云南省曲靖市宣威市海岱鎮(zhèn)第二中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

云南省曲靖市宣威市海岱鎮(zhèn)第二中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.、在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將2.0mol的HX(g)通入體積為2.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于A.5%

B.17%

C.25%

D.33%參考答案：B略2.下列說(shuō)法不正確的是A．等物質(zhì)的量的－CH3與－OH所含電子數(shù)相等B．7.80gNa2O2與5.85gNaCl所含陰離子數(shù)相等C．等質(zhì)量的C2H4和C3H6中所含C－H鍵數(shù)目相等D．等體積、等密度下的12C18O和14N2所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：D3.(09鹽城第三次調(diào)研)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

參考答案：CD4.解釋下列事實(shí)的方程式正確的是（）A．加熱可增強(qiáng)純堿溶液去污能力：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4D．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．碳酸根離子的水解分步進(jìn)行，離子方程式寫(xiě)出第一步的水解即可；B．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式是中醋酸不能拆開(kāi)，需要保留分子式；C．生石灰為碳酸鈣，碳酸鈣與氧氣、二氧化硫在加熱條件下能夠反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳?xì)怏w；D．碳酸氫鈉電離出碳酸氫根離子和鈉離子，碳酸氫根離子不能拆開(kāi)；氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書(shū)寫(xiě)．【解答】解：A．鹽的水解為吸熱反應(yīng)，則加熱可增強(qiáng)純堿溶液去污能力，正確的離子方程式為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣和醋酸在離子方程式中都不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B錯(cuò)誤；C．向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4，故C正確；D．溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)，正確的離子方程式為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．5.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①

Al2O3

NaAlO2(aq)

Al(OH)3

②

S

SO3

H2SO4

③

Fe2O3

FeCl3(aq)

無(wú)水FeCl3④

飽和NaCl(aq)

NaHCO3

Na2CO3⑤

MgCl2(aq)

Mg(OH)2

MgOA.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤參考答案：C略6.25℃時(shí)，某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，密度為ρg·mL-1，將此溶液蒸去ag水或再向原溶液中加入bg無(wú)水硫酸銅粉末，充分靜置并恢復(fù)至25℃時(shí)，均恰好全部轉(zhuǎn)化為CuSO4·5H2O晶體。則下列關(guān)系式正確的是

A．c=

B．w=

C．16a=9b

D．9a=16b參考答案：C略7.北京時(shí)間2011年9月29日21時(shí)16分，我國(guó)在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場(chǎng)，用“長(zhǎng)征二號(hào)F”T1運(yùn)載火箭成功發(fā)射全新研制的首個(gè)目標(biāo)飛行器“天宮一號(hào)”。從右圖的發(fā)射現(xiàn)場(chǎng)可以看到：從火箭的下部噴射出紅棕色的氣體，關(guān)于這種紅棕色氣體的認(rèn)識(shí)正確的是(

)A、紅棕色氣體是溴蒸氣，可以噴灑NaOH溶液吸收B、紅棕色氣體是NO2，可以噴灑稀堿溶液吸收C、紅棕色氣體是N2O4，可以噴灑稀堿溶液吸收D、紅棕色氣體是NO，可以噴灑NaOH溶液吸收參考答案：B略8.下列敘述正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B．能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+參考答案：略9.下列敘述正確的是

A．在電解池的陰極和原電池的負(fù)極上都發(fā)生氧化反應(yīng)

B．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

C．用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有l(wèi)mol電子轉(zhuǎn)移，則生成lmolNaOH參考答案：D10.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是:A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAB．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAC．常溫常壓下，0.lNA個(gè)Al與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的H2體積大于3.36LD．4.4gCO2所含有的成鍵電子數(shù)約為0.8NA參考答案：C略11.在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是

（

）

A．使pH試紙呈紅色的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．常溫下，在c(H+)∕c(OH-)=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、K+

C．加入鋁粉放出氫氣的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3-

D．使無(wú)色酚酞試液顯紅色的溶液：S2-、Cl-、NH4+、NO3-參考答案：B略12.右圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物官能團(tuán)種類不會(huì)減少的反應(yīng)是(

)A、②③

B、③④

C、①②

D、①④參考答案：C略13.用蒸餾水稀釋的醋酸至，稀釋過(guò)程中溫度維持25℃不變，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是

（

）A．c(H+)c(OH—)

B．c(H+)

C．

D．

參考答案：C略14.下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是

A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B略15.下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是(

)A．除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(13分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。工業(yè)制備Na2S2O3的反應(yīng)為：S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，產(chǎn)品中常含有少量Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4。實(shí)驗(yàn)室擬用如下實(shí)驗(yàn)裝置在C中制備Na2S2O3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。裝置C中可觀察到溶液先變渾濁，后又澄清，生成的渾濁物質(zhì)化學(xué)式為_(kāi)__________。(2)裝置B的作用為_(kāi)________；為保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過(guò)量，原因是_________。(3)為了驗(yàn)證固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有碳酸鈉，選用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序依次_________________(填裝置的字母代號(hào))，裝置C中的試劑為_(kāi)___________。②能證明固體中含有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。(4)若要檢驗(yàn)固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的試劑為_(kāi)____________________和品紅溶液。參考答案：(1)Na2SO3+H2SO4(濃)＝Na2SO4+H2O+SO2↑；S；(2)防止溶液倒吸；若SO2過(guò)量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會(huì)分解(3)①ADCB；品紅溶液；②裝置C中品紅溶液不褪色，B中澄清石灰水變渾濁(4)氯化鋇溶液、鹽酸試題分析：(1)裝置A中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)＝Na2SO4+H2O+SO2↑；二氧化硫能夠與硫化鈉在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫單質(zhì)，生成的硫有發(fā)生S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，因此裝置C中可觀察到溶液先變渾濁，后又澄清，故答案為：Na2SO3+H2SO4(濃)＝Na2SO4+H2O+SO2↑；S；(2)裝置B是安全瓶。可以防止溶液倒吸；根據(jù)題意，若SO2過(guò)量，溶液顯酸性，產(chǎn)物Na2S2O3會(huì)分解，故答案為：防止溶液倒吸；若SO2過(guò)量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會(huì)分解；(3)碳酸鈉能夠與酸反應(yīng)生成二氧化碳，可以利用澄清石灰水檢驗(yàn)，但由于混有二氧化硫，因此須用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，并檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序依次為ADCB，裝置C中的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈，因此選用的試劑為品紅溶液，故答案為：ADCB；品紅溶液；②能證明固體中含有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置C中品紅溶液不褪色，B中澄清石灰水變渾濁，故答案為：裝置C中品紅溶液不褪色，B中澄清石灰水變渾濁；(4)根據(jù)題意，Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成，若要檢驗(yàn)固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的試劑為氯化鋇溶液、鹽酸和品紅溶液，若加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，過(guò)濾后，白色沉淀能夠被鹽酸溶解，放出的氣體能夠使品紅溶液褪色，證明固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有Na2SO3，故答案為：氯化鋇溶液、鹽酸。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（共1小題，滿分0分）第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/p>

；②下列敘述不正確的是

；（填字母）A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化C．C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C2H2是非極性分子D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式

；（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是

；②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4﹣中不存在

；A、共價(jià)鍵

B、非極性鍵

C、配位鍵

D、σ鍵

E、π鍵寫(xiě)出一種與CN﹣互為等電子體的單質(zhì)分子式

；（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于

區(qū)；（4）一種Al﹣Fe合金的立體晶胞如圖所示．請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：①確定該合金的化學(xué)式；②若晶體的密度=ρg/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）為

cm．參考答案：（1）①H＜C＜N＜O；②BC；③N≡C﹣O﹣H；（2）①具有孤對(duì)電子；②B；N2；（3）d；（4）①化學(xué)式為Fe2Al；②．

【分析】（1）①根據(jù)元素周期表電負(fù)性的遞變規(guī)律比較電負(fù)性強(qiáng)弱；②A．甲醛和水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水；B．二氧化碳分子中C原子為sp雜化；C．苯中碳碳鍵含有6個(gè)σ鍵，每個(gè)碳?xì)滏I含有一個(gè)σ鍵；D．原子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體；③碳為四價(jià)，氮為三價(jià)，氧為兩價(jià)，氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，且其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N≡C﹣O﹣H；（2）①形成配離子具備的條件為：中心原子具有空軌道，配體具有孤對(duì)電子對(duì)；②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4﹣中Fe2+與CN﹣形成配位鍵，CN﹣中存在C≡N三鍵，為極性共價(jià)鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵；CN﹣中C原子與1個(gè)單位負(fù)電荷用N原子替換可得CN﹣等電子體的單質(zhì)；（3）根據(jù)Ti原子核外電子排布式解答；（4）①根據(jù)均攤法計(jì)算化學(xué)式；②計(jì)算出晶胞邊長(zhǎng)，即可進(jìn)一步求出最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離．【解答】解：（1）①同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，則有電負(fù)性C＜N＜O，H的電負(fù)性最小，電負(fù)性順序?yàn)椋篐＜C＜N＜O，故答案為：H＜C＜N＜O；②A．A中甲醛中含有羥基，與水可以形成氫鍵，故A正確；B．HCHO分子中C原子采用sp2雜化，但二氧化碳分子中C原子為sp雜化，故B錯(cuò)誤；C．C2H2是直線型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，為非極性分子，但苯中碳碳鍵含有6個(gè)σ鍵，每個(gè)碳?xì)滏I含有一個(gè)σ鍵，苯分子中一共含有12個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳晶體是分子晶體，二氧化硅晶體是原子晶體，所以CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低，故D正確，故答案為：BC；③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，且其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，碳為四價(jià)，氮為三價(jià)，氧為兩價(jià)，故N≡C﹣O﹣H，故答案為：N≡C﹣O﹣H；（2）①形成配離子具備的條件為：中心原子具有空軌道，配體具有孤對(duì)電子對(duì)，故答案為：具有孤對(duì)電子；②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4﹣中Fe2+與CN﹣形成配位鍵，CN﹣中存在C≡N三鍵，為極性共價(jià)鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，所以CN﹣中共價(jià)鍵、配位鍵、σ鍵、π鍵；CN﹣中C原子與1個(gè)單位負(fù)電荷用N原子替換可得CN﹣等電子體的單質(zhì)為N2，故答案為：B；N2；（3）Ti原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2，鈦位于第四周期第ⅣB族，屬于d區(qū)，故答案為：d；（4）①Fe位于頂點(diǎn)、面心、體心和棱心，數(shù)目為8×+6×+1+12×=8，Al位于晶胞體心，數(shù)目為4，原子數(shù)目比值為2：1，化學(xué)式可寫(xiě)為：Fe2Al，答：化學(xué)式為Fe2Al；②晶胞質(zhì)量為：×（56×2+27）g，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm，則晶胞體積為a3cm3，由密度公式得：ρ×a3=×（56×2+27），解得a=2×，兩個(gè)Fe原子之間的距離為邊長(zhǎng)的一半，則距離為：×acm=cm，故答案為：．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目比較綜合，側(cè)重對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)主干知識(shí)的考查，涉及電負(fù)性、雜化理論、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體類型與性質(zhì)、晶胞計(jì)算等，需要學(xué)生具備知識(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．18.(12分)科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。(1)目前合成氨技術(shù)原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.4kJ·mol－1。①673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

。A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C.點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n(N2)相同D.773K，30MPa下，反應(yīng)至t2時(shí)刻達(dá)到平衡，則n(NH3)比圖中e點(diǎn)的值大②在容積為2.0L恒容的密閉容器中充入0.80molN2(g)和1.60molH2(g)，反應(yīng)在673K、30MPa下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%。該條件下反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K=

。K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)

(填標(biāo)號(hào))。A.H2的轉(zhuǎn)化率一定越高

B.NH3的產(chǎn)量一定越大C.正反應(yīng)進(jìn)行得越完全

D.化學(xué)反應(yīng)速率越大(2)1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H＋），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。陰極的電極反應(yīng)式

。(3)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2O(1)2NH3(g)＋O2(g)?！鱄=akJ·mol－1進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：T/K303313323NH3生成量/(10－6mol)4.85.96.0①此合成反應(yīng)的a