福建省福州市玉田中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

福建省福州市玉田中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn（OH）-2

+2Fe（OH）3

+4KOH下列敘述不正確的是（）

A．放電時(shí)鋅做負(fù)極

B．充電時(shí)氫氧化鐵被氧化

C．放電時(shí)溶液的堿性增強(qiáng)

D．放電時(shí)轉(zhuǎn)移3mole—，有2molFeO42－被還原參考答案：答案：D2.下列實(shí)驗(yàn)的解釋或結(jié)論不正確的是選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

解釋或結(jié)論

A

用激光筆照射水玻璃溶液，有丁達(dá)爾現(xiàn)象SiO32－水解生成硅酸膠體B在新制的氯水中加入碳酸鈣粉末，充分?jǐn)嚢杪人蠬ClO的物質(zhì)的量增加C向包有Na2O2的脫脂棉滴少量水，脫脂棉燃燒Na2O2與H2O反應(yīng)放熱并有O2生成D向某溶液中加入稀鹽酸，再加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀原溶液中一定存在SO42-參考答案：A略3.在一定溫度和壓強(qiáng)下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通人Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：

X(s)+aY(g)bZ(s)+W(g)；△H>0平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量與通人Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是(

）A．平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為(a/b)%

B．向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大

C．再通入Y，重新達(dá)到平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)不變D．保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時(shí)，圖中θ<450參考答案：C略4.下列屬于吸熱反應(yīng)的是 A．液態(tài)水氣化 B．氫氣燃燒C．濃硫酸的稀釋 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(s)混合參考答案：D5.在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br—變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于:A.0.0075mol／L

B.0.008mol／L

C.0.075mol／L

D.0.08mol／L參考答案：D6.下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是()ABCD參考答案：D略7.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個(gè)氧原子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LC2H5OH中含有的分子數(shù)為0．5NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LD2中含有的電子數(shù)為4NA

D．100mL0．1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+數(shù)目為0．01NA參考答案：A略8.用水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)如下：

3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O。下列說(shuō)法正確的是A．在反應(yīng)中1molO2氧化了3molFe2＋B．還原劑是Fe2＋，氧化劑是S2O32－和O2C．每生成1molFe3O4，轉(zhuǎn)移3mol電子

D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗56gS2O32－參考答案：D略9.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A、用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC、往氨水中滴加氯化鋁：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－參考答案：AD略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C略11.久置于空氣中的下列物質(zhì)，因被氧化而呈黃色的是

A．氯化亞鐵

B．濃硝酸C．硝基苯

D．溴化銀參考答案：A略12.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A．CO2的電子式：

B．中子數(shù)為20的氯原子：C．乙烯的比例模型：

D．鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C略13.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ B．H+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C．Ca2+、Fe2+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，說(shuō)明溶液中離子不與Na2O2或OH﹣反應(yīng)，A．四種離子之間不反應(yīng)，加入過(guò)氧化鈉后也不反應(yīng)；B．氫離子與氫氧根離子反應(yīng)；C．亞鐵離子與碳酸根離子發(fā)生反應(yīng)；D．過(guò)氧化鈉能夠氧化亞硫酸根離子．【解答】解：Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，說(shuō)明溶液中離子不與Na2O2或OH﹣反應(yīng)，A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，加入過(guò)氧化鈉后也不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．H+與氫氧根離子反應(yīng)，加入過(guò)氧化鈉后在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+、HCO3﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO32﹣，加入過(guò)氧化鈉后不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A．14.某烴的分子式為C4H10，其分子中含有兩個(gè)甲基的二氯代物的同分異構(gòu)體共有A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C丁烷有兩種同分異構(gòu)體。保證有兩個(gè)甲基的二氯代物的同分異構(gòu)體有四種15.下列說(shuō)法中正確的是A．1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3×6.02×1023B．將58.5gNaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的濃度為1.00mol?L－1C．2molSO2氣體與足量的O2在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023D．常溫下，100mLpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為0.01×6.02×1023參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO、SO、CO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取4份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)c加足量BaCl2溶液，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.27g，第二次稱量沉淀質(zhì)量為2.33gd加少量KMnO4酸性溶液KMnO4溶液褪色試回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)a判斷Cl－是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)。(2)該混合物中一定不存在的離子是_________________________________________。(3)①寫出實(shí)驗(yàn)b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。②寫出實(shí)驗(yàn)d中使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式__________________________。(4)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為(可不填滿)：陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

(5)混合物中是否存在K＋？___，判斷的理由是__________________________________。參考答案：（11分）(1)(1分)不能確定(2)(1分)Ba2＋、Mg2＋(3)(2分)①NH＋OH－NH3↑＋H2O

②(2分)5NO＋2MnO＋6H＋===5NO＋2Mn2＋＋3H2O(4)(3分)陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)SO0.1CO0.2NO—(5)(2分)存在通過(guò)實(shí)驗(yàn)可知溶液中肯定存在的離子是NH、CO、SO和NO。經(jīng)計(jì)算，NH的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1，CO、SO的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol·L－1和0.1mol·L－1，根據(jù)電荷守恒得K＋一定存在略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）氧氮雜是新藥研制過(guò)程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì)，能用于改善大腦缺血。下面是某研究小組提出的一種氧氮雜類化合物E的合成路線：(1)化合物B中的含氧官能團(tuán)為

和

(填官能團(tuán)名稱)。(2)D→E經(jīng)歷兩步反應(yīng)，其反應(yīng)類型依次為

和

。(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。

I.分子中含有1個(gè)苯環(huán)；II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；III.分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(4)D合成E時(shí)還可能生成副產(chǎn)物和一種常見(jiàn)的有機(jī)物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

▲

。(5)已知:。原料俗名“馬萊酐”，它是馬萊酸（順丁烯二酸：）的酸酐。請(qǐng)寫出以為原料制備化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2＝CH2Br－CH2CH2－Br參考答案：（1）羰基（1分）

羧基（1分）

（2）加成反應(yīng)，消去反應(yīng)（2分）（3）或（3分）（4）C2H5OH（3分）（5）（5分）略18.已知芳香族化合物A的分子式為C9H9OCl，經(jīng)光譜測(cè)定其苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈并且側(cè)鏈中有一個(gè)甲基，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A及各有機(jī)物的關(guān)系為：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：________

，B中含氧官能團(tuán)的名稱____________。（2）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式__________________________。（3）寫出D的一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。（4）A→E和G→H的反應(yīng)類型分別為_______

和_______

反應(yīng)，在一定的條件下，1molE最多可以與____mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______

。參考答案：略19.A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且物質(zhì)A由l～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問(wèn)題．（1）已知常溫下A為有色氣體．若F是一種金屬單質(zhì)，寫出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式

；若A為雙原子分子，C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色．則F的化學(xué)式為

．（3）若A為淡黃色固體，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．①若物質(zhì)B和D的式量相等，D為淡黃色固體物質(zhì)，C的大量排放往往會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題即

．C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；②若物質(zhì)A和D的式量相等，D為白色絮狀沉淀，寫出C與F反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：1.Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O

Na2CO33.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

酸雨

2H2S+SO2=3S↓+2H2O

Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓．考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷．專題：推斷題．分析：（1）已知常溫下A為有色氣體．若F是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為變價(jià)金屬，B具有強(qiáng)氧化性，則：A為二氧化氮，B為硝酸、E為NO，C為硝酸鐵、D為硝酸亞鐵；A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E為HClO，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，含有Na元素，C為直線型分子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為Na2CO3、C為CO2、D為NaHCO3；（3）若A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)，則A為Na2O2．①若物質(zhì)B和D的式量相等，D為淡黃色固體物質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為氧氣、F為硫化氫、C為二氧化硫、D為硫；②若物質(zhì)A和D的式量相等，D為白色絮狀沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氫氧化鋁、E為氧氣．解答：解：A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B、E為短周期元素組成，（1）常溫下A為有色氣體，若F是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為變價(jià)金屬，B具有強(qiáng)氧化性，則：A為二氧化氮，B為硝酸、E為NO，C為硝酸鐵、D為硝酸亞鐵，則B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式為：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O；A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E為HClO，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，含有Na元素，C為直線型分子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為Na2CO3、C為CO2、D為NaHCO3，故答案為：Na2CO3；A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)，則A為Na2O2，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；①若物質(zhì)B和D的式量相等，D為