2022年湖北省荊州市洪湖翰林中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2022年湖北省荊州市洪湖翰林中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：A略2.有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是

A．分離、提純→確定化學(xué)式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式

B．分離、提純→確定實驗式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式

C．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實驗式→確定化學(xué)式

D．確定化學(xué)式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純參考答案：B略3.將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡：Co2＋(aq)＋4Cl－(aq)

CoCl(aq)ΔH＞0

粉紅色

藍(lán)色下列說法正確的是

(

)A．將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色

B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

D．增大Cl－濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，試管內(nèi)溶液變?yōu)樗{(lán)色參考答案：CD略4.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）①天然氣

②煤

③潮汐能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質(zhì)能

⑦風(fēng)能

⑧氫能．A．①②③④

B．①⑤⑥⑦

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：C考點：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：煤、石油、天然氣是化石燃料，太陽能、核能、地?zé)崮堋⒊毕?、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等都是新能源．解答：解：煤、石油、天然氣是化石能源，不是新能源，常見新能源有：太陽能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等．故選C．點評：本題考查新能源，題目難度不大，注意加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的積累．5.分子式為C5H9Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)可能是

（

）A．只含有1個雙鍵的直鏈有機(jī)物

B．含2個雙鍵的直鏈有機(jī)物

C．不含環(huán)狀的有機(jī)物

D．含一個雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物參考答案：AC略6.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加人4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（

）

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35％

C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變參考答案：D略7.氯的原子序數(shù)為17，是氯的一種同位素，下列說法正確的是

A．原子所含質(zhì)子數(shù)為18B．的分子所含中子數(shù)約為C．的氣體的體積為2.24LD．和原子的最外層電子排布式都是3s23p5參考答案：BD8.屬于同系物的一組物質(zhì)是A．35Cl2、37Cl2、35Cl37Cl

B．金剛石、石墨和C60C．CH4、CH3CH2CH3、CH3(CH2)3CH3

D．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷參考答案：C略9.分別放置在圖4—10所示裝置(都盛有0.1mol·L－1的H2SO4溶液)中的四個相同的純鋅片，腐蝕最慢的是（

）參考答案：D略10.下列微粒的立體結(jié)構(gòu)的名稱正確的是（

）A．SO2

直線形

B．NH4＋正四面體形

C．CS2

平面三角形

D．BF3

三角錐形參考答案：BA，二氧化硫的中心原子的價層電子對n==3,VSEPR模型為平面三角形，但只有2對成鍵電子對開成2個σ鍵，所以分子構(gòu)型為V形，A不正確。B，NH4＋的中心原子價層電子對n==4，離子中有四對成鍵電子對形成4個σ鍵，所以分子構(gòu)型為正四面體形，B正確。C，CS2

的中心原子價層電子對n==2,C原子采用sp雜化與S原子形成直線形分子，所以C不正確。D，BF3的中心原子價層電子對n==3，3對成鍵電子對占據(jù)了3個sp2雜化軌道，所以分子構(gòu)型為平面三角形，D不正確?！军c睛】判斷微粒的空間構(gòu)型的方法一般有3種：1.可以先計算中心原子的價電子對數(shù)，判斷微粒的價層電子對互斥模型，再根據(jù)微粒中的σ鍵的數(shù)目判斷微粒的實際空間構(gòu)型；2.可以根據(jù)中心原子的雜化類型判斷微粒的空間構(gòu)型；3.根據(jù)微粒的常見的等電子體判斷微粒的空間構(gòu)型，如本題中的CS2與CO2是等電子體，因為CO2是直線形分子，所以CS2也是直線形分子。11.關(guān)于石油的煉制的說法正確的是A．石油的煉制過程都是化學(xué)變化的過程B．石油分餾的目的是將含碳原子數(shù)較多的烴先氣化，經(jīng)冷凝而分離出來C．石油經(jīng)過常壓、減壓分餾、裂化等工序后即能得到純凈物D．石油經(jīng)分餾得到的各餾分仍然是多種烴的混合物參考答案：D12.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N前＞N后參考答案：A略13.下列說法正確的是（）A.CS2是極性鍵構(gòu)成的極性分子B.SO2與CO2為等電子體C.金屬晶體的六方最密堆積和面心立方最密堆積的方式空間利用率最高D.1molNaHSO4熔融態(tài)時有3mol離子參考答案：C試題分析：A.CS2是直線形結(jié)構(gòu)，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，A錯誤；B.SO2與CO2的價電子數(shù)不同，不能互為等電子體，B錯誤；C.金屬晶體的六方最密堆積和面心立方最密堆積的方式空間利用率最高，C正確；D.1molNaHSO4熔融態(tài)時電離出鈉離子和硫酸氫根，有2mol離子，D錯誤，答案選C。14.化工生產(chǎn)中，為加快反應(yīng)速率應(yīng)優(yōu)先考慮的措施是

A．選用適宜的催化劑

B．采用高壓

C．采用高溫

D．增大反應(yīng)物濃度參考答案：A15.某鏈烴A不能使溴水褪色,且完全燃燒時消耗氧氣的物質(zhì)的量是其自身的9.5倍,又知A分子中含有4個甲基,則A的一氯代物最多有()A.

3種

B.

4種

C.

5種

D.

6種參考答案：C試題分析：假設(shè)烴的化學(xué)式為CxHy，則x+=9.5，即4x+y=38，又知A分子中含有4個甲基，則y≥12，x＜6，則x=6，y=14，則A為C6H14，其中一氯代物最多的是2-甲基戊烷，一氯代物有5種，故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋+6HCHO＝3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋【滴定時，1mol(CH2)6N4H+與lmolH+相當(dāng)】，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：步驟I：稱取樣品1.500g。步驟II：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

▲

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

▲

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

▲

（填字母序號）。A．滴定管內(nèi)液面的變化

B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由

▲

色變成

▲

色。（2）滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

▲

。參考答案：（1）①偏高

②無影響

③B④無

粉紅（或淺紅）

（2）18.85%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.銀器皿日久表逐漸變成黑色，這是由于生成了Ag2S，有人設(shè)計了用原電池原理加以除去，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中與容器接觸，放置一段時間，黑色就會褪去而不會損失。試回答：在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：__________________，正極反應(yīng)為：____________________，反應(yīng)過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，則原電池總反應(yīng)方程式為：_____________________________________。參考答案：2Al-6e-=2Al3+

3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-2Al+3Ag2S+6H2O=Al（OH）3+6Ag+3H2S↑18.寫出下列元素原子的電子排布式，并給出原子序數(shù)和元素名稱．（1）含有半滿p軌道的最輕原子

（2）最活潑的非金屬元素原子：

（3）第一電離能最大的元素的原子：

（4）3d軌道半充滿的元素的原子：

．參考答案：（1）1s2s22p3、7、氮；（2）1s22s22p5、9、氟；（3）1s2、2、氖；（4）1s22s22p63s23p63d54s1、24、鉻或者1s22s22p63s23p63d54s2、25、錳．

【考點】原子核外電子排布．【分析】（1）含有半滿p軌道的最輕原子，其最外層電子為s22p3，為N元素；（2）最活潑的非金屬元素為F元素；（3）第一電離能最大的元素為稀有氣體He元素；（4）3d軌道半充滿的元素的原子，其外圍電子排布為：3d54s1或3d54s2，是Cr元素或Mn元素．【解答】解：（1）含有半滿p軌道的最輕原子，其最外層電子為s22p3，為N元素，原子序數(shù)為7，其電子排布式為：1s2s22p3；故答案為：1s2s22p3、7、氮；（2）最活潑的非金屬元素為F元素，原子序數(shù)為7，電子排布式為1s22s22p5；故答案為：1s22s22p5、9、氟；（3）第一電離能最大的元素為稀有氣體He元素，其原子序數(shù)為2，電子排布式為1s2；故答案為：1s2、2、氖；（4）3d軌道半充滿的元素的原子，其外圍電子排布為：3d54s1，是鉻元素，其原子序數(shù)為24，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1；外圍電子排布為3d54s2，