湖北省荊州市松滋八寶職業(yè)高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)摸底試卷含解析

湖北省荊州市松滋八寶職業(yè)高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能夠說(shuō)明這個(gè)結(jié)論的是：A．已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物B．已經(jīng)制得I2O5等碘的氧化物C．已經(jīng)制得了I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等含I3+離子化合物D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3—離子參考答案：C2.下列化學(xué)原理表述正確的是

（

）

A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大

B．Na2CO3溶液中滿足：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D．同體積同pH的鹽酸和醋酸，與足量的鋅反應(yīng)，鹽酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量多參考答案：B氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，但c(H+)會(huì)變小，A錯(cuò)。選項(xiàng)B是Na2CO3溶液中的物料守恒式，正確。根據(jù)所學(xué)知識(shí)可知NaHCO3溶液顯堿性，說(shuō)明NaHCO3的水解程度大于電離程度，因此不顯中性的原因應(yīng)用水解方程式表示，而不應(yīng)用電離方程式表示，C錯(cuò)。由于醋酸是弱酸，故同體積同pH的鹽酸和醋酸，醋酸所能提供的n(H+)的多，在反應(yīng)過(guò)程中醋酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量也多，D錯(cuò)。3.一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如右圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)，AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)+e－→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會(huì)立即回復(fù)至初始狀態(tài)。下列說(shuō)法不正確的是A．光照時(shí)，電流由X流向YB．光照時(shí)，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－+2e－=Cl2C．光照時(shí)，Cl－向Ag電極移動(dòng)D．光照時(shí)，電池總反應(yīng)為：AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－參考答案：BC略4.在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定（）①電子層

②原子軌道類型

③空間伸展方向

④自旋狀態(tài)A．①②B．①④C．②③D．③④參考答案：A略5.自來(lái)水加工處理流程如下，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．用ClO2消毒自來(lái)水，消毒效率比同質(zhì)量氯氣高B．若用FeSO4作混凝劑，最終鐵元素將以Fe(OH)2形式進(jìn)入反應(yīng)沉淀池C．自來(lái)水生產(chǎn)中，前加氯起消毒殺菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自來(lái)水二次污染D．投藥時(shí)常加入適量的石灰，是為了除去水中Mg2+、HCO3－等

參考答案：B6.由下列實(shí)驗(yàn)基現(xiàn)象不能推出的結(jié)論是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色混合氣體中含有HC1B向正已烷中加入催化劑，然后高溫?zé)崃呀?，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色裂解產(chǎn)生的氣體中含有乙烯C將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色分解產(chǎn)生的氣體中含有SO2D向FeCl3溶液中滴入幾滴30%的H2O2有氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后溶液顏色加深Fe3+能催化H2O2分解且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)

參考答案：BA．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，其中無(wú)機(jī)產(chǎn)物為HCl，其溶液能使紫色石蕊試液變紅，故A正確；B．正已烷中加入催化劑，然后高溫?zé)崃呀?，產(chǎn)物中不飽和烴有乙烯、丙烯及丁烯，均能使溴水褪色，故B錯(cuò)誤；C．將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體中有SO2和SO3，其中SO2能使品紅溶液褪色，故C正確；D．向FeCl3溶液中滴入幾滴30%的H2O2，F(xiàn)e3+能催化H2O2分解且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此有氧氣生成，同時(shí)溶液溫度升高促進(jìn)Fe3+水解，生成氫氧化鐵膠體，溶液顏色加深，故D正確；故答案為B。7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是A、在兩支試管中分別加1ml無(wú)水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性B、向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素C、在2ml紫色的COCl2溶液中加入濃鹽酸，可使溶液顯藍(lán)色D、制備摩爾鹽時(shí)，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液，加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干參考答案：A略8.已知X、Y是元素周期表中前20號(hào)元素，二者原子序數(shù)相差3，X、Y能形成化合物M，下列說(shuō)法正確的是A.若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑B.若X和Y處于不同周期，則M溶于水所得溶液肯定呈堿性C.若M屬于共價(jià)化臺(tái)物，則該分子中原子個(gè)數(shù)比可能為1：2D.若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵參考答案：C【詳解】A、若X和Y處于同一周期，未指明X、Y的原子序數(shù)的大小關(guān)系，所以原子半徑的大小無(wú)法判斷，A錯(cuò)誤；B、若X和Y處于不同的周期，則M溶于水所得溶液有可能顯中性，如CaCl2，B錯(cuò)誤；C、M屬于共價(jià)化臺(tái)物，如M可能為CF2=CF2，原子個(gè)數(shù)比為1:2，C正確；D、M是離子化合物，如Na2O2，該化合物中存在離子鍵、共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；答案選C。9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2－、SO42－B．含有大量NO3－的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl—C．c(OH—)／c(H+)=1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋D．含有大量MnO4－的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、I－參考答案：B略10.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D.元素W和Y形成的化合物是制備高純Y單質(zhì)的中間產(chǎn)物參考答案：D略11.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量的O4，有關(guān)O4的說(shuō)法正確的是A．O4的摩爾質(zhì)量是64g

B．O4與O2互為同位素C．相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個(gè)數(shù)之比為1∶1D．O4與O3、O2都是氧元素的同分異構(gòu)體參考答案：C略12.在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是①過(guò)量的鋅與濃硫酸反應(yīng)；②過(guò)量的氫氣與少量的N2在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)；③過(guò)量的濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)；④過(guò)量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)；⑤過(guò)量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)；⑥過(guò)量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)A．②③④⑥

B．②④⑤⑥C．①②④⑤

D．③④⑤⑥參考答案：B略13.CsICl2是一種堿金屬的化合物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．Cs顯+3價(jià)，I、Cl均顯–1價(jià)B．Cs顯+1價(jià)，Cl顯+1價(jià)，I顯–1價(jià)C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成參考答案：CCs為第一主族元素，化合物中只有+1價(jià)，I、Cl中Cl的非金屬性強(qiáng)，顯正價(jià)，所以Cs顯+1價(jià)，I顯+1價(jià)，Cl顯–1價(jià)A、B錯(cuò)；正一價(jià)的碘不可能氧化Cl2，而自己被還原為單質(zhì)碘，氯水的氧化性比正一價(jià)的碘強(qiáng)，C錯(cuò)；D對(duì)。14.除蟲(chóng)菊酯是一種從植物除蟲(chóng)菊中提取出來(lái)的廣譜殺蟲(chóng)劑，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列描述正確的是（

）A.除蟲(chóng)菊酯屬于芳香族化合物B.除蟲(chóng)菊酯的分子式為C22H28O5C.除蟲(chóng)菊酯在鎳作催化劑下最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，與3molNaOH發(fā)生水解反應(yīng)D.除蟲(chóng)菊酯在酸性條件下發(fā)生水解后得到的產(chǎn)物均帶有羧基參考答案：B略15.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 ①Al2O3NaOH(aq),NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：A試題分析：S燃燒生成SO2，②錯(cuò)誤；氯化鐵蒸發(fā)需要在氯化氫氣流中進(jìn)行才能得到氯化鐵晶體，④錯(cuò)誤。其余選項(xiàng)均是正確的，答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）實(shí)驗(yàn)室中根據(jù)2SO2＋O22SO3＋196.6kJ設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備SO3固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)前，必須進(jìn)行的操作是（填操作名稱，不必寫(xiě)具體過(guò)程）（2）在A裝置中加入Na2SO3固體的同時(shí)，還需加幾滴水，然后再滴加濃硫酸。加幾滴水的作用是（3）小試管C的作用是（4）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是。裝置D的三個(gè)作用是

①

②③（5）實(shí)驗(yàn)中當(dāng)Cr2O3表面紅熱時(shí)，應(yīng)將酒精燈移開(kāi)一會(huì)兒再加熱，以防溫度過(guò)高，這樣做的原因是（6）裝置F中U型管內(nèi)收集到的物質(zhì)的顏色、狀態(tài)是（7）裝置G的作用是（8）從G裝置導(dǎo)出的尾氣處理方法是參考答案：（11分，每空1分）

（1）檢查裝置的氣密性

（2）水與濃硫酸作用放熱，有利于SO2的放出

（3）15．（11分，每空1分）

（1）檢查裝置的氣密性

（2）水與濃硫酸作用放熱，有利于SO2的放出

（3）緩沖、防止倒吸（答一即得1分）

（4）濃硫酸。①干燥SO2和O2

②使SO2和O2混合均勻

③通過(guò)觀察控制氣體比例和氣流速度

（5）溫度過(guò)高不利于SO3的生成，且影響催化劑的活性

（6）無(wú)（白）色晶（固）體

（7）防止水蒸氣與SO3接觸

（8）用NaOH溶液吸收略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]二芐叉丙酮、苯甲醛縮乙二醇均是常見(jiàn)的香料，可通過(guò)下列途徑合成，合成路線如下：

已知：烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為42，無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)．回答下列問(wèn)題：（1）B的名稱為

；E中含氧官能團(tuán)是

（填名稱）．（2）④的反應(yīng)類型是

；寫(xiě)出③的反應(yīng)方程式

．（3）A加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．（4）G的芳香同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的有

種，其中核磁共振氫譜只有四組峰的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

．（5）參照上述合成路線，以甲醛、乙醛及二芐叉丙酮合成（無(wú)機(jī)物任選）．參考答案：（1）2﹣丙醇；羰基、羥基；（2）消去反應(yīng)；+2；（3）；（4）14；、；（5）．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為42，則=3，故A的分子式為C3H6，且無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故A為CH3CH=CH2，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B氧化生成C，C與苯甲醛反應(yīng)生成E，結(jié)合E與苯甲醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C為，則B為．E加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)中碳碳雙鍵斷裂，乙二醇中O﹣H鍵斷裂，發(fā)生取代反應(yīng)生成G，同時(shí)還生成丙酮．（5）乙醛與甲醛反應(yīng)生成，再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，最后與二芐叉丙酮合成．【解答】解：烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為42，則=3，故A的分子式為C3H6，且無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故A為CH3CH=CH2，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B氧化生成C，C與苯甲醛反應(yīng)生成E，結(jié)合E與苯甲醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C為，則B為．E加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)中碳碳雙鍵斷裂，乙二醇中O﹣H鍵斷裂，發(fā)生取代反應(yīng)生成G，同時(shí)還生成丙酮．（1）B為，名稱為2﹣丙醇，E中含氧官能團(tuán)是羰基、羥基，故答案為：2﹣丙醇；羰基、羥基；（2）④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，③的反應(yīng)方程式：+2，故答案為：消去反應(yīng)；+2；（3）A為CH3CH=CH2，A加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，故答案為：；（4）G的芳香同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，含有甲酸形成酯基，含有1個(gè)取代基，為﹣CH2CH2OOCH或者﹣CH（CH3）OOCH，含有2個(gè)取代基，為﹣CH3、﹣CH2OOCH，或者﹣CH2CH3、﹣OOCH，各有鄰、間、對(duì)3種，含有3個(gè)取代基為2個(gè)﹣CH3、﹣OOCH，2個(gè)﹣CH3有鄰、間、對(duì)3種，對(duì)應(yīng)﹣OOCH位置分別有2種、3種、1種，符合條件的同分異構(gòu)體共有14種，其中核磁共振氫譜只有四組峰的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、，故答案為：14；、；（5）乙醛與甲醛反應(yīng)生成，再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，最后與二芐叉丙酮合成，合成路線流程圖為：，故答案為：．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，查找考查學(xué)生分析推理能力、信息獲取與遷移運(yùn)用能力，難度中等．18.（9分）X、Y、Z、M均為短周期非金屬元素，其原子序數(shù)按由小到大排列。X可分別與Y、Z、M組成10電子共價(jià)化合物。X、Z、M三種元素可形成離子化合物。(1)寫(xiě)出元素的名稱：X，Z。(2)已知有反應(yīng)2ZX3+3CuO＝Z2+3Cu+3X2O，利用下圖所示裝置和必要的用品，可以進(jìn)行制取ZX3，并證明ZX3具有還原性的實(shí)驗(yàn)。①分液漏斗中的溶液可能是(填寫(xiě)名稱)。②證明ZX3具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。③上述裝置有一不當(dāng)之處，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇蛑挟?huà)出改進(jìn)部分的裝置圖。

(3)物質(zhì)的檢驗(yàn)和分離是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。①X與Z元素可共同組成一種常見(jiàn)的陽(yáng)離子，寫(xiě)出檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)操作：；現(xiàn)象：。②下列混合物的分離和提純方法：a．滲析b．蒸餾

c．過(guò)濾d．分液，其中基本原理相近的是。(填字母)

A．a(chǎn)和b

B．c和d

C．a(chǎn)和c

D．b和d參考答案：(1)氫

氮(2)①濃氨水

②黑色的氧化銅粉末變紅色，玻璃管內(nèi)壁有水珠生成③如右圖

(3)①取溶液少量，加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體試紙變藍(lán)

②C略19.某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．請(qǐng)回答：I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)．（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是

（填字母序號(hào)）．A．鋁B．石墨C．銀D．鉑（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

．（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42﹣ （填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有

．II．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫紅色．（4）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）．（5）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和

．（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少

g．（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

．參考答案：（1）A；（2）2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑