2022年天津津南區(qū)雙閘中學(xué) 高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年天津津南區(qū)雙閘中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有7種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④乙烯；⑤己烷；⑥甲苯；⑦環(huán)己烯。因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能使溴水褪色的是A．③④⑦

B．④⑤⑦

C．④⑦

D．④⑥⑦參考答案：C 2.

下列說(shuō)法正確的是（

）A.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10B.Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1C.0.2mol?L-1與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1D.NO2溶于水時(shí),被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:1參考答案：A略3.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是

A．有銅無(wú)鐵

B．有鐵無(wú)銅

C．有鐵有銅

D．無(wú)鐵無(wú)銅參考答案：B4.下列常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是A.純堿——NaOH

B.生石灰——CaCO3C.可燃冰——CO2

D.石英——SiO2參考答案：DA.純堿是Na2CO3，A錯(cuò)誤；B.生石灰是CaO，B錯(cuò)誤；C.可燃冰是CH4，C錯(cuò)誤；D.石英是SiO2，D正確，答案選D。5.水的電離過(guò)程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是

()A．c(H＋)隨溫度的升高而降低B．35℃時(shí)，c(H＋)>c(OH－)C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)D．水的電離是吸熱的過(guò)程參考答案：D略6.下列說(shuō)法或表示方法正確的是

（

）A．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(石墨)→C(金剛石)；ΔH=+1.19kJ·mol—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；ΔH=－57.3kJ·mol—1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-285.8kJ·mol—1參考答案：B略7.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，下列說(shuō)法中正確的是

(

)A．濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成lmol水時(shí)放熱57.3kJB．含lmolH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3kJC．1L0.lmol/LCH3COOH與1L0.lmol/LNaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73kJD．1L0.lmol/LHNO3與1L0.lmol/LNaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73kJ參考答案：D略8.以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是A．鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用B．未通電前上述電鍍裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程C．電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系參考答案：C略9.居室空氣污染的主要來(lái)源之一是人們使用的裝修材料，它們會(huì)釋放出一種有刺激性氣味的氣體，該氣體是()A．甲烷

B．氨氣C．甲醛

D．二氧化硫參考答案：C略10.由可逆反應(yīng)測(cè)繪出圖象如下圖，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對(duì)該反應(yīng)的判斷正確的是A.反應(yīng)物中一定有氣體

B.生成物中一定有氣體C.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D.正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：BD11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（

）

A．分餾石油時(shí)，溫度計(jì)的水銀球必須插入液面下B．用濃氨水洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管C．配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)滴加直至沉淀剛好溶解為止D．蔗糖水解后，直接滴加新制氫氧化銅懸濁液并加熱檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的葡萄糖參考答案：C略12.用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A．在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出

B．樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)C．容量瓶使用前未干燥

D．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線參考答案：B略13.下列敘述中，正確的是A．C4H10的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物B．CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子結(jié)構(gòu)中6個(gè)碳原子可能都在一條直線上C．某物質(zhì)的名稱為2-乙基-1-丁烯D．制取1,2-二溴乙烷的最合理的方法是乙烯與HBr進(jìn)行加成反應(yīng)參考答案：C略14.某城市人口密度大，汽車等交通工具向大氣的對(duì)流層中大量排放碳?xì)浠衔?、氮氧化物等有害物質(zhì)，則下列現(xiàn)象最有可能發(fā)生的是（）A．酸雨

B．臭氧空洞

C．光化學(xué)煙霧

D．溫室效應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理分析：根據(jù)碳?xì)浠衔铩⒌趸锟蓪?dǎo)致光化學(xué)煙霧分析．解答：解：A、酸雨主要是二氧化硫和氮的氧化物引起，故A不選；B、氟氯烴或氮氧化物可導(dǎo)致臭氧空洞，故B不選；C、碳?xì)浠衔?、氮氧化物可?dǎo)致光化學(xué)煙霧，故C選；D、二氧化碳主要導(dǎo)致溫室效應(yīng)，故D不選；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)與環(huán)境的考查，為高考常見(jiàn)題型，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性和樹(shù)立環(huán)境保護(hù)意識(shí)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．15.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)，用電解法制取Cu2O，分別用石墨和銅做電解池的兩極，總反應(yīng)為：．下列說(shuō)法正確的是A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

．C．銅電極接直流電源的負(fù)極

D．當(dāng)有0．1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0．1moCu2O生成

參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH﹣；△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：A考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；影響鹽類水解程度的主要因素．專題：基本概念與基本理論．分析：水的電離平衡：H2O?H++OH﹣中，要使平衡發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)改變?nèi)芤篶（H+）或c（OH﹣）的濃度，水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，K增大，c（H+），則pH減?。獯穑航猓篈、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出大量的氫離子，餓c（H+）增大，Kw只與溫度有關(guān)，則Kw不變，故A正確；B、向水中加入稀氨水是弱堿抑制水的電離，平衡逆向移動(dòng)，一水合氨電離出氫氧根離子，則c（OH﹣）增大，故B錯(cuò)誤；C、向水中加入少量固體CH3COONa，醋酸根水解，促進(jìn)水的電離，水的電離平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低，故C錯(cuò)誤；D、水的電離是吸熱過(guò)程，將水加熱，促進(jìn)水的電離，KW增大，氫離子濃度增大，pH減小，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離平衡的影響因素分析和水的離子積的條件判斷和計(jì)算應(yīng)用，主要是抑制水的電離的溶液可以是酸也可以是堿溶液，題目較簡(jiǎn)單．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下(溫度T℃)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)ΔH<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：

回答下列問(wèn)題：(1)乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率________；(2)x＝________；(3)T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______；(4)下列說(shuō)法正確的是________。A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大B．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－1參考答案：(1)50%(2)1(3)2(4)C略18.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）。B的焰色反應(yīng)呈黃色，C、D、E、G是常見(jiàn)的氣體，C、D、E是單質(zhì)且C呈黃綠色；H與G的組成元素相同，H的摩爾質(zhì)量為32g·mol－1，I是常見(jiàn)的鹽類，J是紫紅色金屬單質(zhì)。（1）D的化學(xué)式為_(kāi)____________________。（2）G的電子式為_(kāi)____________________。（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：_____________________。（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_____________________。參考答案：(1)H2

(2)

(3)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

(4)2CuCl2+4NaOH+N2H4=2Cu↓+N2↑+4NaCl+4H2O解析：B的焰色反應(yīng)呈黃色，含有鈉元素。A的水溶液電解生成B、C、D三種物質(zhì)，其中C、D、E、G是常見(jiàn)的氣體，C、D、E是單質(zhì)且C呈黃綠色，所以C是氯氣，則A是氯化鈉，D是氫氣，B是氫氧化鈉；根據(jù)D與E反應(yīng)生成G的反應(yīng)條件可判斷E是氮?dú)?，G是氨氣。氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，F(xiàn)與G反應(yīng)生成H，H與G的組成元素相同，H的摩爾質(zhì)量為32g·mol－1，所以H是N2H4。I是常見(jiàn)的鹽類，J是紫紅色金屬單質(zhì)，J是Cu。根據(jù)反應(yīng)②的生成物是銅、氯化鈉和氮?dú)饨Y(jié)合原子守恒可知I是氯化銅。（1）根據(jù)以上分析可知D的化學(xué)式為H2。（2）G是氨氣，電子式為。（3）反應(yīng)①的離子方程式為Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。（4）根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)②中還有水生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuCl2+4NaOH+N2H4＝2Cu↓+N2↑+4NaCl+4H2O。19.在某有機(jī)物A，其結(jié)