湖北省黃岡市梅縣廣益中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析

湖北省黃岡市梅縣廣益中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗方案合理的是A．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體B．測定工業(yè)燒堿的含量(含雜質碳酸鈉)可稱取一定量樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，再加入稍過量氯化鋇溶液，用酚酞作指示劑，用標準濃度的鹽酸滴定C．除二氧化碳中的二氧化硫用足量硝酸鋇溶液D．除二氧化碳中的一氧化碳用點燃的方法參考答案：B2.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是(

) A．Cl2通入Na2CO3溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AgNO3溶液中

D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中參考答案：B3.下列各組物質相互反應，能產(chǎn)生可燃性氣體的是（）A．電石投入食鹽水 B．銅投入濃硝酸C．炭投入熱的濃硫酸 D．碳酸鈣投入鹽酸參考答案：A考點：濃硫酸的性質；硝酸的化學性質．

分析：A．電石投入食鹽水生成乙炔，乙炔能夠燃燒；B．銅投入濃硝酸生成二氧化氮，二氧化氮不能燃燒；C．生成二氧化硫、二氧化碳，二者都不能燃燒；D．生成二氧化碳，二氧化碳不能燃燒．解答：解：A．電石投入食鹽水反應生成乙炔，乙炔能夠燃燒，故A選；B．銅與濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，二氧化氮不能燃燒，故B不選；C．碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，二者都不能燃燒，故C不選；D．碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳和水，二氧化碳不能夠燃燒，故D不選；故選A．點評：本題考查了元素化合物性質，熟悉物質的性質及發(fā)生的反應是解題關鍵，題目難度不大4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

（

）

A．常溫下1.0L

0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+和H+總數(shù)大于0.1NA

B．常溫下，11.2L乙烯在氧氣中完全燃燒轉移的電子數(shù)為6.0NA

C．88.0g干冰中含有的電子對數(shù)為8.0NA

D．1.2g金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)為0.4NA參考答案：A略5.關于3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O反應，以下說法錯誤的是（

）A．Cl2既是氧化劑，又是還原劑B．3mol氯氣參加反應轉移5mol電子C．氧化產(chǎn)物的物質的量是還原產(chǎn)物的物質的量的5倍D．每有1mol原子被氧化的同時就有5mol原子被還原參考答案：C解析：Cl2中的Cl元素的化合價由0→-1，0→+5，因此既是氧化劑，又是還原劑，A、B正確；氧化產(chǎn)物是KClO3，還原產(chǎn)物是KCl，二者物質的量比為1：5，C錯誤，D正確。6.下列依據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗操作中不能達到實驗目的的是

A.制取氨氣B.制取NaHCO3C.分離NaHCO3D.干燥NaHCO3

參考答案：DA．實驗室常用氯化銨和氫氧化鈣固體為反應物，混合加熱制備氨氣，故A正確；B．二氧化碳從長導管進入，出尾氣是短導管，故B正確；C．從溶液中分離碳酸氫鈉固體，可用過濾的方法，故C正確；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥，可烘干，故D錯誤；故選D。7.下列說法中正確的是（

）A．常溫下將pH=1的H2SO4和pH=3的HCl等體積混合，所得溶液pH=2B．HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大C．向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中

增大D．將1mLpH＝3的HX溶液稀釋到10mL，若溶液的pH＜4，則HX為弱酸參考答案：D略8.下列實驗的解釋或結論不正確的是選項

實驗

解釋或結論

A

用激光筆照射水玻璃溶液，有丁達爾現(xiàn)象SiO32－水解生成硅酸膠體B在新制的氯水中加入碳酸鈣粉末，充分攪拌氯水中HClO的物質的量增加C向包有Na2O2的脫脂棉滴少量水，脫脂棉燃燒Na2O2與H2O反應放熱并有O2生成D向某溶液中加入稀鹽酸，再加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀原溶液中一定存在SO42-參考答案：A略9.按如圖裝置進行實驗（N裝置中兩個電極均為石墨棒），下列描述正確的是（）A．a(chǎn)、b連接，工作一段時間后裝置M中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小B．a(chǎn)、b連接，裝置M中若有0.1molSO42﹣移到Cu電極，裝置N中C2極放出H22.24L（標準狀況）C．a(chǎn)、b未連接時，裝置N中C1電極上有氣體析出D．不論a、b是否連接，裝置M中觀察到的實驗現(xiàn)象相同參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．分析：如果a、b連接時，左邊裝置是原電池，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極反應式為Zn﹣2e﹣=Zn2+、正極反應式為2H++2e﹣=H2↑，C1是陽極，電極反應式為OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，C2是陰極，電極反應式為2H++2e﹣=H2↑；如果a、b不連接時，左邊裝置不能構成原電池，只有鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應，據(jù)此分析解答．解答：解：A．a(chǎn)、b連接，M是原電池，銅電極上氫離子放電生成氫氣，導致溶液酸性減弱，N中電解水，導致硫酸濃度增大，所以工作一段時間后裝置M中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小，故A正確；B．a(chǎn)、b連接，M是原電池，所以裝置M中若有0.1molSO42﹣移到Zn電極，而不是銅極，故B錯誤；C．a(chǎn)、b未連接時，裝置N中不發(fā)生反應，所以裝置N中C1電極上無氣體析出，故C錯誤；D．a(chǎn)、b連接時，裝置M中發(fā)生原電池反應，Cu作正極，有氣體生成，a、b不連接時，鋅和氫離子直接反應，接觸面上析出氣體，所以觀察到的實驗現(xiàn)象不相同，故D錯誤；故選A．點評：本題考查原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，知道電解質溶液中陰陽離子移動方向，題目難度不大．

10.下列說法正確的是

A．同主族元素的單質從上到下，熔點升高

B．元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)

C．同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子

D．元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強參考答案：C略11.有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結構中含有3個六元環(huán)。其中一種合成路線如下：已知：①A既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1︰2︰2︰1。②有機物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平。③回答以下問題：（1）A中含有的官能團名稱是 。（2）寫出有機反應類型B→C ，F(xiàn)→G ，I→J 。（3）寫出F生成G的化學方程式

。（4）寫出J的結構簡式 。（5）E的同分異構體有多種，寫出所有符合以下要求的E的同分異構體的結構簡式 。①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

②能發(fā)生銀鏡反應

③苯環(huán)上只有兩個對位取代基

④能發(fā)生水解反應。參考答案：12.濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質量和放置天數(shù)的關系如右圖，分析A．b曲線變化的原因()A．a(chǎn)升華、b冷凝

B．a(chǎn)揮發(fā)、b吸水C．a(chǎn)蒸發(fā)、b潮解

D．a(chǎn)冷凝、b吸水參考答案：答案：B13.下列敘述正確的是

①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率；②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕；③電鍍時，應把鍍件置于電解池的陰極；④為防止水閘鐵門被腐蝕，可讓其與直流電源的負極相連；⑤放電時溶液中的陰離子向負極移動；⑥甲烷燃料電池，若其電解質溶液是強堿溶液，則其負極反應式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O

A．①②③④⑤B．①③④⑤

C．①③⑤⑥

D．③④⑥參考答案：B略14.醫(yī)學上通過放射性14C標記的C60進行跟蹤研究，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定的條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋?。嘘PC60和14C的敘述正確的是（）A．12C與14C互為同素異形體B．14C的原子中有6個質子，8個電子C．12C與14C的原子中含有的中子數(shù)之比為3：4D．金剛石與C60都屬于原子晶體參考答案：C考點：同素異形體；原子晶體．

分析：A．由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體；B．原子的質子數(shù)=電子數(shù)；C．中子數(shù)=質量數(shù)﹣質子數(shù)；D．相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網(wǎng)狀結構的晶體叫做原子晶體．解答：解：A．12C與14C是原子，不是單質，不為同素異形體，故A錯誤；B．14C的原子中有6個電子，故B錯誤；C．中子數(shù)=質量數(shù)﹣質子數(shù)，12C與14C的原子中含有的中子數(shù)分別為6、8，中子數(shù)之比為3：4，故C正確；D．C60之間的相互作用力是范德華力，屬于分子晶體，故D錯誤．故選C．點評：本題考查同素異形體、原子構成、晶體類型等，題目難度不大，注意原子符號左上角的數(shù)字為質量數(shù)．15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1.00molNaCl中含有NA個NaCl分子B．常溫常壓下，22.4LCl2與足量鎂粉反應，轉移的電子數(shù)為2NAC．一定條件下，2.3gNa與足量O2完全反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NAD．28g乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的混合氣體中含有氫原子的個數(shù)為3NA參考答案：C【名師點晴】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：①物質的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意可逆反應或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；④注意物質的結構：如Na2O2是由Na+和O22-構成，而不是有Na+和O2-構成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結構中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結構，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整4________+11O22Fe2O3+8SO2(2)接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是__________________。（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）___________。a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b.過量空氣能提高SO2的轉化率c.使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉化率d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160gSO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是________。（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是___________。②為測定該銨鹽中氮元素的質量分數(shù)，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解），該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。部分測定結果：銨鹽質量為10.00g和20.00g時，濃硫酸增加的質量相同；銨鹽質量為30.00g時，濃硫酸增加的質量為0.68g；銨鹽質量為40.00g時，濃硫酸的質量不變。計算：該銨鹽中氮元素的質量分數(shù)是___________%；若銨鹽質量為15.00g，濃硫酸增加的質量為___________。（計算結果保留兩位小數(shù)）參考答案：（1）FeS2(2)2SO2+O22SO3（3）abd(4)SO3（g）+H2O(l)====H2SO4(l);ΔH=-130.3kJ/mol(5)①SO2+Br2+2H2O====4H++2Br-+②14.562.31g本題具體考查“硫酸工業(yè)”及“三廢”處理。涉及化工原理、工藝流程、熱化學方程式的書寫、離子方程式的書寫及計算。（2）接觸室中反應是將SO2催化氧化為SO3。書寫關鍵：“”。(3)礦石粉碎，增加與O2接觸面積，便于充分反應，化工生產(chǎn)中常采用提高一種原料（通常較為廉價、易得）的濃度，來提高另一種原料的轉化率。催化劑只能提高速率，不能使平衡發(fā)生移動，與轉化率無關。沸騰爐中爐渣成分主要是Fe2O3,可回收處理煉Fe。(4)熱化學方程式書寫易錯點：①漏標狀態(tài)，②ΔH的正負，③系數(shù)與ΔH數(shù)值不一致，④ΔH單位誤寫成kJ。⑤SO2+Br2+H2O====H2SO4+2HBr，生成兩種強酸。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鎂砂（MgO）是一種高溫耐火材料。下圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程：請回答：（1）MgCl2?6H2O溶于水，溶液呈

（填“酸性”．“中性”．或“堿性”）。（2）寫出氨分子的電子式

。（3）蒸氨是將石灰乳加入氯化銨溶液中，并加熱，寫出該反應的化學方程式：

。（4）輕燒后的產(chǎn)物為

。（5）工業(yè)獲取的MgCl2?6H2O?；煊蠪eCl3,除去MgCl2溶液中的Fe3+，可選用下列試劑

A．MgO

B．NaOHC．Mg（OH）2

D．KSCN（6）氨化反應過程中反應的離子方程式

。（7）過濾洗滌主要是除去附著在固體表面的氯離子,檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是

。參考答案：（1）酸性

（2）

（3）Ca（OH）2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O

（4）MgO（或氧化鎂）（5）AC（6）Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

（或Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+）

（7）向最后一次洗滌后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，證明已經(jīng)洗滌干凈。略18.C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。（1）寫出Si原子核外最外層電子排布式

。

C、Si和O元素的原子半徑由小到大的順序為

。（2）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，微粒間存在的作用力是

。SiC晶體熔點

晶體硅（填<、>、=）。（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則MCl2水溶液顯

性，相關的離子方程式