北京穆家峪中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

北京穆家峪中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則A．反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L的氣體(標(biāo)況)B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最終得到7.8g的沉淀D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝0.15mol/L參考答案：C略2.下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.苯

B.乙基(—CH2CH3) C.碳正離子[(CH3)3C＋]

D.碳烯(CH2)參考答案：A 3.在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是A．氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道

B．氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C．氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道

D．氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道參考答案：C略4.下列關(guān)于硝化反應(yīng)說(shuō)法正確的是

Ａ．硝化反應(yīng)是酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)類型Ｂ．硝化反應(yīng)中混合酸的配制是先加濃硫酸再加濃硝酸Ｃ．甲苯硝化反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種Ｄ．硝基苯的密度大于水參考答案：D5.下列物質(zhì)與水反應(yīng)，能放出氧氣的是A．Na

B．Na2O

C．Na2O2

D．NO2

參考答案：C 6.分子有極性分子和非極性分子之分。下列對(duì)極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)正確的是A.只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B.含有極性鍵的分子一定是極性分子C.非極性分子一定含有非極性鍵D.極性分子一定含有極性鍵參考答案：AD7.下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A．1mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NAB．20℃時(shí)，1L己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NAC．1mol甲基含10NA個(gè)電子

D．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA參考答案：D略8.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（

） A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲＝P丙>2P乙

B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝G丙>2Q乙參考答案：B9.下列關(guān)于葡萄糖的敘述,錯(cuò)誤的是()A.是白色晶體,能溶于水,有甜味B.是一種多羥基醛,有還原性C.能發(fā)生水解反應(yīng),生成酒精D.與果糖互為同分異構(gòu)體參考答案：C解析：葡萄糖是單糖,不能發(fā)生水解反應(yīng)。10.有關(guān)右圖裝置中的敘述正確的是

A．這是電解NaOH溶液的裝置B．這是一個(gè)原電池裝置C．Pt為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．Fe為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－=2Fe(OH)2參考答案：B略11.下列物質(zhì)加入水中，屬于放熱反應(yīng)的是()A．固體NaOH

B．無(wú)水乙醇

C．固體NH4NO3

D．生石灰參考答案：D略12.氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）時(shí)，為使Mg（OH）2固體的量減少，可加入少量的（）A．NaOH

B．NH4Cl

C．MgSO4

D．NaCl參考答案：B考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：根據(jù)平衡移動(dòng)原理及溶度積解答，要使Mg（OH）2固體的量減少平衡向由移動(dòng)，可以加水，或降低Mg2+或OH﹣的濃度，以此解答該題．解答：解：A．加入NaOH，OH﹣的濃度增大，平衡向左移動(dòng)，Mg（OH）2固體的量增大，故A錯(cuò)誤；B．加入少量NH4Cl，NH4+與OH﹣結(jié)合生成氨水，故氫氧根的濃度減小，故平衡右移，故B正確；C．加入少量Mg2S04，鎂離子的濃度增大，平衡左移，Mg（OH）2固體的量增大，故C錯(cuò)誤；D．加入少量NaCl，不改變各種物質(zhì)的濃度，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從濃度的角度把握平衡移動(dòng)的影響，難度不大．13.下列分散系不具有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A．肥皂溶液

B．淀粉溶液

C．I2的CCl4溶液

D．蛋白質(zhì)溶液參考答案：C14.對(duì)于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正確的是()A．c(OH－)＝c(H+)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)

B．升高溫度，溶液pH降低C．加入NaCl溶液對(duì)Na2SO3水解無(wú)影響

D．加NaOH抑制水解，溶液pH降低參考答案：A略15.對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），下列圖像正確的是：參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題。某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管C、用蒸餾水洗干凈滴定管D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、檢查滴定管是否漏水F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）

；②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是

；③在G操作中如何確定終點(diǎn)？

。（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）

。（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用_____

_的NaOH溶液，原因是______________

________。（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入

__（選填“甲”或“乙”）中。（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值

（選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）（7）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.原子半徑的大小取決于二個(gè)相反因素：一是

，另一個(gè)因素是

。參考答案：電子層數(shù)、核電荷數(shù)18.（6分）鑒別苯酚溶液和乙酸溶液可用

作試劑；鑒別乙醇和乙酸可用

作試劑；鑒別乙酸和乙醛可用

作試劑。參考答案：FeCl3溶液，CaCO3，新制Cu(OH)2（本題用其他試劑，只要合理均可）19.1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O。該烴在不同條件下，可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)類型：反應(yīng)（Ⅰ）___________反應(yīng)（Ⅱ）____________

（2）寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C

、E

H

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B

D→F

參考答案：（1）反應(yīng)（