、SO2氣體具有還原性，NaClO具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO42﹣和Cl﹣的角度考慮；B、從電荷是否守恒和氧化劑與還原劑之間得失電子相等考慮；C、從化學(xué)式和反應(yīng)的要求判斷反應(yīng)的進(jìn)度來(lái)考慮；D、從NH4+和HCO3﹣性質(zhì)考慮．解答：解：A、SO2氣體具有還原性，NaClO具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO42﹣和Cl﹣，正確的離子方程式應(yīng)為：SO2+ClO﹣+H2O=SO42﹣+Cl﹣+2H+，故A錯(cuò)誤；B、電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C、向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性時(shí)，硫酸氫鉀與氫氧化鋇以2：1的物質(zhì)的量比來(lái)反應(yīng)，過(guò)量SO42﹣離子實(shí)際不參加反應(yīng)，故C正確；D、NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液時(shí)，HCO3﹣與OH﹣也反應(yīng)，正確的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3?H2O+CO32﹣，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的正誤判斷，做題時(shí)注意與量有關(guān)的問(wèn)題，易錯(cuò)點(diǎn)也是與量有關(guān)的離子方程式的判斷．

14.可逆反應(yīng)A(s)+B(g)

nC(g)

△H=Q（n為正整數(shù)）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述中正確的是(

)A.其他條件相同，表示使用了催化劑，沒(méi)有使用催化劑B.其他條件相同，若只改變壓強(qiáng)，則比的壓強(qiáng)大，且n≥2C.其他條件相同，若只改變溫度，則比的溫度高，且Q＞0D.其他條件相同，若改變A的物質(zhì)的量，則比消耗A的物質(zhì)的量少參考答案：B略15.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．含有NA個(gè)氮?dú)夂鸵蚁┓肿拥幕旌蠚怏w質(zhì)量為28gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有NA個(gè)氦原子

C．將NA個(gè)NH3分子溶于lL水中得到lmol·L－1的氨水D．100mL0.1mol·L－1AlCl3溶液含有0.01NA個(gè)A13+參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)解析：氮?dú)夂鸵蚁┑哪栙|(zhì)量相同，都是28，因此含有NA個(gè)氮?dú)夂鸵蚁┓肿拥幕旌蠚怏w是1mol，質(zhì)量為28g，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣為0.5mol，含有0.5NA個(gè)氦原子，B錯(cuò)誤；物質(zhì)的量濃度概念中的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積，C錯(cuò)誤；A13+水解，因此0.01molAlCl3溶液含有A13+個(gè)數(shù)小于0.01NA個(gè)，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】氦氣是單原子分子；考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目需注意弱電解質(zhì)的電離，鹽類(lèi)水解；在物質(zhì)的量與體積有關(guān)量轉(zhuǎn)換時(shí)需要注意外界條件是否標(biāo)況，物質(zhì)的量與質(zhì)量、個(gè)數(shù)等轉(zhuǎn)化時(shí)無(wú)需考慮外界條件。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某固體混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標(biāo)況下體積)：回答下列問(wèn)題：（1）混合物中是否存在FeCl2？你的判斷依據(jù)是

。（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4？你的判斷依據(jù)是

。（3）最終根據(jù)計(jì)算和推理可知原混合物中含有：

___；

其質(zhì)量分別為

。參考答案：（1）不存在，F(xiàn)eCl2與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Fe（OH）2久置后會(huì)被氧化成紅褐色的Fe（OH）3

（2）存在，氣體通過(guò)濃硫酸減少4.48L說(shuō)明含有NH3，故必含有(NH4)2SO4；（3）Al、(NH4)2SO4、MgCl2

5.4g

13.2g

9.5g略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知固體甲、E、I、F均為常見(jiàn)的單質(zhì)，其中E在常溫下為無(wú)色氣體。W是由兩種短周期元素組成，且兩元素的原子個(gè)數(shù)比為4∶3。乙通常是一種紅棕色粉末。G為白色膠狀沉淀。W、G、H、I四種物質(zhì)中都含有同一種的短周期金屬元素。A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應(yīng)時(shí)的體積比是1∶2。各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示)。試回答下列問(wèn)題：（1）W的化學(xué)式為

，B的電子式為

；

（2）在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B等反應(yīng)中有多個(gè)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，根據(jù)要求寫(xiě)出化學(xué)方程式。

非金屬元素之間的置換反應(yīng)

；

金屬元素之間的置換反應(yīng)

；（3）在I→E反應(yīng)中，每生成1molE，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

。參考答案：（1）Al4C3

；

(二氧化碳電子式)略，

（2）C+H2OCO+H2

；2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

（3）2mol（或2NA）略18.參考答案：

19.某研究小組為探究飽和NaHCO3溶液中是否還能溶解少量NaHCO3固體，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象或結(jié)論①測(cè)飽和NaHCO3溶液的pHpH為8.3②向2mLNa2CO3溶液中加入MgCl2溶液有白色沉淀生成③向2mL飽和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象④向20mL飽和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固體，靜置24小時(shí)溶液中微小的氣體緩慢地從底部固體逸出，最終固體全部溶解已知常溫下：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9，Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6碳酸的電離常數(shù)：H2CO3?HCO3﹣+H+K1=4.3×10﹣7

HCO3﹣CO32﹣+H+K2=5.6×10﹣12Mg（OH）2沉淀范圍：pH

9.4～12.4（1）用化學(xué)用語(yǔ)解釋飽和NaHCO3溶液pH為8.3的原因：．（2）實(shí)驗(yàn)③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成實(shí)驗(yàn)，會(huì)觀察到白色沉淀．現(xiàn)象不同的原因是．（3）為探究NaHCO3固體溶解的原理，取實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)后的溶液，檢驗(yàn)其產(chǎn)物．

Ⅰ．收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)氣體能使澄清的石灰水變渾濁．

Ⅱ．測(cè)得反應(yīng)后燒杯中溶液的pH為8.7．

Ⅲ．向反應(yīng)后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成．

①步驟Ⅲ中白色沉淀是．

②結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋飽和NaHCO3溶液中固體溶解的原因．

③固體全部溶解后溶液pH升高的原因是．（4）實(shí)驗(yàn)③的目的是．（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是．參考答案：（1）HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣；（2）溶液中存在平衡HCO3﹣CO32﹣+H+，Ksp（CaCO3）＜Ksp（MgCO3），說(shuō)明Ca2+結(jié)合CO32﹣能力比Mg2+強(qiáng)，所以可以得到CaCO3沉淀；（3）①M(fèi)gCO3；②體系中存在平衡：2HCO3﹣（aq）CO32﹣（aq）+CO2↑+H2O（l）．由于CO2不斷逸出，平衡正向移動(dòng)，固體溶解；③反應(yīng)生成了CO32﹣，由碳酸電離的常數(shù)可推出Na2CO3堿性大于NaHCO3，所以溶液pH升高；（4）驗(yàn)證檢驗(yàn)飽和NaHCO3溶液中CO32﹣很少，不能與MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀；（5）飽和NaHCO3溶液中可以溶解少量的NaHCO3固體．【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【分析】（1）為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；（2）已知Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9，Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6，易生成碳酸鈣沉淀；（3）①向反應(yīng)后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀為碳酸鎂；②飽和NaHCO3溶液中固體溶解，溶液中存在2HCO3﹣（aq）?CO32﹣（aq）+CO2↑+H2O（l），由于CO2不斷逸出，可使平衡正向移動(dòng)；③生成CO32﹣，溶液堿性增強(qiáng)；（4）實(shí)驗(yàn)③加入氯化鎂，沒(méi)有沉淀生成，可說(shuō)明碳酸根離子濃度減?。唬?）由實(shí)驗(yàn)④可知飽和NaHCO3溶液還能溶解少量NaH