貴州省貴陽(yáng)市東升中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

貴州省貴陽(yáng)市東升中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來(lái)此領(lǐng)域研究有很大進(jìn)展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎(jiǎng)。關(guān)于NO的下列敘述正確的是A.NO可以由Cu和稀硝酸反應(yīng)制得

B.NO不會(huì)造成空氣污染，是一種無(wú)害氣體C.NO可以由N2在O2中燃燒制得

D.NO是紅棕色氣體參考答案：A略2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相等B.2g氫氣所含原子數(shù)為NA

C.在常溫常壓下，11.2LN2所含原子數(shù)為NAD.17gNH3所含電子數(shù)為10NA參考答案：D3.硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。硅氧四面體可以用投影圖表示成（如下圖）；其中O表示氧原子，中心黑點(diǎn)硅原子。硅氧四面體通過(guò)不同方式的連接可以組成各種不同的硅酸根離子。試確定在無(wú)限長(zhǎng)的單鏈陰離子中（見(jiàn)圖），硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為(

)A.1：2

B.1：3

C.2：5

D.2：7參考答案：B略4.下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（

）A．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C．硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3，宜采用空氣過(guò)量D．合成氨反應(yīng)常采用2×107～5×107Pa的高壓下進(jìn)行參考答案：B略5.下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4參考答案：A略6.2008年奧運(yùn)期間，中國(guó)提出了“綠色奧運(yùn)”的口號(hào)，下列措施可以提高燃料燃燒效率的是（1）提高燃料的著火點(diǎn)（2）降低燃料的著火點(diǎn)

(3)將固體燃料粉碎

(4)將液體燃料霧化

(5)將煤氣化處理

(6)通入適量空氣A、(1)(3)(4)(5)

B、(2)(3)(5)(6)

C、(3)(4)(5)(6)

D、(1)(2)(3)(4)參考答案：C7.把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為（

）A.2(b-a)mol/L

B.2(b-2a)mol/L

C.4(b-a)mol/L

D.4(b-2a)mol/L參考答案：D【詳解】混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同。一份加入含a

mol

硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol

硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n(Cl-)=n(Ag+)=bmol，根據(jù)電荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，每份溶液中n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為=4(b-2a)mol/L，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，熟悉發(fā)生的離子反應(yīng)及量的關(guān)系，再根據(jù)電荷守恒計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量是解題的關(guān)鍵。解答本題需要注意溶液分成了2等份，根據(jù)每份的量求出的鉀離子后要乘以2。8.X和Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3。已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是A．n＋1

B．n－5

C．n＋3

D．n＋5參考答案：D略9.參考答案：D10.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（

）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：B11.將等體積的四氯化碳、溴苯和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：C分析：四氯化碳和溴苯互溶，等體積混合后密度大于水，結(jié)合物質(zhì)的密度可知，密度小的在上方，密度大的在下方，以此來(lái)解答。詳解：四氯化碳和溴苯互溶，等體積混合后密度大于水，所以四氯化碳和溴苯的混合物在在水的下層，水在上層，從圖象上看，C正確。答案選C。12.1gN2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是A.mol-1 B.mol-1 C.14xmol-1 D.28xmol參考答案：C本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。

N2的摩爾質(zhì)量是28g/mol，即28克氮?dú)庵泻?NA個(gè)原子。所以1g氮?dú)夂械脑訑?shù)是2NA×==x，則NA=14xmol-1，故該題選C。13.某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為，關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是（

）A．一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成硬脂酸甘油酯B．一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成軟脂酸甘油酯C．與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分D．與其互為同分異構(gòu)體且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂有三種

參考答案：C略14.下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是()A.用鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸

B.液氨用作制冷劑C.氫氟酸刻蝕玻璃

D.生石灰作干燥劑參考答案：BA.用鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸發(fā)生鈍化，鈍化是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.液氨用作制冷劑發(fā)生的是狀態(tài)的變化，沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化，B正確；C.氫氟酸刻蝕玻璃過(guò)程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D.生石灰作干燥劑過(guò)程中氧化鈣吸水生成氫氧化鈣，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤，答案選B。15.一定量的鋅粉和6mol·L--1的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)：①石墨②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸⑥無(wú)水乙酸⑦硝酸⑧CuCl2時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是

Ａ．①③④

Ｂ．①③⑤

Ｃ．②④⑧

Ｄ．③⑤⑦參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：已知：FeCl3在加熱情況下與水反應(yīng)生成Fe（OH）3?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）試劑a是____________，過(guò)量的原因______________________。（2）操作Ⅱ是___________，用到的玻璃儀器___________________________。（3）若試劑C是Cl2，則反應(yīng)的離子方程式：__________________________。（4）濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該溶質(zhì)的離子：___________。（5）操作Ⅲ應(yīng)該是（______）A蒸發(fā)

B蒸餾

C分液

D結(jié)晶參考答案：(1)Fe

使氯化鐵/氯化銅完全反應(yīng)

(2)過(guò)濾

燒杯

漏斗

玻璃棒

(3)2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-

(4)向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀生成說(shuō)明有氯離子，取上層清液滴加硫氰化鉀無(wú)現(xiàn)象再加少量過(guò)氧化氫，溶液變紅，說(shuō)明溶液中有亞鐵離子

(5)D解析：（1）由題可知，本流程制備氧化鐵，加入過(guò)量試劑a后產(chǎn)生濾渣，可推知a為Fe，加入過(guò)量的試劑Fe的目的是使氯化鐵和氯化銅充分反應(yīng)；（2）操作II是將金屬銅和濾液，因此應(yīng)是過(guò)濾，用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）經(jīng)過(guò)操作I得到的濾液X是FeCl2溶液，濾液Z是FeCl2和HCl混合溶液，通入氯氣發(fā)生的離子反應(yīng)是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（4）從（3）的分析可知含有的同一溶質(zhì)為FeCl2，檢驗(yàn)該離子的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀生成說(shuō)明有氯離子，取上層清液滴加硫氰化鉀無(wú)現(xiàn)象再加少量過(guò)氧化氫，溶液變紅，說(shuō)明溶液中有亞鐵離子；（5）操作III是為了從溶液中獲得晶體，應(yīng)在確保溶液中存在氯化氫的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，應(yīng)采用結(jié)晶的方式得到氯化鐵晶體，答案選D。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知下圖中H是無(wú)色液體，號(hào)稱(chēng)生命之源，B是空氣中含量最多的物質(zhì)，E是紅棕色氣體。（1）C的化學(xué)式是

。（2）D和E都是大氣污染物，兩種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式分別是：①D→E

。②E→D

。（3）E和H的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比是

。（4）C和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是

。參考答案：（1）NH3（2）①2NO＋O2=2NO2②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（3）1：2（4）HNO3＋NH3=NH4NO3略18.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和一氧化碳的混合氣體共8.96L，其質(zhì)量為7.6g，則混合氣體中甲烷的體積為

，一氧化碳的質(zhì)量為

．參考答案：6.72L；2.8g．考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．分析：由平均摩爾質(zhì)量=來(lái)計(jì)算，由質(zhì)量和物質(zhì)的量的關(guān)系列方程解出甲烷的物質(zhì)的量，再計(jì)算混合氣體中甲烷的體積和一氧化碳的質(zhì)量．解答：解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L氣體的物質(zhì)的量為：n==0.4mol，設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為x，CO的物質(zhì)的量為y，則：x+y=0.4mol、16x+28y=7.6g，解得：x=0.3mol、y=0.1mol，混合氣體中甲烷的體積為：0.3mol×22.4mol/L=6.72L；一氧化碳的質(zhì)量為：0.1mol×28g/mol=2.8g，故答案為：6.72L；2.8g．點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物的化學(xué)計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．19.工業(yè)上可以由N2和H2合成NH3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。已知：1molN2的共價(jià)鍵斷裂吸收的能量為Q1kJ；1molH2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為Q2kJ；形成1molNH3中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。則Q1+3Q2_____2Q3(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)寫(xiě)出加快合成氨反應(yīng)速率的措施_______________。(3)工業(yè)上也可通過(guò)電解的方法由N2制取NH3：2N2+6H2O4NH3+3O2，若制得8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NH3，轉(zhuǎn)移電子_____mol。參考答案：(1)3H2+N22NH3

<

(2)適當(dāng)升溫或增大N2的濃度或增加H2的濃度或加入高效催化劑

(3)1.2【分析】(1)氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┑淖饔孟掳l(fā)生反應(yīng)得到氨氣；對(duì)于放熱反應(yīng)，新化學(xué)鍵生成釋放的能量高于舊鍵斷裂吸收的能量；(2)從外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析解答；(3)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。【詳解】(1)工業(yè)上可以由N2和H2在高溫高壓以及催化劑的條件下合成NH3，即3H2+N22NH3，1molN2的共價(jià)鍵斷裂吸收的能量為Q1kJ，1molH2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為Q2kJ；形