山西省運城市銀星學(xué)校高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省運城市銀星學(xué)校高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O來表示的是()A.稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng)

B.稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)C.石灰石和鹽酸的反應(yīng)

D.鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)參考答案：B2.下列化學(xué)用語表示正確的是（

）A.原子核中有6個中子的硼原子：6BB.HCl的電子式：H＋[:Cl:]－C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClD.K＋結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C3.下列表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（

）A.苯的分子式： B.H2O的結(jié)構(gòu)式：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 D.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B【詳解】A.苯的分子式是C6H6，A錯誤；B.H2O分子中O原子與2個H原子形成2個共價鍵，鍵角為104.5°，可表示為，B正確；C.乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，C錯誤；D.C是6號元素，14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯誤；故合理選項是B。

4.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是參考答案：C略5.在一盛有Ba(OH)2溶液的燒杯中漂浮著一小木塊，小心地向燒杯中滴加與Ba(OH)2溶液密度相同的稀硫酸，靜置后小木塊浸入水中的體積開始

（

）A．不變

B．增大

C．減小

D．無法判斷參考答案：B略6.有些科學(xué)家提出硅是“21世紀的能源”，下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是A.硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在B.硅晶體是良好的半導(dǎo)體，可用于制造光導(dǎo)纖維C.SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)D.木材浸過水玻璃后，不易著火參考答案：DA.硅是親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)形式存在，A錯誤；B.硅晶體是良好的半導(dǎo)體，二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，B錯誤；C.SiO2是酸性氧化物，能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D.硅酸鈉的水溶液是俗稱水玻璃，可制作防火材料，因此木材浸過水玻璃后，不易著火，D正確，答案選D。7.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（）A．2H2+O22H2OB．CuO+COCu+CO2C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑參考答案：B解：A、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故A錯誤；B、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，屬于區(qū)域3，故B正確；C、反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，也是分解反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故C錯誤；D、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但又是置換反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故D錯誤．故選B．8.在通常情況下，下列各組物質(zhì)的物理性質(zhì)排列正確的是（

）A.水溶性：HCl>SO2>NH3 B.熔點：H2O>HBr>HClC.沸點：乙烷>丁烷>己烷 D.密度：K>Na>Li參考答案：B【分析】A．氨氣可水形成氫鍵，溶解性最大，HCl極易溶于水；B．氫化物的分子量越大，沸點越高，但H2O中存在氫鍵；C．烷烴相對分子質(zhì)量越大，沸點越高；D．堿金屬的密度呈遞增趨勢，鈉鉀反常。【詳解】A．氨氣可水形成氫鍵，溶解性最大，HCl極易溶于水，則水溶性為NH3>HCl>SO2，選項A錯誤；B、氫化物的分子量越大，沸點越高，含有氫鍵的沸點較高，H2O分子間含有氫鍵，沸點最高，所以熔點：H2O＞HBr＞HCl，選項B正確；C、烷烴相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，所以沸點：乙烷＜丁烷>己烷，選項C錯誤；D．堿金屬的密度呈遞增趨勢，鈉鉀反常，密度大?。篘a＞K＞Li，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

9.關(guān)于Na2O2和Na2O，下列說法不正確的是A．Na2O2比Na2O穩(wěn)定

B．Na2O能被還原成Na2O2C．均屬于堿性氧化物

D．均與CO2反應(yīng)參考答案：B10.下列各組氣體中，在通常狀況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是

A．SO2、H2S、Cl2B．SO2、O2、NH3

C．SO2、CO2、O2

D．HCl、H2S、HI參考答案：C11.下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．乙烷

B．甲烷

C．苯

D．乙烯參考答案：C12.下列關(guān)于硅和二氧化硅的說法正確的是

A．由于二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅是酸性氧化物

B．硅被譽為無機非金屬材料的主角，晶體硅可用來制造光導(dǎo)纖維C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強D．硅的導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料參考答案：D略13.下列各組性質(zhì)比較中,錯誤的是A.熱穩(wěn)定性:

SiH4<PH3<NH3

B.沸點:H2O>H2Se>H2SC.離子的還原性:Cl－<Br－<I－

D.最高化合價:N<O<F參考答案：D非金屬性N＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：SiH4<PH3<NH3，A正確；結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大，氣態(tài)氫化物的沸點越高，但是H2O分子間有氫鍵，沸點較高，所以沸點:H2O>H2Se>H2S，B正確；非金屬性Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，則還原性：Cl-＜Br-＜I-，C正確；氟無正價，氧無最高正價，氮元素最高+5，D錯誤；正確選項D。14.（不定項）X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

)A．金屬性：N>Q

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：M>Y>NC．簡單離子半徑：Q>N>X

D．原子序數(shù)：Z>LI>X>Y參考答案：BD15.(雙選)已知NO2和溴蒸氣都是紅棕色氣體，且都有強氧化性，則下列試劑或方法不能將NO2和溴蒸氣區(qū)別開的是()A．向兩種氣體中加入適量水，振蕩B．將兩種氣體分別通入AgNO3溶液中C．用濕潤的淀粉KI試紙檢驗D．將兩種氣體分別通入FeCl2溶液中參考答案：CD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）（1）CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別之（簡要地寫出實驗過程）

①只允許用一種試劑

②不用任何試劑

（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是

參考答案：（1）①用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是CCl4，呈棕黃色的液體是蒸餾水。（其它合理的方法均可）

②用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是CCl4，上層液體是蒸餾水。（2）沉淀反應(yīng)后，用試管取出上層清液，再加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認Na2CO3已過量。（其它合理的試劑均可）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑反應(yīng)中，_________是氧化劑，氧化產(chǎn)物是______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。參考答案：KMnO4

Cl2

1:5解析：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合價降低，KMnO4為氧化劑，Cl元素的化合價升高，被氧化，則氧化產(chǎn)物為Cl2，反應(yīng)中，化合價升高是元素是鹽酸中的氯元素，所以鹽酸是還原劑，16mol的鹽酸中只有10mol做還原劑，化合價降低的元素是錳元素，所以高錳酸鉀是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：5，故答案為：KMnO4；Cl2；1：5。18.下列各組化學(xué)反應(yīng)中，鹽酸均是反應(yīng)物。利用鹽酸的弱氧化性的是（填編號）__________；利用鹽酸的弱還原性的是_______；僅利用鹽酸的酸性的是

_____。

（1）4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）2HCl+2Na=2NaCl+H2↑

（3）2HCl+CuO=CuCl2+H2O

（4）HCl+HClO=Cl2↑+H2O

（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（6）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑參考答案：略19.氣體化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示．10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓下），則A的化學(xué)式是，推斷的依據(jù)是和．參考答案：O3F2；阿伏加德羅定律；質(zhì)量守恒．考點：阿伏加德羅定律及推論．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，同一反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，再結(jié)合質(zhì)量守恒確定A化學(xué)式．解答：解：相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，同一反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，所