四川省綿陽(yáng)市小枧中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

四川省綿陽(yáng)市小枧中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（

）A.氯氣與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Cl2+2I－=I2+2C1－B.金屬鈉投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑C.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD.將NaHCO3溶液與NaOH溶液混合：HCO3－+OH－=CO32－+H2O參考答案：CA.氯氣與碘化鉀溶液的反應(yīng)生成氯化鉀和碘：Cl2+2I－＝I2+2C1－，A正確；B.金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，B正確；C.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，C錯(cuò)誤；D.將NaHCO3溶液與NaOH溶液混合生成碳酸鈉和水：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O，D正確，答案選C。點(diǎn)睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意判斷離子方程式正確與否的方法一般：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。2.詩(shī)“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉骨碎身全不怕，要留清白在人間”描寫的是A.硝石 B.石灰 C.明礬 D.硫磺參考答案：B【詳解】詩(shī)的意思是：（石頭）只有經(jīng)過(guò)多次撞擊才能從山上開(kāi)采出來(lái)。它把烈火焚燒看成平平常常的事，即使粉身碎骨也毫不懼怕，甘愿把一身清白留在人世間。描寫的是石灰。答案選B。3.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下發(fā)生的催化氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B.達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高O2的濃度D.在上述條件下，SO2不可能100％地轉(zhuǎn)化為SO3參考答案：B【詳解】A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，可以提高生產(chǎn)效率，故A正確；B.達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要根據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率進(jìn)行判斷，故B錯(cuò)誤；C.提高O2的濃度，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；D.此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，，SO2不可能100％地轉(zhuǎn)化為SO3，故D正確；故答案為：B?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)選A項(xiàng)，注意生產(chǎn)效率不同于轉(zhuǎn)化率，催化劑使反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)時(shí)間，就可以提高生產(chǎn)效率，但不會(huì)使提高物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。4.（不定項(xiàng)）下列離子方程式書寫正確的是

①將金屬Na投入醋酸中：2Na＋2CH3COOH＝2Na+＋2CH3COO-+H2↑②向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2OA．①

B．②

C．③

D．④參考答案：AC5.下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（

）A、乙烷

B、乙烯

C、苯

D、乙酸乙酯參考答案：B略6.下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是

（

）

A．點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度B．未使用完的的白磷要隨時(shí)收集起來(lái)，并與空氣隔絕C．酒精燈不用時(shí)，必須蓋上燈帽D．用H2還原氧化鐵時(shí)，要先通一會(huì)兒H2氣體，再加熱氧化鐵參考答案：C略7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCH4和C2H4的混合氣體通入足量溴水中，溴水增重0.28克，則乙烯占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為

A.20%

B.40%

C.60%

D.80%參考答案：A8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）

A．稱量氫氧化鈉固體

B．分離柴油和水

C．把飽和食鹽水中的食鹽提取出來(lái)D．分離兩種互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物參考答案：C略9.如圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池．下列敘述正確的是（）A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?B．電流從鋅片流向銅片C．一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕 D．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】該裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以能構(gòu)成原電池，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流流向與此相反，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，屬于原電池，故A正確；B．該裝置中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，電流從正極銅沿導(dǎo)線流向負(fù)極鋅，故B錯(cuò)誤；C．銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；D．該裝置中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．10.下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向石灰水中逐漸通入CO2直至過(guò)量②向CaCl2溶波中逐漸通入CO2直至過(guò)量③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至過(guò)量④向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸直至過(guò)量A.①②

B.①②③

C.①④

D.②③④參考答案：C①向石灰水中逐漸通入CO2直至過(guò)量，先生成碳酸鈣沉淀后溶解生成碳酸氫鈣，故正確；②向CaCl2溶波中逐漸通入CO2直至過(guò)量，不發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀不溶解，故錯(cuò)誤；④向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸直至過(guò)量，先產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，后溶于鹽酸，故正確。故選C。11.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氫是原子半徑最小的元素B．氟是非金屬性最強(qiáng)的元素C．硅元素適合作半導(dǎo)體材料D．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8參考答案：D【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】A、氫是原子半徑最小的元素；B、非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的右上角；C、硅是半導(dǎo)體材料；D、稀有氣體氦最外層只有兩個(gè)電子．【解答】解：A、所有元素中氫元素原子半徑最小，故A正確；B、非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的右上角，所以非金屬最強(qiáng)是氟，故B正確；C、硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，故C正確；D、稀有氣體氦最外層只有兩個(gè)電子，而不是8個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選D．12.下列說(shuō)法正確的是（

）A．1mol任何氣體所占體積都約為22.4LB．1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4LC．1mol氣體體積為22.4L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況D．氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol參考答案：D解：A．狀況不知，標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積都為22.4L，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，故B錯(cuò)誤；C．溫度和壓強(qiáng)影響氣體的體積，溫度升高，氣體體積增大，壓強(qiáng)增大，氣體體積減小，所以不是在標(biāo)況下，1mol氣體的體積有可能為22.4L，故C錯(cuò)誤；D．氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，所以氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，故D正確；故選D．13.在化合物NaOH中不存在的化學(xué)鍵是(

)。

A．共價(jià)鍵

B．非極性鍵

C．極性鍵

D．離子鍵參考答案：B略14.下面有關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)的排序不正確的是(

)A.CF4<CCl4<CBr4<CI4

B.正戊烷>異戊烷>新戊烷C.金剛石＞純鐵＞生鐵＞干冰

D.金剛石>二氧化硅＞碳化硅>晶體硅參考答案：D【詳解】A.CF4、CCl4、CBr4、CI4為四種結(jié)構(gòu)相似有分子晶體，其熔點(diǎn)的高低可由其相對(duì)分子質(zhì)量的大小來(lái)排序CF4<CCl4<CBr4<CI4，故A排序正確；B.正戊烷、異戊烷、新戊烷三種物質(zhì)為同分異構(gòu)體，其熔點(diǎn)的大小與分子結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性成反比，故其熔點(diǎn)為正戊烷>異戊烷>新戊烷，故B排序正確；C.金剛石為原子晶體，熔點(diǎn)最高，純鐵為金屬晶體，熔點(diǎn)次之，而干冰為分子晶體，熔點(diǎn)最低，則這幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)排序?yàn)榻饎偸炯冭F＞生鐵＞干冰，故C排序正確；D.金剛石、二氧化硅、碳化硅、晶體硅這四種晶體均為原子晶體，因原子半徑的大小為Si＞O＞C，因此四種晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)大小為Si-Si＞Si-O＞Si-C＞C-C，其熔點(diǎn)與鍵長(zhǎng)成反比，則其熔點(diǎn)的高低排序?yàn)榻饎偸咎蓟瑁径趸瑁揪w硅，故D排序不正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)熔點(diǎn)高低的關(guān)系，既有同種晶體之間的比較，也有不同種晶體之間的對(duì)比，對(duì)該知識(shí)點(diǎn)的歸納較為全面。15.下列變化是因原電池反應(yīng)而引起的是

A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)膜B．常溫下鐵被濃硫酸“鈍化”形成保護(hù)膜

C．在潮濕的空氣中不純的金屬易生銹

D．在潮濕的空氣中過(guò)氧化鈉易變質(zhì)

參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（5分)以下是實(shí)驗(yàn)室制取氣體常用的化學(xué)儀器。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）寫出儀器F的名稱

；（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式

；制取大量氧氣并用排水法收集時(shí)最好選用上述哪些儀器

（填字母）；（3）做鐵絲在氧氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，在集氣瓶底部加少量水的目的是：

；（4）實(shí)驗(yàn)室通常用如右上圖所示的洗氣裝置對(duì)氧氣進(jìn)行干燥，里面填裝的藥品可以是

（填字母）。A．濃硫酸

B．氫氧化鈉溶液

C．生石灰

D．氯化鈉固體參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上明顯不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)。(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2________。(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3________。(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_____。(4)濁液、溶液、膠體、水___________

_。(5)空氣、N2、HCl氣體、CO2、CuSO4·5H2O_______。(6)銅、金、銀、鈉____

。參考答案：略18.下列框圖涉及到的物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，它們是空氣的主要組成成分；B為具有刺激性氣味的氣體，化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)，I為藍(lán)色沉淀(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)E與G的稀溶液反應(yīng)，每有1mol的E被氧化時(shí)，被還原的G的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL的B氣體溶于100mL水中，得到密度為ρg/cm3的溶液M，則M溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol/L。(3)將分別蘸取M的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒接近后的現(xiàn)象是___________。(4)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的E物質(zhì)，制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與E反應(yīng)的離子方程式_____________________。(5)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式___________________。參考答案：(1)2/3mol

(2)1000Vρ/(2240+17V)

(3)冒白煙

(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(5)2Cu2++2Cl－+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42－【分析】E為紅色金屬單質(zhì)，E為Cu，C為黑色氧化物，則C為CuO，B為具有刺激性氣味的堿性氣體，則B為NH3，A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，F(xiàn)與A放電生成D，其A與氨氣反應(yīng)生成D，D與A、水反應(yīng)生成G，G與Cu反應(yīng)生成D，可推知F為N2，A為O2，D為NO，G為HNO3，H為Cu（NO3）2，I為Cu（OH）2，J為CuCl2，J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，應(yīng)為CuCl，以此解答該題?！驹斀狻?1)E為Cu，G為HNO3，稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式可知，每有3mol的銅被氧化時(shí)，8mol硝酸中只有2mol起氧化劑的作用，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為2mol，若有1mol的銅被氧化時(shí)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為mol；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的氨氣的質(zhì)量為×17g/mol=g，溶液的質(zhì)量為g+100mL×1g/mL=（100+）g，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=所以溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol/L；（3）濃硝酸、濃氨水均易揮發(fā)，分別蘸取濃硝酸和濃氨水溶液的玻璃棒，接近后產(chǎn)生硝酸銨，因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是冒白煙；(4)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（5）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，K是CuCl，SO2還原氯化銅生成氯化亞銅的離子方程式為